精品解析：陕西榆林市靖边县第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考（A卷） 化学试题

靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 (A卷) 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 【答案】A 【解析】 【详解】A．添加膨松剂的目的是利用膨松剂反应或分解产生，使馒头疏松多孔，该做法与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．将矿石粉碎可增大矿石与酸的接触面积，加快酸浸的反应速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．放置除氧剂可降低包装内浓度，减慢糕点氧化变质的速率，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．酶属于催化剂，适当温度下酶催化活性较高，可加快衣物上污渍的分解速率，与调控反应速率有关，D不符合题意； 故答案选A。 2. 关于有效碰撞模型，下列说法不正确的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数 B. 使用催化剂可降低活化能 C. 增大压强可提高单位体积的活化分子数 D. 活化能越小，反应焓变越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会增加分子的动能，使更多的分子达到或超过活化能，从而增加活化分子百分数，A正确； B．催化剂通过改变反应路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，B正确； C．增大压强（缩小体积）时，单位体积内分子总数增加，由于温度不变，分子能量分布不变，活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数会相应增加，C正确； D．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，反应焓变表示反应物与产物的能量差，二者没有直接关系，D错误； 故选D。 3. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的恒温密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 B. 反应后的压强是开始时的1.2倍 C. 2 s末物质A的转化率为70% D. 此时C的产率为30% 【答案】D 【解析】 【分析】根据三段式分析：，据此分析； 【详解】A．2 s内A的平均反应速率为=0.6molL-1·s-1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，A错误； B．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8mol＋1.4mol＋1.2mol=5.4mol，反应前气体的总物质的量为4mol＋2mol=6mol，反应后的压强是开始时的0.9倍，B错误； C．2 s末A的转化率为×100%=30%，C错误； D．假设4 molA气体和2molB气体完全反应生成C的物质的量应为4mol，2 s末物质C的物质的量为1.2mol，则C的产率为30%，D正确； 故选D。 4. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应气体分子数增多，，结合，可得，任何温度下均能自发进行，A错误； B．反应气体分子数减少，，结合，可得，任何温度下均不能自发进行，B正确； C．反应气体分子数减少，，结合，低温下，可自发进行，C错误； D．反应气体分子数增多，，结合，高温下，可自发进行，D错误； 故选B。 5. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数表达式 B. 其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高的产率 C. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在高温条件下自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应正确表达式为，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，压缩容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高的产率，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，C错误； D．该反应反应后气体分子数减少，，反应能自发进行满足，可推知，则该反应在低温条件下自发进行，D错误； 故选B。 6. 已知反应 的平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表，则x的值可能为 温度（T/℃） 150 400 平衡常数（K） 7.2 x A. 15.0 B. 11.5 C. 7.2 D. 5.6 【答案】D 【解析】 【详解】该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，400℃时的平衡常数应小于150℃时的7.2，D符合题意； 故选D。 7. 25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol/L) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol/L) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600 C. 增大压强，平衡常数增大 D. 当X的百分含量保持不变时说明反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的初始浓度为，平衡浓度为，转化率为，A正确； B．平衡时，，，三者浓度变化量之比为，故反应为，平衡常数，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，增大压强不会改变平衡常数，C错误； D．X的百分含量保持不变，说明反应体系中各组分的含量不再随时间变化，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选C。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．推拉注射器可改变体系压强，反应为气体分子数变化的反应，压强改变时平衡发生移动，通过气体颜色变化可判断平衡移动方向，能达到实验目的，A不符合题意； B．等浓度等体积的和混合时，的物质的量是的2倍，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，滴加溶液均会变红，无法证明反应是可逆反应，不能达到实验目的，B符合题意； C．两个烧瓶初始状态相同，只有温度不同，反应正反应放热，温度改变时平衡移动方向不同，通过气体颜色差异可判断温度对平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．装置有隔热层可减少热量损失，温度计可测定反应前后温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀、反应充分，符合中和反应反应热测定的装置要求，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 一溴化碘是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备的方法如图： 下列说法错误的是 A. 过程①加入过量的目的是提高的转化率 B. 过程②在高温下进行对制得的量无影响 C. 过程③通入，可吹出过量的 D. 过程③可采用水浴加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量可使反应正向移动，提高的转化率，A正确； B．高温下、易挥发，且不稳定易分解或挥发，会减少制得的量，并非无影响，B错误； C．易挥发，下通入气流可将过量的吹出，得到固体，C正确； D．过程③所需温度为，低于水的沸点，水浴加热便于控温且受热均匀，可采用水浴加热，D正确； 故答案选B。 10. 已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】采用转化法，转到同一种物质来表示反应速率，借助速率之比等于化学计量数之比，注意单位换算，据此解答。 【详解】A．； B．，速率之比等于化学计量数之比，得； C．，速率之比等于化学计量数之比，得； D．，速率之比等于化学计量数之比，得； 综上所述，反应速率最快的是A；答案选A。 11. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实中不能用该原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 二氧化硫催化氧化反应，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入AgNO3与HBr反应，减少生成物HBr的浓度，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．升温使平衡逆向移动，NO2浓度增大导致颜色加深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．缩小容器体积时，体系压强增大，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，颜色变深是因I2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．增加O2浓度使平衡右移（正向移动），提高SO2利用率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12. 甲醇是重要的化工原料，以CO和合成甲醇的反应为．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入1molCO和，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强（单位：kPa）的变化如图所示．下列说法正确的是 A. 图中两条线表示的压强大小为 B. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C. B点该反应的平衡常数（为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数） D. 若C点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大；由题图可知，温度一定时，条件下一氧化碳的转化率大于条件下一氧化碳的转化率，则，A错误； B．反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下，未平衡时，容器容积会改变，混合气体的密度会改变，则混合气体的密度保持不变能说明反应已达到平衡，B错误； C．由题图可知，B点一氧化碳的转化率为60%，则转化的一氧化碳为0.6 mol，平衡时一氧化碳为1mol-0.6mol=0.4mol，列三段式可得： 平衡常数，C正确； D．若C点也是在条件下反应测得，平衡时CO转化率应为60%，C点CO转化率小于60%，所以反应在正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D错误。 故答案选C。 二、非选择题(共52分) 13. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。如利用和合成尿素；回答下列问题： 分两步完成， 第一步： 第二步：， 其能量变化如图所示。 （1）反应速率较快的是______反应(填“第一步”或“第二步”)。 （2）______。 【答案】（1） 第一步 （2） 72.5 【解析】 【分析】化学反应速率与反应的活化能有关，活化能越小，反应速率越快。 【小问1详解】 由能量变化图可知，第一步反应的活化能（即第一个波峰的能量与反应物总能量的差值）明显小于第二步反应的活化能（即第二个波峰的能量与中间产物总能量的差值），因此第一步反应的速率较快。 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应的焓变等于各分步反应的焓变之和。由题干可知，总反应的焓变 。由能量变化图可知，第一步反应中反应物的总能量高于中间产物的总能量，该步反应放热，其焓变 ；第二步反应中中间产物的总能量低于生成物的总能量，该步反应吸热，其焓变 。因此，，代入数据可得：，解得 。 14. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“>”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“>”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O：上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，通过计算说明原因____________________。 【答案】（1） （2）> （3）> （4） ①. 75% ②. 0.075 （5） ①. 逆反应 ②. 830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O，Q=，所以上述平衡向逆反应方向移动 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，因反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，所以该反应的化学平衡常数表达式K=； 【小问2详解】 由表中数据可知，随温度升高，K值增大，说明反应吸热，即＞0； 【小问3详解】 温度升高，K增大，830℃时，K=1.0，故升高温度到950℃，重新达到平衡时K>1； 【小问4详解】 在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，列三段式如下；，K==，解得x=0.75mol，达到平衡时CO2的转化率=；前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率===0.075mol/(Lmin)； 【小问5详解】 830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O，Q=，所以上述平衡向逆反应方向移动。 15. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_______________________________________。 （2）一定条件下，密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①在第时，转化率为___________。在第时的体积分数为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是___________。 a．升高温度    　b．恒容时充入   　 c．降低温度  　  d．恒压时充入 （3）反应，在一定温度下2L密闭容器内，该反应已经达到平衡状态的是________。 a． 　　　　　 b．容器内压强保持不变 　　　　c． d．容器内的密度保持不变  　　　  e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f．  　 g．容器内气体颜色不变 （4）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。 ①内的平均反应速率____________。 ②该温度下此反应的化学平衡常数的值_______。 ③在相同温度下，某容器内，则此时反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 87.5% ②. 60% ③. a （3）beg （4） ①. ②. 810 ③. > 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物。在时反应达到平衡，此时，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①第5s时，反应消耗的物质的量为，则的转化率为。第2s时，消耗的为，根据方程式可知生成的为，此时容器内剩余为，混合气体总物质的量为，故的体积分数为； ② a．升高温度，反应速率加快，a符合题意； b．恒容时充入，反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意； c．降低温度，反应速率减慢，c不符合题意； d．恒压时充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 a．达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数比，故平衡时应满足，选项中等式说明正逆反应速率不相等，未达到平衡，a不符合题意； b．该反应是气体分子数减少的反应，在恒容密闭容器中，压强不变说明各物质的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，b符合题意； c．未指明正逆反应速率，任意时刻均满足同方向的，不能说明达到平衡，c不符合题意； d．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，d不符合题意； e．气体总质量不变，随着反应进行，混合气体的总物质的量不断变化，平均相对分子质量不断变化，当其不变时说明反应达到平衡，e符合题意； f．浓度比等于化学计量数比与反应的初始投料及转化率有关，不能说明反应达到平衡，f不符合题意； g．为红棕色气体，容器内气体颜色不变说明的浓度不再改变，说明反应达到平衡，g符合题意； 故选beg； 【小问4详解】 ①的平衡转化率为，则消耗的为，根据方程式可知消耗的为 ，则内的平均反应速率； ②平衡时列三段式为各物质的浓度分别为：，，，该温度下此反应的化学平衡常数； ③此时浓度商，说明反应正向进行，故此时反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边一中高二年级第一学期第一次月考化学试题 (A卷) 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2. 关于有效碰撞模型，下列说法不正确的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数 B. 使用催化剂可降低活化能 C. 增大压强可提高单位体积的活化分子数 D. 活化能越小，反应焓变越小 3. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的恒温密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 B. 反应后的压强是开始时的1.2倍 C. 2 s末物质A的转化率为70% D. 此时C的产率为30% 4. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 5. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数表达式 B. 其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高的产率 C. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在高温条件下自发进行 6. 已知反应 的平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表，则x的值可能为 温度（T/℃） 150 400 平衡常数（K） 7.2 x A. 15.0 B. 11.5 C. 7.2 D. 5.6 7. 25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol/L) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol/L) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600 C. 增大压强，平衡常数增大 D. 当X的百分含量保持不变时说明反应达到了平衡状态 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 一溴化碘是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备的方法如图： 下列说法错误的是 A. 过程①加入过量的目的是提高的转化率 B. 过程②在高温下进行对制得的量无影响 C. 过程③通入，可吹出过量的 D. 过程③可采用水浴加热 10. 已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. B. C. D. 11. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实中不能用该原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 二氧化硫催化氧化反应，使用过量的空气以提高的利用率 12. 甲醇是重要的化工原料，以CO和合成甲醇的反应为．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入1molCO和，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强（单位：kPa）的变化如图所示．下列说法正确的是 A. 图中两条线表示的压强大小为 B. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C. B点该反应的平衡常数（为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数） D. 若C点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 二、非选择题(共52分) 13. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。如利用和合成尿素；回答下列问题： 分两步完成， 第一步： 第二步：， 其能量变化如图所示。 （1）反应速率较快的是______反应(填“第一步”或“第二步”)。 （2）______。 14. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“>”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“>”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O：上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，通过计算说明原因____________________。 15. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_______________________________________。 （2）一定条件下，密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①在第时，转化率为___________。在第时的体积分数为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是___________。 a．升高温度    　b．恒容时充入   　 c．降低温度  　  d．恒压时充入 （3）反应，在一定温度下2L密闭容器内，该反应已经达到平衡状态的是________。 a． 　　　　　 b．容器内压强保持不变 　　　　c． d．容器内的密度保持不变  　　　  e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f．  　 g．容器内气体颜色不变 （4）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。 ①内的平均反应速率____________。 ②该温度下此反应的化学平衡常数的值_______。 ③在相同温度下，某容器内，则此时反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $