精品解析：福建省厦门六中2026-2027学年高一上学期化学第一次阶段检测卷

厦门六中2026级高一上学期阶段检测卷 化学试题 试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 2. 将下列各组物质，按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物分类顺序排列正确的是 A. 、、、CuO、 B. 、、、、 C. 、HCl、、、 D. 、、、CaO、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不符合碱的分类要求，A错误； B．电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；电离产生的阳离子全部为氢离子，属于酸；由钙离子和硫酸根离子构成，属于盐；可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类顺序完全符合要求，B正确； C．可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不符合碱性氧化物的分类要求，C错误； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不符合酸性氧化物的分类要求，D错误； 故选 B。 3. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确； D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 4. 下列说法中不正确的是 A. 漂白粉和84消毒液都是混合物，两者都不可以长期保存 B. 漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是易与空气中的和反应生成不稳定的 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，84消毒液为含NaClO等物质的水溶液，二者均为混合物，且有效成分久置会逐渐减少，均不宜长期保存，A正确； B．漂白粉的有效成分是，其中不含次氯酸。在水和二氧化碳作用下可生成次氯酸：。次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，B错误； C．石灰乳中的与氯气反应可生成漂白粉的主要成分：，C正确； D．漂白粉中的与空气中的二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸：。次氯酸见光易分解：。有效成分逐渐被消耗，漂白粉容易失效，D正确； 故选B。 5. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 的摩尔质量是28 g B. 溶液中，总数为 C. 中含有的分子总数为 D. 常温常压下，的体积是22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位使用错误，A错误； B．溶液中的物质的量 ，1个可电离出2个，故总数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量，含有的分子总数为，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是，并且在常温下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 6. 化学中类比法是一种研究物质性质的重要方法，下列类比不合理的是 A. 由能与水反应生成NaOH，猜测能与水生成KOH B. 由能与CaO反应生成，猜测能与CaO生成 C. 由Fe能与溶液反应生成Cu，猜测Na能与溶液反应生成Cu D. 由NaClO能与反应，猜测NaClO能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同主族元素，对应氧化物、均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，类比合理，A不符合题意； B．、均为酸性氧化物，为碱性氧化物，酸性氧化物与碱性氧化物反应可生成对应盐，类比合理，B不符合题意； C．金属活动性适中，可与溶液发生置换反应生成；但还原性极强，加入溶液时会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，类比不合理，C符合题意； D．根据强酸制弱酸原理，酸性：，可与反应，也可与酸性更强的稀硫酸反应，类比合理，D不符合题意； 故选C。 7. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 光束穿过新制胶体时，在入射光的侧面可观测到一条明亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【分析】Fe(OH)3 胶团的胶核[Fe(OH)3]m 吸附 FeO+ 形成带正电的吸附层，第一层（胶核）与第二层（吸附层）构成胶粒，第三层为扩散层，胶团整体呈电中性；胶粒带正电相互排斥，胶体较稳定，加入电解质会使胶粒聚沉。 【详解】A．Fe(OH)3 胶体属于分散系，胶团中正、负电荷总数相等，整体显电中性，A正确； B．胶团的第一层（胶核）与第二层（吸附层）共同构成胶粒，吸附的 FeO+ 使胶粒带正电，B正确； C．向 Fe(OH)3 胶体中加入过量盐酸，胶粒先聚沉生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀，随后沉淀与过量盐酸反应生成 FeCl3 而溶解，最终不残留红褐色沉淀，C错误； D．光束通过 Fe(OH)3 胶体时产生丁达尔效应，在入射光侧面可看到一条明亮的“通路”，D正确； 故答案为C。 8. 下列事实现象解释不合理的有 选项 现象或者事实 解释 A 过氧化钠在潜水艇中作为供氧剂 与、反应生成 B 漂白液在空气中久置失效 漂白液有效成分NaClO与反应生成不稳定的HClO C 次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐() 次磷酸是一元酸 D 某物质的水溶液pH大于7 该物质一定是碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与人体呼出的、反应生成，因此可作为潜水艇的供氧剂，A正确； B．漂白液有效成分为，可与空气中的反应生成不稳定的，易分解导致漂白液失效，解释合理，B正确； C．与足量反应仅生成，说明只能电离出1个可中和的，属于一元酸，解释合理，C正确； D．水溶液大于7的物质不一定是碱，如属于盐，其水溶液显碱性，大于7，解释不合理，D错误； 故选D。 9. 下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图I实验用于分离胶体和溶液 B. 图II实验可用于测定氯水的pH C. 图III实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液均可透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液应使用渗析法，图I为过滤操作，无法实现分离，A错误； B．氯水中含有的HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，雾为小液滴，C错误； D．有色鲜花本身含有水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性使鲜花褪色，因此该现象不能说明干燥的Cl2有漂白性，D正确； 故选D。 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 11. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】实验中，与反应主要为：，但中间可能生成。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过高），故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化分解，证明I中含。 【详解】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 12. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 二、非选择题 13. 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答： （1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________，C___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①___________；反应②___________；反应③___________。 （3）实验室中保存少量单质A的方法是___________，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是___________。 （4）已知硫氰是一种油状液体，其化学性质与氯气相近，试写出与NaOH溶液的反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 保存在煤油（或石蜡油）中 ②. （4） 【解析】 【分析】室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧生成淡黄色粉末，可判断A为，B为，结合框图中各物质的转化关系可知C为，E为，D为，据此分析各问。 【小问1详解】 A在空气中燃烧生成淡黄色的，故A为，B为黄绿色气体，B与C反应生成的E溶于水后能与反应放出C，故C为，E为； 【小问2详解】 ①钠与氯气在点燃条件下反应生成氯化钠，化学方程式为； ②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为； ③钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 钠易与空气中的氧气、水反应，且不与煤油或石蜡油反应、密度比它们大，故少量钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，钠在空气中燃烧生成，其中钠为价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为0可知，氧为价； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，的化学性质与氯气相近，将类比替换为，可得。 14. 化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题。 （1）所含的氧原子数为___________个。 （2）标准状况下，分子数为的与___________含有相同数目的原子。 （3）11.5 g Na与稀硫酸充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 （4）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，26.4 g该氧化物的体积为13.44 L，M的摩尔质量为___________。 （5）1 L质量分数为23%的乙醇(化学式)水溶液，其密度为，该乙醇水溶液的物质的量浓度为___________。 （6）1 mol CO和的混合气体充分燃烧后被足量的完全吸收，固体质量增加___________。 【答案】（1）（或） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸的物质的量为，每个分子含4个氧原子，故氧原子数为； 【小问2详解】 ，每个分子与每个分子均含3个原子，原子数相等时二者物质的量相等，故； 【小问3详解】 ，，酸不足，剩余的钠继续与水反应，两过程均有，故，； 【小问4详解】 ，该氧化物的摩尔质量为，故M的摩尔质量为； 【小问5详解】 乙醇的摩尔质量为，，故； 【小问6详解】 和燃烧消耗的氧气，在燃烧产物被吸收时全部释放，因此固体增重等于原混合气体的总质量，即。 15. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量碳酸钠晶体()，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：c→b→d→___________→e。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）定容的具体实验操作：将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用___________滴加蒸馏水，___________刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 【答案】（1） 容量瓶 （2） （3）A （4） f a （5）BD （6） ①. 胶头滴管 ②. 平视 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的核心步骤如下：计算：根据所需溶液的体积、浓度，计算所需称量的溶质质量；称量：用托盘天平（对应特殊溶质按需选用其他仪器）称量对应质量的溶质；溶解：将称量好的溶质置于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解，冷却至室温；转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流，转移至对应规格的容量瓶中；洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液初步混匀；定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处平齐，加至凹液面最低点与刻度线相切；摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，即得到目标浓度的溶液。 【小问1详解】 图a展示的是定容操作，仪器是胶头滴管和容量瓶，由于本实验要配制900 mL溶液，因此采用的是1000 mL容量瓶； 【小问2详解】 因为要配制1000 mL 0.1 mol/L的碳酸钠溶液，故需要，则，应称取样品质量为28.6 g； 【小问3详解】 A．容量瓶使用时候需要翻转摇匀，因此密封性必须好，使用前要检漏，A正确； B．容量瓶使用过程中仍要加蒸馏水让凹液面与刻度线相切，因此使用之前存在蒸馏水没有影响，不用烘干，B错误； C．若定容时加水过多，溶液总体积大，需要重新配制，不可以用胶头滴管吸出多余液体，C错误； D．氢氧化钠固体溶解放热，影响容量瓶的精确度，应该在烧杯中溶解并冷却到室温后再转移至容量瓶中，D错误； 故选A； 【小问4详解】 用固体配制溶液的操作为：计算、称取固体、溶解并冷却到室温、转移洗涤、定容、上下翻转摇匀，因此顺序为：cbdfae。答案填f→a； 【小问5详解】 A．转移溶液未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质物质的量减小，配得溶液浓度偏低，A不符合题意； B．砝码生锈会导致其质量大于原本砝码显示的质量，导致所称固体真实质量偏高，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，B符合题意； C．移液时，有少量液体溅出导致溶质损耗，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容俯视刻度线，导致溶液总体积偏低，溶液浓度偏高，D符合题意； E．烧杯中残留蒸馏水，对最终溶液定容没有影响，E不符合题意； 故选BD； 【小问6详解】 定容的具体操作为：加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 16. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。 （1）图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置。氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________(化学式)；需临时配制的原因是___________(用化学方程式表示)。图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的化学方程式是___________。 （2）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下图： 甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。 ①加入：___________，现象：___________。 （3）某学习小组将氯水滴加到了含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使之褪色，乙认为是氯水中含有次氯酸有漂白性而使之褪色，丙同学设计了如下实验： 取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加___________溶液，溶液不变红，则证明是次氯酸的漂白而使之褪色。 （4）由于HClO存在成本问题、稳定性问题和污染问题，有化学家提出用进行消毒漂白(是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃)。实验室可用与稀和反应制备，已知与稀和反应只有两种产物，其中一种为酸式盐，写出实验室制备的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 溶液 ④. （2） ①. 水（或蒸馏水） ②. 红色不褪去 （3）（或氢氧化钠） （4） 【解析】 【分析】本题围绕新制氯水的成分、性质开展系列探究实验，先利用氯气溶于水制备氯水并设置尾气吸收装置，接着通过硝酸银与氯水反应除去氯离子后检验石蕊颜色变化，再设置对照实验验证红色不褪去是否由稀释引起，之后设计实验区分酚酞褪色是中和反应还是次氯酸的漂白作用； 【小问1详解】 氯气溶于水发生可逆反应，氯水中含有的七种粒子为、、、、、、，其中分子是、、；次氯酸光照下易分解，因此氯水需要临时配制，对应的化学方程式为，图甲烧杯用来吸收过量氯气，防止污染空气，盛放溶液，氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该对照实验目的是证明甲同学观点错误，即证明稀释本身不会造成红色不褪去，向2 mL新制氯水中加入1 mL蒸馏水，再滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变红之后，一段时间观察到红色不褪去，和加入硝酸银组的现象保持一致，以此说明稀释操作同样会出现红色不褪去的现象，证明甲同学认为红色不褪去不是稀释导致的说法错误； 【小问3详解】 该实验用于判断碱性酚酞溶液褪色的原因，若褪色仅为和氯水中酸发生中和反应，向褪色后的溶液中补加溶液，溶液恢复碱性，酚酞会重新变红；若褪色是次氯酸将酚酞氧化破坏结构，再加入溶液，溶液也不会变红，因此滴加溶液，溶液不变红，就可以证明褪色原因为次氯酸的漂白性； 【小问4详解】 、在稀硫酸环境下发生氧化还原反应，中硫元素化合价升高，生成酸式盐，中氯元素化合价从价降低到价，生成，根据得失电子守恒与原子守恒配平，得到化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门六中2026级高一上学期阶段检测卷 化学试题 试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 2. 将下列各组物质，按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物分类顺序排列正确的是 A. 、、、CuO、 B. 、、、、 C. 、HCl、、、 D. 、、、CaO、CO 3. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 4. 下列说法中不正确的是 A. 漂白粉和84消毒液都是混合物，两者都不可以长期保存 B. 漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是易与空气中的和反应生成不稳定的 5. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 的摩尔质量是28 g B. 溶液中，总数为 C. 中含有的分子总数为 D. 常温常压下，的体积是22.4 L 6. 化学中类比法是一种研究物质性质的重要方法，下列类比不合理的是 A. 由能与水反应生成NaOH，猜测能与水生成KOH B. 由能与CaO反应生成，猜测能与CaO生成 C. 由Fe能与溶液反应生成Cu，猜测Na能与溶液反应生成Cu D. 由NaClO能与反应，猜测NaClO能与稀硫酸反应 7. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 光束穿过新制胶体时，在入射光的侧面可观测到一条明亮的“通路” 8. 下列事实现象解释不合理的有 选项 现象或者事实 解释 A 过氧化钠在潜水艇中作为供氧剂 与、反应生成 B 漂白液在空气中久置失效 漂白液有效成分NaClO与反应生成不稳定的HClO C 次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐() 次磷酸是一元酸 D 某物质的水溶液pH大于7 该物质一定是碱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图I实验用于分离胶体和溶液 B. 图II实验可用于测定氯水的pH C. 图III实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 11. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 12. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 二、非选择题 13. 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答： （1）写出下列物质的化学式：A___________；B___________，C___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①___________；反应②___________；反应③___________。 （3）实验室中保存少量单质A的方法是___________，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是___________。 （4）已知硫氰是一种油状液体，其化学性质与氯气相近，试写出与NaOH溶液的反应的化学方程式：___________。 14. 化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题。 （1）所含的氧原子数为___________个。 （2）标准状况下，分子数为的与___________含有相同数目的原子。 （3）11.5 g Na与稀硫酸充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 （4）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，26.4 g该氧化物的体积为13.44 L，M的摩尔质量为___________。 （5）1 L质量分数为23%的乙醇(化学式)水溶液，其密度为，该乙醇水溶液的物质的量浓度为___________。 （6）1 mol CO和的混合气体充分燃烧后被足量的完全吸收，固体质量增加___________。 15. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量碳酸钠晶体()，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：c→b→d→___________→e。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）定容的具体实验操作：将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用___________滴加蒸馏水，___________刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 16. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。 （1）图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置。氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________(化学式)；需临时配制的原因是___________(用化学方程式表示)。图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的化学方程式是___________。 （2）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下图： 甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。 ①加入：___________，现象：___________。 （3）某学习小组将氯水滴加到了含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使之褪色，乙认为是氯水中含有次氯酸有漂白性而使之褪色，丙同学设计了如下实验： 取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加___________溶液，溶液不变红，则证明是次氯酸的漂白而使之褪色。 （4）由于HClO存在成本问题、稳定性问题和污染问题，有化学家提出用进行消毒漂白(是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃)。实验室可用与稀和反应制备，已知与稀和反应只有两种产物，其中一种为酸式盐，写出实验室制备的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $