精品解析：云南昭通市大关县第一中学2026-2027学年高二上学期物质结构与性质10月月考 化学试卷

大关一中选择性必修二物质结构与性质 10月月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 一、单选题(3分/题，共42分) 1. “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 【答案】B 【解析】 【详解】Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为，第4层有2个电子，故 N能层运动的电子数有2个； 故选B。 2. 在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找 A. 农药 B. 航空燃料 C. 催化剂 D. 半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故A不符合； B. 构成航空燃料的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不符合； C. 作催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不符合； D. 作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D符合； 故选D。 3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 离子半径大小： C. 氢化物的稳定性： D. 金属性：Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．最高价含氧酸的酸性与元素非金属性有关，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，根据非金属性可知酸性强弱：，故A正确； B．硫离子核外有三层电子，半径最大，钠离子与氧离子核外只有两层电子，钠离子原子核中质子数较多，对核外电子的吸引能力较大，所以钠离子的半径比氧离子的半径小，故离子半径大小：，故B错误； C．氢化物的稳定性与元素非金属性有关，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据非金属性可知氢化物的稳定性强弱：，故C正确； D．元素周期表中同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 4. 在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是 A. Pb是第五周期元素 B. 含有中子数为122 C. 可用质谱法区分和 D. Pb的原子半径比Ge大 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pb是82号元素，是第六周期元素，故A错误； B．Pb是82号元素，质子数为82，含有中子数204-82=122，故B正确； C．质谱的作用准确测定物质的分子量，和质量数不同，可以用质谱法区分，故C正确； D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半径比Ge大，故D正确； 故选A。 5. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. a和d在一定条件反应可以得到b B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. e中N的杂化方式与中Cl的杂化方式不相同 D. 加入适量溶液可以增强溶液的漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，回答下列问题； 【详解】A．NH3(a)和NO2(d)反应会生成N2(b)，A不符合题意； B．工业上NH3(a)催化氧化生成NO(c)，NO(c)和O2反应生成NO2(d)，NO2(d)和H2O反应生成HNO3，而不是NH3(a)转化为N2(b)，B符合题意； C．e为HNO3或硝酸盐，中N价层电子对数是3，为sp2杂化，e＇为HClO4或高氯酸盐，中氯为sp3杂化，C不符合题意； D．NaHCO3和HCl反应，NaHCO3不和HClO反应，氯水中存在，向氯水中加入NaHCO3，增大具有漂白性物质HClO浓度，漂白性增强，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 次氯酸的空间结构模型： D. 基态价电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式：，为结构简式，A错误； B．的电子式为，B正确； C．次氯酸的空间结构中，氧原子为中心原子，价层电子对为，有两个孤电子对，所以空间结构为“V”形，C错误； D．基态价电子排布式：，D错误； 故答案选B。 7. 下列描述中正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，①错误； ②ClO3-中Cl的价层电子对数=3+=4，含有一对孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，②错误； ③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，③正确； ④SiF4中Si的价层电子对数=4+=4，SO32-中S的价层电子对数=3+=4，所以中心原子均为sp3杂化，④正确； 综上所述，③④正确，故选C。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 氯胺的水解： B. 工业制备漂白粉： C. 过氧化氢法制备 D. 在酸性条件下生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯胺中氯元素显+1价，水解应生成NH3和HClO，正确的写法为NH2Cl+H2O=NH3+HClO；A错误； B．工业制备漂白粉需用石灰乳和氯气反应，离子方程式为，B错误； C．过氧化氢法制备NaClO2，H2O2作为还原剂被氧化为O2，反应的化学方程式为，C错误； D．NaClO2在酸性条件下生成ClO2和NaCl，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y<Z<W B. 最高价含氧酸酸性：Z>M C. 电负性：X<Z<Y D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素；Y可以形成3个共价键，应为N或B元素；Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M；所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。 【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径F＜C＜B，即W＜Z＜Y，A错误； B．元素非金属性S>C，所以最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3，即Z＜M，B错误； C．同周期主族元素自左至右电负性增大，则电负性B<C，即Y<Z，C错误； D．C原子和C原子形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D正确； 故选D。 10. 已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 沸点： C. 键角： D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，R为第一周期的H元素，Z为第三周期，Z的未成对电子数在同周期元素中最多，Z为P元素，X和W、Y、Z皆相邻，X为N元素，W为C元素，Y为O元素。 【详解】A．为C2H2，是由极性键和非极性键构成的非极性分子，A不正确； B．ZR3为PH3，R2Y2为H2O2，H2O2存在分子间氢键，PH3不存在分子间氢键，PH3常温下为气体，H2O2常温下为液体，沸点：，B正确； C．XR3为NH3，，氮原子均为sp3杂化，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，NH3的键角小于的键角，键角：，C正确； D．X2Y5为N2O5，Z2Y5为P2O5，N的非金属性大于P，最高价氧化物的氧化性N2O5>P2O5，氧化性：，D正确； 答案选A。 11. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物只有一种 B. X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应 C. R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同 D. YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S元素，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于IVA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。 【详解】由上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为Mg元素，W为S元素，R为Cl元素； A．X为H元素，Y为C元素，H元素与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误； B．X为H元素，W为S元素，H元素与S元素形成H2S，R为Cl元素，单质为Cl2，Cl2与H2S发生反应生成HCl和S，即Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故B正确； C．X为H元素，Z为Mg元素，R为Cl元素，R与X形成HCl，R与Z形成MgCl2，HCl是非金属元素形成的化合物，属于共价化合物，只含共价键，MgCl2是金属元素与非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故C错误； D．Y为C元素，R为Cl元素，YR4为CCl4，C原子最外层4个电子，与4个Cl形成4对共用电子对，C原子达到8电子稳定结构，Cl原子最外层7个电子，每个Cl与C形成一对共用电子对，Cl原子也达到8电子稳定结构，其电子式为，二元素均满足8电子稳定结构，故D错误； 答案为B。 12. 工业上制备金属K的一种方法是KF与反应，，钾蒸气用石蜡收集，纯度可达99%以上。下列有关说法正确的是 A. KF的熔点高于 B. 中存在离子键和非极性键 C. 每生成1 mol C转移2 mol电子 D. 实验室中少量金属钾可以保存在四氯化碳中 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径小于，带电荷多，的熔点高于KF，A错误； B．中含和，中存在离子键和非极性键，B正确； C．中C元素化合价为-1价，生成1 mol C转移1 mol电子，C错误； D．四氯化碳的密度比钾大，钾不能保存在四氯化碳中，D错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 中S的价层电子对数为3 B. 30 g 中采取杂化的原子数目为1.5 C. 1 mol 分子中含有3个键和3个杂化轨道 D. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．SF6中S原子有6个价层电子对（八面体结构，无孤电子对），0.5 mol SF6含0.5 mol S原子，价层电子对数为0.5 × 6 = 3 mol，即3 ，A正确； B．CH3CH2CH2OH（1-丙醇）摩尔质量为60 g/mol，30 g 1-丙醇为0.5 mol；分子中3个C原子和1个O原子均采取sp3杂化，共4个原子，故sp3杂化原子数目为0.5 × 4 = 2 mol，即2 ，B错误； C．1 mol NH3含3 mol σ键，但N原子为sp3杂化，有4个sp3杂化轨道（3个成键，1个容纳孤电子对），故sp3杂化轨道数目为4 mol，即4 ，C错误； D．标准状况下11.2 L N2为0.5 mol，每个N2分子含2个π键，故π键数目为0.5 × 2 = 1 mol，即1 ，D错误； 故选A。 14. 下列化学用语正确的是 A. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C. HClO的电子式： D. 基态Cr原子的简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al原子的基态电子排布为，最高能级是3p，电子云轮廓为哑铃形，A正确； B．电子云图中的小黑点代表电子在核外空间出现的概率密度，B错误； C．HClO分子中，H与O成键，O与Cl成键，中心原子为O，电子式为，C错误； D．Cr的原子序数为24，简化排布式应写作，D错误； 故答案选A。 二、填空题(共58分) 15. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态F原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）O、F、Cl电负性最小的是___________；HClO的电子式为___________；OF2的沸点低于Cl2O，原因是___________。 （3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___________。XeF2与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）9 （2） ①. Cl ②. ③. OF2、Cl2O均为分子晶体，相对分子质量：OF2＜Cl2O，物质的相对分子质量越小，范德华力小，物质的熔沸点就越短。所以OF2的沸点低于Cl2O （3） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 F是9号元素，F原子核外有9个电子，每个电子的运动状态均不同，所以F原子核外有9个运动状态不同的电子； 【小问2详解】 ①根据元素周期律，同一周期元素从左到右元素的电负性增大，从上到下元素的电负性逐渐减小，由于Cl原子半径最大，得到电子能力最小，因此元素的电负性最小的为Cl元素； ②HClO为共价化合物，分子中H、Cl原子都与O原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，则HClO的电子式为：； ③OF2、Cl2O均为由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于相对分子质量：OF2＜Cl2O，所以范德华力：OF2＜Cl2O；分子之间的范德华力越大，克服范德华力力使物质熔化、气化需消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以物质的沸点：OF2＜Cl2O； 【小问3详解】 ①XeF2的中心Xe原子价层电子对数； ②由题意可知，XeF2与H2O反应产生Xe、O2、HF，该反应的化学方程式为：。 16. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。 （2）氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：________________________________。 _____ _____ _____ _____ _____ ______ （3）滤渣的主要成分有 、__________、__________(填化学式)。 （4）80℃和40℃时，和的溶解度随 质量分数变化如图所示。结合图像分析 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：________________________________。 （5）母液返回_________工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】（1）d （2） ①. (提高氧气在液相中的扩散速率，)增大反应体系中O2浓度， 提高钒渣中钒和铬的氧化浸出率 ②. 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2  2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O （3） ①. Fe2O3 ②. CaSiO3 （4）在NaOH质量分数为30%时，冷却至40℃可降低Na3VO4的溶解度，而Na2CrO4的溶解度较大不会析出，从而得到Na3VO4结晶 （5）氧化 （6）2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O或 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：氧化：加入溶液，通入，140℃~180℃反应，铁的转化：  被氧化为  ，钒的转化：根据小问（2），碱性条件下被氧化为。铬的转化：被氧化为。硅的转化：直接与反应生成。沉淀：加入和，与水反应生成。与沉淀。同时，生成的氧化铁和不与碱反应的氧化镁也可能在此处作为滤渣除去。冷却结晶：降温至，利用不同物质溶解度随温度变化的差异进行分离。的溶解度受温度影响较大，且在高浓度碱性溶液中，降温容易析出；的溶解度通常较大，且受温度影响相对较小，在该条件下仍保持溶解状态。 析出的固体主要为钒的化合物（后续处理可得  ），而铬保留在母液中。这一步实现了钒铬分离。蒸发结晶：对分离出钒后的母液进行蒸发浓缩。让从母液中析出，母液中亦含有少量，还原：利用稀  、  。 将溶液中的 还原为。水解沉淀：调节溶液的 pH 值，使  发生水解反应，生成沉淀。后续过滤得到的  沉淀经过煅烧分解，即可得到最终产品  。 【小问1详解】 根据元素周期表分区规则，V（23号）属于第ⅤB族，Cr（24号）属于第ⅥB族，它们的价电子排布分别为3d34s2和3d54s1，均位于d区。 【小问2详解】 首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2  2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 【小问3详解】 在氧化步骤中，FeO·V2O3和FeO·Cr2O3被氧化为Fe2O3、Na3VO4、Na2CrO4，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3。进入沉淀步骤后，加入和，与水反应生成。与沉淀，MgO与Fe2O3不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、Fe2O3、CaSiO3。 【小问4详解】 观察图像：在80℃时，Na2CrO4的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na3VO4的溶解度较低，在40℃时，Na3VO4溶解度显著降低，而Na2CrO4溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4溶解度远小于80℃，而Na2CrO4溶解度较大不会析出。因此，降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。 【小问5详解】 母液主要含NaOH，以及未结晶析出的Na3VO4、Na2CrO4等，根据流程，母液应返回“氧化”工序，继续参与反应，提高原料利用率。 【小问6详解】 还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+，被氧化为。而在酸化后可部分转化为，根据氧化还原反应配平，离子方程式为2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O或。 17. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 取代反应 （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 ④. 【解析】 【分析】A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，为乙烯，A和HCl加成得到G：CH3CH2Cl，A和氢气加成生成F乙烷，F和氯气光照发生取代反应生成G；A和水加成生成B乙醇，B催化氧化生成C乙醛，C被氧化为D乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯； 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烷和氯气光照发生取代反应生成G； 【小问2详解】 乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇的同系物同分异构体，首先确定碳链，然后确定羟基位置，其数目有8种。 【小问4详解】 ①乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛，化学方程式为； ②装置C和装置G中水浴作用不相同，装置C中水浴的作用是水浴加热条件下生成乙醇蒸气，装置G中水浴的作用是冰水冷却收集乙醛； ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，则部分乙醛被氧化为乙酸，故还含有。 18. 磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）在周期表中，基态O原子的价电子轨道表示式为_________。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_________。 （3）的空间结构为_________形，其中心原子的杂化轨道类型为_________。 （4）和相比，更易液化，原因是________________________。 （5）Fe元素位于周期表的_________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是________________________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃（或纺锤） （2）（或） （3） ①. 正四面体 ②. （4）分子间存在氢键，使分子间作用力增强 （5） ①. d ②. 的价电子排布式为，处于半充满的稳定状态，较难失去电子 【解析】 【小问1详解】 O元素为8号元素，基态原子的价电子排布式为，轨道表示式。P元素为15号元素，基态原子的电子排布式为，电子占据的最高能级为能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 Mn为25号元素，基态原子的价电子排布式为。轨道上的2个电子自旋相反，自旋磁量子数代数和为0；轨道上的5个电子分别占据5个不同的轨道且自旋方向相同，故其价电子自旋磁量子数的代数和为或。 【小问3详解】 中中心原子P的键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形，中心原子P的杂化轨道类型为。 【小问4详解】 N的电负性较强，分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键，氢键的存在使得分子间作用力显著增强，沸点升高，从而更易液化。 【小问5详解】 Fe元素为26号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，属于d区。Mn失去两个电子形成，其价电子排布式为，处于半充满的稳定状态，较难再失去一个电子，故其第三电离能较大；而Fe失去两个电子形成，其价电子排布式为，失去一个电子后形成半充满稳定状态，较易失去电子，故其第三电离能较小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大关一中选择性必修二物质结构与性质 10月月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 一、单选题(3分/题，共42分) 1. “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 2. 在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找 A. 农药 B. 航空燃料 C. 催化剂 D. 半导体材料 3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 离子半径大小： C. 氢化物的稳定性： D. 金属性：Na>Mg>Al 4. 在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是 A. Pb是第五周期元素 B. 含有中子数为122 C. 可用质谱法区分和 D. Pb的原子半径比Ge大 5. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. a和d在一定条件反应可以得到b B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. e中N的杂化方式与中Cl的杂化方式不相同 D. 加入适量溶液可以增强溶液的漂白性 6. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 次氯酸的空间结构模型： D. 基态价电子排布式： 7. 下列描述中正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④ 8. 下列反应方程式正确的是 A. 氯胺的水解： B. 工业制备漂白粉： C. 过氧化氢法制备 D. 在酸性条件下生成和 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y<Z<W B. 最高价含氧酸酸性：Z>M C. 电负性：X<Z<Y D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 10. 已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 沸点： C. 键角： D. 氧化性： 11. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物只有一种 B. X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应 C. R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同 D. YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构 12. 工业上制备金属K的一种方法是KF与反应，，钾蒸气用石蜡收集，纯度可达99%以上。下列有关说法正确的是 A. KF的熔点高于 B. 中存在离子键和非极性键 C. 每生成1 mol C转移2 mol电子 D. 实验室中少量金属钾可以保存在四氯化碳中 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 中S的价层电子对数为3 B. 30 g 中采取杂化的原子数目为1.5 C. 1 mol 分子中含有3个键和3个杂化轨道 D. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为0.5 14. 下列化学用语正确的是 A. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C. HClO的电子式： D. 基态Cr原子的简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 二、填空题(共58分) 15. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态F原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）O、F、Cl电负性最小的是___________；HClO的电子式为___________；OF2的沸点低于Cl2O，原因是___________。 （3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___________。XeF2与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为___________。 16. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。 （2）氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：________________________________。 _____ _____ _____ _____ _____ ______ （3）滤渣的主要成分有 、__________、__________(填化学式)。 （4）80℃和40℃时，和的溶解度随 质量分数变化如图所示。结合图像分析 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：________________________________。 （5）母液返回_________工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 17. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 18. 磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）在周期表中，基态O原子的价电子轨道表示式为_________。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_________。 （3）的空间结构为_________形，其中心原子的杂化轨道类型为_________。 （4）和相比，更易液化，原因是________________________。 （5）Fe元素位于周期表的_________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $