精品解析：云南弥勒市庆来学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年秋季学期10月月考试卷 高二年级化学 ( 满分：100分，考试时间：75分钟 ) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考试必须在答题卡上作答，否则无效；考试结束时，只交答题卡。 2.将班级、姓名、考场号、座位号、条形码贴在在答题卡的相应位置。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Zn；65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 校园里铁栏杆上的铁锈是铁与氧气直接反应生成了三氧化二铁 B. “C919”大飞机用的氮化镓涂层属于金属材料 C. 25℃时，用pH试纸测0.01 mol∙L−1 HClO的pH D. 高纯度的Si常用于制造芯片 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. CO2的电子式： B. H2O的电离方程式： C. 中子数为8的氧原子的核素符号： D. CH3COOH的电离方程式： 3. 下列有关叙述中正确的是 A. 100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C. 25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 4. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 在能与Al反应放出气体的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 25℃时，水电离出的的溶液中：、、、 5. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C. 通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D. 通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．将铁氰化钾溶液滴加到Fe电极附近，若产生蓝色沉淀，证明Fe被腐蚀不被保护 A. A B. B C. C D. D 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g的含氧原子的数目为 B. pH = 1的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应0.1 mol HCOOH，标准状况下生成 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 温度越高，该反应过程越快 D. 过程的总反应为 9. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 10. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 11. 下列操作或现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入的溶液，变红色，再加入2滴浓KSCN溶液，红色变深 与的反应是可逆反应 B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力：< C 室温下，用试纸测定溶液的，试纸变蓝色 溶液显碱性 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管加热，并与另一支试管进行对比 探究温度对平衡 的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅）为原料制备聚硅酸铁的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率并提高铁浸取率 B. 酸浸后的溶液中含有Fe3＋、H＋、 C. 滤渣的成分是H2SiO3 D. 酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 13. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图 例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线②是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题 15. 实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，操作分为如下几步：请回答下列问题： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2~3次。 （1）NaOH溶液应该用图1的仪器_______(填A或B)来盛装 （2）以上步骤有错误的为________个。 （3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图2所示操作中的___________(填序号)。 （4）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；到达滴定终点的现象是___________________________________________。 （5）以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测液体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 20.00 18.10 2 20.00 16.20 3 20.00 15.80 根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为__________mol/L(精确到小数点后4位)。 （6）下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B. 碱式滴定管盛装标准液前未润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定 16. 连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过如下方案制备并测定其纯度： Ⅰ．在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ．将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ．换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 Ⅳ．过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2O6·2H2O晶体产品。 Ⅴ．利用氧化还原滴定测定产品纯度。 回答下列问题： （1）图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是___________________________________________；仪器b盛放的试剂可能是___________(填选项字母)。 a．无水氯化钙      b．碱石灰      c．五氧化二磷      d．氢氧化钠溶液 （2）用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是___________(填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b NH3 浓氨水、生石灰 c CO2 稀盐酸、大理石 （3）步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是_______________________________________。 （4）步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为____________________________________________(不考虑副反应)。 （5）准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为___________%(用含a、c、V的代数式表示，列出计算式即可)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果___________。 17. 以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 回答下列问题： （1）为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是___________________________(写一种即可)；“氧化浸出”时主要的离子方程式为___________________________________________。 （2）加入过量铁的目的是______________________________________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为__________。 （4）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________(填离子符号)。检验该粒子的试剂为____________。(写化学式) （5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] （6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为_____________________________，其生成物可循环到_________工序中再利用。 （7）一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池如图所示。电极为Zn和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电氧化两个独立的反应。 ①充电时b极的电极反应式为___________________________________。 ②放电时，当外电路转移时，负极区溶液的质量增重________g。 18. 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ．计算反应④的_______。 ⅱ．在温度为时，反应④的平衡常数，将等物质的量的和充入体积为1 L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。时，_______。当温度改变为，再次平衡时，，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在一定压强下，按投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有_______(任写一条)。 ②当温度高于673.15 K，结合图像分析，随温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的依据是_______。 ③若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为a MPa，则673.15 K时，反应Ⅰ的压强平衡常数计算式，_______(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年秋季学期10月月考试卷 高二年级化学 ( 满分：100分，考试时间：75分钟 ) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考试必须在答题卡上作答，否则无效；考试结束时，只交答题卡。 2.将班级、姓名、考场号、座位号、条形码贴在在答题卡的相应位置。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Zn；65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 校园里铁栏杆上的铁锈是铁与氧气直接反应生成了三氧化二铁 B. “C919”大飞机用的氮化镓涂层属于金属材料 C. 25℃时，用pH试纸测0.01 mol∙L−1 HClO的pH D. 高纯度的Si常用于制造芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁栏杆生锈属于吸氧腐蚀，铁先与氧气、水反应生成，然后被进一步氧化为，失去部分水生成，是铁锈的主要成分，不是直接生成，A错误； B．金属材料包括金属单质和合金，氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．具有强漂白性，会将试纸漂白，无法用试纸准确测定其溶液，C错误； D．高纯度的单质硅是良好的半导体材料，是制造计算机芯片、半导体器件的核心原料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. CO2的电子式： B. H2O的电离方程式： C. 中子数为8的氧原子的核素符号： D. CH3COOH的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与每个之间形成双键，所有原子满足8电子稳定结构，选项给出的电子式无误，A正确； B．水存在自偶电离，电离方程式可写作，B正确； C．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧原子质子数为8，中子数为8时质量数，核素符号为，C正确； D．为弱电解质，部分电离，电离方程式用可逆号，电离方程式：，D错误； 故选D。 3. 下列有关叙述中正确的是 A. 100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C. 25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水始终满足c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的NaOH溶液中，碱电离出大量OH-，抑制水的电离，溶液里c(H+)溶液=10-12mol/L，而碱性溶液里全部氢离子都来自水的电离，c(OH-)水=c(H+)水=10-12mol/L，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸 稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，盐酸溶液的pH=5，醋酸溶液的pH<5，盐酸的pH略大，D错误； 故选B。 4. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 在能与Al反应放出气体的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 25℃时，水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与Al反应放出气体的溶液可能呈酸性或者碱性，酸性条件下，各离子之间不反应，可以大量共存；碱性条件、不能大量存在，A不符合题意； B．常温下，的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，C符合题意； D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；碱性溶液中，各离子之间不反应，可以大量共存；在酸性溶液中，、S2-会发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 5. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C. 通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D. 通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．将铁氰化钾溶液滴加到Fe电极附近，若产生蓝色沉淀，证明Fe被腐蚀不被保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在平衡，两个连通的烧瓶中初始和混合气体的物质的量、压强完全一致，仅温度不同（分别置于热水、冷水），可以通过对比气体颜色深浅探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，A正确； B．两组实验中，硫酸的体积不同，加入硫酸后溶液的总体积不相等，导致最终混合体系中的浓度也不相同，没有控制单一变量，无法单纯探究浓度对反应速率的影响，不能达到实验目的，B错误； C．金属搅拌器是热的良导体，会导致反应热量散失，测定中和热误差较大，中和热测定应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．该装置为原电池，Zn活泼性强于Fe，Zn作负极(被腐蚀，即牺牲阳极)，Fe作正极被保护；Fe电极不会产生，正确的做法应该是用胶头滴管从Fe 电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2 滴铁氰化钾溶 液，观察试管中溶液颜色的变化，D错误； 故选A。 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g的含氧原子的数目为 B. pH = 1的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应0.1 mol HCOOH，标准状况下生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，其物质的量为。每个分子含2个氧原子，因此氧原子的数目为，A正确； B．溶液的，则。由于未给出溶液体积，不能确定的物质的量及数目，B错误； C．在题给反应中，中氧元素的化合价由−1价降低到−2价，每个分子含2个氧原子，因此每反应1 mol转移2 mol电子。反应0.1 mol时，转移电子的物质的量为，转移电子的数目为，C错误； D．根据反应，反应0.1 mol HCOOH生成水的物质的量为。标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 故选A。 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 温度越高，该反应过程越快 D. 过程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中转化为NO，N元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子发生还原反应，A错误； B．过程Ⅰ中转化为NO，N元素化合价从+3价降低到+2价，N得到1个电子，根据得失电子守恒，a中需转移1个电子，因此每生成1 mol NO，a转移1 mol ；过程Ⅱ中NO和转化为，NO中的N元素化合价从+2价降低到-2价，NO得到4个电子，中的N元素化合价从-3价升高到-2价，失去1个电子，根据得失电子守恒，b中需转移3个电子，因此每反应1 mol NO，b转移3 mol ，二者转移电子数目不相等，B错误； C．该反应的催化剂为生物酶，酶的主要成分为蛋白质，温度过高会使酶变性失活，反应速率下降，并非温度越高反应过程越快，C错误； D．将过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应相加，消去中间产物、和，可得总反应为，D正确； 故选D。 9. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误； 故选C。 10. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 11. 下列操作或现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入的溶液，变红色，再加入2滴浓KSCN溶液，红色变深 与的反应是可逆反应 B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力：< C 室温下，用试纸测定溶液的，试纸变蓝色 溶液显碱性 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管加热，并与另一支试管进行对比 探究温度对平衡 的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量反应后有剩余，即使反应不可逆，加入浓溶液也会与过量的反应生成红色络合物使红色加深，无法证明反应可逆，A错误； B．反应生成白色沉淀，说明夺取了电离出的，故结合能力：，B错误； C．具有强氧化性，会漂白试纸，无法观察到试纸稳定显蓝色，实验操作错误，C错误； D．加热CuCl2溶液，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，对比观察到溶液由蓝色转变为黄色，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选D。 12. 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅）为原料制备聚硅酸铁的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率并提高铁浸取率 B. 酸浸后的溶液中含有Fe3＋、H＋、 C. 滤渣的成分是H2SiO3 D. 酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉碎废铁渣可减小颗粒直径，增大反应物接触面积，加快浸取时的反应速率，同时提高铁的浸取率，A正确； B．酸浸时与硫酸反应生成和，通入将完全氧化为，且硫酸过量，故溶液中含有、、，B正确； C．废铁渣中的和均不与硫酸反应，故滤渣成分为和，不是，C错误； D．酸浸时生成的可被氧化为，提高产物中三价铁的占比，D正确； 故本题选C。 13. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，其中CO2转化为CH4、C2H4等，C元素的化合价降低，得到电子，则电极A为阴极，应该与外接电源的负极相连，则B为阳极，与外接电源的正极相连，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气。 【详解】A．电极A上转化为、，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，A为阴极，与外接电源负极相连，A错误； B．电子只能在外电路（导线、电极）中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中离子定向移动导电，B错误； C．电极A处于酸性环境，得电子生成时，C元素从+4价降低到-4价，每个得8个，用配平电荷和原子，电极反应式为，C正确； D．阳极B的反应为，每转移电子，消耗，同时有通过阳离子交换膜移向阴极，即减少；的物质的量为，对应转移电子，D错误； 故答案选C。 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图 例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线②是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液pH增大，溶液中H2A的浓度减小，HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度增大，则曲线①、②、③分别表示H2A、HA-、A2-的分布系数随溶液pH变化；由图可知，溶液中H2A的浓度与HA-的浓度相等时，溶液pH为3.46，则H2A的一级电离常数为：Ka1==c(H+)=10-3.46，同理可知，H2A的二级电离常数为：Ka2=10-5.05。 【详解】A．由分析可知，曲线②为HA-的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，H2A的二级电离常数为：Ka2=10-5.05，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K=，C正确； D．由图可知，溶液pH为5时，溶液中粒子浓度的大小关系为：，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题 15. 实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，操作分为如下几步：请回答下列问题： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2~3次。 （1）NaOH溶液应该用图1的仪器_______(填A或B)来盛装 （2）以上步骤有错误的为________个。 （3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图2所示操作中的___________(填序号)。 （4）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；到达滴定终点的现象是___________________________________________。 （5）以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测液体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 20.00 18.10 2 20.00 16.20 3 20.00 15.80 根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为__________mol/L(精确到小数点后4位)。 （6）下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B. 碱式滴定管盛装标准液前未润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定 【答案】（1）B （2）2 （3）③ （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）0.2000 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞反应粘连，因此需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，图中A为酸式滴定管，B为碱式滴定管，故选B。 【小问2详解】 由题给操作步骤可知，步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后没有用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，会使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高；步骤④用待测液润洗锥形瓶会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则①④操作错误，共2个。 【小问3详解】 碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，这样便于把气泡排除，即采用图③所示操作，故选③。 【小问4详解】 步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；当硫酸和氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为粉红色，则判断到达滴定终点的依据是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色。 【小问5详解】 第一组数据18.10mL与后两组的16.20mL、15.80mL偏差过大，属于异常数据舍去，有效平均消耗NaOH体积为，根据反应关系，可得。 【小问6详解】 根据公式，V(标准)偏大则待测浓度偏高： A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响标准溶液的体积和待测液中溶质的物质的量，对实验结果无影响，A不符合题意； B．碱式滴定管盛装标准液前未润洗，使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，C符合题意； D．滴定过程刚变色就立即停止滴定可能使消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，D不符合题意； 故选BC。 16. 连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过如下方案制备并测定其纯度： Ⅰ．在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ．将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ．换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 Ⅳ．过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2O6·2H2O晶体产品。 Ⅴ．利用氧化还原滴定测定产品纯度。 回答下列问题： （1）图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是___________________________________________；仪器b盛放的试剂可能是___________(填选项字母)。 a．无水氯化钙      b．碱石灰      c．五氧化二磷      d．氢氧化钠溶液 （2）用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是___________(填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b NH3 浓氨水、生石灰 c CO2 稀盐酸、大理石 （3）步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是_______________________________________。 （4）步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为____________________________________________(不考虑副反应)。 （5）准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为___________%(用含a、c、V的代数式表示，列出计算式即可)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果___________。 【答案】（1） ①. 平衡内外气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下 ②. b （2）a （3）增大SO2的溶解度，提高反应液中SO2的浓度，使反应更加充分 （4）MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O （5） ①. ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】先用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2，将产生的SO2通入冷水溶液中制得SO2的饱和溶液，再将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，即MnO2和H2SO3反应制得MnS2O6，然后向含MnS2O6的溶液加入过量饱和Na2CO3溶液，经过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na2S2O6·2H2O晶体产品，最后用氧化还原滴定法测定产品的纯度。 【小问1详解】 图1中仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡内外气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下；b装置的作用是除去多余的SO2，防止污染环境，可以用碱石灰，也可以用NaOH固体，但球形干燥管只能盛放固体物质不能盛放溶液，无水CaCl2、P2O5不能吸收SO2，故选b。 【小问2详解】 图1所示气体发生装置为固体和液体不加热制备气体装置： a．浓盐酸和MnO2反应制备Cl2需要加热，a符合题意； b．浓氨水和生石灰反应制备NH3不需要加热，b不符合题意； c．盐酸和石灰石反应制备CO2不需要加热，c不符合题意； 故选a。 【小问3详解】 SO2的溶解度随着温度的升高而减小，则步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是增大SO2的溶解度，提高反应液中SO2的浓度，使反应更加充分。 【小问4详解】 由分析可知，步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O。 【小问5详解】 准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定 ①已知Na2S2O6·2H2O与酸性KMnO4溶液反应是S的化合价由+5价升高到+6价，Mn的化合价由+7价降低到+2价，根据电子守恒有：2n(Na2S2O6·2H2O)=5n(KMnO4)，若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则n(Na2S2O6·2H2O)=n(KMnO4)=2.5cV×10-3mol，产品中Na2S2O6·2H2O的摩尔质量为242 g/mol，因此质量分数为； ②酸式滴定管未用标准液润洗，会将标准液稀释，导致消耗的标准液体积V偏大，测定结果偏高； 滴定前尖嘴无气泡、滴定后有气泡，读取的标准液体积V比实际消耗体积偏小，测定结果偏低。 17. 以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 回答下列问题： （1）为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是___________________________(写一种即可)；“氧化浸出”时主要的离子方程式为___________________________________________。 （2）加入过量铁的目的是______________________________________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为__________。 （4）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________(填离子符号)。检验该粒子的试剂为____________。(写化学式) （5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] （6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为_____________________________，其生成物可循环到_________工序中再利用。 （7）一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池如图所示。电极为Zn和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电氧化两个独立的反应。 ①充电时b极的电极反应式为___________________________________。 ②放电时，当外电路转移时，负极区溶液的质量增重________g。 【答案】（1） ①. 粉碎铜矿石或适当升高温度、搅拌等 ②. （2）使溶液中的完全被还原转化为单质，同时把剩余全部转化为 （3）、 （4） ①. ②. （5）冷却结晶 （6） ①. ②. 反应或氧化浸出 （7） ①. ②. 99 【解析】 【分析】铜矿石中的与发生氧化还原反应，生成、和S，与溶液不反应，所以滤渣Ⅰ的成分是单质S和；滤液I中含、和过量的，加入过量的Fe与、反应生成Cu和，所以滤渣Ⅱ是Fe和Cu；向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与Fe、Cu均能反应，生成、、NO气体；加入调节pH进行沉铁，使转化成沉淀被除去；对滤液进行一系列操作最后得到晶体。 【小问1详解】 加快“氧化浸出”的速率的措施是粉碎铜矿石或适当升高温度、搅拌等；“氧化浸出”时与发生氧化还原反应，作为氧化剂将中+1价Cu氧化为、-2价S氧化为单质S，自身被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒配平得离子方程式。 【小问2详解】 滤液Ⅰ中含生成的和过量的未反应的、目标产物，加入过量铁粉可以充分还原所有得到单质，同时把剩余全部转化为。 【小问3详解】 铁粉过量，置换出的Cu和剩余未反应的Fe共同构成滤渣Ⅱ。 【小问4详解】 还原工序中Fe将、全部还原为、Cu，过滤除去Cu和过量Fe后，滤液Ⅱ中仅含；溶液中的可与结合，生成难溶的特征蓝色沉淀，可直接检验。 【小问5详解】 已知晶体受热易分解，不能直接蒸发结晶，因此蒸发浓缩后需要冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥得到产物。 【小问6详解】 滤渣Ⅱ的Fe、Cu和稀硝酸反应生成的气体为NO，NO和足量空气混合后被水吸收生成硝酸，反应方程式为；生成的可以返回“反应”工序溶解金属，也可循环至“氧化浸出”工序使用。 【小问7详解】 ① 充电时，b极为阳极，发生氧化反应，失去电子生成，碱性条件下的电极反应式为； ② 放电时，a极为负极，电极反应式为；当外电路转移 时，负极有溶解，质量增加；同时为了平衡电荷，有从正极区通过阴离子交换膜移入负极区，质量增加；故负极区溶液的质量共增重。 18. 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ．计算反应④的_______。 ⅱ．在温度为时，反应④的平衡常数，将等物质的量的和充入体积为1 L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。时，_______。当温度改变为，再次平衡时，，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在一定压强下，按投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有_______(任写一条)。 ②当温度高于673.15 K，结合图像分析，随温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的依据是_______。 ③若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为a MPa，则673.15 K时，反应Ⅰ的压强平衡常数计算式，_______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. > （2） ①. 增大压强或及时分离出甲酸 ②. Ⅱ ③. 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 ④. 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．由盖斯定律可知：； ⅱ．反应达到平衡时，，， ，所以有。当温度改变为时，，则，说明平衡逆向移动，温度降低，所以； 【小问2详解】 ①由方程式可知，反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，则一定温度下，增大压强或及时分离出甲酸有利于反应Ⅰ向正反应方向移动，能够提高甲酸选择性；换用高选择性催化剂促进反应Ⅰ发生，也能够提高甲酸选择性； ②由图可知，当温度高于673.15 K，随温度升高，的转化率增大，HCOOH选择性明显减小，说明CO的选择性明显增大，此时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的反应速率增加高于反应Ⅰ； ③设起始二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol，由图可知，673.15 K时，二氧化碳的转化率为95%、甲酸的选择性为0.3，则平衡时甲酸的物质的量为，由方程式可知，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量都为，由体系中氢气分压为可知，二氧化碳、甲酸的分压分别为和，则反应Ⅰ的分压平衡常数计算式为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $