周周测11 期中检测（周测）化学人教版必修第一册

周周测11 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A A D B D D A B D C C D D 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（14分） (1) (2)无需加热，操作方便（或节约能源等合理答案） (3) (4) (5)分散质粒子的直径不同 (6) 带负电 b 16．（10分） (1)E （1分） (2)C （1分） (3)煤油(或石蜡油) （1分） (4)B （1分） (5)不能 （1分） (6)浓氢氧化钠溶液（1分） (7) (8)或 17．（14分） (1) (2) 缺少尾气处理装置 (3) < 安静地燃烧，发出苍白色火焰 (4)122.5 18． （14分） (1) (2) (3) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (4) (5)可能 (6) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测11 （范围：第一章~第二章 期中检测 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．郏县手工铁锅制作技艺有如下工序，其中主要发生化学变化的是 A．熔炼铁水 B．浇铸成型 C．打磨抛光 D．高温氮化 2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．纯碱——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂 C．过氧化钠——漂白剂 D．钠——用于冶炼金属钛、锆、钾 3．下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B C 纯碱 CO D HCl A．A B．B C．C D．D 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A． B． C． D． 5．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧生成白色固体 C．氯气、液氯是同一种物质 D．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色 6．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．“纳米车”属于胶体 C．球形笼状分子属于新型化合物 D．与石墨、金刚石互为同素异形体 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入稀硫酸中： B．用醋酸去除锅炉水垢(主要成分)： C．将Na投入溶液中： D．少量与KOH溶液反应： 8．下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 A．探究钠与水的反应 B．采用排水法收集 C．过滤粗食盐水 D．探究与碱的反应 A．A B．B C．C D．D 9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 10．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是 11．在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B．加入固体的溶液中：、、、 C．使石蕊变红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 12．可利用反应制备铜的电镀液，下列说法正确的是 A．中含有个原子 B．溶液中含有 C．、常压下，和的密度之比为 D．常温常压下，的质量为 13．某同学设计如图所示装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为)。下列说法错误的是 A．采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B．a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C．b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D．若有16.8 g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1 g 14．在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A．4和+2价 B．3和+3价 C．2和+4价 D．1和+5价 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（14分）实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备胶体的化学方程式为________________________。 (2)与实验1对比，实验2的优点是________________________________（写出1条即可）。 (3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________（写化学式），控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（黄色）胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 (4)制备胶体的离子方程式为________________________。 (5)胶体与溶液的本质区别是________________________________。 (6)为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将胶体装入形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________（填“b”或“c”）通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 16．（10分）结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠　B．氧化钠　C．过氧化钠　D．碳酸钠　E．碳酸氢钠 (1)______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2)______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 (3)实验室中通常将金属钠保存在______中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面　　　　　　　　　B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动　　　　　D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“钠的熔点低”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有____________(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中CO2参与反应的化学方程式：__________________。 (8)丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 17．（14分）和元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)图1中用f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b，同时还有e和生成，该反应的离子方程式为_____________________，细铁丝在少量的单质b中燃烧的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 (2)常温下，也可以利用图2中甲装置及g和a的浓溶液制备b，图2装置中的缺陷是_________________，装置乙中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (3)常温下，7.1 g氯气溶于足量水所得溶液中，_________0.2 mol(填“>”“<”或“=”)；氢气在氯气中燃烧的现象为_________________________________，集气瓶口有白雾生成。 (4)、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，则每产生3 mol氯气，消耗的质量为_________g。 18．（14分）某纯碱粉末中不慎混入了少量杂质，这些杂质可能是、、和中的一种或多种。现进行以下实验： 回答下列问题： (1)根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不同，该化合物是_____________(填化学式)。 (2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在____________________(填化学式)。 (3)根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的电离方程式为____________________________________________________________；写出步骤②中一定发生反应的离子方程式：____________________。 (4)写出步骤③中反应的离子方程式：______________________________。 (5)根据步骤④，可得出的结论是混入的杂质中__________(填“可能”“一定”或“一定不”)含有。 (6)该纯碱粉末中混入的杂质还可能是__________(填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测11 （范围：第一章~第二章 期中检测 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．郏县手工铁锅制作技艺有如下工序，其中主要发生化学变化的是 A．熔炼铁水 B．浇铸成型 C．打磨抛光 D．高温氮化 【答案】D 【详解】A．熔炼铁水是铁由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．浇铸成型是液态铁凝固为特定形状的固态铁，仅形态、形状改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．打磨抛光仅改变铁锅的外观粗糙度和形状，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．高温氮化是高温下铁与含氮物质发生反应生成新的含氮化合物，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．纯碱——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂 C．过氧化钠——漂白剂 D．钠——用于冶炼金属钛、锆、钾 【答案】A 【详解】A．纯碱为，碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，一般用碱性较弱的治疗胃酸过多，A符合题意； B．次氯酸钠具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，可用作消毒剂，B不符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，可作漂白剂，C不符合题意； D．钠的还原性很强，高温下可将钛、锆等金属从其熔融氯化物中置换出来，也可利用钾沸点低于钠的特点，与熔融反应制备金属钾，D不符合题意； 故选A。 3．下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B C 纯碱 CO D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．电离出的阳离子除外还有，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．纯碱为，属于盐，不属于碱；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于非电解质，不能电离出，不属于碱；与碱反应除生成盐和水外还有其他含氮产物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，对应区域4，A错误； B．反应为一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应区域2，B错误； C．反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应区域1，C错误； D．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，D正确； 故选 D。 5．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧生成白色固体 C．氯气、液氯是同一种物质 D．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色 【答案】B 【详解】A．金属钠密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，A正确； B．金属钠在空气中燃烧生成，为淡黄色固体，常温下钠与氧气反应生成白色的，B错误； C．氯气和液氯都是组成的纯净物，仅聚集状态不同，属于同一种物质，C正确； D．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色，反应生成氯化氢气体，D正确； 故选B。 6．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．“纳米车”属于胶体 C．球形笼状分子属于新型化合物 D．与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．“纳米车”直径约为，属于纳米级别，肉眼无法直接观察到其运动，A错误； B．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物类分散系，“纳米车”是单个分子组装体，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误； C．是仅由碳元素组成的单质，化合物需要由两种及以上元素组成，因此不属于化合物，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的结构、性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入稀硫酸中： B．用醋酸去除锅炉水垢(主要成分)： C．将Na投入溶液中： D．少量与KOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不能发生，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．投入溶液时，先与水反应生成和，再和反应生成沉淀，无法直接置换出，正确离子方程式为，C错误； D．少量与反应生成正盐和水，离子方程式符合拆分规则、电荷守恒与原子守恒，D正确； 故选D。 8．下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 A．探究钠与水的反应 B．采用排水法收集 C．过滤粗食盐水 D．探究与碱的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热且生成，该装置生成的无法及时排出，装置内压强过大易发生爆炸，存在安全隐患，A符合题意； B．不易溶于水，采用排水法收集操作规范，无安全隐患，B不符合题意； C．过滤操作遵循“一贴二低三靠”要求，用玻璃棒引流，装置操作正确，无安全隐患，C不符合题意； D．与溶液反应使锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置可验证反应发生，无安全隐患，D不符合题意； 故选A。 9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中，氯从0价降到-1价，1个Cl2共得到，钠从0价升到+1价，2个Na共失去，选项标注的得失电子数目均错误，A错误； B．反应中，铁从+2价升到+3价，2个Fe失去，氯从0价降到-1价，1个Cl2共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，碳从+2价升到+4价，2个C失去4e-，氧从0价降到-2价，1个O2共得到4e-，选项中电子转移数目完全错误，C错误； D．反应中，碳从+2价升到+4价，2个C失去4e-，氮从+2价降到0价，2个N共得到，电子转移的方向和数目均错误，D错误； 故选B。 10．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是 【答案】D 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的在洁厕灵的酸性环境中先与结合为，与发生归中反应生成有毒氯气，该反应可表示为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药可有效杀灭农作物病虫害，在病虫害综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不同，D错误； 故答案选D。 11．在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B．加入固体的溶液中：、、、 C．使石蕊变红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．可与锌反应放出氢气的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故答案选C。 12．可利用反应制备铜的电镀液，下列说法正确的是 A．中含有个原子 B．溶液中含有 C．、常压下，和的密度之比为 D．常温常压下，的质量为 【答案】C 【详解】A．32 g 的物质的量为，含有的原子数为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．120℃、常压下为气态，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，质量小于1 g，D错误； 故选C。 13．某同学设计如图所示装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为)。下列说法错误的是 A．采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B．a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C．b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D．若有16.8 g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1 g 【答案】D 【详解】A．甘油沸点为290℃，油浴加热可使反应物受热均匀，且能稳定提供较高温度，A正确； B．a试管连接盛的试管，热稳定性强，受热不分解，开始的少量气泡是试管内空气受热膨胀逸出，无生成，因此饱和碳酸钠溶液中无沉淀产生，B正确； C．b试管连接盛的试管，受热分解生成，通入饱和溶液发生反应：，生成的溶解度小于，且反应消耗水，因此有晶体析出，产生沉淀，C正确； D．16.8 g的物质的量为，根据分解反应，2 mol分解时固体质量减少62 g，则0.2 mol分解时固体质量减少6.2 g，不是3.1 g，D错误； 故答案选D。 14．在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A．4和+2价 B．3和+3价 C．2和+4价 D．1和+5价 【答案】D 【详解】在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、；F元素化合价降低，则是氧化剂、是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，根据得失电子守恒，可知中R元素化合价升高2价生成，中R元素化合价为+7，则中R元素化合价为+5，即5+(-2)×3=-n，n=1，中n值和元素R的化合价分别是1和+5价，选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（14分）实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备胶体的化学方程式为________________________。 (2)与实验1对比，实验2的优点是________________________________（写出1条即可）。 (3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________（写化学式），控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（黄色）胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 (4)制备胶体的离子方程式为________________________。 (5)胶体与溶液的本质区别是________________________________。 (6)为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将胶体装入形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________（填“b”或“c”）通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 【答案】(1) (2)无需加热，操作方便（或节约能源等合理答案） (3) (4) (5)分散质粒子的直径不同 (6) 带负电 b 【分析】制备胶体的关键是控制反应条件，使生成的分散质粒子处于胶体粒径范围，氢氧化铁胶体可通过铁盐水解或铁盐与少量碱反应制得，碘化银胶体可通过稀溶液中离子反应制得；根据胶粒在电场中的迁移方向判断其电性，再结合反应物的过量情况及胶核吸附的离子判断胶团结构。 【详解】（1）实验1中，氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学方程式为； （2）实验2在常温下即可制得胶体，无需加热，操作方便、节约能源，写出其中一条即可； （3）实验1、3由提供，实验2可由电离提供，使与结合生成氢氧化铁胶体，故还可以是； （4）与反应生成碘化银，在题给条件下形成胶体，离子方程式为； （5）胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体分散质粒子的直径为，溶液分散质粒子的直径小于； （6）①阳极附近液体颜色变深，说明黄色的胶粒向阳极移动，异性电荷相吸，故胶粒带负电； ②稀溶液过量，胶核吸附过量的而使胶粒带负电，图b中胶核外紧邻的一层为，符合本实验所得胶粒的结构，故选b。 16．（10分）结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠　B．氧化钠　C．过氧化钠　D．碳酸钠　E．碳酸氢钠 (1)______俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2)______可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 (3)实验室中通常将金属钠保存在______中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面　　　　　　　　　B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动　　　　　D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“钠的熔点低”的是______(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中______(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有____________(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中CO2参与反应的化学方程式：__________________。 (8)丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为______×100%(用含a、m的式子表示)。 【答案】(1)E (2)C (3)煤油(或石蜡油) (4)B (5)不能 (6)浓氢氧化钠溶液 (7) (8)或 【分析】Ⅲ：A装置制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置干燥气体，选用浓硫酸，D装置探究二氧化碳与过氧化钠的反应，E、F用排水法测量产生气体的体积；据此作答。 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，加热易分解，遇酸产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点，作膨松剂； （2）过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，与水、二氧化碳分别反应产生氧气，过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； （3）金属钠性质活泼，实验室中通常将金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，隔绝空气； （4）钠与水反应放热，钠自身熔化成闪亮小球，直接证明钠的熔点低，对应现象B； （5）资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气，若C装置中装有浓硫酸，则进入E装置的气体为干燥纯净的二氧化碳，不能与过氧化钠反应，因此不能产生氧气； （6）若二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，则过量的二氧化碳干扰氧气的检验，因此需要在装置D、E之间添加装有浓氢氧化钠溶液的装置，用来除去多余的二氧化碳； （7）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后化学方程式为。 （8） 标准状况下的物质的量为，根据反应关系，可得的物质的量为，其质量为，因此过氧化钠的质量分数为。 17．（14分）和元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)图1中用f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b，同时还有e和生成，该反应的离子方程式为_____________________，细铁丝在少量的单质b中燃烧的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 (2)常温下，也可以利用图2中甲装置及g和a的浓溶液制备b，图2装置中的缺陷是_________________，装置乙中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (3)常温下，7.1 g氯气溶于足量水所得溶液中，_________0.2 mol(填“>”“<”或“=”)；氢气在氯气中燃烧的现象为_________________________________，集气瓶口有白雾生成。 (4)、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，则每产生3 mol氯气，消耗的质量为_________g。 【答案】(1) (2) 缺少尾气处理装置 (3) < 安静地燃烧，发出苍白色火焰 (4)122.5 【分析】根据和元素的部分价类二维图可知，a为，b为，c为次氯酸盐，例如，d为；e为二价锰盐，例如，f为，g为高锰酸盐，例如。 【详解】（1）f与a的浓溶液在加热条件下可以制备b，同时还有e和生成，该反应为的制备反应，离子方程式为；细铁丝在少量中燃烧的化学方程式为； （2）常温下，也可以利用图2中甲装置用高锰酸盐和的浓溶液制备，饱和食盐水除去混有的，随后进入装置乙中，而缺少尾气处理装置；装置乙中与反应，反应的离子方程式为； （3）7.1 g氯气的物质的量为，与发生的反应为，该反应可逆，不能完全转化，还有一部分以分子形式留在溶液中，根据原子守恒，，氢气在氯气中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成； （4）、浓盐酸也可反应制备氯气，同时生成氯化钾和水，反应方程式为，关系式为，则每产生3 mol氯气，消耗的物质的量为1 mol，。 18．（14分）某纯碱粉末中不慎混入了少量杂质，这些杂质可能是、、和中的一种或多种。现进行以下实验： 回答下列问题： (1)根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不同，该化合物是_____________(填化学式)。 (2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在____________________(填化学式)。 (3)根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的电离方程式为____________________________________________________________；写出步骤②中一定发生反应的离子方程式：____________________。 (4)写出步骤③中反应的离子方程式：______________________________。 (5)根据步骤④，可得出的结论是混入的杂质中__________(填“可能”“一定”或“一定不”)含有。 (6)该纯碱粉末中混入的杂质还可能是__________(填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (4) (5)可能 (6) 【分析】某纯碱粉末可能含有、、和等杂质，加水溶解，得到白色固体X和无色溶液Y，则杂质中一定不含，白色固体X加过量稀硝酸，沉淀完全溶解得到气体Z和溶液W，气体Z是二氧化碳，固体X可能是碳酸钙和碳酸钡；向无色溶液Y加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀P，P是AgCl，则Y中含有氯离子，说明样品中含有CaCl2，无色溶液Y加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能说明样品中一定含有NaOH。 【详解】（1）根据物质的组成分类， 属于碱，而 、、 均属于盐，故与其他三种物质的类别不同。 （2）步骤①中加水溶解后得到无色溶液和白色沉淀。因为 溶于水形成的溶液显蓝色，且与反应会生成带有颜色的沉淀，与“无色溶液”和“白色沉淀”的实验现象不符，故一定不存在。 （3）步骤③向反应后的溶液中加入 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，从而推断原杂质中一定含有， 在水中的电离方程式为 。沉淀X中一定含有CaCO3，步骤②中一定发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （4）步骤③中，加入的银离子与溶液中的氯离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为。 （5）步骤④通常是取少量滤液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红来检验 。但由于过量的纯碱在溶液中也会使溶液显碱性，同样能使酚酞变红，因此在未除尽的情况下无法排除 的干扰，只能得出“可能”含有的结论。 （6）综合以上分析，混合物中一定不含，一定含有 ，可能含有 。而若存在，也会与反应生成溶于酸的白色沉淀，其现象与 产生沉淀的现象重合，实验中没有特异性现象能确定其是否存在，故杂质还可能是。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $