上海市第六十中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一年级化学期中考试 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考 证号，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题 只有一个正确选项。 相对原子质量： H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、C1-35.5 一、豆浆变豆腐—物质的性质与分类（共20分） 豆腐是我国传承千年的传统食品。古代劳动人民向热豆浆中加入石膏（主要成分 Ca$04)或盐卤（主要成分MgCl2)"点卤"，便制得了豆腐。古人不懂化学原理，却早已熟 练运用了胶体的性质。 1.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（) A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C.盐酸、氨水、碳酸钙、铁锈 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 2.溶液和胶体这两种分散系的本质区别是() A.是否透明 B.分散质粒子的大小 C.能否透过滤纸 D.是否具有丁达尔效应 3.胶体分散质粒子直径在 之间。 4.向热豆浆中加入石膏后；豆浆分散质粒子聚集变大并沉降下来，这个过程称为胶体的 5.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是() A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 6:实验室制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为： 所得Fe(OHW3胶体中混有溶液，可以用 (实验用品)进行分离。 7.将Fe(OH)3胶体通直流电，可观察到： 该现象说明： 0 胶核 吸蹬羟 8.Fe(O),胶体的胶粒结构如图所示，用它可以除去废水里含砷的 有毒离子，该离子是（) A.As3+ B.As0g CFOHPeo Feo FeoFeo 胶粒 1/6 二、氚一原子的结构与表达（共20分) 某国家政府召开会议，决定向海洋排放核电站中的核废水，并将核废水里的主要辐射 物“氚”原子做成了卡通形象.… 9.下列有关氚的说法不正确的是()。 A.卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B.氚的核素符号为T C.氚及其同位素性质完全相同 D.氚的半衰期约12年，是氢的放射性同位素 10.元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中1.008表示()。 1。 A.氢原子的相对原子质量 氢 1.008 B.氢元素的相对原子质量 C.氢原子的近似相对原子质量 D.氢元素的近似相对原子质量 11.有关2和T2的说法正确的是（) A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.电子数不同 D.质子数相同 12.下图为某多电子原子的结构模型示意图，有关描述不正确的是() A.K层上的电子数最少，且电子的能量最低 B.N层为最外层，电子数小于或等于8 C.倒数第二层M层，最多容纳18个电子 原子核 D.倒数第三层L层，最多容纳32个电子 13.有A、B、C、D四种微粒（原子或离子），已知： A:原子核外M电子层上有2个电子； B:原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C:离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11： D:离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个。 依次写出A、B、C、D各微粒的符号： A 、B 、C、D 14.写出上题中C微粒的结构示意图 D微粒的电子式 2/6 三、摩尔日一化学计量单位与物质的量计算（共20分) 摩尔日最早起源于1986年的北美高中化学教师群体，是化学爱好者自发形成的非正 式节日。节日定在每年10月23日上午6：02到下午6：02，把数字组合起来刚好对应阿伏 伽德罗常数的经典近似值，以此纪念化学核心计量单位“摩尔”的科学意义。 15.下列关于“物质的量”的说法正确的是()（双选) A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量的符号是mo1 C.物质的量表示物质中含有一定数目微粒的集合体 D.物质的量能转化成微粒数、物质质量、气体体积、溶液浓度等物理量 16.下列物质的量计算正确的是() A.1mo1任何物质都含有6.02×1023个分子 B.常温常压下，2mo1H2的体积约为44.8L C.28gN2的物质的量为1mo1 D.10mo1H20中含有10mo1氢分子 17.1mo1气体的体积大小主要决定于() A.气体分子数的多少 B.气体分子的直径大小 C.气体分子的密度大小 D.气体分子间的平均距离 18.某氢燃料电池车的某次行驶共消耗标准状况下33.6L氢气。则理论上同时消耗氧气 的物质的量为mo1；并生成g水。（写出计算过程） 19.同温同压下，某可燃性气体的密度是氢气密度的14倍，则该气体的摩尔质量为 已知该气体由包含碳元素在内的两种元素组成，则该气体的化学式可能为 316 四、盐碱湖一一物质的分离、提纯和检验（共20分)】 我国西北部有很多盐碱湖，当地有“夏天晒盐”、“冬天捞碱"之说一在夏天，当 地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体 (Na2C0·10H0),农民可以直接从湖中捞碱，而NaCl仍留在湖水里。分离混合物的智慧， 藏在操作细节里。 20.“夏天晒盐”、“冬天捞碱”的做法与实验室里 的操作异曲同工。 21.盐碱湖的卤水体系中天然赋存碘元素，碘元素属于盐湖伴生的稀缺微量元素之一。但 通过传统制盐工艺，碘元素几乎不会随主盐结晶析出，绝大部分都留存在了浓缩卤水母液 当中，经酸化氧化转变为单质碘。要使单质碘与原混合溶液分离，可加入 试 剂（写化学式），充分振荡后静置，可观察到 该操作名称叫 ,使用的仪器是 22.“酸化氧化”的过程中使用氯气做氧化剂，实验室通常用以下反应来制备氯气。 Ma02+4C1(浓)台MnC2+CL2个+2H20 用此法制取氯气时，应选用左图中 (填编号)作为气体发生装置， 收集氯气时，则选用右图中 (填编号)装置。 安/梦 B A B D 23.应所得氯气中含有氯化氢气体，可将气体通入装有 (试剂名称)的 洗气瓶，即可除去。 24.某盐碱湖中除了富含钠盐以外还含有钾盐，钾盐的检验方法是 25.湖水经过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水。下列关于蒸馏的操作，说法正确的是（) A.实验开始前，无需检查蒸馏装置的气密性 B.加热时，温度计水银球应插入待蒸馏的液体中 C.冷凝管里冷凝水的流动方向为自下而上 D.蒸馏应用于沸点差异较大、互溶或不互溶的两种液体的分离 4/6 五、生理盐水—配制一定物质的量浓度的溶液（共20分） 临床上使用的生理盐水是质量分数约0.9%的NaCl溶液，常温常压下，其密度约为1.01 g·cm3。高中实验室具备精准配制一定物质的量浓度的溶液的实验器材，某同学尝试在 实验室里配制500mL医用生理盐水。 26.根据已知条件可计算出医用生理盐水的物质的量浓度为 (保留3位有效 数字)，配制500mL该盐水，需要NaC1固体 go 27.实验室里有一瓶白色固体，瓶贴上字迹模糊，只能辨认出“**钠”字样。以下哪种 方法能确认它的成分为氯化钠，而非其他钠的化合物() A.取样，做焰色试验，火焰呈黄色 B.取样，加水溶解，测得溶液PH=7 C.取样，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 D.取样，加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 28.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到一种较精密的仪器一一容量瓶。关于容量 瓶的选择与使用，下列说法正确的是（)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用 B.若配制950mL的溶液应选用规格为1000mL的容量瓶 C.将NaC1固体直接放入容量瓶中加水溶解 D.配好的溶液可以贮存在容量瓶中，贴上标签长期保存 29.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不需要使用的玻璃仪器是() A.小烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.三角漏斗 30.在溶液配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是()（双选）】 A.溶质溶解后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中 B.转移时不小心有溶液溅出瓶外 C.定容时仰视溶液的凹液面底部与刻度线相切 D.摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 31.要配制物质的量浓度为1mo1·L溶液，下列做法正确的是（) A.将40gNa0H溶解在1L水中 B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mo1·L浓盐酸加入到9L水中 D.将10gNa0H溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 32.下列溶液中$04物质的量浓度最大的是() A.100mL0.5mo1·L1硫酸钠溶液 B.200mL0.25mo1·L疏酸镁溶液 C.500mL0.1mo1·L疏酸铝溶液 D.100mL0.6mo1·L亚硫酸钾溶液 5/6 33.家庭用成人洗鼻液成分为3%的高渗盐水，不同梯度的高渗洗鼻液对应浓度与适用场景 如下： 质量百分比浓度 物质的量浓度(mol·L) 适用场景 2% 约0.34 儿童、敏感人群短期使用 3% 约0.51 成人急性鼻塞、鼻窦炎常规使用 5% 约0.85 仅在医生指导下用于严重黏膜水肿 若家里只有10L规格的独立小包装、成人用高渗盐水，那么想给儿童使用的话，需 要添加纯净水至总体积数为 mL,就能安全使用了。 6/6