上海市浦东新区群峰高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

群峰高级中学2026学年高一第一学期化学期中检测试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作 答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“双选“的试题，每小题有2个正确选项。漏选1个给1分，错选不给分；未特别标 注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Zn-65 一、胶体（本题共19分) 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、杯中的牛奶呈现出乳白色、豆浆在卤水，点化后变成 滑嫩的豆腐.这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式—胶体。它广泛 存在于我们的生活中，是介于溶液与浊液之间的一种特殊混合物。探索其独特的性质与行为，能帮助 我们解开许多自然与生活之谜。 1.利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在 之间。(2分) 2、下列有关胶体的说法正确的是 。(2分) A.能否产生丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 B.Fe(O3胶体带正电 C.胶体一定是混合物 D.实验室常用过滤的方法分离胶体和溶液 3.钱逸泰院土等以CCl4和Na为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石（直径约10nm)和另一 种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是 。(2分) A.另一种化合物是NaCl B.纳米级金刚石粉末属于胶体 C.纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D.该反应的反应类型为置换反应 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质 饱和FeCl, 进行探究。回答下列问题： 溶液 4.小王将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即 沸水 制得Fc(OH)胶体，写出该过程发生的化学反应方程式 家 。(4分) 1/6 5.(1)小李同学利用 (填实验方法)对F(OH3胶体进行提纯（如图所示）。 (2)小李同学向F(OH),胶体中逐滴加入稀硫酸。先出现红褐色沉淀，原因 半透膜 -Fe(OHD,胶体 是： 。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是： 蒸馏水 。 (6分) 接电源(+)接电源(-) 6.小张同学将提纯后的P©(OH)胶体置于U形管中（如图），通入直流电 一段时间后，观察到与电源极（填“正”或“负”）相连的那个电极附 电解液 近的颜色变深，说明 。(3分) 氢氧化铁胶体 二、物质的量与气体摩尔体积（本题共17分） 一种分子式为CH10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃科，通常情况下呈气态。常温下，用 压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 7.下列有关于丁烷的说法正确的是 (2分) A.液化过程中丁烷分子数增加 B.分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C.常温常压下1mo1丁烷所占体积约为22.4L D.液态丁烷是混合物 8.如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为 气态时要迅速 大量的热。(2分) A.吸收 B.放出 9.液态丁烷变为气态的过程称为」 (2分) A.液化 B.汽化 C.熔化 D.升华 10.同温同压下，1molH2和1mo1C,Ho气体体积大致相等。试从微观角度解释原因 。(3分) 11.(1) gC4Ho含有N个碳原子；标准状况下，3molC4Ho中所含氢原子数与 mol H中所含氢原子数相同。(4分) (2)同温同压下，等质量的丁烷与甲烷气体的体积之比为 ，密度之比为。 (4分) 2/6 三、溶液配制与浓度计算（本题共19分) “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶休 标签并回答下列问题： 品名：“84”消毒液 有效成分：NaCIO(次氯酸钠) 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192gcm3 注：稀释100倍（体积之比）后使用 12.检验“84消毒液”中Na可以利用 (实验方法)。(2分) 13.该“84消毒液中NaClo的物质的量浓度为 （(结果保留3位有效数字)(3分) 14.取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 (双选)。若取出 10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是 。 (5分) A.溶液中Na*的物质的量 B.溶液中Na*的浓度 C.溶液中H20分子的数目 D.溶液的密度 15.该小组欲用NaC10固体配制480mL物质的量浓度为0.1 mol/LNaClO溶液，实验中所涉及到的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要 和 。用电子天平称量NaCIO固体 的质量是 g(结果保留3位小数)(5分) 16.定容时，当液面距刻度线 cm时，改用 逐滴加入蒸馏水，至溶液凹液面 最低处与刻度线相切。(2分) 17.以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是。(2分) A.溶解NaCIO的烧杯未洗涤 B.未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C.定容时仰视刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 36 四、实验基本操作的应用（本题共28分） 物质的制备、分离、提纯、检验在化学研究和生产、生活中都有重要应用，这里涉及化学实验的 基本操作，在设计实验方案时还要考虑到具体物质的性质。 18.如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 且堂送 (1)从氯化铆溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来 水中的CI等杂质，选择装置。把I2从腆水中分离出来，选择装置 。(3分) (2)装置A中①的名称是 进水的方向是从（填“上”或“下）口进水。(3分) 19.要检验某溶液中是否有SO?。如果不加盐酸酸化，直接滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，可能 干扰的离子有 。(3分)》 20.用CCL4从碘水中萃取2，并用分液漏斗分离两种液体。其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口 玻璃塞打开。②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。请回答(5分) (1)下层流出的是 溶液。 (2)萃取所需的玻璃仪器 四氯化碳可作萃取剂的原因是 21.制备氯气的方法很多，如实验室用如下装置加热制取并收集纯净、干燥的氯气。 浓盐酸 饱和食 盐水 MnO2 固体 D (1)制备氯气的化学方程式为 (2分) 4/6 (2)装置A中盛浓盐酸的仪器名称 跟普通分液漏斗相比，有何优点？ (3分) (3)装置B的作用是 装置C中盛装的药品是 ,B和C两装置的 连接顺序不能颠倒的理由是 (4分) (4)E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是 。 (2分) (5)为研究这个反应所需浓盐酸的物质的量浓度，有同学将标准状况下336L的氯化氢通入1L水 中，得到密度为1.17gmL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为olL。(保留一位小数)(3分) 五、原子结构（本题共17分） 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐 渐成为科学的理论，它的发展是一个很漫长的过程：道尔顿实心球模型、汤姆孙的葡萄干面包模型、 卢瑟福行星模型、玻尔模型等。现代原子结构理论在新的实验基础上保留了玻尔模型的合理部分，并 赋予其新的内容。 22.2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应： Am+8CaMc+3n得到。下列有关说法正确的是 。(2分) A.Mc(镆)的核电荷数是115 B.gMc与Mc互为同素异形体 C.8Ca2+核内质子数为18 D.Am原子的核外电子数为148 23.一种近似相对原子质量为x的元素，其两种核素的质量数为x-1及x+2，较轻的核素的原子个数 百分比是 。(2分) A.25.0% B.33.3% C.66.7% D.75.0% 24.已知R2有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（)(2分) A.R B.82R C.82R D.R 5/6 25.已知氯元素在自然界有”C和”C1两种氯原子，在以下关于计算式： 24.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453说法中正确的是（）(2分) A.24.23%表示3”C1的质量百分数 B.34.969表示35C1的相对原子质量 C.36.966表示37C1的质量数 D.35.453表示氯元素的近似相对原子质量 26.下列粒子的结构示意图中，属于正离子的是 。 (2分) 27.(双选)设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (3分) A.含0.1 mol FeCI,的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(OH),胶体的胶粒数小于0.1Na B.常温常压下，6.5g锌与足量稀盐酸充分反应生成的H2分子数为0.1NA C.1mol3He中含有的中子数为2N D.1.8gH20中含有的中子数为NA 28.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。(4分) (1)硫原子的结构示意图为 (2)自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为 6/6