精品解析：广东省广州通用职业学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

广州通用学校升学部2024-2025学年度第一学期 《化学》24级夏季高考期中考 满分100分，考试用时75分钟 【选择题答案写在此表格】 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 选项 17 18 19 20 21 22 答案 一、选择题：本题共22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中都是纯净物的是 A. 氧化钙，碘酒 B. 氢氧化铁胶体，金刚石 C. 冰水混合物，干冰 D. 液氧，空气 2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 4. 若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 5. 下列属于碱性氧化物的是 A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 8. 下列关于电解质的叙述，正确的是（ ） A. NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl- B. 凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸 C. HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电 D. 难溶物一定不属于电解质 9. 下列物质属于电解质的是（ ） A. Zn B. NaOH C. CO2 D. 乙醇 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe+3+3Cl- C. Mg(NO3)2=Mg2++ D. H2SO4=2H++ 12. 下列叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B. 含化合价升高元素的反应物被氧化 C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 13. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　) A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl C. H＋→H2 D. C→CO2 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Fe2+、Cl-、 B. Mg2+、K+、OH-、Cl- C. 、Ca2+、、 D. K+、H+、Cl-、 15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀硝酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡溶于稀盐酸中： 16. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3 + NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 17. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑ C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 18. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C. 钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动 D. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 19. 下列钠及其化合物的叙述中正确的是（ ） A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应 B. Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解 C. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 20. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 21. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 22. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 二、非选择题：本题共4小题，共56分。【大题答案写在试卷对应位置】 23. 现有下列物质：①盐酸；②碳酸氢钠固体；③碳酸钠固体；④二氧化碳；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦过氧化钠粉末；⑧石墨；⑨硫酸氢钠溶液。 （1）上述物质中属于非电解质的是___________________；上述物质中属于电解质的是___________________。 （2）⑦在熔融状态下的电离方程式为_____________________________________________。 （3）④与⑦反应的化学方程式为_____________________________________________。 （4）②与过量①反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）已知SO2与④的性质相似，则SO2与CaO反应的化学方程式为_____________________________________________。 （6）是中学实验室常用的试剂，可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________________(填字母)。 A. 向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B. 加热煮沸氯化铁饱和溶液 C. 在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D. 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 （7）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___________________。 24. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是________(填字母) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据氧化还原反应，优先不变价，能不变价就不变。根据，完成下列问题： ①在该反应中，NaH是_______剂，发生______反应；被还原的元素______，含有该被还原元素的物质具有___________________性；氧化产物与还原产物的质量比是_______。 ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是______个。 ③已知液氨(NH3)与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式_____________________________________________。 25. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）写出A装置中发生的反应的离子方程式_____________________________________________。 （2）B装置中所盛放的试剂是_______________，其作用是_____________________________________________。 （3）步骤3中的必要操作为打开、，_______________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B． 用小试管收集气体并检验其纯度 C． 关闭 D． 停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是_______________。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 26. 阅读下面一段材料并答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______________。 （2）制备K2FeO4需要在_______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中的氧化剂是_______________，_______________元素被氧化，还原产物为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州通用学校升学部2024-2025学年度第一学期 《化学》24级夏季高考期中考 满分100分，考试用时75分钟 【选择题答案写在此表格】 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 选项 17 18 19 20 21 22 答案 一、选择题：本题共22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中都是纯净物的是 A. 氧化钙，碘酒 B. 氢氧化铁胶体，金刚石 C. 冰水混合物，干冰 D. 液氧，空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘酒是指碘和酒精的混合物，A项不选； B．氢氧化铁胶体是混合物，B项不选； C．冰是水的固态，故冰水混合物是纯净物，干冰是CO2，是纯净物，C项选； D．空气是混合物，D项不选； 答案选C。 2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 4. 若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3，故选B。 5. 下列属于碱性氧化物的是 A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 【答案】D 【解析】 【分析】碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。 【详解】A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误； B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误； C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误； D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确； 答案选D。 【点睛】碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误； B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误； C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确； D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误； 故选C。 7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 8. 下列关于电解质的叙述，正确的是（ ） A. NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl- B. 凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸 C. HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电 D. 难溶物一定不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaCl在水分子作用下，电离出Na+和Cl-，在电流作用下，会发生电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气，故A错误； B. 溶于水后能电离出H+的化合物可能是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4，故B错误； C. HCl是共价化合物，HCl溶液中存在自由移动的H+和Cl-，能导电，而液态的HCl中只存在分子，不导电，故C正确； D. 难溶物如BaSO4溶于水的部分全电离，属于电解质，故D错误； 故选C。 9. 下列物质属于电解质的是（ ） A. Zn B. NaOH C. CO2 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】电解质指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。 【详解】A. Zn属于单质不是化合物，所以不是电解质，故A不符合题意； B. NaOH是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，是电解质，故B符合题意； C. CO2是在水溶液中能导电的化合物，但是导电的离子是由它与水反应生成的碳酸电离产生的，不是二氧化碳本身电离，二氧化碳是非电解质，故C不符合题意； D. 乙醇是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查了电解质和非电解质的概念，解题关键：理解电解质、非电解质概念，易错点：电解质的适用范围是化合物，注意：盐酸、饱和食盐水等是混合物，Zn等是单质，都不在其所研究的范围内。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe+3+3Cl- C. Mg(NO3)2=Mg2++ D. H2SO4=2H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，A项错误； B．FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B项错误； C．Mg(NO3)2的电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2，C项错误； D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D项正确； 答案选D。 12. 下列叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B. 含化合价升高元素的反应物被氧化 C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误； B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确； C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误； D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。 故选B。 13. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　) A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl C. H＋→H2 D. C→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低， A.KClO3→KCl中氯元素化合价降低，KClO3→O2中氧元素的化合价升高，可以通过氯酸钾分解即可实现，不用外加还原剂，A错误； B、KCl→AgCl中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误； C、H＋→H2中氢元素化合价降低，必须加入还原剂，C正确； D、C→CO2中碳元素化合价升高，必须加入氧化剂，D错误； 答案选C。 【点睛】选项A是解答的易错点，解答时往往只考虑元素的化合价变化，而忽略了一些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如高锰酸钾的分解反应，NO2溶于水以及氯气与氢氧化钠溶液反应等，注意知识的灵活应用。 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Fe2+、Cl-、 B. Mg2+、K+、OH-、Cl- C. 、Ca2+、、 D. K+、H+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故H+、Fe2+、不能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，二者不能在溶液中大量共存，B不符合题意； C．Ca2+和反应生成CaCO3沉淀，二者不能在溶液中大量共存，C不符合题意； D．K+、H+、Cl-、能在溶液中大量共存，D符合题意； 答案选D。 15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀硝酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡溶于稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氢氧化钡溶液与硝酸的反应生成硝酸钡和水：，故A正确； B． 澄清的石灰水中氢氧化钙全电离，澄清的石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙和水：，故B错误； C． 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸银和铜：，故C错误； D． 碳酸钡难溶于水，碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡、水和二氧化碳：，故D错误； 故选A。 16. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3 + NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应中水作还原剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中氧元素失电子，化合价升高，据此分析解答。A.该反应中水中的氢由+1价变为0价作氧化剂，氧元素的化合价没有发生变化，所以水作氧化剂，A项错误； B.该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误； C. 该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误； D.该反应中，水中的氧元素化合价由-2价升高到0价，失电子作还原剂，D项正确； 答案选D。 17. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑ C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 18. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C. 钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动 D. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，A项正确； B．钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，所以不能形成致密氧化膜，B项正确； C．钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，C项正确； D．因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，D项错误； 答案选D。 19. 下列钠及其化合物的叙述中正确的是（ ） A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应 B. Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解 C. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故B错误； C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错误； 故选：C。 【点睛】 20. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 21. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确； B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确； C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确； D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误； 选D。 22. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。【大题答案写在试卷对应位置】 23. 现有下列物质：①盐酸；②碳酸氢钠固体；③碳酸钠固体；④二氧化碳；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦过氧化钠粉末；⑧石墨；⑨硫酸氢钠溶液。 （1）上述物质中属于非电解质的是___________________；上述物质中属于电解质的是___________________。 （2）⑦在熔融状态下的电离方程式为_____________________________________________。 （3）④与⑦反应的化学方程式为_____________________________________________。 （4）②与过量①反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）已知SO2与④的性质相似，则SO2与CaO反应的化学方程式为_____________________________________________。 （6）是中学实验室常用的试剂，可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________________(填字母)。 A. 向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B. 加热煮沸氯化铁饱和溶液 C. 在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D. 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 （7）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___________________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ②③⑦ （2） （3） （4） （5） （6）D （7）分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，首先排除混合物（①盐酸、⑥氢氧化铁胶体、⑨硫酸氢钠溶液）和单质（⑧石墨）；、酒精自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；碳酸氢钠、碳酸钠、过氧化钠在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质； 【小问2详解】 过氧化钠是离子化合物，熔融状态下电离出钠离子和过氧根离子，过氧根为整体离子，不能拆分； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，按照原子守恒、得失电子守恒配平即可； 【小问4详解】 碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在溶液中电离出，与过量盐酸中的反应生成二氧化碳和水，不能拆分为和； 【小问5详解】 是酸性氧化物，与碱性氧化物化合生成碳酸盐，类比可知作为酸性氧化物，与化合生成亚硫酸钙，方程式为； 【小问6详解】 A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．直接煮沸氯化铁饱和溶液会导致胶体聚沉得到沉淀，故B错误； C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体，是实验室制备氢氧化铁胶体的标准操作，故D正确； 故答案选D。 【小问7详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间，这是二者的本质区别，丁达尔效应是二者鉴别的现象，不是本质区别。 24. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是________(填字母) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据氧化还原反应，优先不变价，能不变价就不变。根据，完成下列问题： ①在该反应中，NaH是_______剂，发生______反应；被还原的元素______，含有该被还原元素的物质具有___________________性；氧化产物与还原产物的质量比是_______。 ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是______个。 ③已知液氨(NH3)与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式_____________________________________________。 【答案】（1）CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. H ④. 氧化 ⑤. 1：1 ⑥. N ⑦. NH3+NaH=NaNH2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 A．置换反应要求反应物、生成物各包含一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误。 B．复分解反应无元素化合价变化，该反应存在H元素化合价升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。 C．NaH与水反应生成强碱，因此其水溶液显碱性，C正确。 D．NaH中H为-1价，氢原子得到1个电子后最外层共有2个电子，D正确。 故选CD。 【小问2详解】 ①反应中NaH中-1价H的化合价升高为0价，因此NaH是还原剂，发生氧化反应；中部分+1价H的化合价降低为0价，因此被还原的元素是（氢元素），含有该元素的反应物具有氧化性；氧化产物和还原产物均为，根据归中反应规律，二者物质的量之比为，质量比也为。 ②生成1个分子时，仅转移1个电子（1个-1价H失去1e⁻，1个+1价H得到1e⁻），因此生成个氢气分子时转移电子数为。 ③液氨与水性质相似，类比NaH与水的反应规律，NaH中-1价H与中+1价的H结合生成，剩余基团结合为，即可得到对应反应方程式NaH+NH3=NaNH2+H2↑。 25. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）写出A装置中发生的反应的离子方程式_____________________________________________。 （2）B装置中所盛放的试剂是_______________，其作用是_____________________________________________。 （3）步骤3中的必要操作为打开、，_______________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B． 用小试管收集气体并检验其纯度 C． 关闭 D． 停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是_______________。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收氢气中的和 （3） BADC （4） （5）AD 【解析】 【分析】本实验的目的是探究与能否发生反应及反应产物。首先，在装置A中利用锌粒与稀盐酸反应制备；由于盐酸易挥发，制得的中混有气体和水蒸气，需通过装置B中的碱性干燥剂（碱石灰）进行除杂和干燥；纯净干燥的进入装置C，在加热条件下与发生反应；装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。根据实验现象推断反应产物并写出化学方程式。 【小问1详解】 A装置为启普发生器，用于制备氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由于盐酸具有挥发性，A装置制得的氢气中含有和水蒸气。为了防止这些杂质干扰后续与的反应，需要用碱性干燥剂进行处理，故B装置中盛放的试剂是碱石灰，其作用是吸收氢气中的和； 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此加热前必须排尽装置内的空气并检验氢气纯度。操作顺序为：打开、通入氢气，先用小试管收集气体并检验其纯度（B）；纯度合格后，加热至逐渐熔化并反应一段时间（A）；反应结束后，为防止生成的物质被氧化或发生倒吸，应先停止加热并充分冷却（D）；最后关闭停止通入氢气（C）。因此正确的操作顺序为BADC； 【小问4详解】 实验中观察到淡黄色粉末（）慢慢变成白色固体，且D装置中无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成。根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，与发生化合反应生成了，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 将过氧化钠粉末投入到溶液中，首先与水发生反应生成氢氧化钠和氧气（），因此会观察到有无色气体产生；随后生成的与溶液中的发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀（）。综合来看，现象为有无色气体产生且生成红褐色沉淀，故选AD。 26. 阅读下面一段材料并答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______________。 （2）制备K2FeO4需要在_______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中的氧化剂是_______________，_______________元素被氧化，还原产物为_______________。 【答案】（1）+6价 （2）碱性 （3）c （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，则，解得x = + 6价。 【小问2详解】 根据产品特点可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，所以制备K2FeO4需要在碱性环境中进行。 【小问3详解】 a．选项能通过强烈的氧化作用迅速杀灭细菌，说明它是强氧化性的盐，a说法正确； b．选项因为与水反应放出氧气，所以固体保存需要防潮，b说法正确； c．选项消毒是利用其强氧化性杀灭细菌，净化水是利用与水反应产生的Fe(OH)3胶体吸附细微悬浮物，二者原理不同，c说法错误； d．选项由产品特点可知，其净水优点有作用快、安全性好、无异味，d说法正确； 故答案为c。 【小问4详解】 在反应中：Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化，为还原剂；Cl元素的化合价降低，得到电子，被还原，为氧化剂；氧化剂发生还原反应得到的产物为还原产物，NaClO（氧化剂）被还原后生成NaCl，所以还原产物是NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $