云南省砚山县第一中学2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷

砚山县第一中学2026—2027学年秋季学期十月月考试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．C 11．B 12．D 13．C 14．D 15．（每空2分） （1）BC （2）① ②3.7 ③> （3）①Ⅳ ②< d 86.1 16．（每空2分） （1） （2）> （3）① ② （4） 6 17．（每空2分） （1）+6 （2） （3）3.9 （4） （5）调节溶液pH值在2.0～2.5之间，有利于生成四钼酸铵 酸洗 （6）料液比为0.25 g/mL、搅拌转速为160 r/min 18．（每空2分） （1）① ②BD （2）① ②不能 根据N元素守恒，始终等于初始，与反应是否达到平衡无关 ③0.6 学科网（北京）股份有限公司 $ 学校________班级________姓名________准考证号________考场号________座位号________ 砚山县第一中学2026−2027学年秋季学期十月月考试卷 高二化学试卷 2026.10 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章30%，第三章70%。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 3．将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（ClF中） F—Cl（ClF3中） 键能/（kJ/mol） 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 4．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．pH＞7的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 5．氨基甲酸铵（）是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在45 min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B．气体的体积分数不再改变 C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．气体的密度不再改变 6．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 7．下列说法中与盐类水解有关的是 ①可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 8．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 9．某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 A． B． C． D． 10．催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如图所示，已知的催化活性温度为。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 11．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C．将的醋酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度： 12．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A．放出的浸泡液中存在 B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．转化为的过程中， 13．在时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点到c点的过程中，等式始终成立 B．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系： C．c点溶液存在的关系： D．由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于的水解程度 14．草酸是二元弱酸。向溶液中加入或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的pH值相同，得到该点pH值需要加入40 mL NaOH溶液 C．的 D．pH=4.3时，溶液中 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（16分）甲酸（HCOOH）又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数（已知）。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是________（填选项字母）。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH （2）的甲酸钠HCOONa溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。 ①的水解平衡常数________。 ②该混合溶液的pH约为________。 ③该混合溶液中________（填“>”“=”或“<”）。 （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 ①已知催化剂“Ⅰ”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是________（填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 ②由反应进程可知甲酸分解的________（填“>”“=”或“<”）0，该历程中的决速步骤为________（填选项字母），历程中最大能垒（活化能）________。 a．Ⅰ转化为Ⅱ的过程 b．Ⅱ转化为Ⅲ的过程 c．Ⅲ转化为Ⅳ的过程 d．Ⅳ转化为Ⅰ的过程 16．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________（用离子方程式表示）。 （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度________0.1 mol/L（填“<”“>”或“=”）。 （3）氢叠氮酸（HN3）是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，时，该酸的电离常数为。 ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________。 ②0.2 mol/L的HN3溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如图处理： 绿矾为。反应（Ⅰ）中与FeSO4的物质的量之比为________________。 常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=________。（） 17．（16分）由铝焙砂（主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质）制备七钼酸铵的工艺流程如图。 已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定 二钼酸铵 四钼酸铵 七钼酸铵 pH 8.0~9.0 2.0~2.5 6.0~7.0 回答下列问题： （1）的Mo的化合价是________。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和________（填化学式）。 （2）“酸洗”时，被稀HNO3氧化为和，反应的离子方程式为________________。 （3）“净化”时，若浸出液中还残留、，可转化为硫化物沉淀除去。 已知，该溶液中和pH的关系为：。 为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于________。（已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2） （4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以表示），可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为________________________________。 （5）“酸沉结晶”使用的目的是_________；“滤液2”经处理后可返回________工序继续使用。 （6）“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为________。 18．（14分）二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 反应ⅲ． 。 ①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 ②对于反应ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施（每次仅改变一个条件）有________（填标号）。 A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．加入适宜的催化剂 D．及时移除部分 （2）时，向5 L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应ⅰ和反应ⅱ。8 min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。 ①0～8 min内，以表示该反应速率________。 ②当保持不变时，________（填“能”或“不能”）判断上述反应体系达到平衡，理由为________________________________________。 ③反应达到平衡时，反应ⅱ的平衡常数________（分压=物质的量分数×总压）。 学科网（北京）股份有限公司 $