精品解析：陕西省靖边县靖边中学2025-2026学年高二上学期第二次月考暨三校联考化学试题

“神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高二年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法对人类不利的是 A. 船舶外壳镶嵌铜块 B. 在火箭上安装燃料雾化器 C. 工业合成硫酸时使用催化剂 D. 将新制的金属元件涂抹油并密封保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．船舶外壳主要成分为，的金属活动性强于，镶嵌铜块后，在海水构成的原电池中作负极被加速腐蚀，会缩短船舶使用寿命，对人类不利，A符合题意； B．安装燃料雾化器可增大燃料与助燃剂的接触面积，使燃料燃烧更充分，提高燃料利用率、增加火箭推力，对人类有利，B不符合题意； C．工业合成硫酸时使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率、降低生产成本，对人类有利，C不符合题意； D．金属元件涂抹油并密封可隔绝空气中的和，减缓金属锈蚀，延长元件使用寿命，对人类有利，D不符合题意； 故选A。 2. 固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A. 固体 B. NaCl固体 C. 固体 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与水反应生成，浓度增大，沉淀溶解平衡左移，固体质量增加，A错误； B．固体不改变、的浓度，沉淀溶解平衡不移动，固体质量不变，B错误； C．固体电离出的与结合生成弱电解质，浓度减小，沉淀溶解平衡右移，固体质量减少，C正确； D．加入固体，浓度增大，沉淀溶解平衡左移，固体质量增加，D错误； 故答案选C。 3. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产纯硅理论上放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将三步反应①+②+③相加，消去中间产物粗硅、SiCl4，得到石英砂生产纯硅的总反应：  总焓变 ，即生成1mol纯硅时，理论上放出600.20kJ的热量。Si的摩尔质量为28g/mol，7g Si的物质的量为 ，对应放热量为 ，故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖会产生大量气泡 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力更强 D. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．汽水中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动，因此产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．纯碱中的存在水解平衡，水解反应为吸热过程，升高温度平衡正向移动，浓度增大，去污能力增强，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应前后气体分子总数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度升高，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极 B. 电解时，锌、铁、镍会变成离子进入溶液 C. 银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 D. 电解精炼粗铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，需连接电源的正极，A正确； B．锌、铁、镍的金属活动性强于铜，电解时会优先于铜失去电子变为离子进入溶液，B正确； C．银、金、铂的金属活动性弱于铜，不会在阳极失电子，会随阳极反应的进行沉积在电解池底部形成阳极泥，C正确； D．阳极不仅有铜失电子溶解，还有比铜活泼的锌、铁、镍等金属失电子溶解，同时部分不溶解的贵金属脱落形成阳极泥，阴极只有铜离子得电子析出铜，根据电子得失守恒，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，D错误； 故选D。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．中和热的测定 C．验证AgCl和的大小 D．探究M和Cu的金属活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热时，发生水解，且生成的易挥发，最终只能得到或，无法得到无水，A错误； B．该装置带有隔热层可减少热量损失，配有温度计测定反应温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，B正确； C．实验中溶液足量，加入溶液时，直接与过量的反应生成黄色沉淀，没有发生向的沉淀转化，无法验证二者的大小，C错误； D．原电池装置中电极和对应电解质溶液放置颠倒，会直接与溶液发生置换反应，无法形成有效原电池，不能判断和的金属活泼性，D错误； 故选B。 7. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢中的除去，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 可用单位时间内的生成量表示反应速率 B. 用和单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值不同 C. 烧水时，水中不存在 D. 除去锅炉水垢中的时，可先用溶液处理，再加入酸除去 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率可通过单位时间内生成物的生成量或反应物的消耗量表示，单位时间内的生成量可反映反应快慢，A正确； B．同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，和的化学计量数分别为2和1，因此二者单位时间内浓度变化对应的反应速率数值不同，B正确； C．是难溶电解质，存在溶解平衡，因此水中含有少量，C错误； D．微溶于水且难溶于酸，加入溶液可将其转化为溶解度更小的，可与酸反应溶解，因此可加酸除去，D正确； 故选C。 8. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A. 在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与相连 B. 相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重 C. 海水的一般在，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是析氢腐蚀 D. 钢结构生锈时的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法中，需将被保护的光伏系统支撑结构与比铁活泼的金属相连，活泼性强于，可与其相连实现保护，A正确； B．钢结构生锈以吸氧腐蚀为主，浪花飞溅区氧气含量远高于海洋底泥区，腐蚀更严重，B错误； C．海水为，呈弱碱性，该环境下钢铁主要发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中，C错误； D．钢结构生锈时，铁失电子生成，电极反应为，D错误； 故答案选A。 9. 已知 ，下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”只能加快反应速率，不能提高原料的转化率 C. 步骤④选择的重要原因是催化剂活性 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则温度低于时反应自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①的“净化”目的是除去原料气中的杂质，避免杂质导致催化剂失去活性（催化剂中毒），A正确； B．合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压既可以增大反应物浓度以加快反应速率，也可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，B错误； C．铁触媒在范围内催化活性最高，因此步骤④选择该温度的重要原因是保证催化剂活性，C正确； D．反应自发进行的判断依据为，代入、，计算得，即温度低于时反应自发进行，D正确； 故选B。 10. 已知： 。某同学研究浓度对化学平衡的影响，实验及现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是 A. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 B. “待试管b中颜色不变”的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．向试管b中加入溶液时，同时存在两个变量：中和使生成物浓度减小、加入溶液使体系被稀释，因此试管b的现象不能单独证明减小生成物浓度平衡正向移动，A正确； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡状态，并非使完全反应，B错误； C．向试管c中加入浓硫酸时，既存在浓硫酸溶解放热使温度升高的影响，也存在浓度增大的影响；该反应，升温平衡正向移动会使黄色加深，但实际现象是橙色变深（平衡逆向移动），说明影响平衡的主要因素是浓度，不是温度，C错误； D．反应焓变，已知，可得，即正反应活化能大于逆反应活化能，D错误； 故选A。 11. 通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. C电极上的电极反应式为 B. B电极和D电极的电极反应式相同 C. 工作一段时间，图1装置中溶液增大 D. 若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，图1中通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则A电极为负极，图2中通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-=2O2-，则C电极为负极，以此解题。 【详解】A．由上述分析可知，图2装置为原电池，NO在C电极上发生失电子的氧化反应生成NO2，则C电极为负极，D电极为正极，负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2，故A错误； B．图1中B电极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，图2中D电极为正极，正极反应式为O2+4e-=2O2-，二者不同，故B错误； C．C.图1原电池中，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2HgO，总反应为2CO+O2=2CO2，则溶液的pH不变，故C错误； D．C.图1原电池中，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，，则该混合气体中CO含量为，故D正确； 故选D。 12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极发生还原反应 B. 放电时，温度较高时，正极电极反应为 C. 放电时，向多孔功能电极方向移动 D. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 【答案】B 【解析】 【分析】电池放电时，锂电极为负极，发生失电子生成的氧化反应，多孔功能电极为正极，在正极得电子结合迁移过来的生成、，总反应为与反应生成两种锂的氧化物；充电时锂电极作阴极，发生得电子生成的还原反应，多孔功能电极作阳极，放电产物发生氧化反应释放，实现电能与化学能的相互转化，电解质中的熔融盐为离子迁移提供介质，保障充放电过程中离子的定向移动。 【详解】A．放电时锂电极作为负极，失电子，发生氧化反应生成 ；充电时锂电极作为阴极，得到电子生成，发生还原反应，A正确； B．消耗，生成时转移电子，生成时转移电子，温度升高增大，说明高温时正极反应为，不是，B错误； C．放电时阳离子向正极移动，多孔功能电极为正极，故向多孔功能电极方向移动，C正确； D．充放电过程有参与迁移，的物质的量分数影响浓度，进而影响充放电速率，D正确； 故选B。 13. 已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中(物质的量浓度单位：)与关系如图所示，下列说法正确的是 A. NaHX溶液显酸性 B. M点： C. D. 直线上任一点均满足： 【答案】B 【解析】 【分析】由BaX+2H+=Ba2++H2X，则c(Ba2+)≈c (H2X)，，，由题干图示信息，当pH=1时，lgc(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c (Ba2+)=1.0mol/L，故； 【详解】A．NaHX的水解常数为，水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，A错误； B．M点，pH=0.8、lgc(Ba2+)=0.2，则，，B正确； C．由分析，，故C错误； D．根据电荷守恒可知，存在，D错误； 故选B。 14. 一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系。 ① ② ③ ④ 平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是 A. 平衡常数 B. 的平衡常数 C. 当时， D. 是弱电解质 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确数轴含义： ，pI越大代表 越小；相邻两种含汞粒子的分界点，对应两种粒子浓度相等的状态。 【详解】A．平衡④的平衡常数表达式为 ​。在和的分界点pI=2.23处，，此时，代入得，A正确； B．目标反应​的平衡常数。 结合已知反应的平衡常数：​，，联立可得。 利用分界点浓度相等的条件，可算出，，因此，B正确； C．当时，，由​变形得： ，即，由变形得：，即，再推导， ，综上浓度关系：，C错误； D．反应①、②用等号表示完全进行，说明和生成、和生成​的反应进行程度极大，证明在溶液中很难解离，属于弱电解质，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解是海水资源综合利用的重要手段。 （1）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。 已知：当升高时，易歧化为和。 ①电极a接电源的________(填“正”或“负”)极。图中X是________。 ②图中NaOH溶液质量分数大小关系为a%________(填“>”、“=”或“<”)b%。 ③下列关于产生的说法中，合理的是________(填字母)。 A．主要在阴极室产生 B．在电极上放电，可能产生 C．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （2）可用盐酸处理淡盐水中的并回收，离子方程式为。 ①处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，_______________。 ②用图1装置验证i，请补全操作和现象：闭合，至指针读数稳定后，_______________。 （3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 ①写出a极的电极反应式：________________________________。 ②隔膜2应选择______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③当电路中转移时，模拟海水理论上除去________。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. ④. C （2） ①. 增加反应物浓度，加快反应速率 ②. 向左侧烧杯中滴加少量稀硫酸，电压表指针读数变大 （3） ①. ②. 阳 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，电极a处产生，说明溶液中的在电极a上失电子发生氧化反应，故电极a为阳极，与电源的正极相连；电极b为阴极，水电离出的在此处得电子生成，故X为。 ② 电解过程中，阴极室水放电消耗产生，同时阳极室的通过阳离子交换膜进入阴极室，使得阴极室浓度增大，故加入的溶液浓度小于导出的溶液浓度，即。 ③ 题干已知“当升高时，易歧化为和”。若阳离子交换膜破损，阴极室产生的会向阳极室迁移，导致阳极室升高，生成的与反应生成，进而歧化产生，故C项合理。 【小问2详解】 ① 反应中作为反应物，提高可以增加反应物浓度，从而加快反应速率，提高的处理效率。 ② 假设要验证提高能使氧化性提高或还原性提高，需在不引入其他干扰离子（如）的前提下增加浓度。因此，操作为向左侧烧杯中滴加少量稀硫酸；若氧化性或还原性提高，原电池的电动势会增大，现象为电压表指针读数变大。 【小问3详解】 ① a极为负极，有机废水中的在负极失去电子发生氧化反应，结合图示产物有和，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为。 ② a极为负极，b极为正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。为了实现海水淡化，模拟海水中的需向右侧（正极）移动，故隔膜2应为阳离子交换膜。 ③ 当电路中转移时，根据电荷守恒，会有通过隔膜2移出模拟海水，同时有通过隔膜1移出模拟海水，即理论上除去了。其质量为。 16. 常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图： （1）a、e两点水的离子积(a)________(e)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若点的，则常温下___________。 （3）当滴入10 mL盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)；b点溶液中的原因是________________________。 （4）c点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）a、b、c三点中，水电离出的浓度从小到大的顺序是_____________。 （6）若点的，该温度下，则该温度下溶液pH=________。(保留3位有效数字，) 【答案】（1）< （2） （3） ①. < ②. 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度 （4） （5）a< b <c （6） 4.65 【解析】 【小问1详解】 氨水与盐酸的中和反应为放热反应，由图可知e点的温度高于a点。水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离，使得水的离子积常数增大，故。 【小问2详解】 a点为的氨水，，则溶液中，。常温下。 【小问3详解】 滴入盐酸时，加入的氨水物质的量是盐酸的2倍，根据物料守恒有，因此。b点溶液为等浓度的和混合液，溶液呈碱性，说明的电离程度大于的水解程度，导致溶液中减小，增大，故两者比值小于1。 【小问4详解】 c点溶液，呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒，抵消相同项后可得。 【小问5详解】 氨水电离出的抑制水的电离，水解促进水的电离。从a到c，随着盐酸的滴入，溶液中氨水浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，对水电离的抑制作用逐渐减弱，促进作用逐渐增强，因此水电离出的浓度逐渐增大，从小到大的顺序为。 【小问6详解】 d点加入盐酸，恰好完全反应生成，此时溶液总体积为，。的水解常数。根据水解平衡，则。 17. 在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，当时，铝元素以的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.3 2.7 3.8 9.0 11.3 完全沉淀的 9.5 3.7 4.8 11.1 12.3 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可以采取的措施有________________________(填一种)；滤渣1为________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入30%溶液，发生的主要反应的离子方程式为__________________。若温度过高，反应速率反而减慢，原因是__________________。 （3）加MgO“调pH”的范围是________，“滤液2”中含有的金属阳离子为____________(填元素符号)。 （4）含量的测定： 准确称取试样配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用的EDTA标准溶液滴定(EDTA与按物质的量之比1：1反应)。平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 EDTA标准溶液 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 ①量取20.00mL待测液时，应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ③该试样的纯度为________。 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果________(填“偏大”、“偏小”)。或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 适当升高温度(或粉碎矿石、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等) ②. 、 （2） ①. ②. 在温度过高时会分解，导致其浓度减小，反应速率减慢 （3） ①. ②. 、 （4） ①. 酸式 ②. cabd ③. 82 ④. 偏小 【解析】 【分析】本工艺流程主要目的是由含杂质的菱镁矿制备纯净的。第一步“酸浸”时加入稀硫酸，将、、、溶解为对应的金属阳离子，不反应的及生成的部分微溶的作为滤渣1除去。第二步“氧化”加入，将溶液中的亚铁离子氧化为更容易沉淀的铁离子。第三步加调节溶液的pH，使铝离子、铁离子完全沉淀为氢氧化物得到滤渣2，过滤，最后对滤液进行系列操作得到目标产物； 【小问1详解】 为提高“酸浸”速率，可采取粉碎矿石增大接触面积、适当升高温度或搅拌等措施；酸浸时，二氧化硅不与稀硫酸反应，且生成微溶，故滤渣1的主要成分为、。 【小问2详解】 加入的作用是在酸性条件下将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为；过氧化氢受热易分解，温度过高会导致其浓度下降，进而使反应速率减慢。 【小问3详解】 根据表格数据，铁离子在pH=3.7完全沉淀，铝离子在pH=4.8完全沉淀，镁离子在pH=9.0开始沉淀，为了使铁离子和铝离子完全沉淀而镁离子不沉淀，调节pH的范围应为；此时（完全沉淀pH为12.3）也未沉淀，因此滤液2中含有的金属阳离子为、。 【小问4详解】 ① 待测液为溶液，镁离子水解使溶液呈弱酸性，因此应选用酸式滴定管量取。 ② 滴定管在使用前需查漏清洗(c)，接着用待装液润洗(a)，然后装液至“0”刻度以上(b)，最后排尽气泡并调零读数(d)，正确顺序为cabd。 ③ 3次滴定消耗EDTA标准溶液的体积分别为19.95mL、22.32mL、20.05mL，第二次误差过大舍去，故有效平均体积为20.00mL，消耗EDTA的物质的量为0.02mol/L×0.0200L=4×10-4mol，根据1:1的反应关系，原100mL溶液中含的物质的量为，其质量为，纯度为。 ④ 若开始滴定前滴定管尖悬挂有液滴未擦去，该液滴随滴定落入锥形瓶中，会使消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏小。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位，在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其化学方程式为。 （1）该反应在有、无催化剂下的部分反应历程如图所示。 ①的________(填“”、“”或“”，下同)0。 ②________。 ③有催化剂时，该反应决速步骤的反应式为__________________________________________________。 （2）时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中发生反应。3 min时反应达到平衡，此时测得还剩余。则达平衡时的转化率为_____________；从反应开始至达到平衡，________。 （3）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是________(填字母)。 （4）在恒容密闭容器中起始按为、、投料，测得的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示。 ①代表的投料比为____________。 ②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是____________。 ③点对应的总压强为，则下，该反应的标准平衡常数____________。 【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压(为参照标准)】 ④在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应________(填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） ①. > ②. = ③. （2） ①. ②. 0.3 （3）d （4） ①. 1:2 ②. 反应放热，温度升高平衡逆向移动，高温下反应进行程度很低，投料比对平衡转化率的影响减弱 ③. 2 ④. 逆向进行 【解析】 【小问1详解】 ①从历程Ⅱ的能量图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，因此。 ②催化剂只改变反应的活化能，不改变总反应的焓变，为无催化剂时反应物与生成物的能量差，为有催化剂时反应物与生成物的能量差，始末状态一致，反应物与生成物总能量的差值相等，即。 ③决速步骤是活化能最高的步骤，历程II的第二步活化能远大于历程I的活化能，对应反应为。 【小问2详解】 由题意可列三段式：，​转化率为；。 【小问3详解】 相同温度下d曲线对应的转化率始终最高，说明d的催化性能最佳，故选d。 【小问4详解】 ①相同温度下，增大的投料比（即​越大），​的平衡转化率越高，因此转化率最低的​​对应最小的投料比。  ② 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，高温下的平衡转化率都很小，投料比带来的转化率差异被掩盖，因此不同投料比的转化率趋向相同。 ③代表与投料比2:1，M点转化率为80%，设起始为1mol、​为2mol，列三段式得，平衡时，，，总物质的量2.6mol。总压1.3MPa，各组分分压：，，，代入标准平衡常数公式。 ④计算标准分压商，，说明反应逆向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高二年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法对人类不利的是 A. 船舶外壳镶嵌铜块 B. 在火箭上安装燃料雾化器 C. 工业合成硫酸时使用催化剂 D. 将新制的金属元件涂抹油并密封保存 2. 固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A. 固体 B. NaCl固体 C. 固体 D. 固体 3. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产纯硅理论上放出的热量为 A. B. C. D. 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖会产生大量气泡 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力更强 D. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 5. 粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极 B. 电解时，锌、铁、镍会变成离子进入溶液 C. 银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 D. 电解精炼粗铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．中和热的测定 C．验证AgCl和的大小 D．探究M和Cu的金属活泼性 A. A B. B C. C D. D 7. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢中的除去，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 可用单位时间内的生成量表示反应速率 B. 用和单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值不同 C. 烧水时，水中不存在 D. 除去锅炉水垢中的时，可先用溶液处理，再加入酸除去 8. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A. 在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与相连 B. 相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重 C. 海水的一般在，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是析氢腐蚀 D. 钢结构生锈时的电极反应式为 9. 已知 ，下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”只能加快反应速率，不能提高原料的转化率 C. 步骤④选择的重要原因是催化剂活性 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则温度低于时反应自发进行 10. 已知： 。某同学研究浓度对化学平衡的影响，实验及现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是 A. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 B. “待试管b中颜色不变”的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 11. 通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. C电极上的电极反应式为 B. B电极和D电极的电极反应式相同 C. 工作一段时间，图1装置中溶液增大 D. 若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为 12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极发生还原反应 B. 放电时，温度较高时，正极电极反应为 C. 放电时，向多孔功能电极方向移动 D. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 13. 已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中(物质的量浓度单位：)与关系如图所示，下列说法正确的是 A. NaHX溶液显酸性 B. M点： C. D. 直线上任一点均满足： 14. 一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系。 ① ② ③ ④ 平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是 A. 平衡常数 B. 的平衡常数 C. 当时， D. 是弱电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解是海水资源综合利用的重要手段。 （1）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。 已知：当升高时，易歧化为和。 ①电极a接电源的________(填“正”或“负”)极。图中X是________。 ②图中NaOH溶液质量分数大小关系为a%________(填“>”、“=”或“<”)b%。 ③下列关于产生的说法中，合理的是________(填字母)。 A．主要在阴极室产生 B．在电极上放电，可能产生 C．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （2）可用盐酸处理淡盐水中的并回收，离子方程式为。 ①处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，_______________。 ②用图1装置验证i，请补全操作和现象：闭合，至指针读数稳定后，_______________。 （3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 ①写出a极的电极反应式：________________________________。 ②隔膜2应选择______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③当电路中转移时，模拟海水理论上除去________。 16. 常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图： （1）a、e两点水的离子积(a)________(e)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若点的，则常温下___________。 （3）当滴入10 mL盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)；b点溶液中的原因是________________________。 （4）c点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）a、b、c三点中，水电离出的浓度从小到大的顺序是_____________。 （6）若点的，该温度下，则该温度下溶液pH=________。(保留3位有效数字，) 17. 在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，当时，铝元素以的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.3 2.7 3.8 9.0 11.3 完全沉淀的 9.5 3.7 4.8 11.1 12.3 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可以采取的措施有________________________(填一种)；滤渣1为________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入30%溶液，发生的主要反应的离子方程式为__________________。若温度过高，反应速率反而减慢，原因是__________________。 （3）加MgO“调pH”的范围是________，“滤液2”中含有的金属阳离子为____________(填元素符号)。 （4）含量的测定： 准确称取试样配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用的EDTA标准溶液滴定(EDTA与按物质的量之比1：1反应)。平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 EDTA标准溶液 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 ①量取20.00mL待测液时，应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ③该试样的纯度为________。 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果________(填“偏大”、“偏小”)。或“无影响”)。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位，在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其化学方程式为。 （1）该反应在有、无催化剂下的部分反应历程如图所示。 ①的________(填“”、“”或“”，下同)0。 ②________。 ③有催化剂时，该反应决速步骤的反应式为__________________________________________________。 （2）时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中发生反应。3 min时反应达到平衡，此时测得还剩余。则达平衡时的转化率为_____________；从反应开始至达到平衡，________。 （3）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是________(填字母)。 （4）在恒容密闭容器中起始按为、、投料，测得的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示。 ①代表的投料比为____________。 ②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是____________。 ③点对应的总压强为，则下，该反应的标准平衡常数____________。 【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压(为参照标准)】 ④在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应________(填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $