精品解析：陕西省汉中中学2026-2027学年高三上学期第三次诊断 化学试卷

汉中中学2026-2027学年度高三第一学期第三次诊断考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 N-14 F-19 P-31 K-39 Br-80 一、选择题(每小题只有一个正确选项每题3分共42分) 1. 合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是 A. 高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用 B. 适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动 C. 部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取 D. 参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取 【答案】A 【解析】 【详解】A．高糖饮料含有大量糖类，长期饮用会引发肥胖、龋齿、血糖异常等健康问题，完全不能替代日常饮用水长期饮用，A错误； B．蔬菜中的膳食纤维无法被人体消化吸收，可促进肠道蠕动、帮助排便，适量摄入有益健康，B正确； C．组成蛋白质的氨基酸中，有8种（婴儿为9种）是人体无法自行合成的必需氨基酸，必须从食物中获取，C正确； D．亚油酸属于人体必需的高级脂肪酸，人体自身不能合成，可通过菜籽油、花生油等天然油脂摄取，D正确； 故选A。 2. 下列描述正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型为 C. 的电子排布图为 D. 中子数22的的核素符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 7. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的为研究对象，每个周围紧邻的为6个，不是12个，B错误； C．位于棱心和体心，之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选B。 8. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含有碳碳双键，可与发生加成反应，A正确； B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B正确； C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4种官能团，C错误； D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 9. 已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，为+1价阳离子，图中X可形成两个共价键，结合Y的位置可知Y不可能为H或者Li，故Y为Na，X为O。则均为第三周期元素，Z在该化合物中形成五个共价键，故Z为P， Q也形成双键，故Q为S，R形成单键，故为Cl，综上可知，，，，，据此解答； 【详解】A．主族元素电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，故电负性，即，A正确； B．的3p轨道半充满较稳定，第一电离能，O的电负性仅小于F，则第一电离能顺序为，即，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选B。 10. 在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A. 氨的合成反应方程式为 B. 增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C. 温度升高不一定有利于的生成 D. 过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误； C．若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确； D．过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确； 故选B。 11. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 13. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①>②>③ B. 提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误； C．加入催化剂，反应③活化能变小，v3加快，相同时间内生成 D 的物质的量（产量）增多，同时 D 在所有产物中的占比（选择性）升高，因此 D 的产量、产率均上升，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A. B. C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点 对应溶液中的 最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确； B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。 C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确； D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误； 故选D。 二、非选择题(除标注外每空2分共58分) 15. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3 、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 已知：①25℃时，，，； 当离子浓度时，视为沉淀完全。 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为____________(填化学式)。 （2）25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为___________(列出计算式即可)。 （3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为_______________。取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加____________，若溶液变红，则需补加Fe。 （4）NaFePO4中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和____________。 （5）“除杂”时需加入的试剂X是____________。 （6）“水解”时加入Al(OH)3晶种可促使晶体析出。用于测定Al2O3·3H2O晶体结构的最常用仪器是____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （或硫氰化钾）溶液 （4） ①. +2 ②. 作为钠源 （5） 溶液 （6） X射线衍射仪 【解析】 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，不反应成为“滤渣”，过滤往得到的滤液中加入氢氧化钠溶液碱沉，反应生成氢氧化铁沉淀和含镁离子、铝离子等的滤液1，过滤、煅烧氢氧化铁得到氧化铁，往氧化铁中加入稀硫酸酸化、足量铁还原后，加，滤液2和稳定剂反应得到，滤液1中加过量的氢氧化钠溶液除镁离子，过滤得氢氧化镁沉淀和含、的滤液，往所得滤液中加晶种，过滤，滤液2含，所得固体焙烧得。 【小问1详解】 煤气化渣的成分中，、、均可与浓硫酸反应生成可溶性硫酸盐，而​不与浓硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为； 【小问2详解】 沉淀完全时离子浓度，根据溶度积，代入沉淀完全的可得，再结合水的离子积换算为，故pH至少为； 【小问3详解】 酸浸后铁为+3价，碱沉生成氢氧化铁沉淀，煅烧氢氧化铁得到氧化铁，加入稀硫酸和Fe单质酸化还原，可将氧化铁转化为硫酸亚铁，总反应的离子方程式为；遇会显特征血红色，因此用KSCN溶液检验是否还有未还原的，若变红说明Fe不足，需要补加； 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、​整体为-3价，因此Fe的化合价为+2；结合最终产物为​，需要钠元素，滤液2来自后续铝回收的水解步骤，含NaOH，除提供碱性环境外，还能提供合成产物所需的； 【小问5详解】 滤液1为碱沉后得到的含（四羟基合铝酸钠）和少量的溶液，除杂需要将转化为沉淀除去，同时不引入新杂质，因此加入过量NaOH溶液，在保证完全沉淀的同时，保留进入后续水解工序； 【小问6详解】 测定晶体结构的最常用仪器为X射线衍射仪。 16. 某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br(夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： i．检查装置气密性。 ii．将盛有65.0 mL7.5mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g) Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 iii．打开K1，向中逐滴加入15.0mol/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 iv．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：___________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii中，制备NH4Br的化学方程式______________________________。 （4）步骤iii中，滴加氨水至溶液____________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放__________(单项选择，填序号)。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤iv中进一步提纯的方法为__________。 （7）NH4Br(M=98g/mol)的产率为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）关闭K1、K2，向D中加水使导管口浸没在水面下 （3）（或） （4）橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （5）b （6）重结晶 （7）75% 【解析】 【分析】利用液溴与氨水发生氧化还原反应制备。装置C为反应容器，置于冰水浴中以减少氨水和液溴的挥发；装置B用于滴加液溴；装置D结合球形干燥管用于防倒吸并吸收挥发的和尾气。反应过程中，通过观察溶液颜色的变化来判断反应终点，最后通过结晶、重结晶等操作分离提纯产物。 【小问1详解】 根据仪器B的结构特征，可知B为分液漏斗。 【小问2详解】 关闭、，向D中加适量水至浸没导管口，然后微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 【小问3详解】 步骤ii中，液溴与氨水发生氧化还原反应生成NH4Br，溴元素化合价由0价降低为-1价，氨水中的氮元素化合价由-3价升高为0价生成氮气。根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 【小问4详解】 步骤ii结束后溶液呈橙黄色，说明有未反应的。步骤iii中滴加氨水， 恰好完全反应时，反应恰好完成，此时溶液的橙黄色褪去，变为无色。 【小问5详解】 反应过程中会挥发出和，D装置用于吸收尾气。 a．溶液具有强氧化性，不能吸收，故不选a； b．蒸馏水既能大量吸收，又能溶解并反应吸收部分，故选b； c．稀盐酸能吸收，但不能吸收，故不选c。 选b。 【小问6详解】 步骤iv中得到的粗品含有可溶性杂质，利用溶解度随温度变化较大的特点，进一步提纯的方法为重结晶。 【小问7详解】 投入的液溴质量为32.0g，其物质的量。根据化学方程式可知，理论上生成的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，理论质量为0.4mol×98g/mol=39.2g。实际得到产品29.4g，则产率为。 17. SiHCl3是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 （1）SiHCl3分子的空间结构是__________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773 K在压强一定的恒容(V L)密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2(g)和0.1molSiCl4(g)反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示： ①0~50 min，经方式__________处理后的反应速率最快。 ②经方式丙处理后，50 min时用SiCl4表示的反应速率为__________。 ③当反应达平衡时，H2的转化率为__________(列出计算式即可)。 （3）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ和Ⅱ的lnK (K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图所示。 代表反应Ⅱ的曲线是____(填“a”或“b”)，曲线b下降的原因是__________。 （4）研究发现，Cl2解离出的Cl引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。 ①利用图和下表中的数据计算，D到C的能量变化为__________kJ/mol。 化学键 Cl-Cl Si-Cl H-Cl 键能/(kJ/mol) 243 416 432 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程__________(填“1”或“2”)进行。 【答案】（1）四面体形 （2） ①. 甲 ②. ③. （3） ①. a ②. 反应Ⅰ为吸热反应，增大、温度降低时，平衡逆向移动，减小，因此曲线b随增大而下降 （4） ①. -189 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 分子中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，且成键原子不完全相同，故其空间结构为四面体形。 【小问2详解】 ① 由图可知，在内，经方式甲处理后的转化率始终最大，说明其反应速率最快。 ② 经方式丙处理后，时的转化率为，则转化的物质的量为。容器体积为，用表示的反应速率。 ③ 当反应达平衡时，的转化率为，转化的物质的量为。根据化学方程式可知，转化的物质的量为。的初始物质的量为，故的转化率为。 【小问3详解】 反应Ⅱ为放热反应（），当增大即温度降低时，平衡正向移动，平衡常数增大，增大，对应图中上升的曲线a。 反应Ⅰ为吸热反应（），当增大即温度降低时，平衡逆向移动，平衡常数减小，减小，对应图中下降的曲线b。 【小问4详解】 ① 由图可知，D点物质为，C点物质为，从D到C发生的反应为。该过程的能量变化。 ② 历程1的最大活化能为，历程2的最大活化能为。历程1的活化能更低，反应速率更快，故该反应主要以历程1进行。 18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。 已知： 和的混合物。 回答下列问题： （1）H中手性碳原子的数目为__________；由G生成H的反应类型为__________。 （2）由A生成B的化学方程式为__________。 （3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3：1：1的同分异构体的结构简式为__________(不考虑立体异构，写出一种即可)。 （4）E的结构简式为__________。 （5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是__________和__________。 （6）从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应(溴的引入和脱去)的目的是__________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 加成反应（或还原反应） （2）+→+ （3）或或 （4） （5） ①. 酮羰基 ②. 碳碳双键 （6）保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位 【解析】 【分析】A的苯环上有酚羟基和异丙基，结合B的分子式()以及D中溴原子的位置，可确定A生成B时，酚羟基对位的氢原子被溴原子取代，得到B()。B与C反应时，酚羟基中的氢原子与C中连在羰基碳原子上的氯原子被脱去，形成酯基，得到D()，苯环上异丙基和溴原子的位置不变。题给已知反应表明，在作用下，这类酯中的碳氧双键一侧可转移到苯环上原酚羟基的邻位或对位，同时恢复酚羟基。D中相应的一个邻位被异丙基占据，对位被溴原子占据，酰基进入另一个邻位，得到E()。E在、Pd/C作用下脱去溴原子，相应位置恢复为碳氢键，得到F。F与反应，侧链的羰基转化为末端碳碳双键，得到G。随后在[Ru]作用下，G侧链的碳碳双键与发生加成反应，得到H。 【小问1详解】 H中手性碳原子用“*”标注，如图：“”，数目为1。 根据分析由G生成H的反应类型为加成反应或还原反应。 【小问2详解】 根据分析，由A生成B的反应为酚羟基对位的H原子被Br取代，化学方程式为+→+。 【小问3详解】 C的分子式为，不饱和度为2，其同分异构体中，能发生银镜反应说明含有醛基；核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3：1：1说明含有1个甲基，同分异构体有或或。 【小问4详解】 根据分析E的结构简式为。 【小问5详解】 F()中含有羟基、酮羰基两种官能团，G()中含有酚羟基、碳碳双键两种官能团，故存在的不同官能团的名称分别是酮羰基、碳碳双键。 【小问6详解】 A→B为溴的引入，E→F为溴的脱去，两步反应的目的是保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉中中学2026-2027学年度高三第一学期第三次诊断考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 N-14 F-19 P-31 K-39 Br-80 一、选择题(每小题只有一个正确选项每题3分共42分) 1. 合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是 A. 高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用 B. 适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动 C. 部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取 D. 参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取 2. 下列描述正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型为 C. 的电子排布图为 D. 中子数22的的核素符号为 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 4. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 7. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 8. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 9. 已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10. 在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A. 氨的合成反应方程式为 B. 增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C. 温度升高不一定有利于的生成 D. 过程促进催化剂活性的恢复 11. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 13. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①>②>③ B. 提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A. B. C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点 对应溶液中的 最小 二、非选择题(除标注外每空2分共58分) 15. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3 、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 已知：①25℃时，，，； 当离子浓度时，视为沉淀完全。 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为____________(填化学式)。 （2）25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为___________(列出计算式即可)。 （3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为_______________。取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加____________，若溶液变红，则需补加Fe。 （4）NaFePO4中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和____________。 （5）“除杂”时需加入的试剂X是____________。 （6）“水解”时加入Al(OH)3晶种可促使晶体析出。用于测定Al2O3·3H2O晶体结构的最常用仪器是____________。 16. 某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br(夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： i．检查装置气密性。 ii．将盛有65.0 mL7.5mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g) Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 iii．打开K1，向中逐滴加入15.0mol/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 iv．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：___________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii中，制备NH4Br的化学方程式______________________________。 （4）步骤iii中，滴加氨水至溶液____________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放__________(单项选择，填序号)。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤iv中进一步提纯的方法为__________。 （7）NH4Br(M=98g/mol)的产率为__________。 17. SiHCl3是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 （1）SiHCl3分子的空间结构是__________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773 K在压强一定的恒容(V L)密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2(g)和0.1molSiCl4(g)反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示： ①0~50 min，经方式__________处理后的反应速率最快。 ②经方式丙处理后，50 min时用SiCl4表示的反应速率为__________。 ③当反应达平衡时，H2的转化率为__________(列出计算式即可)。 （3）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ和Ⅱ的lnK (K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图所示。 代表反应Ⅱ的曲线是____(填“a”或“b”)，曲线b下降的原因是__________。 （4）研究发现，Cl2解离出的Cl引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。 ①利用图和下表中的数据计算，D到C的能量变化为__________kJ/mol。 化学键 Cl-Cl Si-Cl H-Cl 键能/(kJ/mol) 243 416 432 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程__________(填“1”或“2”)进行。 18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。 已知： 和的混合物。 回答下列问题： （1）H中手性碳原子的数目为__________；由G生成H的反应类型为__________。 （2）由A生成B的化学方程式为__________。 （3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3：1：1的同分异构体的结构简式为__________(不考虑立体异构，写出一种即可)。 （4）E的结构简式为__________。 （5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是__________和__________。 （6）从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应(溴的引入和脱去)的目的是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $