精品解析：陕西渭南市富平县迤山中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段性学情调研 化学试题

高二年级上学期第一次阶段性学情调研 化学科试题 时长：75分钟；满分：100分 一、选择题；每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 C. 载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 2. 下列化学用语正确的是 A. 电离： B. 硫化氢电离： C. 表示的燃烧热： D. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： 3. 下列说法不正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C. 相同温度下，根据Q与K大小，可推断反应进行的方向 D. ； ，则 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D. 将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. SO2经石灰乳吸收后转化为石膏： C. 向 溶液中滴加过量氨水： D. 澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 6. 以下说法正确的是 A. 用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C. 温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D. 任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 8. 室温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A. 8 B. 7.2 C. 6 D. 6.8 9. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. t ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp Y点<X点 B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D. 图中a=1×10-4 11. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 13. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 为强碱，为弱酸 B. 若升高温度，、点对应溶液的均减小 C. 将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D. 水的电离程度： 14. 298 K，101 kPa时，H2S水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的分布分数 B. C. 的NaOH溶液吸收0.6 mol H2S(g)，所得溶液pH大于13 D. 298 K时，的平衡常数为 二、非选择题：每空2分，共58分。 15. 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是_______(填标号)。 A. 草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 常温下，0.1 mol/L的溶液的pH=2 C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D. 溶液中存在分子，呈酸性 （2）同浓度的、中结合H⁺的能力最强的是_______。 （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）写出H2C2O4的电离方程式_______。 （5）写出碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的排序：_______。 （6）物质的浓度相同的①；②；③；④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。 （7）常温下，向溶液中滴加溶液至，溶液中_______。 16. 工业上处理铜冶金污水(含、、、、)的部分流程如下，回答下列问题。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②常温下，，，。 （1）污水里加入双氧水的目的是_______。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为_______，“沉渣I”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）溶液呈碱性，其主要原因是_______(用离子方程式回答)。实验室保存溶液时，要注意①_______；②_______。溶液中_______(填“>”、“<”或者“=”)。 （3）“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中_______。 17. 无水氯化铁()是重要的化工原料，工业上可利用废铁屑制备，回答下列问题： I．的制备 制备流程图如下： （1）有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_______。 （2）可用溶液检验溶液中是否残留，若产生_______(填现象)，则溶液中仍残留。 （3）实验室中由溶液得到的操作为_______过滤、洗涤、干燥。 II．的制备 将与液体(沸点为)混合并加热，制得和两种气体，反应装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。 （4）盛装无水的仪器名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 （5）可与水反应生成两种酸性气体，写出对应的化学方程式_______。 （6）实验室中由下列结晶水合物制备无水盐时，最适宜使用上述方法的是_______(填标号)。 a． b． c． 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证_______。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：_______。 （4）实验①的反应速率为V(H2C2O4)=_______(保留两位有效数字)。 （5）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ____ t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期第一次阶段性学情调研 化学科试题 时长：75分钟；满分：100分 一、选择题；每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 C. 载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体血液中存在缓冲体系，外来少量酸进入时与反应，外来少量碱进入时与反应，可起到稳定血液的作用，A正确； B．食品采用真空包装的核心目的是除去包装袋内的氧气，抑制需氧微生物繁殖、避免食品被氧化变质，并非通过减小压强减缓变质速率，B错误； C．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，且所有能量转化过程都存在损耗，不可能实现能量的完全转化，C错误； D．半干半湿条件下金属表面的水膜呈中性或弱酸性，最易发生吸氧腐蚀，只有水膜酸性较强时才会发生析氢腐蚀，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 电离： B. 硫化氢电离： C. 表示的燃烧热： D. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号而非等号，A错误； B．是二元弱酸，需分步电离，不能一步直接电离出，，，B错误； C．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，，C错误； D．溶液中存在平衡，滴加浓后浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液橙色加深，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C. 相同温度下，根据Q与K大小，可推断反应进行的方向 D. ； ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体分子数不变的反应，在恒容绝热容器中，气体的总物质的量始终不变。根据可知，压强与热力学温度成正比。反应过程中体系温度会发生变化，当压强不再变化时，说明体系温度不再变化，表明反应达到平衡状态，A正确； B．平衡常数受温度影响，平衡常数发生变化，则温度变化，则化学平衡一定发生移动，B错误； C．相同温度下，根据Q与K大小，可推断反应进行的方向，当Q=K时，达到平衡状态，C正确； D．气态硫能量高于固态硫，则放热更多，故，D正确； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D. 将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．时，的溶液中，，数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，C错误； D．溶液呈中性时根据电荷守恒：，中性溶液中，故，数目等于，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. SO2经石灰乳吸收后转化为石膏： C. 向 溶液中滴加过量氨水： D. 澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．石膏的主要成分为，该反应仅生成亚硫酸钙，未发生氧化过程无法得到石膏，反应不符合事实，正确方程式为，B错误； C．是弱碱，过量也不能溶解，离子方程式书写符合反应事实和拆写规则，C正确； D．碳酸氢钠少量时完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 以下说法正确的是 A. 用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C. 温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D. 任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下、会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会氧化、，不能大量共存，B错误； C．常温下的溶液中，呈酸性，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．和反应放出的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与反应不能大量存在，碱性条件下、与反应生成沉淀不能大量存在，且、本身与也会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 室温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A. 8 B. 7.2 C. 6 D. 6.8 【答案】A 【解析】 【详解】室温下的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，二者按体积比混合后碱过量，计算得剩余，则，； 故答案选A。 9. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确； 综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个； 故选B。 10. t ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp Y点<X点 B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D. 图中a=1×10-4 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶度积是温度的函数，温度不变，溶度积不变，所以t ℃时，Y点和X点铬酸银的溶度积相等，A错误； B．饱和铬酸银溶液中存在如下平衡：，向饱和溶液中加入铬酸钾固体，铬酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中银离子浓度减小，不能使溶液由Y点变为X点，B错误； C．由图可知，溶液中铬酸根离子浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中银离子浓度为1×10-3mol/L所以铬酸银的溶度积为：Ksp=1×10-5 ×(1×10-3)2=1×10-11，C正确； D．由图可知，溶液中铬酸根离子浓度为5×10-4 mol/L，则溶液中的银离子浓度为：=×10-4 mol/L，即a=×10-4， D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，滴加溶液时，过量的直接与反应生成红褐色沉淀，未发生沉淀向沉淀的转化，无法比较二者大小，结论不对应，A符合题意； B．等浓度的和混合溶液中滴加溶液，小的难溶物先沉淀，先出现黄色沉淀，说明，结论对应，B不符合题意； C．等浓度的醋酸和盐酸，醋酸与反应放出速率慢，说明醋酸中浓度更低，醋酸部分电离，为弱电解质，结论对应，C不符合题意； D．溶液中水解，，使溶液显碱性，加入固体，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，结论对应，D不符合题意； 故选A。 12. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 13. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 为强碱，为弱酸 B. 若升高温度，、点对应溶液的均减小 C. 将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于强碱，稀释10倍（）pH下降1；对于弱酸，稀释会促进电离，pH变化幅度小于1，由图可知：MOH稀释10倍时pH减小1，符合强碱的稀释规律；HA稀释10倍时pH增大小于1，符合弱酸稀释的电离平衡移动特征，因此MOH为强碱、HA为弱酸，A正确； B． Y点和Z点是强碱MOH的溶液，升高温度水的离子积​增大，溶液中不变，因此增大，两点pH均减小，B正确； C．X点HA溶液pH=5，Z点MOH溶液pH=9，两溶液中已电离出的和恰好相等，但HA是弱酸，溶液中还存在大量未电离的HA，二者等体积混合后，HA会继续电离出，最终溶液呈酸性而非中性，C错误； D． X点，Z点，二者对水的电离抑制程度相同；Y点，对水的电离抑制作用更强，因此水的电离程度，D正确； 故选C。 14. 298 K，101 kPa时，H2S水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的分布分数 B. C. 的NaOH溶液吸收0.6 mol H2S(g)，所得溶液pH大于13 D. 298 K时，的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH越大，溶液中浓度越小，的浓度先增大，后减小，的浓度逐渐增大，则，曲线a、b、c分别表示、、分布分数的，A错误；　 B．由图可知，溶液的pH为13时，溶液中的浓度与的浓度相等时，第二电离平衡常数，B错误； C．，吸收，根据原子守恒计算得反应后溶液中，，即；由图像可知，当时pH=13，时，，故所得溶液pH大于13，C正确； D．反应的平衡常数，D错误；　 故选C。 二、非选择题：每空2分，共58分。 15. 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是_______(填标号)。 A. 草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 常温下，0.1 mol/L的溶液的pH=2 C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D. 溶液中存在分子，呈酸性 （2）同浓度的、中结合H⁺的能力最强的是_______。 （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）写出H2C2O4的电离方程式_______。 （5）写出碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的排序：_______。 （6）物质的浓度相同的①；②；③；④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。 （7）常温下，向溶液中滴加溶液至，溶液中_______。 【答案】（1）BCD （2） （3）减小 （4） （5） （6） （7）840 【解析】 【小问1详解】 A．草酸能使酸性溶液褪色，体现的是草酸的还原性，与是否为弱电解质无关，A错误； B．常温下的溶液，说明溶液中，即草酸未完全电离，属于弱电解质，B正确； C．相同条件下导电能力比硫酸弱，说明溶液中自由移动的离子浓度小，即草酸部分电离，属于弱电解质，C正确； D．溶液中存在未电离的分子，说明其在水中存在电离平衡，属于弱电解质，D正确； 故选BCD； 【小问2详解】 根据酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，结合的能力越强。因此结合能力最强的是的酸根离子，即； 【小问3详解】 氨水中存在电离平衡：，其电离平衡常数，变形可得，加入少量硫酸铵固体后，溶液中增大，而温度不变则不变，因此该比值减小； 【小问4详解】 草酸（）是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且以第一步电离为主，其电离方程式为：，； 【小问5详解】 碳酸钠（）是强碱弱酸盐，在水溶液中发生分步水解使溶液显碱性：（主要），（次要）。钠离子不水解，浓度最大；水解程度较微弱，故次之；由于两步水解和水的电离均产生，故；溶液显碱性，浓度最小，因此离子浓度大小顺序为：； 【小问6详解】 ④是弱电解质，微弱电离，浓度最小；①②③均为完全电离的盐类，①中正常水解；②中，水解呈碱性，促进的水解，导致浓度比①小；③中，完全电离出的，抑制的水解，导致浓度比①大，因此浓度由大到小的顺序为③>①>②>④； 【小问7详解】 草酸的电离平衡常数表达式为：，，将两式相乘可得：，变形得：，已知，则，代入数据得：。 16. 工业上处理铜冶金污水(含、、、、)的部分流程如下，回答下列问题。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②常温下，，，。 （1）污水里加入双氧水的目的是_______。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为_______，“沉渣I”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）溶液呈碱性，其主要原因是_______(用离子方程式回答)。实验室保存溶液时，要注意①_______；②_______。溶液中_______(填“>”、“<”或者“=”)。 （3）“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中_______。 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于后续调溶液生成除去铁元素 ②. 4.0 ③. 和 （2） ①. ②. 加入少量NaOH溶液抑制水解 ③. 用橡胶塞不能用磨口玻璃塞；避免与氧化性物质放在一起（任写两点即可） ④. > （3） 【解析】 【分析】铜冶金污水含、、、、，加入过氧化氢可以将氧化为，便于后续沉淀除去；加入石灰乳调节pH=4，将和转化为和沉淀除去，沉渣Ⅰ的主要成分为和；再加入硫化钠，将和转化为和沉淀除去，沉渣Ⅱ为和，最后达到处理污水的目的，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知，加入过氧化氢可以将氧化为，便于后续沉淀除去。完全沉淀时，，根据，代入可知，临界的，因此，此时，即理论上pH的最小值为4.0；加入石灰乳调节pH=4，根据表可知，此时和完全沉淀，因此沉渣Ⅰ的主要成分为和； 【小问2详解】 溶液呈碱性，其主要原因是水解，以第一步为主，；实验室保存溶液时，要注意①加入少量NaOH溶液抑制水解；②为了防止玻璃塞与碱反应生成黏性的硅酸钠，所以用橡胶塞不能用磨口玻璃塞；或者为了防止被氧化变质，要避免与氧化性物质放在一起；溶液中，利用质子守恒，可以得出，因此>； 【小问3详解】 溶液中。 17. 无水氯化铁()是重要的化工原料，工业上可利用废铁屑制备，回答下列问题： I．的制备 制备流程图如下： （1）有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_______。 （2）可用溶液检验溶液中是否残留，若产生_______(填现象)，则溶液中仍残留。 （3）实验室中由溶液得到的操作为_______过滤、洗涤、干燥。 II．的制备 将与液体(沸点为)混合并加热，制得和两种气体，反应装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。 （4）盛装无水的仪器名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 （5）可与水反应生成两种酸性气体，写出对应的化学方程式_______。 （6）实验室中由下列结晶水合物制备无水盐时，最适宜使用上述方法的是_______(填标号)。 a． b． c． 【答案】（1）Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）特征蓝色沉淀 （3）(在HCl气流中)蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. 球形干燥管 ②. NaOH （5） （6）a 【解析】 【分析】稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤，向滤液中通入氯气氧化生成氯化铁，再在气流中蒸发浓缩、冷却结晶一系列过程得到，据此分析； 【小问1详解】 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为在稀盐酸中形成原电池，加快了反应速率； 【小问2详解】 与会发生特征反应，生成蓝色沉淀，该现象可特异性检验的存在； 【小问3详解】 由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入气体防止铁离子水解，其操作过程为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问4详解】 盛装无水的仪器为球形干燥管；反应生成的和均为有毒酸性气体，需要用碱性溶液吸收处理，因此试剂X可选用溶液，防止污染空气； 【小问5详解】 （亚硫酰氯）是常用的脱水剂，它会与水发生反应生成和两种酸性气体，化学方程式： 【小问6详解】 该方法的原理是利用​与结晶水反应而消耗水，同时生成的可以抑制金属阳离子发生水解，适用于易水解的氯化物结晶水合物制备无水盐，据此分析； a．中极易水解，和性质类似，用​脱水可以抑制水解得到无水氯化铝，a正确； b．的水解，阴离子是，水解不产生挥发性酸，直接加热脱水即可得到无水盐，不需要该方法，b错误； c．遇酸、受热均易发生反应变质，不能用该方法制备无水盐，c错误； 故选a。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证_______。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：_______。 （4）实验①的反应速率为V(H2C2O4)=_______(保留两位有效数字)。 （5）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ____ t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______。 【答案】（1）探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响 （2）5:2 （3）保证①②中溶液总体积相等 （4）0.0041mol·L-1·min-1 （5） ①. ②. 溶液褪色所需时间小于3.7min 【解析】 【分析】本实验探究影响化学反应速率的因素，探究哪个因素影响反应速率，该因素应为变量，其他因素相同，据此分析； 【小问1详解】 对比两组实验可知，两组实验中草酸浓度不同，则实验目的是：探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响； 【小问2详解】 该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则高锰酸钾必须是少量的，结合方程式可知，须保证5:2； 【小问3详解】 根据控制变量法，实验②中加入1.0mL蒸馏水的目的是保证①②中溶液总体积相等； 【小问4详解】 反应中消耗高锰酸钾的浓度是，所以υ(H2C2O4)＝； 【小问5详解】 加入的少量固体应含Mn2+，为不改变阴离子的种类，应选用MnSO4；催化剂可以大大加快反应速率，所以观察到的现象应为溶液迅速褪色，所需时间少于3.7min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $