精品解析：新疆喀什地区巴楚县2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题

2025-2026学年第一学期期中测试 高二年级化学试题 考生须知： 1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3. 答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题。每小题4分，共60分。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词语加点处不涉及化学反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(李虚元《忆王孙夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 铝热反应 B. 生石灰溶于水 C. 和NH₄Cl固体的反应 D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 3. 不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 4. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B. 断开氢气中的不需要吸收能量 C. 由图可知比更稳定 D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应 5. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 7. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 8. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 9. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 10. 逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 和完全转化为CO和 B. 、、CO、的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO的浓度保持不变 11. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 12. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 15. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 第 II 卷 (非选择题) 16. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25°C、101kPa下，2 g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 （2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：________________________。 （3）已知1 mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。 17. 计算 （1）已知： 反应Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49kJ/mol； 反应Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41kJ/mol； 则反应Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH3=_______kJ/mol。 （2）已知： 反应Ⅰ．CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH1=＋90.6kJ/mol 反应Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH2=-41.2kJ/mol 则反应Ⅲ．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH3=_______kJ/mol。 （3）已知： C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol，CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。 反应Ⅰ．TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH1 反应Ⅱ．TiCl4(g)＋O2(g)=TiO2(s)＋2Cl2(g)　ΔH2=-172kJ/mol 则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。 （4）已知： ①C2H5OH(g)＋H2S(g)=C2H5SH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-32kJ/mol ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH2=-1277kJ/mol ③2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3=-1036kJ/mol 则④2C2H5SH(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)＋2SO2(g)的ΔH4=_______kJ/mol。 18. 在2 L密闭容器中进行反应：，式中、、、为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 时间 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知2 min内，。 （1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_________；n(Q)=________。 （2）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。 （3）用Z表示2min内的反应速率_________。 19. 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率________。 （2）该条件下反应的平衡常数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中测试 高二年级化学试题 考生须知： 1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3. 答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题。每小题4分，共60分。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词语加点处不涉及化学反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(李虚元《忆王孙夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】A 【解析】 【详解】A．“满院香”是分子扩散现象，属于物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，A正确； B．爆竹爆炸对应火药的燃烧反应，有新物质生成，涉及化学反应，B错误； C．蜡炬成灰对应蜡烛的燃烧反应，有、等新物质生成，涉及化学反应，C错误； D．“烈火焚烧”对应的高温分解反应，有、等新物质生成，涉及化学反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 铝热反应 B. 生石灰溶于水 C. 和NH₄Cl固体的反应 D. 氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 【答案】C 【解析】 【分析】金属与酸的反应是放热反应，图示铁棒与稀硫酸反应放热。 【详解】A．铝热反应是放热反应，A项不符合题意； B．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，放热反应，B项不符合题意； C．和NH₄Cl固体的反应是吸热反应，C项符合题意； D．酸碱中和反应是放热反应，D项不符合题意； 故答案选C。 3. 不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，增加了活化分子数，能加快反应速率，A不符题意； B．使用催化剂，能降低活化能，加快反应速率，B不符题意； C．增大压强，可看成减小体积，增加了单位体积内的活化分子数，能加快反应速率，C不符题意； D．降低浓度，会减慢速率，不能加快，故D符合题意； 故选D。 4. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B. 断开氢气中的不需要吸收能量 C. 由图可知比更稳定 D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料，A正确； B．为化学键，破坏化学键需要吸收能量，B错误； C．物质的能量越低越稳定，能量低，比稳定，C正确； D．与氢气加成反应的乙烷的总能量—乙烯和氢气的总能量，是放热反应，D正确。 故选B。 5. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 6. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 7. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】 【详解】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 8. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快 【详解】A．v(A)=0.3mol/(L·s)，直接表示A的速率，无需转换； B．v(B)=0.4mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(B)≈0.133mol/(L·s)，B转换后速率较小； C．v(C)=0.5mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)，C转换后速率仍较小； D．v(D)=0.8mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(D)=0.4mol/(L·s)，D转换后速率最大； 故选D。 9. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误； C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误； 故答案为C。 10. 逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 和完全转化为CO和 B. 、、CO、的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，不可能完全转化，A错误； B．平衡时各物质浓度由初始条件和反应程度决定，不一定相等，B错误； C．平衡时正、逆反应速率相等但不为零（动态平衡），若速率为零，则反应停止，C错误； D．平衡状态下各物质浓度不再变化，CO的浓度保持不变是平衡的直接标志，D正确； 故选D。 11. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 12. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】ABCD 【解析】 【分析】平衡常数表达式为生成物平衡浓度的计量数次幂之积，比反应物平衡浓度的计量数次幂之积；固体、纯液态物质浓度视为常数，不列入表达式。 【详解】A．该反应所有物质均为气态，表达式中各物质浓度幂的指数与化学计量数完全匹配，符合书写规则，A正确； B．该反应中为气态，需列入平衡常数表达式，表达式分子分母的浓度幂与计量数匹配，符合书写规则，B正确； C．该反应中和为固体，浓度视为常数不列入表达式，仅保留气态的和，二者浓度幂的指数均对应计量数3，符合书写规则，C正确； D．该反应中为液态纯物质，浓度视为常数不列入表达式，其余溶质离子的浓度幂指数与化学计量数匹配，符合书写规则，D正确； 故选ABCD。 13. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上充入过量空气增加O₂浓度，使2SO2+O2⇌2SO3平衡右移，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使Cl2+H2O⇌H⁺+Cl⁻+HClO平衡左移，减少Cl₂溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入NaOH增加OH⁻浓度，使电离平衡逆向移动，增大了的浓度，促使NH3逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，高温不利平衡右移，选择高温是综合考虑反应速率和平衡移动的结果，该选择主要为了提高反应速率，而根据勒夏特列原理，高温对平衡移动是不利的”，D符合题意； 故选D。 15. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】为反应的平衡常数，仅受温度影响，题干中保持温度不变，因此该比值不变； 故选C。 第 II 卷 (非选择题) 16. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25°C、101kPa下，2 g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 （2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：________________________。 （3）已知1 mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为25℃、101kPa下1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。甲醇摩尔质量为，2g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，因此1mol甲醇完全燃烧放出的热量为，放热反应为负值，热化学方程式：； 【小问2详解】 标准状况下的物质的量，0.5mol完全反应放出91.5kJ热量，因此1mol完全反应放出热量为，放热反应为负值，热化学方程式：； 【小问3详解】 该反应为吸热反应，为正值，1mol石墨完全反应吸收131.3kJ热量，热化学方程式：。 17. 计算 （1）已知： 反应Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49kJ/mol； 反应Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41kJ/mol； 则反应Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH3=_______kJ/mol。 （2）已知： 反应Ⅰ．CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH1=＋90.6kJ/mol 反应Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH2=-41.2kJ/mol 则反应Ⅲ．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH3=_______kJ/mol。 （3）已知： C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol，CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。 反应Ⅰ．TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH1 反应Ⅱ．TiCl4(g)＋O2(g)=TiO2(s)＋2Cl2(g)　ΔH2=-172kJ/mol 则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。 （4）已知： ①C2H5OH(g)＋H2S(g)=C2H5SH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-32kJ/mol ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH2=-1277kJ/mol ③2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3=-1036kJ/mol 则④2C2H5SH(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)＋2SO2(g)的ΔH4=_______kJ/mol。 【答案】（1）-90 （2）+49.4 （3）-49 （4）-3526 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知，Ⅰ－Ⅱ可得目标热化学方程式，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－49 kJ/mol)－41 kJ/mol＝－90 kJ/mol； 【小问2详解】 由盖斯定律知，Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，则ΔH3＝90.6 kJ/mol－41.2 kJ/mol＝＋49.4 kJ/mol； 【小问3详解】 ①C的燃烧热为393.5 kJ/mol，可得反应Ⅲ： C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ/mol；CO的燃烧热为283 kJ/mol，可得反应Ⅳ： CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH4＝－283 kJ/mol；由盖斯定律可知，Ⅰ＝2×Ⅲ－2×Ⅳ－Ⅱ，则ΔH1＝2ΔH3－2ΔH4－ΔH2＝2×(－393.5 kJ/mol)－2×(－283 kJ/mol)－(－172 kJ/mol)＝－49 kJ/mol； 【小问4详解】 由盖斯定律可知，③＋2×②－2×①得2C2H5SH(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)＋2SO2(g)　ΔH＝ΔH3＋2ΔH2－2ΔH1＝－1 036 kJ/mol－2×1 277 kJ/mol＋2×32 kJ/mol＝－3 526 kJ/mol。 18. 在2 L密闭容器中进行反应：，式中、、、为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 时间 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知2 min内，。 （1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_________；n(Q)=________。 （2）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。 （3）用Z表示2min内的反应速率_________。 【答案】（1） ①. 1 mol ②. 3 mol （2） ①. 2 ②. 34 ③. 17 ④. 6 （3） 【解析】 【分析】已知2 min内，容器体积V=2 L，时间，根据公式可得，根据表中数据可知，2 min内X的物质的量变化为0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol（生成），Y的物质的量变化为2.7 mol-1 mol=1.7 mol（生成），根据反应速率，可知，Z的物质的量变化为，据此分析进行解答。 【小问1详解】 关于n(Y)：由表格直接读出，n(Y)=1 mol；关于n(Q)：由分析知，2 min内X、Y物质的量均出现增加，说明在2 min内X、Y为生成物，反应逆向进行，则Q为反应物，由表格可知2 min末n(Q)2 min=2.7 mol，故起始时； 【小问2详解】 由分析可知，，，，，根据反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，得； 【小问3详解】 2 min内消耗Z的物质的量为，则用Z表示2 min内的反应速率为：。 19. 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率________。 （2）该条件下反应的平衡常数为________。 【答案】（1）67% （2） 【解析】 【小问1详解】 设平衡时有转化，则： 平衡时的物质的量为，解得，所以的平衡转化率， 【小问2详解】 各组分平衡浓度分别为，，，对于反应来说，其化学平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $