精品解析：陕西渭南市大荔县2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年第一学期10月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：新鲁科版物质及其变化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，金属及其化合物，有机化学。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 A:l27 Fe:56 Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是 A. 泥活字中的硅酸盐 B. 磁针中的四氧化三铁 C. 黑火药中的木炭 D. 纸中的纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】硅酸盐、四氧化三铁、木炭都属于无机物，纤维素是天然高分子化合物，属于有机物，故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C. 淀粉和纤维素都是多糖，但二者不能互称为同分异构体 D. 向鸡蛋清溶液中加几滴醋酸铅溶液，产生的沉淀不能重新溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是将大分子烃断裂为小分子烃的过程，煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，三者均有新物质生成，都属于化学变化，A正确； B．糖类包含单糖、二糖和多糖，其中单糖葡萄糖、果糖无法发生水解反应，因此并非所有糖类都可以发生水解反应，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，因此不互为同分异构体，C正确； D．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质发生不可逆的变性，因此产生的沉淀不能重新溶于水，D正确； 故选 B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误； B．常温常压下，和的混合气体均是由氧原子构成的，利用通式法：~，含个氧原子的物质的量为，故氧原子的质量为16g，即混合气体的质量是16g，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算含有的个数，故C错误； D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，故D错误； 故选B。 4. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，N元素从-1价升高到+1价，Fe元素从+3价降低为+2价，所以为还原剂，为氧化剂，是氧化产物，是还原产物。 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成1 molN2O，转移电子，A正确； B．由分析知，是还原产物，B错误； C．NH2OH中只有N元素化合价升高，被氧化，NH2OH是还原剂，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，D错误； 故选A。 6. 将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程如图所示。 下列说法错误的是 A. X、Y互称为同系物 B. X分子中所有原子均共平面 C. X、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的一氯代物共有4种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y均属于烯烃，结构相似，在分子组成上相差一个原子团，故X、Y互称为同系物，A正确； X是乙烯，为平面结构，所有原子均共平面，B正确； X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；Z是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； Z有4种处于不同化学环境的氢原子：，故Z的一氯代物共有4种同分异构体，D正确。 故选C。 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的焰色反应火焰显黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含有，A正确； B．Fe2+与NaOH反应，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3，B正确； C．向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀可能是AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3等，所以溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，该溶液中可能含有，D正确； 答案选C。 8. 下列化学方程式书写错误的是 A. 苯与液溴反应：+Br2+HBr B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1)H2O D. 向苯酚钠溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在催化下发生取代反应生成溴苯和，方程式书写正确，A正确； B．溴乙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，方程式书写正确，B正确； C．苯酚与甲醛在酸性、加热条件下发生缩聚反应生成线型酚醛树脂，同时生成，方程式书写正确，C正确； D．由于酸性，苯酚钠溶液中通入，无论是否过量，都只能生成苯酚和，不能生成，方程式书写错误，正确的为，D错误； 故答案选D。 9. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为等，向其中加入过量的溶液，不溶于溶液，过滤后成为滤渣，可与发生反应，生成进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼烧后生成，电解熔融状态的可生成金属Al。 【详解】A．既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确； C．②中得到的含铝物质为，Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质为Al，化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误； D．①中可与发生反应生成，反应的化学方程式是，D正确； 答案选C。 10. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应消耗3 mol Fe时，转移电子的物质的量为8 mol，则消耗1 mol Fe时，转移电子的物质的量为mol，A错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色固体，B错误； C．由题图知，盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，C错误； D．点燃肥皂泡发出爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热生成有可燃性的气体H2，D正确； 故答案选D。 11. 奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为，含有5种官能团 B. N原子的杂化类型只有1种 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1mol该物质最多和发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子式为，含碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺键共5种官能团，A正确； B．酰胺键上的为杂化，氨基上的为杂化，共2种杂化类型，B错误； C．六元环上连醚键、连酰胺基、连氨基的3个饱和碳原子均连接4种不同基团，为手性碳原子，共3个，C正确； D．仅碳碳双键可与发生加成反应，酯基、酰胺基的羰基不能和发生加成反应，故1mol该物质最多和发生加成反应，D正确； 故答案选B。 12. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D. 上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，以此解题。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2生成碳酸钙，A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，B正确； C．过程Ⅰ为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合分析可知，上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用，D正确； 故选C。 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.检验溴乙烷中溴元素 B.除去苯中的苯酚 C.证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就直接滴加，溶液中的会和反应生成沉淀，干扰的检验，不能达到实验目的，A错误； B． 苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚，可溶于苯中，无法通过过滤除去，还会引入新的杂质溴，不能达到实验目的，B错误； C． 乙酸和碳酸钠反应生成，可证明酸性：乙酸>碳酸；挥发出的乙酸杂质会被饱和溶液除去，纯净的​通入苯酚钠溶液中，会析出苯酚使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，能达到实验目的，C正确； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集，D错误； 故选C。 14. 把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生（标准状况） B. 盐酸的浓度为 C. 反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液至10 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，继续滴加NaOH溶液至50 mL时，沉淀量达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续再滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠发生反应：，沉淀部分溶解，据此解答。 【详解】A．由图可知，产生沉淀过程消耗氢氧化钠溶液40 mL，由氢氧根守恒可得3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.05 L-0.01 L)×1 mol/L=0.04 mol，加入氢氧化钠溶液至50 mL～60 mL时氢氧化铝溶解，该阶段发生反应：，则n[Al(OH)3]=(0.06 L-0.05 L)×1 mol/L=0.01 mol，故3×0.01 mol+2n[Mg(OH)2]=0.04 mol，解得n[Mg(OH)2]=0.005 mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005 mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.01 mol ，结合反应：、，镁铝合金与盐酸反应生成氢气的总物质的量为，标准状况下体积为，A错误； B．反应至B点时，溶液溶质仅为，根据元素守恒可得，因此盐酸浓度为，B错误； C．由A项分析可知，B点沉淀为和，n[Al(OH)3]=0.01 mol， n[Mg(OH)2]=0.005 mol，总质量为，C正确； D．由A项分析可知，n(Mg)=0.005 mol，n(Al )=0.01 mol ，则合金中，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴酸锂()难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。 ①仪器A的名称为___________。 ②浸取所得溶液中含和等，不含。浸取时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）除杂(除去浸取液中的)：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。 ①向浸取液中先加入足量溶液，发生反应的离子方程式为___________。实际消耗的溶液量多于理论消耗量，原因是___________(写出两点)。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是___________。 （3）萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的，测得的萃取率随pH变化如图所示。当pH在6.5～7.0时，的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是___________。 （4）制备：向得到的溶液中加入适量氨水和的混合溶液，充分反应后，经过过滤、___________、干燥，得到。反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 会催化分解；反应放热，温度升高，促进分解 ③. （3）随着pH升高，溶液中增大，与反应生成沉淀 （4） ①. 洗涤 ②. 【解析】 【分析】废旧锂电池正极材料主要含，还有少量、的氧化物，将正极破碎后，在硫酸环境下加入浸取，被还原溶解，得到含、、、、、、的浸取液，浸取液中加入把氧化成，调节除去、，完成除杂，再通过萃取分离出，经反萃取得到溶液，向溶液加入氨水和混合溶液，反应后过滤、洗涤、干燥制得。 【小问1详解】 ①仪器A的名称为分液漏斗，该仪器用于向三颈烧瓶中滴加溶液，可以控制液体滴加速率； ②浸取时具有强氧化性，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 ①浸取液中含有，加入足量溶液，酸性条件下将氧化为，离子方程式为；实际消耗的多于理论值，是因为生成的会催化发生分解，同时该氧化反应放出热量，体系温度升高，也会促进分解损耗； ②调节要保证、完全沉淀，同时不能开始沉淀，由表格可知，沉淀完全，沉淀完全，开始沉淀，因此范围是； 【小问3详解】 当在时，随着升高，溶液中增大，会与反应生成沉淀，水相中浓度下降，所以的萃取率随升高而减小； 【小问4详解】 从溶液中得到固体沉淀，操作依次为反应、过滤、洗涤、干燥，过滤后的沉淀表面吸附可溶性杂质，洗涤可以除去沉淀表面附着的杂质离子；与、发生复分解反应生成沉淀、和，化学方程式为。 16. A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 回答下列问题： （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是_____(填标号)。 a．C b．Al c．Na d．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 ①B为_____(填化学式)。 ②C溶液在贮存时应加入少量X，理由是_____(用离子方程式和必要的文字表示)。 ③证明C溶液中存在该金属离子的操作方法是_____。 ④向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，观测到的实验现象是_____，此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。 （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸溶液。 ①B的化学式为_____。 ②当X是强碱溶液时，反应①的离子方程式为_____。 ③当X是强酸溶液时，反应①的离子方程式为_____。 【答案】（1）ac （2） ①. ②. ，防止被氧化 ③. 用试管取少量C溶液，滴加溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明C溶液中存在 ④. 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ⑤. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】(1) 若X是强氧化性气体单质可能为O2或者Cl2等，(2) 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，即C溶液中存在Cl-，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，即A为Cl2，X为Fe，2Fe+3Cl22FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，(3) 若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸溶液，则若X为强碱时，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，若X为强酸时，A为偏铝酸盐、B为Al(OH)3，C为铝盐，据此分析解题： 【小问1详解】 a．C与O2反应可先生成CO，CO继续燃烧生成CO2，a符合题意； b．Al与O2生成Al2O3，Al2O3不能与O2继续反应，或者Al与Cl2生成AlCl3，AlCl3不能继续与Cl2反应，b不合题意； c．Na与O2反应可先生成Na2O，Na2O继续与O2反应生成Na2O2，c符合题意； d．Mg与O2生成MgO，MgO不能与O2继续反应，或者Mg与Cl2生成MgCl2，MgCl2不能继续与Cl2反应，d不合题意； 故答案为：ac； 【小问2详解】 ①由分析可知，B为FeCl3，故答案为：FeCl3； ②由分析可知，C为FeCl2，X为Fe，故C溶液即FeCl2溶液在贮存时应加入少量X即Fe，理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以防止Fe2+被氧化，故答案为：，防止被氧化； ③由分析可知，C为FeCl2，证明C溶液中存在该金属离子即检验Fe2+的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明C溶液中存在，故答案为：用试管取少量C溶液，滴加溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明C溶液中存在； ④由分析可知，C为FeCl2，向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，先后发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故观测到的实验现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 ①由分析可知，B的化学式为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3； ②当X是强碱溶液时，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，则反应①的离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓； ③当X是强酸溶液时，A为偏铝酸盐、B为Al(OH)3，C为铝盐，则反应①的离子方程式为，故答案为：。 17. 工业上以为原料制备碱式碳酸铜，用水解再生并循环制氢。回答下列问题： （1）制备。下，用不同体积比的溶液和溶液制备碱式碳酸铜，可能得到或。 ①准确配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为__________。 ②向溶液中滴加溶液，生成沉淀和的离子方程式为__________________________________________________。 （2）纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作为__________________________________________________。 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率=）如图所示。时，残留固体为，则制得的碱式碳酸铜为__________（填标号），判断依据为__________________________________________________（结合数据说明）。 A. B. （3）水解再生并循环制氢的原理如图所示。 ①（为-1价）水解生成的化学方程式为______________________________。 ②再生过程中发生被还原的元素有____________（填元素符号）。 ③以晶体和为原料也可直接实现的再生。在反应过程中检测到有生成，可能的原因是__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 重新配制 ③. （2） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则碱式碳酸铜沉淀已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 ②. A ③. 受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，固体的理论失重率约为28%，与图中时固体的失重率一致 （3） ①. ②. 、、 ③. 和结晶水反应产生氢气，氢气与反应生成 【解析】 【分析】以为原料，先配制指定浓度的溶液，控制70℃下将溶液滴入溶液制备碱式碳酸铜，经洗涤干燥纯化后，通过热失重计算确定产物组成；再结合水解制氢的循环路径，分析水解反应、再生过程的还原元素，解释的生成原因。 【小问1详解】 ①配制指定体积的一定物质的量浓度溶液，必须使用对应规格的容量瓶，题目要求配制250mL溶液，因此补充250mL容量瓶。定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度已不准确，没有补救方法，只能重新配制。 ②反应物为和​，产物为​沉淀和​，根据Cu原子守恒配平系数为2，结合电荷守恒、原子守恒补入配平即可得到反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①沉淀表面会吸附杂质离子，检验最后一次洗涤液中是否存在即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则碱式碳酸铜沉淀已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 ②碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，由题意知，时，残留固体为，则的理论失重率为，的理论失重率为，图中实际失重率为28%，故选A。 【小问3详解】 ①中-1价的H和中+1价的H发生归中反应，产物为和​，根据原子守恒和化合价升降守恒配平即可得到化学方程式：。 ②再生过程中，氢气与Mg反应生成时，H元素由0价降为-1价；生成时，Mg元素化合价由+2价降为0价；氯气和MgO生成时，Cl元素由0价降为-1价；故被还原的元素有H、Mg、Cl。 ③晶体带有的结晶水可作为氧化剂，先与Mg反应生成，活泼的Mg能与继续化合生成。 18. 有机物P是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 已知：①。 ②试剂a是。 ③M的结构简式为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）D的结构简式为_________________，F的结构简式为___________________。 （3）P中官能团的名称为____________________________。 （4）J→K的化学方程式为_________________________________________________________________。 （5）K→L的反应类型为_____________。 （6）同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有___________种。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基 ②含有 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_________________。 （7）已知：； 。 写出以M和G为主要原料分三步(第一步为加成反应)制备有机物P的合成路线：____________________________________________________________________________(其他试剂任选)。 【答案】（1）苯胺 （2） ①. ②. （3）碳氟键(或氟原子)、酰胺基、氨基 （4）+CH3OH+HCl[或+CH3OH+(CH3CH2)3N+(CH3CH2)3NHCl] （5）还原反应 （6） ①. 6 ②. (或) （7） 【解析】 【分析】结合反应条件，B→D的反应是硝化反应，结合A的分子式，A的结构简式为，A和乙酸发生取代反应生成B，则B的结构简式为，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D，则D的结构简式为，D水解得到E，则E的结构简式为，E与试剂a反应得到F，则F的结构简式为，F与发生还原反应得到G。根据信息①，I与碱性条件下反应得到J，则J的结构简式为，J与反应得到K，根据K的分子式可以确定K为，K一定条件下转化为L，结合K和L的分子式得出K中的硝基被还原为氨基，则L的结构简式为，L进一步反应得到M，G与M经过三步反应得到P，据此解答。 【小问1详解】 据分析可知，A的结构简式为，化学名称为苯胺； 【小问2详解】 据分析可知，D的结构简式为，F的结构简式为； 【小问3详解】 P为，官能团为碳氟键(或氟原子)、酰胺基、氨基； 【小问4详解】 据分析可知，J为， K为，J→K的化学方程式为+CH3OH+HCl[或+CH3OH+(CH3CH2)3N+(CH3CH2)3NHCl]； 【小问5详解】 据分析可知，K为， L为，K→L的反应类型为还原反应； 【小问6详解】 据分析可知，B的结构简式为，满足①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基，②含有，③能发生银镜反应三个条件的同分异构体有6种，结构简式分别为、、、；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式为或； 【小问7详解】 M与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为，X在碱性条件下脱除得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，则制备有机物P的合成路线为   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期10月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：新鲁科版物质及其变化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，金属及其化合物，有机化学。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 A:l27 Fe:56 Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是 A. 泥活字中的硅酸盐 B. 磁针中的四氧化三铁 C. 黑火药中的木炭 D. 纸中的纤维素 2. 下列说法错误的是 A. 石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C. 淀粉和纤维素都是多糖，但二者不能互称为同分异构体 D. 向鸡蛋清溶液中加几滴醋酸铅溶液，产生的沉淀不能重新溶于水 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 4. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 6. 将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程如图所示。 下列说法错误的是 A. X、Y互称为同系物 B. X分子中所有原子均共平面 C. X、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的一氯代物共有4种同分异构体 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学方程式书写错误的是 A. 苯与液溴反应：+Br2+HBr B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1)H2O D. 向苯酚钠溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 9. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 10. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 11. 奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为，含有5种官能团 B. N原子的杂化类型只有1种 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1mol该物质最多和发生加成反应 12. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D. 上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.检验溴乙烷中溴元素 B.除去苯中的苯酚 C.证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生（标准状况） B. 盐酸的浓度为 C. 反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴酸锂()难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。 ①仪器A的名称为___________。 ②浸取所得溶液中含和等，不含。浸取时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）除杂(除去浸取液中的)：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。 ①向浸取液中先加入足量溶液，发生反应的离子方程式为___________。实际消耗的溶液量多于理论消耗量，原因是___________(写出两点)。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是___________。 （3）萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的，测得的萃取率随pH变化如图所示。当pH在6.5～7.0时，的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是___________。 （4）制备：向得到的溶液中加入适量氨水和的混合溶液，充分反应后，经过过滤、___________、干燥，得到。反应的化学方程式为___________。 16. A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 回答下列问题： （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是_____(填标号)。 a．C b．Al c．Na d．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 ①B为_____(填化学式)。 ②C溶液在贮存时应加入少量X，理由是_____(用离子方程式和必要的文字表示)。 ③证明C溶液中存在该金属离子的操作方法是_____。 ④向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，观测到的实验现象是_____，此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。 （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸溶液。 ①B的化学式为_____。 ②当X是强碱溶液时，反应①的离子方程式为_____。 ③当X是强酸溶液时，反应①的离子方程式为_____。 17. 工业上以为原料制备碱式碳酸铜，用水解再生并循环制氢。回答下列问题： （1）制备。下，用不同体积比的溶液和溶液制备碱式碳酸铜，可能得到或。 ①准确配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为__________。 ②向溶液中滴加溶液，生成沉淀和的离子方程式为__________________________________________________。 （2）纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作为__________________________________________________。 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率=）如图所示。时，残留固体为，则制得的碱式碳酸铜为__________（填标号），判断依据为__________________________________________________（结合数据说明）。 A. B. （3）水解再生并循环制氢的原理如图所示。 ①（为-1价）水解生成的化学方程式为______________________________。 ②再生过程中发生被还原的元素有____________（填元素符号）。 ③以晶体和为原料也可直接实现的再生。在反应过程中检测到有生成，可能的原因是__________________________________________________。 18. 有机物P是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 已知：①。 ②试剂a是。 ③M的结构简式为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）D的结构简式为_________________，F的结构简式为___________________。 （3）P中官能团的名称为____________________________。 （4）J→K的化学方程式为_________________________________________________________________。 （5）K→L的反应类型为_____________。 （6）同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有___________种。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基 ②含有 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_________________。 （7）已知：； 。 写出以M和G为主要原料分三步(第一步为加成反应)制备有机物P的合成路线：____________________________________________________________________________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $