湖北省麻城市第一中学2026-2027学年高一上学期周测（二）化学试题

麻城一中2026-2027学年度高一化学周测卷（二) (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个答案） 1类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是() A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C,单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 2.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是() 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 苏打 氧化铁 二氧化碳 B 盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮 c 冰水混合物 纯碱 石灰石 氨气 二氧化硅 D 合金 熟石灰 胆矾 生石灰 二氧化硫 A.A B.B C.C D.D 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使酚酞溶液变红的溶液中：NH对、Na、CL、SO B.与Fe反应能生成H,的溶液：C、S0子、Mg2+、Na C.所含溶质为NaHSO.的溶液中：Ba2+、Na+、C、NO3 D.含有大量Ag+的澄清透明溶液中：Na、K+、S0}、CO 4.下列化学用语的使用错误的是() A.硫酸氢钠在熔融态下电离：NaHSO4（熔融)=Na+HSO4 B.疏酸铝在水中的电离；A2(SO4)3=2AI3+3SO 失6c C.双线桥法表示电子转移的方向和数目：6HCI(浓)十KClO,一KC+3C2个+3H,O 得6c 4e D.单线桥法表示电子转移的方向和数目：NBH十2庄，0一NaBO+MH, 高一化学周测卷（二第1页共6页 5.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是() A.强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 B.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C.某种元素失电子数目越多，其还原性越强 D.有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 6.下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是() A.NaO-→Na2O2 B.Ch→CI C.H02-→02 D.C02-→C0 7.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是() A.Fe203溶液中加入足量Ba(02溶液：Fe3++S0}-+Ba2++30H-=F(0H3+ BaS04↓ B.向CaCL2溶液中通入少量的C02气体：Ca2++C02+H20=CaC03↓+2H C.向碳酸氢钠溶液中滴加过量的浴清石灰水：Ca2++HC03+OH=CaC03↓+H,0 D.NaHCO3在水中的电离：NaHCO2=Na+H+CO 8.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CO,: 2KC10,+H,C,04+H,S0,=2C10↑+K,S0,+2C02t+2H,0。下列说法正确的是() A.KCIO3是氧化剂，发生氧化反应B.氧化性：KCIO3>CO2 C.HC2O4在反应中被还原 D.1个KCIO,参加反应有2个电子转移 9.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO3、Fe2+、NH、H、H,0, 已知氧化性：NO3H)>Fe3+。下列叙述错误的是() A.该反应说明Fe(N0g)2溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C.若有1个NO;发生还原反应，则转移8e D.该反应中Fe2+是还原剂，N05是氧化剂 10.在xR2*十yH+O2=mR3+十nH0的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的) A.m=4,R2+是还原剂 B.m=2y,R2*被氧化 C.m=2,R3*是氧化剂 D.m=y,R3+是还原剂 高一化学周测卷（二）第2页共6页 11.已知有如下反应： ①2KMnO4+16HCI(稀)=2KCI+2MnCh+5Cbh↑+8HO: ②Cr十2HCI(稀)=CrCh+出↑； ③K2Cr2O,+14HCI(浓)=2KC1+2CrC+3Ch↑+7H0。 下列说法正确的是() A.氧化性：K2Cr2O>KMnO4>Ch B.反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显现象，说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6MnO1+11HO=5Cr2O +6Mn2++22H+ 12.科学家正在研究一种用乙烯(C2H,沸点为一104C)脱硫(02)的方法，其机理如图所示。关 于该脱疏方法的说法正确的是() S、C02、H20 02 A.乙烯在该过程中作氧化剂 Cu+- B.氧化性：O2>SO3>CO2 C.步骤中，每消耗1个C2H4,有1个S生成 Cut(SO)、 Cu(O,) D.该脱硫过程需要及时补充Cu+ S02 13.已知Na,S在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2S04,而NaCIo被还原为NaCl,若反应中Na2Sx 与NaCI0的个数之比为1：7，则x的值为() A.2 B.3 C.4 D.5 14.现有某无色透明溶液，可能含有Na*、NH+、Fe3+、Ba2+、SO?、CI、CO3中的几种，每种离 子的个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量： ①取少量溶液滴加BaC溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解； ②取①中的溶液滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成； ⑨加入足量NaOH溶液加热有气体放出（已知NH*+O肝ANH+O)。 下列结论正确的是() A.可能含有的离子是Na、Ba2+ B.可能含有Fe3+、SO C.一定含有的离子是Na、CI D.肯定含有的离子是Na、NH、CO3 高一 化学周测卷（二第3页共6页 15.化学上常用标准电极电势E氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧 化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判 断下列说法错误的是( 氧化型/还原型物质Pb0PbS0Mn0Mn2+Fe+/Fe2+CL2/CL V05/N02+ Br03/Br E(酸性条件中) 1.685V 1.51W 0.77N 1.36 0.991V 1.423V A.实验室可用KBO,与浓盐酸反应制备CL2 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为Mn0g>CL2>V05>Fe3* C.该反应能发生：Br03+3Pb2++3H20=3Pb02↓+Br+6H D.向疏酸酸化的FS0,溶液中加入W0)2S04,可得到氧化产物F2S03 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.(10分)由Ca2*、Ag*、K+、Fe3+、NO、S042、C、C032这8种离子构成A、B、C、D四 种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： (I)写出A、B的化学式：A (2)写出C电离方程式： (3)步骤②中加入盐酸，A、B中发生反应的的离子方程式依次为 (4)向C中滴入NaOH溶液的离子方程式为 17.(14分)现有下列物质：①石墨②Na2S0固体③熔融的KNO,④蔗糖 ⑤NaOH溶液⑥ 液态HPO2⑦Na2O固体⑧Fe(OH3胶体⑨ChO,①酸性KMnO4溶液 请回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电 的是 高一化学周测卷（二，第4页共6页 (2)向一元中强酸HPO2溶液中加足量NaOH溶液，该反应的离子方程式为 将HPO2加热会发生歧化反应生成PH和HPO4,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 (3)关于F(OHD胶体，下列说法中正确的是 0 A.可向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和FeCl溶液制备Fe(OD3胶体。 B.新制备出的F(OD胶体是红褐色胶冻状态。 CF(OD3胶体带正电，在直流电场中会向与电源负极相连的石墨电极移动。 D.用激光笔照射Fe(OD3胶体可以看到光亮的通路。 E.加热或者搅拌Fe(OD:胶体会产生红褐色沉淀。 (4)②加入⑩中会发生氧化还原反应，已知酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+,该反应的离子 方程式为 18.(14分)下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCI(浓)+MnO2△MnC2+Cb↑+2H20 ②KCIO3+6HCI（浓)=3C2↑+KC1+3H2O ⑧KMnO4+HCI(浓)→KCI+MnCL2+C2↑+H2O（未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)反应①中氧化剂和还原剂的个数比为 用单线桥表示该反应中电子转移情况 4HCL(浓)+MnO2△MnC+C↑+2HO。 (2)反应②的离子方程式为 :其中，氧化产物与还原产物的质 量比为 (3)请将反应③配平：KMnO4+HCI(浓)=KCl+MnCh+_Ch+_HO。 (4)若要制得相同质量的氯气，反应①②③反应中电子转移的数目之比为 催化剂 (5)已知反应④4HC1+O2 2Cl2+2H2O(g)也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化 △ 性由强到弱的顺序为 19.(17分)已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： Na2Cr207 CrCl3 ② Cr(OH)3 ⑤ ④ ③ Na2Cr04 ⑥ →NaCr02 化学周测卷（二）第5页共6页 (1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为。 (2)上述转化关系中，属于氧化还原反应的是 (填序号)，要实现反应②的转化，可以 加入的物质是 (填序号)。 A.NaOH溶液 BHCI溶液 C.C02 D.Na2O (3)已知乙醇(C2H0H)能与K,Cr20,和H,S0,的混合溶液在一定条件下发生反应：K2Cr20,+ C,H50H+H2S0,→K2S0g+Cr2S03+CH3C00H+H20(朱配平)。Cr20吲和Cr3+在溶液中分别显 橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？（填“能”或不能）。 ②请配平上述反应的化学方程式： K2Cr20,+C2HsOH+H2S0K2S0+Cr2(SO3+CH3COOH+ H20 ③该反应的还原产物是 (4)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2Cr04、Cr(OH)3、H20、H202。已 知该反应中H202只发生如下过程：H202→02 ①该反应中的还原剂是 ②写出该反应的化学方程式： ③反应中每消耗1个H02转移电子数为 高一化学周测卷二，第6页共6页2026一2027学年度高一化学周测卷（二) 【参考答案】 题号1234 567 89 101112 131415 答案 B B B A 16.(除标注外，每空2分，共10分) (1)AgNO3(1分)KC03(1分) (2)Fe2(S043=2Fe3++3SO42 (3)Ag*CI=AgCll CO32+2H=H20+CO2 (4)Fe3++3OH=Fe(OH)3 17.(每空2分，共14分) (1)②③⑥⑦ ④⑨ ①③⑤⑧⑩ (2)H3PO2+OH HPO2 +H2O 1:1 (3)DE (4)5S032+2Mm04+6H=5S042+2Mn2++3H20 18.(每空2分，共14分) (1)1:2 4HC1(浓)+MnO2MnCl2+C2↑+2H2O (2)C103+6H+5C1=3C12↑+3H0 5:1 (3)2162258 (4)6:5:6 (5)KMnO+MnO2>02 19.(除标注外，每空2分，共17分) (1)+6(1分) (2)①④⑥AD (3)①能②23822311③Cr2(SO4)3 (4)①H202 ②3H,0+2H,Cr0,=2Cr(0D,+2H,0+30,↑③2