陕西商洛市柞水中学2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

陕西省柞水中学2026一2027学年度第一学期阶段性检测 高三年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。 1.“北斗巡天“脑机融通等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是() A.北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B.人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SO2 C.脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D.多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 2.下列化学用语表述正确的是() A.BF3的VSEPR模型： 0 B.NO2和NH+中N的杂化方式均为sp3杂化 e C.用单线桥表示反应的电子转移： NaH+H,O=NaOH+H21 D.HCl分子中共价键类型：p-po键 3.下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是() A.0H键的键能强于S-H,H,O(g)的热稳定性比H,S(g)高 B.医生用硫酸钡做钡餐检查胃病，BaS04既不溶于水，也不溶于酸 C.S02具有还原性，可用于漂白纸浆 D.CS,为非极性分子，可用于溶解Sg 4.N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是() A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中0原子的个数为4N4 B.等物质的量的NaCl和KCI晶体中阴阳离子的数目之和均为2NA C.加热条件下，密闭容器中2molH2与1moll2(g)充分反应后气体分子数为3N4 D.1LO.1mol/LNH4NO,溶液中NO3的数目为O.1NA 5.下列离子方程式书写错误的是() A.过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：2Na,O2+2Cu2++2H,0=2Cu(OH),↓+02个+4Na B.向FeCl3溶液中通入少量H2S气体：2Fe3++H,S=2Fe2++S↓+2H C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO?+2H=H,0+CO,个 D.向次氯酸钠溶液中通入少量S02:3CIO+SO2+H,0=SO?+CI+2HCIO 6.下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是() 化学试题第1页共6页 A.利用图A装置，吸收HCI,并制取盐酸 B.利用图B装置，收集H2 C.利用图C装置，收集NH3,并制取浓氨水 D.利用图D装置，收集I2蒸气，并制取碘的苯溶液 7.铁及其化合物的“价类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。 已知一种H化合物的合成方程式为（未配平）： 化合价+ FeCL,+NaOH+NaC1O=Na,FeO4+NaCl+H,O。下s列说法不正 +6 H 确的是() +3 A.A可以与非金属单质反应直接得到G 2 B iD B.C是一种红棕色粉末，可以用于油漆、涂料等颜料 0 C.E和F均不能直接通过化合反应得到 单质 氧化物碱 盐物质类别 D.上述合成Na,FeO4的反应，氧化剂和还原剂物质的量比为3：2 8.化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的() A.有3种官能团 COOH B.1mol该有机物最多能与2 nolNaOH反应 C.分子中所有原子可能共平面 Br OH D.可以发生加成反应和取代反应 9.如图是元素周期表短周期的一部分，图中四种元素原子的最外层电子数之和为Z元素原子的最外层电子数的3 倍。下列说法错误的是() A.最简单氢化物沸点：X>W W X B.Y的最高价氧化物能与强碱反应 C.简单离子的半径：X<Y D.Y和Z形成的化合物的化学式为Y,Z3 10.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的 是() 0 A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 Cu B.T的水溶液能导电，但T为非电解质 H,O C.标准状况下，22.4LY中含有3molo键 D.当生成1molT时，R→T和Z→T转移的电子数相等 11.某化学兴趣小组进行了有关C、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确 的是() 稀硝酸 稀硫酸 过量铜片 铜片剩余 ① ② ③ 化学试题第2页共6页 A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明NO3被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+CuNO)2+4HS04=4CuS04+2NO↑+4H0 D.由上述实验可得出结论：C在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 12.丙烯酸甲酯(CH2=CHC00CH)是一种重要的有机化工原料。工业利用C02C2H耦合反应制备丙烯酸甲酯，反 应机理如图所示，下列叙述错误的是() HI LnNi CO,+C2H, LnNi LnNi ③ ② OCH 一CH,I LnNi A.LnNi为该反应的催化剂 COOCH B.反应①中存在键的断裂 C.该历程总反应的原子利用率为100% D.若将②中的CH3I换成CH3CH2l,则可制备丙烯酸乙酯 13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Nα2S2O5的微型流程如图所示。下列叙 述错误的是()） 饱和Na,CO,溶液 S0, ①吸收一饱和NaHSO,液②，脱水结晶一NaS0,品体 入””“””门”师””=” C02 母液 己知：常温下，H2S03的Ka1=1.54×10-2,，Ka2=1.02×10-7 A.上述过程没有发生氧化还原反应 B.反应①表明HSO3的酸性比HCO3强 C.常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性 D.0.1 nolNa2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gC1 14.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是() 电源 0 阴 N H20 离 Zn [Zn(OH)P 子 复合石 交 NH,H2O H2 换 KOH溶液 膜：KOH、NHH,O混合溶液 化学试题第3页共6页 A.放电时，负极反应为Zn+40H-2e=[Zm(OH)了 B.充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C.复合石墨电极表面，放电时析出H2,充电时析出N2 D.充电时，每生成3olZn,阳极室溶液质量减少28g 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15.硫脲[CS(NH)]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备CaIS)2,然后CaHS)2 再与CaCN2合成CSNH)2实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。回答下列问题： 盐酸 CaCN,溶液 N K 饱和 CuSO NaHS Na S- 石灰乳 溶液 溶液 A 搅拌器 E 0 己知：CSNH)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 (1)仪器a的名称是 ,装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。装置C的作用为 (2)检查装置气密性后加入药品，打开K1,通入一段时间N2,目的是 ;然后关闭K1,打开K2,待A 中反应结束后关闭K2。 (3)撤走搅拌器，水浴加热装置D,打开K3,在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是」 待D中反应结束后，关闭K3,打开K1,通入一段时间N2,目的是 (4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4$CN;取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解， 再加入几滴 溶液（填化学式），溶液变为红色，则可证明。 (5)装置E中CuSO4溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (⑤装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶 液VL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和SO,假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为 (用含、c、V的代数式表示)。 16.重铬酸钠CNa2Cr2O)是一种重要的氧化剂，以铭铁矿Fe0·C03,含AlO3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠 的流程如下： 铬铁矿 纯碱 H2O H2SOa 母液 0焙烧→浸取 调pH 酸化 蒸发 冷却 结晶 M 气体 滤渣1 滤渣2 副产品 Na2Cr2072H2O 已知：焙烧过程铬铁矿转化成NaA1O2、FeO3、Na2CrO4和NaSiO3 化学试题第4页共6页 Slg 0 Cr203 Cro好 (1-1ow) 120叶 Si0号 100 Na2Cr207 -2 Fe3+ 80 3 [AI(OH)4] 60 Na2SO. 40 9.6 -5 20 Na2S0410H20 0 2.43.04.5 9.310.2 14 pH 0 20 405060 TIC 图a 图b 根据流程信息回答下列问题： (I)焙烧时FeO.Cr2O3转化成Fe2O3和NaCrO.4的化学方程式 (2)“浸取过程中，可以加快反应速率的方法是 (写出一种即可) (3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图ā所示。当溶液中可溶组分浓度 c≤1.0×10molL时，可认为已除尽。则调节pH步骤，pH的理论范围为 ;滤渣2的成份是： (4)加HS04酸化的目的是： (用离子方程式解释)，H$04也可选用“焙烧步骤产生的 (填化学式)代替。 (⑤)已知Na2Cr2O7和NaSO4的溶解度随温度变化的关系如图b,则蒸发得到“副产品”的操作包括 、 洗涤、干燥等步骤。 17.氢气是清洁的二次能源，氢能产业链包含制氢、储氢等环节。回答下列问题： I.制氢 工业上常用甲烷一水蒸气催化重整制备氢气，反应如下： i.CH4(g)+H2O(g)≥CO(g)+3H2(g)△H i.CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mo (1)已知：25C、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表： 化学键 H-0 C-H H-H C=O (co) 键能(kJ.mol1) 463 415 436 1072 计算△H,= kJ.mol1。 (2)650°C恒温、恒容，向催化重整反应体系中加入少量C0,氢气的平衡产率 (填“增大“减小” 或“不变)，理由是 (3)在PMPa,tC条件下，甲烷一水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分物质的量分数x与投料水碳比 [n(H,O)/n(CH4)]的计算结果如图所示。 化学试题第5页共6页 70 60 ￥50 (4,47.4) H 40 30 a4,36.8 忌20 b 895的特扫 翠10C0 4 6 810 水碳比 ①曲线a、b、c中，代表CH4和H,O的分别是 ②水碳比为4时，CH4的平衡转化率为 :反应CH4(g)+2H2O(g)≥CO2(g)+4H2(g)的平衡常数 K。= (用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 Ⅱ.储氢 钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，其储氢反应为TiMn2(S)+2H2(g)一TiMn,H4(s)△H<0。不同温 度下向体积相同的刚性密闭容器中分别加入一定量的氢气及足量的TiMn2,起始压强均为5.0MPa。 (4)上述储氢反应自发进行的条件是 (填“高温“低温”或任意温度)。某温度下，储氢反应5分钟 时测得H,的转化率为2.5%，用H,的压强变化表示该温度下前5分钟的平均反应速率为 MPa.min-。 18.新型含氮杂环化合物G在心脑血管疾病的治疗方面效果显著，其合成路线如下： OH OH 0 OCH,O OCH2N-OH CH.COOH CH.(CH),SO. CH,CH,Br CH. 盐酸羧胺 -CH, ZnCl, KCO, C,HO3 醇/吡啶 H NaOH/醇 OCH,CH OCH,CH, 溴代烃XDMF OCH,N- OCH,CH,CH,CH2-M CH,CH,HN N-CH,CH OCH,N-OCH,CH,CH,CH,Br C-CH, C-CH, DMF/60C OCH,CH, OCH,CH, G F 回答下列问题： (1)由C生成D的反应类型为 D中含有的官能团名称为 (2)溴代烃X的结构简式为 (3)由F合成G的化学方程式为 (4)有机物B可用 来检验（写出试剂的名称），在一定的条件下1olB最多可与 mol H2 发生加成反应。 (⑤)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应；1mol分子恰好能与2 mol NaOH反应。 ②核磁共振氢谱显示分子中含五种氢原子；红外光谱显示有-NH2,且与苯环直接相连。 化学试题第6页共6页