精品解析：福建漳浦县龙湖中学2026-2027学年高一上学期第一次测试 化学试卷

龙湖中学2026—2027学年上学期高一年第一次调研考 化学科试卷 总分：100分 时间：90分钟 班级_________ 姓名_________ 座号_________ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一。选择题(共16题，每小题3分，共48分) 1. 在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是 A. B. C. NaCl D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于单质，单质中元素化合价为0，故氯元素化合价为0，不是最高，A不符合题意； B．中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，氯元素化合价为+7价，B符合题意； C．中钠元素为+1价，设氯元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，氯元素化合价为-1价，不是最高，C不符合题意； D．中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，氯元素化合价为+1价，不是最高，D不符合题意； 故选B。 2. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 盐类物质一定含有金属阳离子 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐，烧碱为属于碱，二者不都属于碱，A错误； B．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐的阳离子为，不含金属阳离子，B错误； C．电离产生的阳离子全部为的化合物才属于酸，例如可以电离出，但属于盐，C错误； D．是碱式碳酸铜，属于单一化合物，属于纯净物，D正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 0.2molH2O2 B. 1molHCl C. 1.5molFe D. 0.3mol氮 【答案】D 【解析】 【分析】摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确． 【详解】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项中氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查了物质的量的单位-摩尔，较基础，解题关键：明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．易错点D，氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确。 4. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质质量的单位 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，且物质的量是用于描述微观粒子集合体的物理量，并非直接表示微粒个数，A错误； B．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，单位为，质量是描述物质所含物质多少的物理量，二者是完全不同的物理量，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为、等，C错误； D．物质的量是专门用于计量分子、原子、离子等微观粒子集合体的物理量，不适用于宏观物质，D正确； 故选D。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. SiO2＋2C=Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3=3FeCl2 C. Cl2＋H2O=HCl＋HClO D. CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．此反应中硅和碳元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．铁元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，B不符合题意； C．氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 阿伏加德罗常数的单位是 B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol C. 就是阿伏加德罗常数 D. 1mol所含原子数约是 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数为单位物质的量的物质所含的粒子数，单位是，A正确； B．根据物质的量的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，B正确； C．阿伏加德罗常数的准确值为0.012kg所含的碳原子数，近似值为，仅为近似数值，且缺少单位，不是阿伏加德罗常数本身，C错误； D．1个分子含有4个原子，1mol所含原子的物质的量为4mol，数目约为，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是44g B. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 C. 1mol的质量是 D. 的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，正确值为，A错误； B．铁的摩尔质量单位为，铁的相对原子质量为无单位的比值，二者仅数值相等、意义不同，不能等同，B错误； C．质量的单位为，的质量是，是摩尔质量的单位，C错误； D．的相对分子质量为100，故其摩尔质量为，D正确； 故选D。 8. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A. 盐酸 NaOH固体 石墨 B. 碱石灰 金刚石 C. 空气 澄清石灰水 铁 D. 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；固体是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，四类物质分类均正确，A正确； B．金刚石是碳元素组成的单质，不属于化合物，B错误； C．澄清石灰水是的水溶液，属于混合物，不属于化合物，C错误； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选A。 9. 下列物质的体积约为22.4L的是 A. 标准状况下，1mol B. 常温常压下，16g C. 标准状况下，1mol D. 20℃、101kPa时，36.5gHCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算其体积，体积远小于22.4 L，A错误； B．常温常压不是标准状况，16 g物质的量为1 mol，但该条件下1 mol气体体积大于22.4 L，B错误； C．标准状况下为气体，1 mol的体积约为22.4 L，C正确； D．20℃、101 kPa不是标准状况，温度高于标准状况，36.5 g HCl物质的量为1 mol，该条件下体积大于22.4 L，D错误； 故选C。 10. 下列有关胶体的说法中正确的是 A. 胶体粒子能通过半透膜 B. 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 C. 胶体与溶液可用丁达尔效应鉴别 D. “食物腐败，Fe(OH)3胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径介于1~100之间，无法通过孔径小于1的半透膜，A错误； B．向溶液中滴入溶液会直接生成沉淀，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此二者可用丁达尔效应鉴别，C正确； D．食物腐败、金属冶炼过程均存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应；但胶体净水是利用胶体的吸附性，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. B. C. CO D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据，推出，同温同压下，Vm是定值，则等质量气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，体积越大，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此体积最大的是，B正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B. CuO、、都属于碱性氧化物 C. 、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D. 氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于 的分散系，仅直径符合该范围的微粒本身不能称为胶体，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，、的水溶液导电是因为二者与水反应的产物发生电离，其自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，氯水、食盐水是混合物，铜是单质，三者均既不是电解质也不是非电解质，D正确； 故选D。 13. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 273 ℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体体积小于22.4 L B. 1 mol H2的体积为22.4 L C. 在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NA D. 11.2 L氢气所含的原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．273 ℃高于0 ℃，温度升高，气体分子间的距离增大，1mol气体的体积大于22.4L，故A错误； B．未指明温度和压强，无法确定气体的体积，故B错误； C．22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，故C正确； D．未指明所处状况，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，故D错误； 综上所述答案为C。 14. 下列关于氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，说法正确的是 A. 置换反应一定不是氧化还原反应 B. 有单质参加的化合反应不是氧化还原反应 C. 复分解反应一定不是氧化还原反应 D. 有单质生成的分解反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应前后必然存在元素化合价变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，A错误； B．有单质参加的化合反应中，单质中元素化合价为0，反应后转化为化合物，一定存在化合价的升降，属于氧化还原反应，B错误； C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后所有元素化合价均不发生变化，因此一定不是氧化还原反应，C正确； D．有单质生成的分解反应中，化合物中对应元素从非0价转化为单质的0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 15. 同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述正确的 A. 含原子个数为 B. 含硫元素质量比为 C. 含分子个数比为 D. 含氧原子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】等质量的和的物质的量之比为，由此解答； 【详解】A．1个含3个原子，1个含4个原子，因此原子个数比为，A错误； B．每个和均含1个原子，硫元素质量比等于硫原子的物质的量之比，等于两种物质的物质的量之比，B错误； C．分子个数之比等于物质的量之比，为，C错误； D．氧原子个数比为，D正确； 故选D。 16. 标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：②>③>④>① D. 氢原子个数：④>③>①>② 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④，标准状况下乙醇为液体； 【详解】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，乙醇为液体体积最小，气体物质的量，故体积：，A正确，不符合题意； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，液体乙醇密度远大于气体，摩尔质量：，故密度：，B正确，不符合题意； C．计算各物质质量：①，②，③，④，故质量：，C正确，不符合题意； D．氢原子个数与氢原子物质的量成正比，计算得：①，②，③，④，故氢原子个数：，D错误，符合题意； 故答案为D。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 请写出下列相应的化学方程式或电离方程式。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为：______________________。 （2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______________________。 （3）在水溶液中的电离方程式为：______________________。 【答案】（1） （2） 氢氧化钠足量时：；二氧化硫过量时： （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，二者在溶液中发生复分解反应，交换离子后生成难溶的硫酸钡沉淀，同时生成可溶性氯化钠，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫属于酸性氧化物，可与强碱氢氧化钠反应生成盐和水： 当氢氧化钠足量时，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，化学方程式为； 【小问3详解】 硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，因此电离方程式为。 18. 下列三组物质中，从组成和性质的角度均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①_________；②_________；③_________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应类型是_________(从四种基本反应类型考虑)，该反应_________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 （3）写出③中类别与其他不同的物质与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 化合反应 ②. 否 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为碱性氧化物，为酸性氧化物，类别与其余三种不同； ②组中、、均属于酸类物质，是氧化物，类别与其余三种不同； ③组中、、均属于碱类物质，属于盐，类别与其余三种不同； 【小问2详解】 三种物质发生反应：，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；反应前后所有元素的化合价均未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 ③中类别不同的物质是，它与足量稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 19. Ⅰ．有下列物质：①NaOH固体，②铜丝，③液态HCl，④稀硫酸，⑤SO2，⑥氨水，⑦Na2CO3粉末，⑧蔗糖，⑨熔融氧化钾。请用序号填空： （1）上述物质中，属于电解质的是________。 （2）上述物质中，属于非电解质的是________。 （3）上述物质中，所给状态下能导电的物质是________。 Ⅱ．分离或提纯混合物的常用方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液；⑦用NaOH溶液洗气；⑧用饱和NaHCO3溶液洗气等，下列各组混合物的分离或提纯分别采用的方法，请用序号填空： （4）分离乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)可用________的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。 （6）从碘水中提取碘单质可用________的方法。 （7）除去CO2气体中混有的少量HCl可用________的方法。 【答案】（1）①③⑦⑨ （2）⑤⑧ （3）②④⑥⑨ （4）③ （5）⑤ （6）④ （7）⑧ 【解析】 【分析】Ⅰ． ①NaOH固体是碱，固体时不电离不导电，溶于水时能电离出自由移动的使溶液导电，NaOH是电解质； ②铜丝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③液态HCl是化合物，纯净的HCl不电离，不导电；HCl溶于水后能电离出自由移动的从而使溶液导电，因此HCl是电解质； ④稀硫酸是的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；但在水溶液中能电离出自由移动的，溶液导电； ⑤SO2是气态氧化物，自身不电离，不导电，是非电解质； ⑥氨水是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；但氨水中存在的电离，能电离出自由移动的，因此氨水导电； ⑦Na2CO3粉末是固体化合物，所含离子不能自由移动，不导电；但在水溶液中能电离出自由移动的使溶液导电，因此是电解质； ⑧蔗糖是有机化合物，自身不导电，在水溶液中以分子形式存在，不电离，因此蔗糖是非电解质； ⑨熔融氧化钾是化合物，熔融态下氧化钾能电离出自由移动的，熔融氧化钾导电，是电解质； Ⅱ． ①过滤是分离固液混合物常用的方法； ②蒸发是从溶液中获得溶质常用的方法； ③蒸馏常用来分离沸点相差较大的互溶的液体； ④萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的操作，分液是将两种互不相溶且分层的两种液体分离开的操作； ⑤加热分解是利用混合组分中某物质的不稳定进行分离的方法； ⑥分液是将两种互不相溶且分层的液体分离开的操作； ⑦用NaOH溶液洗气，杂质被NaOH吸收，主要成分不反应，且不引杂； ⑧用饱和NaHCO3溶液洗气，杂质与等NaHCO3反应，主要成分不参与反应且不引杂； 【小问1详解】 根据分析可知，属于电解质的是①③⑦⑨； 【小问2详解】 根据分析可知，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 根据分析可知，所给状态下能导电的物质是②④⑥⑨； 【小问4详解】 乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)的沸点差异较大，且两种物质互溶，应用蒸馏方法进行分离，选③； 【小问5详解】 加热固体混合物发生反应，可除去氧化钙中的碳酸钙，选⑤； 【小问6详解】 从碘水中提取碘单质，可向碘水中加入四氯化碳进行萃取；萃取后混合体系分层，溶有碘的四氯化碳在下层，水在上层，再进行分液，选④； 【小问7详解】 除去CO2气体中混有的少量HCl可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，发生反应，选⑧。 20. 完成以下有关问题的计算： （1）中有_________mol N，有_________个H(用表示)。 （2）个氯气分子的物质的量是_________。 （3）0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_________，在_________mol 中所含数目与上述0.5 mol NaOH所含数目相等。 （4）12.4 g 含0.4 mol ，则的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为_________。 （5）标准状况下44.8 L的物质的量为_________mol。448 mL某气体在标准状况下的质量为0.92 g，该气体的摩尔质量为_________g/mol。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 每个分子含1个原子、3个原子，因此 中的物质的量为；的物质的量为，粒子数； 【小问2详解】 根据物质的量与粒子数的关系，代入、，计算得； 【小问3详解】 1个所含电子数为（11）、（8）、（1）的核外电子数之和，共20个，因此含电子的物质的量为；含， 可电离出 ，因此所需的物质的量为； 【小问4详解】 含，因此含的物质的量为，根据摩尔质量公式，代入数据得；的相对分子质量数值等于摩尔质量，因此的相对原子质量为；的物质的量为，对应的物质的量与相同，为； 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔体积，因此的物质的量为；换算为，其物质的量为，摩尔质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙湖中学2026—2027学年上学期高一年第一次调研考 化学科试卷 总分：100分 时间：90分钟 班级_________ 姓名_________ 座号_________ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 一。选择题(共16题，每小题3分，共48分) 1. 在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是 A. B. C. NaCl D. HClO 2. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 盐类物质一定含有金属阳离子 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 属于纯净物 3. 下列说法错误的是 A. 0.2molH2O2 B. 1molHCl C. 1.5molFe D. 0.3mol氮 4. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质质量的单位 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. SiO2＋2C=Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3=3FeCl2 C. Cl2＋H2O=HCl＋HClO D. CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2 6. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 阿伏加德罗常数的单位是 B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol C. 就是阿伏加德罗常数 D. 1mol所含原子数约是 7. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是44g B. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 C. 1mol的质量是 D. 的摩尔质量是 8. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A. 盐酸 NaOH固体 石墨 B. 碱石灰 金刚石 C. 空气 澄清石灰水 铁 D. 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的体积约为22.4L的是 A. 标准状况下，1mol B. 常温常压下，16g C. 标准状况下，1mol D. 20℃、101kPa时，36.5gHCl 10. 下列有关胶体的说法中正确的是 A. 胶体粒子能通过半透膜 B. 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 C. 胶体与溶液可用丁达尔效应鉴别 D. “食物腐败，Fe(OH)3胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. B. C. CO D. 12. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B. CuO、、都属于碱性氧化物 C. 、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D. 氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 13. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 273 ℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体体积小于22.4 L B. 1 mol H2的体积为22.4 L C. 在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NA D. 11.2 L氢气所含的原子数为NA 14. 下列关于氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，说法正确的是 A. 置换反应一定不是氧化还原反应 B. 有单质参加的化合反应不是氧化还原反应 C. 复分解反应一定不是氧化还原反应 D. 有单质生成的分解反应不是氧化还原反应 15. 同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述正确的 A. 含原子个数为 B. 含硫元素质量比为 C. 含分子个数比为 D. 含氧原子个数比为 16. 标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：②>③>④>① D. 氢原子个数：④>③>①>② 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 请写出下列相应的化学方程式或电离方程式。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为：______________________。 （2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______________________。 （3）在水溶液中的电离方程式为：______________________。 18. 下列三组物质中，从组成和性质的角度均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①_________；②_________；③_________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应类型是_________(从四种基本反应类型考虑)，该反应_________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 （3）写出③中类别与其他不同的物质与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式：__________________。 19. Ⅰ．有下列物质：①NaOH固体，②铜丝，③液态HCl，④稀硫酸，⑤SO2，⑥氨水，⑦Na2CO3粉末，⑧蔗糖，⑨熔融氧化钾。请用序号填空： （1）上述物质中，属于电解质的是________。 （2）上述物质中，属于非电解质的是________。 （3）上述物质中，所给状态下能导电的物质是________。 Ⅱ．分离或提纯混合物的常用方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液；⑦用NaOH溶液洗气；⑧用饱和NaHCO3溶液洗气等，下列各组混合物的分离或提纯分别采用的方法，请用序号填空： （4）分离乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)可用________的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。 （6）从碘水中提取碘单质可用________的方法。 （7）除去CO2气体中混有的少量HCl可用________的方法。 20. 完成以下有关问题的计算： （1）中有_________mol N，有_________个H(用表示)。 （2）个氯气分子的物质的量是_________。 （3）0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_________，在_________mol 中所含数目与上述0.5 mol NaOH所含数目相等。 （4）12.4 g 含0.4 mol ，则的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为_________。 （5）标准状况下44.8 L的物质的量为_________mol。448 mL某气体在标准状况下的质量为0.92 g，该气体的摩尔质量为_________g/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $