新疆喀什地区2026-2027学年第一学期高二质量监测期中考试 化学试卷

喀什市2026-2027学年第一学期质量监测 高二化学答案和解析 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C B A A C D A A C B B D 解析（仅列关键步骤） 1. A　铝与稀盐酸反应放热；B、C、D 均为典型的吸热反应。。 1. C。放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，不能单独比较某一种物质。 1. C。中和热放热，ΔH 为负且单位是 kJ·mol⁻¹；D 项物质状态错误（应为稀溶液、液态水）。 1. B。燃烧热要求：①25 ℃、101 kPa；②1 mol 可燃物（计量数为 1）；③完全燃烧生成指定稳定氧化物（C→CO₂ 而非 CO）；在 Cl₂ 中燃烧不属于与 O₂ 的燃烧。 1. A。目标式 = ①−②，ΔH = −393.5−(−283.0) = −110.5 kJ·mol⁻¹。 1. A。一次性迅速倒入并保温覆盖，都是为了减少热量散失，减小实验误差。 1. C。v(NH₃)=0.2 mol÷2 L÷0.5 min=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹；v(H₂O)=v(NH₃)×6/4=0.30 mol·L⁻¹·min⁻¹。 1. D。都折算成 v(A)：A 项 0.15；B 项 0.30÷2=0.15；C 项 0.10；D 项 0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹=3 mol·L⁻¹·min⁻¹，÷1=3，最快。 1. A。ΔH = 反应物键能总和 − 生成物键能总和 = (436+243) − 2×431 = 679−862 = −183 kJ·mol⁻¹。 1. A。根据平均反应速率计算公式，，故选A。 1. C。平衡的本质特征是各组分浓度（百分含量）不再改变；A”浓度相等”、B”速率为零”、D（恒容全气体反应密度始终不变）均不能说明。 1. B。该反应气体分子数减小且放热：升温、降温都不满足”既提速又正向移动”；催化剂只提速不移动平衡；增大压强既加快速率又使平衡正向移动。 1. B。焓判据指体系趋向低能（放热）状态。A 是熵增过程（熔化）；C、D 均 ΔH>0 却自发，只能用熵判据解释；只有 B 放热且可用焓判据解释。 1. D。加碱消耗 H⁺，c(H⁺) 减小使平衡正向移动（生成更多 CrO₄²⁻），而不是”增大 c(CrO₄²⁻) 使平衡正向移动”——增大生成物浓度平衡应逆向移动，D 说法错误。 二、非选择题（共 58 分） 15.（16 分） （1）（3 分）1 g CH₃OH 为 1/32 mol，1 mol 燃烧放热 22.7×32 = 726.4 kJ。 CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)　ΔH = −726.4 kJ·mol⁻¹ （2）（3 分）1mol C₄H₁₀ ，1 mol 燃烧放热 2900 kJ。 C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l)　ΔH = −2900 kJ·mol⁻¹ （3）（4 分）SiH₄(g) + 2O₂(g) → SiO₂(s) + 2H₂O(l) = ①−②+2×③， ΔH = −989.2 − 73.1 + 2×(−285.8) = −1633.9 kJ·mol⁻¹。 SiH₄(g) + 2O₂(g) → SiO₂(s) + 2H₂O(l)　ΔH = −1633.9 kJ·mol⁻¹ （4）（6 分）4）（6 分） 　①（3 分）＞。S(g) 能量高于 S(s)，燃烧放出热量更多，故 ΔH₂ 更负，ΔH₁ > ΔH₂。 　②（3 分） −571.6 kJ·mol⁻¹。 16.（14 分） （1）（2 分）Δn(SO₂)=2−0.8=1.2 mol，v(SO₂)=1.2÷2 L÷2 min＝0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ （2）（2 分）v(O₂)＝v(SO₂)÷2＝0.15 mol·L⁻¹·min⁻¹ （3）（2 分）是；第 3 min 起 SO₂ 的物质的量不再随时间改变（各组分含量保持不变）。 （4）（2 分）Δn(SO₂)=2−0.6=1.4 mol，转化率＝1.4÷2＝70%；（5）（2 分）增大（增大反应物 O₂ 浓度，平衡正移，另一种反应物 SO₂ 转化率提高）。 （6）（2 分）升温平衡逆向移动，说明逆反应吸热，正反应 ΔH < 0。 （7）（2 分）催化剂不能提高 SO₂ 的平衡转化率（不改变平衡状态）。 17.（14 分） （1）（2 分）K = c(CO₂)·c(H₂) ÷ [c(CO)·c(H₂O)] （2）（4 分，中档）设平衡时 CO 转化浓度为 x： CO H₂O CO₂ H₂ 起始/(mol·L⁻¹) 0.2 0.2 0 0 转化/(mol·L⁻¹) x x x x 平衡/(mol·L⁻¹) 0.2−x 0.2−x x x 　K = x²/(0.2−x)² = 1，解得 x = 0.1（列式 2 分、求解 1 分） 　c(CO)平衡 = 0.1 mol·L⁻¹，α(CO) = 0.1 ÷ 0.2 × 100% = 50%（结论 1 分） （3）（4 分）Q = (0.15 × 0.15) ÷ (0.1 × 0.1) = 2.25 > K = 1（计算 2 分） 　故反应未达平衡，（2 分）。 （4）（4 分）减小（2 分）；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，故 K 减小（2 分）。 18.（14 分） （1）（2 分）减小、＜ （2）（4 分）b d（每项 2 分，有错选不得分）。a 升温平衡逆移，NO 转化率减小；c 催化剂不改平衡。 （3）（4 分，中档）K=0.5（列式 2 分） 　 n(CO) = 1 mol（结论 2 分） （4）（4 分）催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，使尾气在通过净化装置的短时间内充分转化（2 分）；催化剂无影响（2 分） 学科网（北京）股份有限公司 $喀什市2026-2027学年第一学期质量监测 高二年级期中化学答题卡 考号： 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 口 一选择题(42分) 1回回回回 6因回©回11回回@回 2因回@ 回 7回回@回12回回@ 回 3四回@回8因回©回13因回@回 4囚回@回9aa回回14a回@回 5四回@回10☒回回回 二非选择题 15(16分) (1) (3分) (2) (3分) (3) (4分) (4) (3分) (3分) 16(14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 17(14分)（每空2分） (1) (2) (3)》 (4) 18(14分) (1) (1分) (1分) (2)》 (4分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 第2页共2页座位号 喀什市2026-2027学年第一学期质量监测 准考证号 高二年级期中化学试卷 考生须知： 斯 1.本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共4页，答题卷共1页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3.考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 姓名 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Al27S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列过程属于放热反应的是() A.铝片与稀盐酸反应 B.CaCO3高温分解 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体混合搅拌 D.碳与水蒸气反应制水煤气 考场号 2.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A.断开化学键需要吸收能量 ↑能量 B.该化学反应放出的热量为E2E3 反应物 ◆ E C.锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致 D.该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量 生成物 3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ol液态水时放 反应过程 出约573k」热量。下列热化学方程式书写正确的是() 班级 A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(1)AH =+57.3 kJ.mol-1 B.HCI(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)AH =-57.3 kJ C.HCI(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(I)AH =-57.3 kJ.mol 1 D.HCI(g)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(g)AH =-57.3 kJ.mol 4.下列关于燃烧热的说法正确的是() A表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数可以为2 学校 揪 B.25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物时放出的热量，叫该物 质的燃烧热 C.C的燃烧热为393.5kmol1,则可表示为C(s)+02(g)=CO(g)△H=-393.5 kJ-mol-1 D.H2的燃烧热数值等于H2在Cl2中燃烧生成HCI时的反应热 5.己知：①C(S)+O2(g)=C02(g)△H1=-393.5kmo1②C0(g)+02(g)=C02(g) 高二化学试卷第1页（共4页） △H2=-283.0 kJ.mol1则C(s)+O2(g)=CO(g)的△H为() A.-110.5kmo1 B.-676.5kJmo1 C.+110.5kJ-mol1 D.-110.5kJ 6.中和反应反应热的测定实验中，“将NOH溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的小烧杯里"和"用泡 沫塑料（或硬纸板）把烧杯口垫满盖好“等操作的主要目的是() A.减少热量散失B.使反应更充分 C.加快反应速率D.便于观察温度变化 7.反应4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L恒容密闭容器中进行0.5min,测得 NH3减少0.2mol。该时间段内用H2O表示的平均反应速率为() A.0.05 mol-L-1.min1 B.0.15 mol-L-1.min 1 C.0.30 mol-L-1.min 1 D.0.60 mol-L-1.min 1 8.在四个相同恒容密闭容器中分别进行反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),测得相同时间内的反 应速率如下，反应进行最快的是() A.V(A)0.15 molL-1.min1 B.v(B)=0.30 mol-L-1.min1 C.v(C)=0.10 mol-L-1.min 1 D.v(D)=0.05molL-1.s-1 9.己知25℃、101kPa时部分共价键的键能：H一H436kmol1、C|一Cl243kmo1、 H一Cl431kJmo1。则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)的△H为() A.-183 kJ-mol-1 B.+183kmo1 C.-248 kJ-mol-1 D.+248kmo-1 10.一定温度下，将一定量的A、B置于2L恒容密闭容器中进行 个n/mol 1.2 反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2min 内，B的平均反应速率为() 0.8- -B A.0.1mol.L.min B.0.2 mol.L.min 0.4 A C.0.4mol.L.min D.0.8mol.L.min 0 t/min 11.对密闭容器中的可逆反应，下列叙述一定能说明反应达到化学平衡状态的是() A.反应混合物中各成分的浓度相等 B.正、逆反应速率都变为零 C.反应混合物中各成分的浓度不再改变 D.容器内混合气体的密度不再改变 12.对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0,下列措施既能加快反应速率、又能使平衡 向生成SO3的方向移动的是() A.升高温度 B.增大压强（缩小容器体积） C.使用合适的催化剂 D.降低温度 13.下列反应中，能用"焓判据”（体系趋向于从高能状态转变为低能状态）解释其自发方向 的是() 高二化学试卷第2页（共4页) A冰在室温下自动融化为水 B.钠与水的反应：2Na(s)+2H2O(0=2NaOH(aq)+H2(g)△H<0 C.2N2Os(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0,室温下能自发进行 D.NH4HCO(s)=NH3(g)+H2O0+CO2(g)△H>0,室温下能自发进行 14.己知水溶液中存在平衡：Cr2O,2(橙色)+H20=2CrO42(黄色)+2H。取0.1moL1 K2C「2O,溶液做如下实验：下列说法不正确的是() 实验 操作 现象 ① 滴加3moL-1H2SO4溶液 溶液橙色加深 ② 先滴加3moL-1H2SO4溶液，再滴加30%NaOH溶液 溶液变为黄色 ③ 直接滴加30%NaOH溶液 溶液黄色加深 A实验①说明增大c(H),平衡向逆反应方向移动 B.实验③说明减小c(H),平衡向正反应方向移动 C.由实验①②③可知，改变溶液中c(H)能使该平衡发生移动 D.实验②溶液变黄，说明增大生成物c(CO,)会使平衡向正反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)根据要求书写热化学方程式。 (1)(3分)25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2气体和液 态水，放出227k)热量。表示甲醇燃烧热的热化学方程式： (2)(3分)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4Ho)。1mol丁烷完全燃烧生成CO2 气体和液态水时，放出2.9×103kJ热量。表示丁烷燃烧热的热化学方程式： 0 (3)(4分)已知25℃、101kPa时：①Sis)+O2(g)=Si02s)△H=-989.2 kJ-mol1 ②Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)△H=+73.1kmo1③H2(g)+02(g)=H2O0△H=-285.8 kmo1硅烷(SiH4)在空气中自燃生成SiO2固体和液态水，该反应的热化学方程式为： (4)(6分)①(3分)己知S(S)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2, 则△H △H2(填">"<"或"=“)。②(3分)己知H2的燃烧热为285.8kJmo1 则2H2(g)+O2(g)=2H2O(0)△H= 0 16.(14分)2L恒容密闭容器中通入2molS02和1mol02,发生反应2S02(g)+O2(g) =2SO3(g),测得不同时间SO2的物质的量如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 1.2 0.8 0.6 0.6 0.6 高二化学试卷第3页（共4页） ◆ (1)(2分)0~2min内用SO2表示的平均反应速率为 当 (2)(2分)0~2min内用O2表示的平均反应速率为 (3)(2分)第4min时该反应 (填"是”或”不是”)处于平衡状态。 (4)(2分)S02的平衡转化率为 (5)(2分)第5min时再向容器中充入1molO2(温度、体积不变)，S02的转化率 游 (填”增大"”减小”或”不变")。 ◆ (6)(2分)若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H 0(填”>"或”<")。 (7)(2分)工业上该反应使用催化剂，催化剂 (填"能"或”不能”)提高SO2的 游 平衡转化率。 62 17.(14分)水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0是重要的化工过 程。某温度下该反应的平衡常数K=1。在恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),起始浓度均为 0.2moL-1。 (1)(2分)该反应的平衡常数表达式K= (2)(4分)平衡时CO的物质的量浓度为 C0的转化率为 ■ (3)(4分)相同温度下，某一时刻测得容器中c(CO)=c(H2O)=0.1moL1,c(CO2)=c(H2) =0.15moL1。浓度商Q为 一，此时反应 处于平衡状态（填"是"或”否"） (4)(4分)升高温度，该反应的平衡常数K将 (填”增大"“减小“或”不变")， 26 理由是 28 习 18.(14分)汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。 (1)(2分)该反应正反应是气体分子数 (填”增大"减小”或”不变”)的反应， △S 0(填">"或”<")。 (2)(4分)下列措施能提高NO平衡转化率的是 (填字母)。 a.升高温度b.增大压强 c.使用高效催化剂d.增大CO的浓度 (3)(4分)T℃下，向1L恒容密闭容器中充入NO和C0各2mol,发生上述反应， 平衡时测得c(N)=0.5moL1。则在T℃下该反应的平衡常数K为 鸡 平衡时CO的物质的量为 (4)(4分)工业上使用催化剂净化汽车尾气，目的是 催化剂对NO的平衡转化率 (填"”有影响"或”无影响”)。 烯 清 式 高二化学试卷第4页（共4页)