精品解析：云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题 (本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1 反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1 下列有关说法正确的是 A. 反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1 B. 反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0 C. 采用高压，既能加快反应I的速率、又能提高原料的平衡转化率 D. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率 2. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑的沸点比的沸点高 D. 基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理 3. 下列实验中，符合操作规范要求的是 A.向试管中滴加溶液 B.配制溶液 C.制备检验醛基用的银氨溶液 D.调控滴定速度 A. A B. B C. C D. D 4. 一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 它的一氯代物有8种 B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、还原等反应 5. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是 A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 6. 在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是 A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2 7. 高分子树脂X的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 8. 一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。 已知：法拉第效率 。下列说法错误的是 A. N 极为正极 B. 电池工作一段时间，M 电极区 pH 变小 C. x=3时，N 极电极反应+8e-+9H+=NH3↑+3H2O D. x=2时，0.5V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mole-，法拉第效率为60% 9. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如 在一定条件下可与 、K反应生成KCl和化合物X。已知 X 晶胞结构如图所示(晶胞参数( 其中Cu化合价为 。下列说法正确的是 A. F⁻的最外层电子排布式是 B. 晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu C. 上述反应化学方程式为 D. 若阿伏加德罗常数的值为NA，则化合物X的密度 10. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A. 单质氧化性： B. 键角： C. 水解产生两种强酸 D. 化合物中离子键百分数： 11. 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol，一定条件下体系中催化分解存在以下平衡： ．； ．。 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。 下列说法正确的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C. 体系中一定不存在反应： D. N点时，体系内：为2∶3 12. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 13. 硫代硫酸钠常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。硫代硫酸钠的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下(已知中S的化合价可看作+2)。制备反应：。解毒反应：。下列说法错误的是 A. 制备反应说明的还原性比的强 B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 解毒反应中，既是氧化剂，也是还原剂 D. 处理65g，转移2电子 14. 利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A. 甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B. 甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C. 反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D. NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 高锰酸钾是一种重要的化工产品。由软锰矿为原料制备高锰酸钾的过程如下。 （1）制备锰酸钾(K2MnO4) 熔融的软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH固体混合，在不断通入空气的情况下反应生成锰酸钾。该反应的化学方程式是_______。 （2）制备高锰酸钾 方法一：向K2MnO4溶液中通入适量CO2，反应生成KMnO4和MnO2。 ①反应后得到粗KMnO4晶体的操作为：_______，过滤，洗涤，低温干燥。 ②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因：_______。 方法二：电解K2MnO4溶液。电解原理如图所示： ③a极是电解池的_______极。 ④结合电极反应式，从物质利用角度分析方法二优于方法一的原因是_______。 （3）产品纯度分析 取制得的KMnO4产品a g，配制成100mL溶液。另量取溶液于锥形瓶中，加入足量稀，水浴加热至，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(相对分子质量：KMnO4 158) ①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是____。 ②产品纯度为_____(用质量分数表示)。 16. 盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下： 路线一： 已知： i.路线中—代表， ii. iii.RCOOR′R′OH 回答下列问题： （1）C的结构简式是_______；D→E的反应类型为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）A→B反应的离子方程式为_______。 （4）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为_______。 （5）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______。 ①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于-氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰 路线二： （6）鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为_______，R合成罗匹尼罗时，还生成_______(填结构简式)。 17. 聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。 已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。 T/℃ 10 20 30 40 50 S/g 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 回答下列问题： （1）步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。 盛放3mol·L溶液的仪器名称为___________。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为___________。 （2）步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为___________(填化学式)；过滤需要趁热的原因是___________。 （3）向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为___________(用离子方程式表示)。 （4）向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为___________。后期出现少量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)，收集该气体的装置为___________(填标号)。 （5）经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生的化学方程式为___________。 18. 某研究小组采用如下方法制备二甲酸钾： 已知：①甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，沸点高于水，常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离；②；③二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸。请回答： （1）①回流反应装置如图。冷凝管内回流的成分是_______(填化学式)。 ②反应液搅拌的目的：使平稳逸出、_______。 （2）下列有关说法正确的是_______。 A. 该实验需在通风橱内进行 B. 向反应器中添加反应物时，恒压滴液漏斗上口玻璃塞均需取下 C. 为提高产率，分离产品后，母液应回收循环 D. 混合液M为馏出物 （3）常压蒸馏，产品产率会下降，推测可能的原因：_______。(从平衡移动的角度分析) （4）实验中可能涉及的主要操作如下：______。 请排序：_______→_______→a→_______→_______。(填序号) a．减压蒸馏 b．向三颈烧瓶中滴入溶液 c．向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸 d．恒温干燥48小时 e．冷却结晶、过滤、洗涤 （5）产品收率。研究发现：反应后混合液中剩余的HCOOH越多，产品的收率越少。试分析产品收率下降的原因：______。(从的结构特点上分析) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题 (本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1 反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1 下列有关说法正确的是 A. 反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1 B. 反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0 C. 采用高压，既能加快反应I的速率、又能提高原料的平衡转化率 D. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，则△H =(a+b)kJ•mol-1，故A错误； B．反应Ⅰ是一个熵减小的反应，△S＜0，由一定温度下能自发进行可知，△H —T△S＜0，则a＜0，故B错误； C．NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的平衡转化率增大，则采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率，故C正确； D．反应Ⅱ中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故D错误； 故选C。 2. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑的沸点比的沸点高 D. 基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电负性大小的比较，应该是：，A错误； B．在第二周期元素中第一电离能小于N的有：共5种，B错误； C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确； D．如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D错误； 故选C。 3. 下列实验中，符合操作规范要求的是 A.向试管中滴加溶液 B.配制溶液 C.制备检验醛基用的银氨溶液 D.调控滴定速度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求； B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求； C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求； D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求； 综上，答案是C。 4. 一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 它的一氯代物有8种 B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、还原等反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质结构没有对称性，一氯代物有8种，A正确； B．有多个碳原子形成四个共价键，所以所有的碳原子不可能在同一平面上，B正确； C．该物质的分子式为C10H16，丁基苯的分子式为C10H14，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．该物质具有碳碳双键，能发生氧化和还原，有甲基能发生取代反应，D正确； 故选C。 5. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是 A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，选项A错误； B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，选项B错误； C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，选项C正确； D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，选项D错误； 答案选C。 6. 在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是 A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系为胶体，故其分散质直径比溶液的分散质直径大，A错误； B．由题意可知，纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病，B正确； C．水解生成FeOOH，环丙胺显碱性，可以消耗水解生成的，促进水解，得到FeOOH，C正确； D．据已知条件、得失电子守恒及质量守恒可得反应②的化学方程式是，D正确； 故选A。 7. 高分子树脂X的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 【答案】D 【解析】 【分析】在酸性条件下加热反应生成甲，则甲为；结合高分子X的结构简式及乙的分子式可知，乙的结构为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。 【详解】A．高分子X中含有羧基、酰胺键，因此可以形成氢键，A正确； B．根据分析可知，甲的结构简式为，B正确； C．①的反应为2分子的与HCHO反应生成乙，根据原子守恒可知反应中有水生成，C正确； D．甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误； 答案选D。 8. 一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。 已知：法拉第效率 。下列说法错误的是 A. N 极为正极 B. 电池工作一段时间，M 电极区 pH 变小 C. x=3时，N 极电极反应+8e-+9H+=NH3↑+3H2O D. x=2时，0.5V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mole-，法拉第效率为60% 【答案】C 【解析】 【分析】负极失去电子发生氧化反应，Zn发生氧化反应生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为：Zn -2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-，电极M为负极；正极得电子发生还原反应，生成NH3，则电极N为正极，据此分析； 【详解】A．根据分析，N极得电子生成NH3，则电极N为正极，A正确； B．根据分析，M极的电极反应式为：Zn -2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-，M电极区每消耗4mol氢氧根离子，通过双极膜移入2mol氢氧根离子，工作一段时间后，M电极区pH 变小，B正确； C．时，硝酸根离子生成氨气（电解质溶液不能为酸性），N元素由+5降到-3价， N极为正极，电极反应式为：，C错误； D．时，由图可知当电压为0.5V时，氨气产量为，则10h产生氨气为，根据电极反应：，外电路中通过5.5×10-4 mole-，理论上氨气的质量：，法拉第效率：，D正确； 故选C。 9. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如 在一定条件下可与 、K反应生成KCl和化合物X。已知 X 晶胞结构如图所示(晶胞参数( 其中Cu化合价为 。下列说法正确的是 A. F⁻的最外层电子排布式是 B. 晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu C. 上述反应化学方程式为 D. 若阿伏加德罗常数的值为NA，则化合物X的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．F⁻的最外层电子排布式是2s22p6，故A错误； B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是Cu和K，故B错误； C．一定条件下，、和反应生成和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为、白球的个数为、灰色球的个数为，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为，上述反应的化学方程式为，故C正确； D．若阿伏加德罗常数的值为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，化合物X的密度，故D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A. 单质氧化性： B. 键角： C. 水解产生两种强酸 D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为，Z为O元素，Z与M同主族，则M为S元素，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，为Cl，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Cl，据此解题。 【详解】A．非金属性O＞S，则单质氧化性：，A正确； B．中心原子O的价层电子对数是，有1对孤对电子，中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，两种粒子均采用杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故减小：，B正确； C．NCl3水解反应：，产物中为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误； D．O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确； 故选C。 11. 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol，一定条件下体系中催化分解存在以下平衡： ．； ．。 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。 下列说法正确的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C. 体系中一定不存在反应： D. N点时，体系内：为2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，此时以反应Ⅰ为主，根据反应可知，曲线a对应的物质是H2，故A错误； B．低于M点对应温度时，NH3含量最高，以反应Ⅱ为主，故B错误； C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C错误； D．设n(N2)=n(NH3)=amol，则由反应②生成的N2为0.25a mol，由反应①生成的N2为0.75a mol，反应①生成的H2为2×0.75a mol，体系内：为2∶3，故D正确； 故选D。 12. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．②中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 13. 硫代硫酸钠常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。硫代硫酸钠的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下(已知中S的化合价可看作+2)。制备反应：。解毒反应：。下列说法错误的是 A. 制备反应说明的还原性比的强 B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 解毒反应中，既是氧化剂，也是还原剂 D. 处理65g，转移2电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．对两个反应进行如下分析： 、 ，制备反应中是还原剂，既为还原产物又为氧化产物，说明的还原性比的强，A项正确； B．根据对方程式的分析，3个中有2个S是失电子的氧化产物，有4个S是得电子的还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B项正确； C．解毒反应中，中S的化合价既有升高，又有降低，故既是氧化剂，也是还原剂，C项正确； D．由上述分析知，处理65g(1)，转移4电子，D项错误； 故选D。 14. 利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A. 甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B. 甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C. 反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D. NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误； B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确； C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误； D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 高锰酸钾是一种重要的化工产品。由软锰矿为原料制备高锰酸钾的过程如下。 （1）制备锰酸钾(K2MnO4) 熔融的软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH固体混合，在不断通入空气的情况下反应生成锰酸钾。该反应的化学方程式是_______。 （2）制备高锰酸钾 方法一：向K2MnO4溶液中通入适量CO2，反应生成KMnO4和MnO2。 ①反应后得到粗KMnO4晶体的操作为：_______，过滤，洗涤，低温干燥。 ②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因：_______。 方法二：电解K2MnO4溶液。电解原理如图所示： ③a极是电解池的_______极。 ④结合电极反应式，从物质利用角度分析方法二优于方法一的原因是_______。 （3）产品纯度分析 取制得的KMnO4产品a g，配制成100mL溶液。另量取溶液于锥形瓶中，加入足量稀，水浴加热至，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(相对分子质量：KMnO4 158) ①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是____。 ②产品纯度为_____(用质量分数表示)。 【答案】（1）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O （2） ①. 过滤，加热至浓缩，冷却至结晶 ②. ，若通入过多，会因为析出溶解度较低的导致产物纯度降低 ③. 阳 ④. 阴极：，从阳极室经阳离子交换膜迁移到阴极室，同时得到和KOH。阳极：，与方法一相比，只转化成，Mn元素利用率高 （3） ①. 反应生成的可作为反应的自催化剂，增大，催化效果增强 ②. 【解析】 【分析】方法二：根据电解装置：a极：-e-=，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4，a为阳极；b极：2H2O+e-=H2↑+2OH-，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阴极区生成浓的KOH溶液，b为阴极，该电解方法用阳离子交换膜可防止、在阴极被还原，离子膜为阳离子膜，据此分析解题。 【小问1详解】 MnO2、O2和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4，结合电子守恒和原子守恒可知有水生成，反应中锰元素由+4价升高为+6价，升高2价，氧元素由0价降低为−2价，降低4价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnO2系数2，O2的系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，则发生反应的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O； 【小问2详解】 ①高锰酸钾的溶解度受温度影响变化大，则从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是过滤除去MnO2，在80℃左右蒸发浓缩、冷却至0℃结晶，过滤、洗涤、烘干，故答案为：过滤，加热至80℃浓缩，冷却至0℃结晶； ②由题干图像信息可知，KHCO3的溶解度随着温度的降低而减小，且越来越接近KMnO4的溶解度，，若通入过多CO2，会因为析出溶解度较低的KHCO3导致产物纯度降低，不利于分离出KMnO4，故反应过程中通入CO2的量不宜过多，故答案为：，若通入过多CO2，会因为析出溶解度较低的KHCO3导致产物纯度降低； ③由分析可知，a极是电解池的阳极，故答案为：阳； ④由分析可知，结合电极反应式，从物质利用角度分析方法二优于方法一的原因是阴极：，从阳极室经阳离子交换膜迁移到阴极室，同时得到和KOH。阳极：，与方法一相比，只转化成，Mn元素利用率高，故答案为：阴极：，从阳极室经阳离子交换膜迁移到阴极室，同时得到H2和KOH。阳极：，与方法一相比，只转化成，Mn元素利用率高； 【小问3详解】 ①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的Mn2+对反应起到催化作用， 故答案为：反应生成的Mn2+可作为反应的自催化剂，c(Mn2+)增大，催化效果增强； ②根据：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，建立关系式：2KMnO4～5Na2C2O4，25mLcmol•L−1的草酸(Na2C2O4)溶液中含有草酸的物质的量为2.5c×10−2mol，滴定消耗的KMnO4的物质的量为：×2.5c×10−2mol=10-2cmol，所以agKMnO4的纯度==，故答案为：。 16. 盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下： 路线一： 已知： i.路线中—代表， ii. iii.RCOOR′R′OH 回答下列问题： （1）C的结构简式是_______；D→E的反应类型为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）A→B反应的离子方程式为_______。 （4）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为_______。 （5）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______。 ①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于-氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰 路线二： （6）鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为_______，R合成罗匹尼罗时，还生成_______(填结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 还原反应 （2）硝基、羧基 （3）+2H2O+H++ NH （4） （5） （6） ①. 金属钠 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下发生水解反应生成，则B为；与SOCl2发生取代反应生成，则C为；一定条件下与(CH3CH2CH2)2NH发生取代反应生成，四氢呋喃作用下与乙硼烷发生还原反应生成，则E为；一定条件下与发生取代反应生成，与过氧化氢发生取代反应生成，在①条件下将—NO2还原为—NH2，在②一定条件下生成含有苯环和五元环的罗匹尼罗，则罗匹尼罗为。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为；D→E的反应为四氢呋喃作用下与乙硼烷发生还原反应生成，故答案为：；还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，含氧官能团为硝基、羧基，故答案为：硝基、羧基； 【小问3详解】 由分析可知，A→B的反应为酸性条件下发生水解反应生成和铵根离子，反应的离子方程式为+2H2O+H++ NH，故答案为：+2H2O+H++ NH； 【小问4详解】 由分析可知，在①条件下将—NO2还原为—NH2，在②一定条件下生成含有苯环和五元环的罗匹尼罗，则罗匹尼罗的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 B的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，属于α-氨基酸，说明分子中存在，则核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，Q的结构简式为，Q分子中含有醇羟基，能与金属钠反应，R分子中不含有醇羟基，不能与金属钠反应，所以可选用金属钠鉴别R中存在少量Q； R合成罗匹尼罗的反应为一定条件下与(CH3CH2CH2)2NH发生取代反应生成和，故答案为：金属钠；。 17. 聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。 已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。 T/℃ 10 20 30 40 50 S/g 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 回答下列问题： （1）步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。 盛放3mol·L溶液的仪器名称为___________。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为___________。 （2）步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为___________(填化学式)；过滤需要趁热的原因是___________。 （3）向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为___________(用离子方程式表示)。 （4）向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为___________。后期出现少量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)，收集该气体的装置为___________(填标号)。 （5）经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铁与稀硫酸反应有氢气产生，酒精灯有明火，易发生爆炸，存在安全风险；磁力加热搅拌器还有搅拌作用 （2） ①. Fe ②. 避免低温时析出硫酸亚铁晶体，影响后续聚合硫酸铁的制备 （3）、 （4） ①. ②. ③. AC （5） 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先用碳酸钠溶液处理工业废铁屑，随后加入稀硫酸溶解其中的氧化铁，硫化亚铁和铁生成硫酸亚铁，为了防止二价铁被氧化，铁粉要稍稍过量一些，过滤除去铁屑后，在酸性条件下加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，最后水解聚合后得到产物，以此解题。 【小问1详解】 由图可知盛放3mol·L溶液的仪器名称为分液漏斗；由分析知反应中有氢气产生，酒精灯有明火，存在安全风险，故不宜使用酒精灯，且磁力加热搅拌器还有搅拌作用； 【小问2详解】 该步骤中，会有过量的铁剩余，可以防止二价铁被氧化，故滤渣的主要成分是Fe；根据题表数据知，低温时硫酸亚铁溶解度小，易结晶析出，影响聚合硫酸铁的产量，故需要趁热过滤，故答案为：Fe；避免低温时析出硫酸亚铁晶体，影响后续聚合硫酸铁的制备； 【小问3详解】 由分析可知，与反应生成的被过量的Fe还原为，故滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变为血红色，故答案为：、； 【小问4详解】 在酸性条件下，过过氧化氢可以把二价铁氧化为三价铁，方程式为：；三价铁可以催化过氧化氢分解，方程式为：；由分析可知，该气体为，难溶于水，且密度大于空气，可采用排水法或向上排空气法收集，可以选择：AC； 【小问5详解】 三价铁水解聚合后会生成产物，方程式为：。 18. 某研究小组采用如下方法制备二甲酸钾： 已知：①甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，沸点高于水，常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离；②；③二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸。请回答： （1）①回流反应装置如图。冷凝管内回流的成分是_______(填化学式)。 ②反应液搅拌的目的：使平稳逸出、_______。 （2）下列有关说法正确的是_______。 A. 该实验需在通风橱内进行 B. 向反应器中添加反应物时，恒压滴液漏斗上口玻璃塞均需取下 C. 为提高产率，分离产品后，母液应回收循环 D. 混合液M为馏出物 （3）常压蒸馏，产品产率会下降，推测可能的原因：_______。(从平衡移动的角度分析) （4）实验中可能涉及的主要操作如下：______。 请排序：_______→_______→a→_______→_______。(填序号) a．减压蒸馏 b．向三颈烧瓶中滴入溶液 c．向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸 d．恒温干燥48小时 e．冷却结晶、过滤、洗涤 （5）产品收率。研究发现：反应后混合液中剩余的HCOOH越多，产品的收率越少。试分析产品收率下降的原因：______。(从的结构特点上分析) 【答案】（1） ①. HCOOH、 ②. 使反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀 （2）AC （3）常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降 （4）cb ed （5）与过量的HCOOH形成氢键，不利于结晶 【解析】 【分析】根据实验流程图可知，K2CO3溶液与甲酸混合搅拌时，应先加入酸在加入碱，其搅拌目的是使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀，随后通过减压蒸馏得到混合液M，并通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥系列操作得到二甲酸钾晶体。 【小问1详解】 由已知信息可知，甲酸常压下，与水共沸，低压下，可与水有效分离，故冷凝管内回流成分是HCOOH和H2O；反应液搅拌，除使CO2平稳逸出，还能让反应液混合均匀或均匀反应或防止受热不均匀。 【小问2详解】 A．甲酸有刺激性气味、腐蚀性，所以需要在通风橱中进行，A正确； B．恒压滴液漏斗上口玻璃塞若取下，无法形成恒压，液体不能顺利滴下，不需要取下，B错误； C．母液中可能含有未反应完的反应物等，回收循环可提高原料利用率，进而提高产率，C正确； D．混合液M是经减压蒸馏得到，减压蒸馏是分离操作，蒸出的是低沸点物质（水），混合液是剩余液体，不是馏出物，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 由已知，常压蒸馏，HCOOH与水共沸，HCOOH浓度减小，使平衡逆移，产率下降。 【小问4详解】 制备二甲酸钾，已知二甲酸钾在酸性条件下稳定，而在中性或偏碱性的条件下即可分解为甲酸盐与甲酸，故溶液应先加酸在加碱，则首先向三颈烧瓶中滴入10mL甲酸、再向三颈烧瓶中加入K2CO3溶液，然后60℃回流2h，接着进行减压蒸馏，之后冷却结晶、过滤、洗涤，最后恒温干燥48小时，所以顺序为c→b→a→e→d 【小问5详解】 根据提示从的结构特点上分析，可知这个题需从氢键入手，即过量甲酸会与形成氢键，不利于结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $