精品解析：云南省马关县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

高三化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H = 1 Li=7 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 S=32 Cl = 35.5 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列关于这种纤维的说法中，不正确的是 A. 是一种高分子化合物 B. 结构与石墨不同 C. 是航空航天领域的良好材料 D. 与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目信息判断物质的组成元素，根据同素异形体的特点进行判断。 【详解】A．碳纤维是一种元素组成，属于单质，A错误； B，碳纤维的物理性质明显不同于石墨，主要是由于它们结构不同，B正确； C．根据题目信息碳纤维具有强度高，刚度大，密度小，熔点高的特点，是航空航天领域的良好材料，C正确； D．该碳纤维与金刚石是由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选A。 2. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 反应②中，每生成，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中含有π键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确； B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误； C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误； D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误； 故选A。 3. 硼酸三甲酯与氯气反应可制取：。和均易与水反应，沸点为。下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲干燥Cl2 B. 用装置乙制取BCl3 C. 用装置丙收集BCl3 D. 用装置丁吸收所有尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该用浓硫酸干燥氯气，A错误； B．制取BCl3，应该控制温度为65℃，B错误； C．BCl3的沸点为12.5℃，且密度大于空气，用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确； D．尾气中的CO和NaOH不反应，不能用NaOH溶液吸收所有尾气，D错误； 故选C。 4. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选A。 5. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为单质铁，则丁可以为硝酸，乙为过量铁和稀硝酸反应生成的Fe( NO3)2，丙为硝酸亚铁和硝酸反应得到的Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，故A正确；  B．若甲为强碱，则丁可以为CO2、SO2、 H2S等，气体的量不同，反应产物不同，如丁为二氧化硫时，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为酸性，故B正确；  C．若丁为O2，则甲可能为H2S、NH3，若甲为氨气，氨气和氧气生成乙为N2，N2和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氨气反应生成N2，故C错误；  D．若丁是强酸，甲可以为盐，乙为白色胶状物Al(OH)3，丙为Al3+盐，盐和Al3+盐发生反应生成Al(OH)3，故D正确；  故选C。 6. 一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，说明X只有1个电子，所以X为H元素，由食品添加剂的结构可知，Y形成4个共价键，X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，若Y为Si，则不满足Q为短周期主族元素，所以Y为C；M形成2个共价键，若M为S，则不满足Q为短周期主族元素，所以M为O，M与Q同族，原子序数大于O，则Q为S，由原子序数依次增大，可得Z为N，由最外层电子数之和为23，可得R的最外层电子数为，则R为Na，据此回答。 【详解】A．由分析知，R为Na，Y为C，Z为N，Na位于第三周期，原子半径最大，C和N为与同周期，原子半径，则原子半径：，A正确； B．由分析知，R为Na，Z为N，M为O，Na第一电离能三者中最小，由于N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：，B错误； C．M为O，Q为S，非金属性O>S，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．H的氧化物中H2O2能与S的氧化物中的SO2发生反应，该反应中，S的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 7. 氨硼烷(NH3BH3)在储氢以及催化领域表现出色。下列说法错误的是 A. 该分子中N和B的杂化方式相同 B. 该物质中存在分子间氢键导致其沸点较高 C. 该分子中H-B-H的键角小于BH3中的键角 D. 该分子中存在配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨硼烷(NH3BH3)分子中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键（σ键），N、B原子均分别与3个氢原子形成3个σ键，则N、B原子均采取sp3杂化，即该分子中N和B的杂化方式相同，A正确； B．分子中N形成配位键，不存在分子间氢键，B错误； C．BH3中B原子采取sp2杂化，键角为120º，在NH3BH3中B原子采取sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得NH3BH3中H-B-H的键角小于120º，所以该分子中H-B-H的键角小于BH3中的键角，C正确； D．由A分析可知，该分子中存在配位键，D正确； 故选B。 8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 B. 阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂 C. 硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂 D. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体具有良好的导电性，可用作电化学研究（如电池、电容器、电镀等）的电解质，A正确； B．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，阿斯巴甜不属于糖类；阿斯巴甜不是因为属于糖类，才在食品中用作甜味剂，B错误； C．硅胶具有巨大的表面积，使硅胶具有很强的吸附能力，可以吸收湿气， 因硅胶这一性质而作为食品干燥剂的用途，C正确； D．因实验中常用到强酸强碱，聚四氟乙烯还有耐溶剂性好的优点，综上，聚四氟乙烯是一些仪器的首选，比如反应釜、密封件、滴定管旋钮等仪器部件，D正确； 故答案选B。 9. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，a极发生还原反应 B. 导电介质c可为溶液 C. 放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D. 充电时，b极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池反应，放电时，中Li元素化合价升高，发生氧化反应，在a极，所以a极发生氧化反应，A错误； B．因为该电池为全固态锂离子电池，所以导电介质c不能为溶液，B错误； C．放电时，b极为正极，b极反应为，b极薄膜质量增加是因为嵌入，增加的质量为的质量，，根据电极反应式可知转移电子的物质的量等于的物质的量，即电路通过0.5mol电子，C正确； D．充电时是电解池，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，而不是，D错误； 故选C。 10. 粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应 。下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 每反应1molSi，会断裂2molSi-Si键 D. 其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的ΔH<0，ΔS<0，则高温时，ΔG可能大于0，高温条件下不能自发进行，A错误； B．根据反应化学方程式可知，Si为固体，则该反应的平衡常数表达式为：，B错误； C．1mol Si晶体中每个Si原子形成2mol Si-Si键，则反应1mol Si需断裂2mol Si-Si键，C正确； D．其他条件相同，使用催化剂正、逆反应速率同等加快，D错误； 故选C。 11. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。 12. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A. X不存在手性碳原子 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. X与Y互为同分异构体 D. Y可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，X结构中没有这样的碳原子，A正确； B．X结构中，有形成四个碳碳单键的C原子，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X与Y的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．Y结构中，苯环上的甲基、羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯环可以与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子可以被取代，D正确； 故答案选B。 13. 匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在顺反异构、对映异构 C. 所有碳原子可能共平面 D. 可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质的分子式为，A正确； B．含有1个双键，且碳碳双键同端的碳原子相连的基同不相同，存在顺反异构，分子具有手性C原子（），存在对映异构，B正确； C．含有饱和碳原子，饱和碳原子及与之相连的3个碳原子，不可能都共面，C错误； D．该物质含有羟基（邻位碳上有氢原子）、羧基，可以发生消去反应，取代反应和缩聚反应，D正确； 故选C。 14. 室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 【答案】C 【解析】 【分析】向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与NH反应，b点时加入NaOH溶液12.5mL，H+刚好反应完，c点时溶液显中性，d点时将NH刚好反应完； 【详解】A．根据反应量的关系，b点溶液中只有与，促进水的电离，a点溶液中含有，抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A正确； B．d点溶液中含和，pH为11是由电离得到的，d点溶液，由，，B正确； C．c点溶液为中性，，由电荷守恒，由元素质量守恒，溶液中，，得，，C错误； D．由C项分析可知，根据硫元素和氮元素守恒，有，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： （1）Ti位于元素周期表___________区。 （2）在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过___________方法提高效率。(一点即可)若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式：___________。 （3）“水浸”时的正确加液操作方法为___________。 在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和___________。 （4）“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有___________。(两点即可) （5）写出“水解”工艺的化学方程式：___________。 （6）青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为___________。 【答案】（1）d （2） ①. 加热、搅拌、鼓气泡等 ②. FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+2H2O+FeSO4 （3） ①. 向水中加入“酸溶”混合物 ②. 、 （4）通过减压降低蒸发温度，避免失去结晶水；通过抽真空减少氧气对Fe2+的影响，避免被氧化；加快蒸发速度， 通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操作顺利进行 （5） （6）2：1 【解析】 【分析】由题给流程可知，钛铁矿经粉碎后，在加热条件下加入浓硫酸酸解，将转化为硫酸亚铁和，金属氧化物转化为硫酸盐，其中硫酸钙微溶于水，二氧化硅不能与稀硫酸反应，经过滤后得到滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；向酸溶后的溶液中加入足量铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，得到钛液；然后发生水解反应转化为。 【小问1详解】 的原子序数是，价电子为，位于周期表的区。 【小问2详解】 在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过加热、搅拌、鼓气泡等方法提高原料利用效率。若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料反应生成的化学方程式为： 【小问3详解】 “水浸”的目的主要是分离沉淀与金属盐的溶液，所以其操作是向水中加入“酸溶”混合物。根据分析可知，滤渣的主要成分包括过量的铁屑、。 【小问4详解】 减压蒸发的优点是降低溶液的沸点，通过减压降低蒸发温度，避免产品失去结晶水；通过抽真空减少氧气对的影响，避免被氧化；加快蒸发速度， 通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操作顺利进行。 【小问5详解】 发生水解反应转化为，方程式为：。 【小问6详解】 根据均摊法可知，左图中黑原子数为：、白原子个数为：，原子个数比为；右图中黑原子个数为：，白原子个数为：，原子个数比为，左图代表，右图代表，并且白球代表氧原子，黑球代表钛原子。则晶胞与晶胞中原子的配位数分别是，最简整数比为。 16. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 烟酸与水能形成氢键 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度计 （3）用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 （5）75% 【解析】 【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，再经过蒸馏除掉3-甲基吡啶，后经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体。 【小问1详解】 3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 【小问2详解】 步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 【小问3详解】 搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； 【小问4详解】 稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 【小问5详解】 3-甲基吡啶的物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸；烟酸的产率为。 17. 玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：为；为) （1）A分子中含氧官能团有羧基、醚键和_______。 （2）写出B的结构简式：_______。 （3）E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：_______。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 （5）已知：。设计以、、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3） （4）() （5） 【解析】 【分析】A与、、DMF作用生成B，B与、DMF作用生成C，逆推可知，B的结构为；D与发生取代反应生成E，E与、/H2O发生取代反应生成F；F与C在DBU、THF作用下生成G，G在、作用下成环生成H，据此分析； 【小问1详解】 化合物A的含氧官能团名称有酮羰基、醚键、羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式：； 【小问3详解】 E为，F为，E→F（取代反应）还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：； 【小问4详解】 D（），分子式为，分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，说明产物中含有酚羟基，本身含酯基，且有2种不同环境的氢原子，说明结构对称，结构简式：()； 【小问5详解】 催化氧化生成，发生信息所给反应生成，与发生C+F→G的反应生成，与醋酸酯化生成，合成路线为：。 18. 海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 （1）步骤①和步骤⑤分别需用到以下装置中的______、______（填标号）。步骤③的实验操作名称是______。 （2）步骤④中反应的离子方程式是______。 （3）步骤⑤中，______（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是______。 （4）请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。 （5）海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 上述过程②中，发生反应的离子方程式为______。 （6）实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是______。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. 过滤 （2） （3） ①. 不能 ②. 酒精能与水以任意比互溶 （4）取步骤⑤提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含 （5） （6） 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸与碘离子反应生成单质碘，用苯萃取后分液，得到含碘苯溶液，再蒸馏即可得到单质碘。也可向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，反应生成NaI、和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，过滤后得到固态单质碘。 【小问1详解】 步骤①是灼烧，需要在坩埚中进行，选D；步骤⑤是萃取分液，需要用到装置C； 【小问2详解】 步骤④中，将I-氧化为I2，自身被还原为，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 不能用酒精来萃取碘，因为酒精与水能够任意比混溶； 【小问4详解】 已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取步骤⑤提取碘后的水溶液少许于试管中，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含； 【小问5详解】 上述过程②中，与在酸性条件下发生归中反应，生成，化学方程式为：； 【小问6详解】 实验室常用碘量法测定溶液中的含量，取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液，则，该样品中的含量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H = 1 Li=7 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 S=32 Cl = 35.5 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列关于这种纤维的说法中，不正确的是 A. 是一种高分子化合物 B. 结构与石墨不同 C. 是航空航天领域的良好材料 D. 与金刚石互为同素异形体 2. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 反应②中，每生成，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中含有π键数为 3. 硼酸三甲酯与氯气反应可制取：。和均易与水反应，沸点为。下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲干燥Cl2 B. 用装置乙制取BCl3 C. 用装置丙收集BCl3 D. 用装置丁吸收所有尾气 4. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 5. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 6. 一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 7. 氨硼烷(NH3BH3)在储氢以及催化领域表现出色。下列说法错误的是 A. 该分子中N和B的杂化方式相同 B. 该物质中存在分子间氢键导致其沸点较高 C. 该分子中H-B-H的键角小于BH3中的键角 D. 该分子中存在配位键 8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 B. 阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂 C. 硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂 D. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器 9. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，a极发生还原反应 B. 导电介质c可为溶液 C. 放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D. 充电时，b极反应为 10. 粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应 。下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 每反应1molSi，会断裂2molSi-Si键 D. 其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 11. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 12. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A. X不存在手性碳原子 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. X与Y互为同分异构体 D. Y可发生氧化、加成和取代反应 13. 匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在顺反异构、对映异构 C. 所有碳原子可能共平面 D. 可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 14. 室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： （1）Ti位于元素周期表___________区。 （2）在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过___________方法提高效率。(一点即可)若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式：___________。 （3）“水浸”时的正确加液操作方法为___________。 在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和___________。 （4）“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有___________。(两点即可) （5）写出“水解”工艺的化学方程式：___________。 （6）青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为___________。 16. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 17. 玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注：为；为) （1）A分子中含氧官能团有羧基、醚键和_______。 （2）写出B的结构简式：_______。 （3）E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：_______。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 （5）已知：。设计以、、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 18. 海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 （1）步骤①和步骤⑤分别需用到以下装置中的______、______（填标号）。步骤③的实验操作名称是______。 （2）步骤④中反应的离子方程式是______。 （3）步骤⑤中，______（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是______。 （4）请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。 （5）海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 上述过程②中，发生反应的离子方程式为______。 （6）实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $