精品解析：广东广州市荔湾区2027届高三上学期阶段训练 化学试卷

2026学年高三年级阶段训练 化学 2026.10 本练习卷共8页，20小题，满分100分。作答用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，学生务必在答题卡第1面和第3面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、教室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在练习卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保证答题卡的整洁。作答结束后，将练习卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 醒狮是岭南文化极具代表性的组成部分。下列醒狮表演使用道具的主要成分属于金属材料的是 A．竹制狮头骨架 B．绣球 C．铜镲 D．羊皮鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法正确的是 A. 隆江猪脚饭：猪脚富含胶原蛋白和脂肪，均不含N元素 B. 中山石岐鸽：表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖 C. 顺德双皮奶：牛奶在蒸制过程中发生盐析 D. 客家酿豆腐：豆腐制作时加入石膏点卤，利用了胶体的聚沉 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 B. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，、的中子数均为38 C. “雪豹”轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化过程中发生化学变化 D. “超分子球”精准清除致病蛋白，空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 4. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述不正确的是 A. 鸡蛋清中滴加浓硝酸，会变黄色 B. 溶液滴加KSCN，会显红色 C. 酸性溶液滴加乙醇，橙色会变绿色 D. 加热氯化铜溶液，蓝色会变绿色 5. 下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液 B．测溶液的pH C．加热固体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质。下列事实对应解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 中含分子间氢键 B 键角： 的杂化方式相同，但孤电子对数不同 C 熔点： 属于分子晶体，属于共价晶体 D 硫易溶于 、均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 生成的反应放热更多，更小 C. 过渡态TS2是由的原子进攻的而形成的 D. 低温时，相同时间内生成的更多 8. 生活中处处是化学。陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 容易得到电子 B 石墨常用作电极 石墨中原子呈周期性有序排列 C 含氟牙膏能有效预防蛀牙 会发生水解 D 使用泡腾片进行水体消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 学习小组设计如图所示装置(加热装置略)用于制取并验证其性质。实验前先通一段时间，下列说法正确的是 A. 反应结束后，可向直接加水，观察到溶液变蓝 B. 中试剂为饱和溶液 C. 装置、中均有白色沉淀生成 D. 用处理尾气，溶液中始终存在： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含的数目为 B. 的溶液中，含的数目为 C. 晶体中，所含离子数目为 D. 与高温水蒸气完全反应，转移电子数为 11. 化合物为生活中常见调味剂的主要成分。短周期元素、、、、原子序数依次增加。Q、Z同主族，Q是质量最轻的元素，W、Y基态原子的未成对电子数均为2。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 与所含化学键类型相同 12. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不正确的是 A. h溶液可用作净水剂 B. c均可溶于硝酸，且生成 C. 利用的转化可检验葡萄糖中的醛基 D. 可存在的转化 13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 6-羟基己酸的缩聚反应： C. 用溶液处理水垢中的： D. 向溶液中滴加过量溶液： 14. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法不正确的是 A. 降低分解反应的活化能和反应热 B. d中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 熄灭酒精灯后中反应持续进行，说明中有放热反应发生 D. e中试管内液体可使酸性溶液褪色 15. 已知反应：(简写为)。研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验，时间内数据如图。其中Ⅰ～Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，下列说法正确的是 A. 内反应速率：I>Ⅱ>Ⅲ B. Z的平衡转化率：I<Ⅱ<Ⅲ C. 温度：Ⅱ<Ⅳ D. 16. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法不正确的是 A. 外加电场可促进双极膜中水的电离 B. X膜为阴离子交换膜 C. 石墨电极的反应为： D. 理论上电路每转移，II室生成 二、非选择题： 17. 小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为___________。 （2）研究间接碘量法测的原理 ①配制浓度为的溶液，需称取固体的质量为___________g。 ②配制溶液时需加入一定量盐酸，目的是___________。 查阅资料：、；和溶液均为无色；不干扰的测定 实验1：向溶液中加入过量溶液，得到棕黄色浊液；滴加淀粉作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 ③___________(用含、、的式子表示)。 ④确定到达终点的现象是___________。 （3）探究能否用溶液直接滴定 实验2： 查阅资料： CuS 绿色 无色 黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水 黑色固体，难溶于水、浓氨水 白色固体，极微溶于水 ①用离子方程式解释滴加浓氨水“沉淀部分溶解，得到无色溶液”的原因：___________。 ②检验“无色溶液a”中是否含有。甲同学取少量无色溶液a于试管中，滴加足量盐酸酸化的溶液，观察到白色沉淀。乙同学认为该实验操作不合理，请说明理由：___________。 实验结论：不能用溶液直接滴定。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 ①丙同学认为须先解决的干扰问题，理由是___________(用离子方程式表示)。 教师支持：与能形成稳定无色配合物，常在离子分析中做掩蔽剂；遇能形成紫色配合物。 实验设计： ②实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉-KI溶液，无明显现象；再调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 ③实验4：向刻蚀覆铜板废液中加入过量溶液，充分反应后___________(写具体操作和现象)。 实验结论：NaF可用于消除对测定的干扰。 18. 一种从铜阳极泥(主要含、、)中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ；的 回答下列问题： （1）Se与S同族，基态Se的价层电子排布图为___________。 （2）“氧化酸浸”需防止温度过高，原因是___________。 （3）“氧化酸浸”中，反应的离子方程式为：___________。 ______+__________________ （4）“氧化酸浸”和“溶金”中均需使用NaCl，其作用分别是___________，___________。 （5）“电解提金”中阴极的电极反应为___________。 （6）“溶银”时，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中___________。 （7）含铜化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。其中黑球代表或者空位，晶胞参数分别为、。 ①占据晶胞的___________位置。 ②与空位的数目之比为___________。 ③原子1、2的距离为___________pm。 19. I．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 （1）已知反应①： 。有利于提高环戊二烯平衡产率的条件有___________(填序号)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （2）表示反应的标准平衡常数，根据范特霍夫方程(、视为常数)，下图中可以表示标准平衡常数随温度变化趋势的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （3）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应①，平衡时总压增加了20%。环戊烯的转化率为___________。(写计算过程) （4）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图1所示。请分析___________(填“>”或“<”)，b点时二聚体的浓度为___________。 II．与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 已知：② ③ ④ （5）反应的___________；可用___________(填写仪器名称)鉴别两种物质。 （6）某课题组模拟在不同温度下加氢，平衡组分(物质的量分数)与温度关系如图2。保持总压为，计算时对应反应的平衡常数___________。(写计算式即可。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 20. 化合物是一种具有生物活性的生物碱的中间体。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：① ② 请回答： （1）A的分子式为___________，B侧链所含官能团的名称为___________。 （2）M的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的有___________。 A. A中含有键、键的数目之比为 B. A→B为取代反应，同时生成小分子 C. A、B、C中碳的杂化方式均为sp、 D. B→C过程中，可能出现中间体 （4）B与足量溶液反应的化学方程式：___________。 （5）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的的结构简式为___________(任写一种)。 ①可与溶液作用显色 ②核磁共振氢谱中的峰面积之比为 ③可分别与、反应 （6）(N-甲基哌啶，属于叔胺类)是一种重要的化工原料，设计以、和环戊醇为有机原料合成。 已知： ①从出发，逐步逆推合成步骤：叔胺______________________环戊醇(填有机物类别)。 ②合成步骤中，第一步为消去反应，该化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第二步的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年高三年级阶段训练 化学 2026.10 本练习卷共8页，20小题，满分100分。作答用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，学生务必在答题卡第1面和第3面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、教室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在练习卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保证答题卡的整洁。作答结束后，将练习卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 醒狮是岭南文化极具代表性的组成部分。下列醒狮表演使用道具的主要成分属于金属材料的是 A．竹制狮头骨架 B．绣球 C．铜镲 D．羊皮鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹制狮头骨架主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．绣球主要成分为纤维类有机材料，不属于金属材料，B错误； C．铜镲主要成分为铜合金，属于金属材料，C正确； D．羊皮鼓主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法正确的是 A. 隆江猪脚饭：猪脚富含胶原蛋白和脂肪，均不含N元素 B. 中山石岐鸽：表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖 C. 顺德双皮奶：牛奶在蒸制过程中发生盐析 D. 客家酿豆腐：豆腐制作时加入石膏点卤，利用了胶体的聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶原蛋白属于蛋白质，组成元素含，脂肪仅含、、，二者并非都不含元素，A错误； B．麦芽糖可水解生成2分子葡萄糖，属于二糖，不属于单糖，B错误； C．牛奶蒸制过程中蛋白质受热发生变性，盐析是加入轻金属盐使蛋白质溶解度降低析出的可逆过程，该过程不涉及盐析，C错误； D．豆浆属于胶体，石膏主要成分为属于电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，D正确； 故选D。 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 B. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，、的中子数均为38 C. “雪豹”轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化过程中发生化学变化 D. “超分子球”精准清除致病蛋白，空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算机芯片的主要成分为单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数均不为38，B错误； C．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫原子形成交联，转化为体型网状结构，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．超分子对目标分子的识别需要空腔尺寸与目标分子大小匹配，并非空腔越大识别能力越强，D错误； 故选C。 4. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述不正确的是 A. 鸡蛋清中滴加浓硝酸，会变黄色 B. 溶液滴加KSCN，会显红色 C. 酸性溶液滴加乙醇，橙色会变绿色 D. 加热氯化铜溶液，蓝色会变绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋清主要成分为含苯环的蛋白质，遇浓硝酸发生特征颜色反应显黄色，A正确； B．溶液中存在的是，仅与结合显红色，与不反应，不会出现红色，B错误； C．酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化，自身被还原为绿色的，溶液由橙色变为绿色，C正确； D．氯化铜溶液中存在平衡 ，正反应吸热，加热平衡正向移动，黄色配离子浓度增大，溶液由蓝色变为绿色，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液 B．测溶液的pH C．加热固体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发溶液时，用蒸发皿盛装溶液，酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，A操作规范； B．测定溶液时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测溶液，导致测得的偏大，B操作不规范； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，C操作不规范； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，D操作不规范； 故答案选A。 6. 结构决定性质。下列事实对应解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 中含分子间氢键 B 键角： 的杂化方式相同，但孤电子对数不同 C 熔点： 属于分子晶体，属于共价晶体 D 硫易溶于 、均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，比稳定是因为的非金属性强于，键键能大于键，分子间氢键影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，A错误； B．和中均为杂化，中有2对孤电子对，中有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角，B正确； C．属于分子晶体，熔化时克服较弱的分子间作用力，属于共价晶体，熔化时克服较强的共价键，故熔点，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，、均为非极性分子，故硫易溶于，D正确； 故选A。 7. 与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 生成的反应放热更多，更小 C. 过渡态TS2是由的原子进攻的而形成的 D. 低温时，相同时间内生成的更多 【答案】B 【解析】 【分析】结合反应历程图，梳理两条竞争反应路径，反应物为和，路径1为的C原子进攻，经过渡态TS1、后续物I，最终生成和；路径2为的N原子进攻，经过渡态TS2、后续物II，最终生成和。结合能量变化可知，生成的产物总能量更低，对应反应的焓变更小；过渡态TS1的能量高于TS2，即生成的活化能更高，生成的活化能更低。 【详解】A．和是分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，同素异形体的研究对象为单质，A错误； B．生成的产物总能量低于反应物总能量，且比生成的产物总能量更低，反应放热更多，放热反应的，放热越多越小，B正确； C．过渡态TS2对应生成异腈的路径，是的N原子进攻的形成的，C错误； D．低温时反应受动力学控制，反应速率由活化能决定，生成的过渡态TS2能量更低、活化能更小，反应速率更快，相同时间内生成的更多，D错误； 故选B。 8. 生活中处处是化学。陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 容易得到电子 B 石墨常用作电极 石墨中原子呈周期性有序排列 C 含氟牙膏能有效预防蛀牙 会发生水解 D 使用泡腾片进行水体消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出黄光是钠元素的焰色反应，原子最外层仅1个电子，易失去电子，陈述Ⅱ错误且二者无因果关系，A错误； B．石墨用作电极是因为石墨具有导电性，与原子是否周期性有序排列无因果关系，B错误； C．含氟牙膏预防蛀牙的原理是与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，与的水解无关，C错误； D．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，因此可用于水体消毒，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 9. 学习小组设计如图所示装置(加热装置略)用于制取并验证其性质。实验前先通一段时间，下列说法正确的是 A. 反应结束后，可向直接加水，观察到溶液变蓝 B. 中试剂为饱和溶液 C. 装置、中均有白色沉淀生成 D. 用处理尾气，溶液中始终存在： 【答案】B 【解析】 【分析】实验目的是制取并验证其性质，实验前先通排尽装置内空气，防止氧气干扰实验，装置A为和浓硫酸加热反应制备，装置B用于除去中混有的硫酸酸雾，装置C盛放盐酸酸化的溶液，用来检验能否直接和反应，装置D盛放溶液，用来验证酸性条件下硝酸根具有强氧化性，最后设置尾气处理装置吸收多余的。 【详解】A．装置A中反应结束后还有大量浓硫酸残留，浓硫酸稀释时会剧烈放热，不能直接向A中加水，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入水中，A错误； B．和浓硫酸反应生成的气流里会带出硫酸酸雾，饱和溶液可以和硫酸反应除去酸雾，同时在饱和溶液中溶解度很小，不会损耗目标气体，B正确； C．装置C里是盐酸酸化的溶液，亚硫酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，和不发生反应，C中不会产生白色沉淀；装置D中溶于水显酸性，在酸性环境下可以把氧化成，和结合生成白色沉淀，因此只有D中出现沉淀，C错误； D．吸收，溶质可能是、或者二者的混合物，根据电荷守恒，溶液中恒有，因此溶液中不可能始终存在，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含的数目为 B. 的溶液中，含的数目为 C. 晶体中，所含离子数目为 D. 与高温水蒸气完全反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，在水溶液中不能完全电离，因此溶液中数目小于，A错误； B．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，因此无法确定的数目，B错误； C．晶体由和构成，含有和，总离子数目为，C正确； D．与高温水蒸气反应生成，参与反应转移电子的物质的量为，转移电子数为，不等于，D错误； 故选C。 11. 化合物为生活中常见调味剂的主要成分。短周期元素、、、、原子序数依次增加。Q、Z同主族，Q是质量最轻的元素，W、Y基态原子的未成对电子数均为2。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 与所含化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】是质量最轻的元素，故为；与同主族且为短周期元素，原子序数最大，故为；、基态原子的未成对电子数均为2，并且原子序数在和之间，为（）、Y为（）；的原子序数在和之间，为，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而递增，故电负性，即，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，即，B错误； C．三种元素最简单氢化物分别为、、，和分子间存在氢键，且氢键作用更强，沸点顺序为，即，C错误； D．为，只含极性共价键和非极性共价键；为，含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，D错误； 故选A。 12. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不正确的是 A. h溶液可用作净水剂 B. c均可溶于硝酸，且生成 C. 利用的转化可检验葡萄糖中的醛基 D. 可存在的转化 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图的横纵坐标含义，逐一确定各字母对应物质的价态与类别：a为0价的、或单质；b为+1价金属氧化物，仅对应；c为+2价金属氧化物，对应、；d为+2价金属氢氧化物，对应、；e为+2价金属盐；f为+3价金属氧化物，对应、；g为+3价金属氢氧化物，对应、；h为+3价金属盐。 【详解】A．h为+3价的铝盐或铁盐，溶液中或水解生成氢氧化物胶体，可吸附水中悬浮杂质作净水剂，A正确； B．c为+2价氧化物，包含、，硝酸具有强氧化性，与硝酸反应时被氧化为，生成+3价铁盐，并非均生成+2价的e类盐，B错误； C．d为，b为，葡萄糖含醛基，可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，可检验醛基，C正确； D．以为例，单质与盐酸反应生成，加生成，被氧化生成，加热分解生成，对应a→e→d→g→f的转化可实现，D正确； 故选B。 13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 6-羟基己酸的缩聚反应： C. 用溶液处理水垢中的： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，正确反应为，A错误； B．个6-羟基己酸发生缩聚反应，生成的物质的量为，正确反应为，B错误； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式符合沉淀转化规律，书写规范，C正确； D．过量时，中的也会与反应生成，选项离子方程式漏写该反应，正确反应为，D错误； 故选C。 14. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法不正确的是 A. 降低分解反应的活化能和反应热 B. d中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 熄灭酒精灯后中反应持续进行，说明中有放热反应发生 D. e中试管内液体可使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】a装置中在的催化下生成，b装置中利用浓硫酸干燥，氧气进入d装置被氧化为铜丝变黑，c装置中挥发出乙醇进入d装置，与乙醇反应被还原为，乙醇被氧化为乙醛，e中含有挥发出来的乙醇和反应生成的乙醛，据此分析： 【详解】A．是分解反应的催化剂，催化剂仅能降低反应活化能，不改变反应热，反应热只与反应物和生成物的总能量差有关，A错误； B．d中铜丝变黑是被氧化为，变红是与乙醇反应被还原为，该过程中乙醇被氧化为乙醛，B正确； C．熄灭酒精灯后d中反应仍能持续进行，说明乙醇的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续发生，C正确； D．e中试管内液体含有挥发出来的乙醇和反应生成的乙醛，两者均具有还原性，均可使酸性溶液褪色，D正确； 故答案选A。 15. 已知反应：(简写为)。研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验，时间内数据如图。其中Ⅰ～Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，下列说法正确的是 A. 内反应速率：I>Ⅱ>Ⅲ B. Z的平衡转化率：I<Ⅱ<Ⅲ C. 温度：Ⅱ<Ⅳ D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．纵坐标表示Z的平均消耗速率。由图可知，I、Ⅱ、Ⅲ三组实验对应的纵坐标数值分别为 、、。因此0~t内的反应速率关系为，A错误； B．对于反应，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此，Z的平衡转化率随初始浓度的增加而增大，但题干未提及反应达到平衡，无法判断Z的平衡转化率大小，B错误； C．Ⅳ组与Ⅱ组仅温度不同，且横坐标相同（即均为）。由图可知，Ⅱ组的速率大于Ⅳ组的速率。在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，因此Ⅱ组温度高于Ⅳ组，即，C错误； D．已知 I、Ⅱ、Ⅲ的数据点分布在一条直线上，说明速率与浓度呈线性关系，直线上任意两点间的斜率相等。取I、Ⅱ两点计算斜率：，取Ⅱ、Ⅲ两点计算斜率：，联立斜率相等可得：，即。代入已知条件，得解得 ， D正确； 故选D。 16. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法不正确的是 A. 外加电场可促进双极膜中水的电离 B. X膜为阴离子交换膜 C. 石墨电极的反应为： D. 理论上电路每转移，II室生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．外加电场作用下双极膜中解离产生的和不断被移走，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，A正确； B．为阴离子，向阳极迁移，可从III室通过X膜进入II室，说明X膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确； C．石墨电极为阴极，发生还原反应，水电离出的得电子生成，电极反应式书写正确，C正确； D．生成需要消耗，电路每转移，双极膜向II室迁移，故转移时生成，质量为，D错误； 故选D。 二、非选择题： 17. 小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为___________。 （2）研究间接碘量法测的原理 ①配制浓度为的溶液，需称取固体的质量为___________g。 ②配制溶液时需加入一定量盐酸，目的是___________。 查阅资料：、；和溶液均为无色；不干扰的测定 实验1：向溶液中加入过量溶液，得到棕黄色浊液；滴加淀粉作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 ③___________(用含、、的式子表示)。 ④确定到达终点的现象是___________。 （3）探究能否用溶液直接滴定 实验2： 查阅资料： CuS 绿色 无色 黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水 黑色固体，难溶于水、浓氨水 白色固体，极微溶于水 ①用离子方程式解释滴加浓氨水“沉淀部分溶解，得到无色溶液”的原因：___________。 ②检验“无色溶液a”中是否含有。甲同学取少量无色溶液a于试管中，滴加足量盐酸酸化的溶液，观察到白色沉淀。乙同学认为该实验操作不合理，请说明理由：___________。 实验结论：不能用溶液直接滴定。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 ①丙同学认为须先解决的干扰问题，理由是___________(用离子方程式表示)。 教师支持：与能形成稳定无色配合物，常在离子分析中做掩蔽剂；遇能形成紫色配合物。 实验设计： ②实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉-KI溶液，无明显现象；再调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 ③实验4：向刻蚀覆铜板废液中加入过量溶液，充分反应后___________(写具体操作和现象)。 实验结论：NaF可用于消除对测定的干扰。 【答案】（1） （2） ①. ②. 抑制水解 ③. ④. 滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （3） ①. ②. 溶液a中含有过量的，加入盐酸酸化的溶液时，与反应生成淡黄色的硫沉淀，会干扰的检验 （4） ①. ②. 加入过量溶液，得到棕黄色浊液，滴加淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 【解析】 【分析】间接碘量法先使 Cu2+ 与过量碘化钾反应定量生成 I2，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，由消耗的 Na2S2O3 的量求出 Cu2+ 的量。Cu2+ 氧化 I− 时生成难溶的 CuI，溶液显棕黄色，故以淀粉作指示剂、用蓝色褪去判断终点。若废液中存在 Fe3+，它也能把 I− 氧化成 I2，会额外消耗 Na2S2O3 使结果偏高，所以测定前先要用 NaF 把 Fe3+ 掩蔽成稳定的无色配合物。 【小问1详解】 Fe3+ 有氧化性，把 Cu 氧化成 Cu2+，自身被还原为 Fe2+。1 mol Cu 失去 2 mol 电子，1 mol Fe3+ 得到 1 mol 电子，由得失电子守恒可知 Fe3+ 与 Cu 的化学计量数之比为 2∶1，生成的 Fe2+ 与 Cu2+ 之比也是 2∶1，故离子方程式为。 【小问2详解】 ①所需 CuCl2⋅2H2O 的物质的量为 0.1 mol/L×0.250 L=0.025 mol，其摩尔质量为 171 g/mol，故需称取固体 0.025 mol×171 g/mol=4.275 g。 ②Cu2+ 在水中易水解，加入少量盐酸可增大溶液中 H+ 的浓度，抑制 Cu2+ 水解，防止溶液变浑浊。 ③实验1中 Cu2+ 先把 I− 氧化成 I2，生成的 I2 再用 Na2S2O3 溶液滴定，由 、 可知 Cu2+ 与 Na2S2O3 的物质的量之比为 1∶1，即，。 ④滴定至 I2 恰好反应完全时蓝色消失，故终点的现象是滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液后蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 【小问3详解】 ①Cu2+ 与硫代硫酸根形成的配离子显绿色，放置后该配离子分解，生成黑褐色的 Cu2S 沉淀和淡黄色的硫；滴加浓氨水时 Cu2S 溶解，生成无色的一价铜氨配离子，硫不溶于氨水而残留为淡黄色沉淀，故看到沉淀部分溶解并得到无色溶液。 ②溶液a中含过量的硫代硫酸根，加盐酸酸化后它与 H+ 反应生成淡黄色的硫沉淀（同时放出 SO2），会干扰对白色 BaSO4 沉淀的观察，故甲同学的检验操作不合理。 【小问4详解】 ①Fe3+ 具有氧化性，也能把 I− 氧化成 I2，使测定时额外消耗 Na2S2O3、结果偏高，故须先消除 Fe3+ 的干扰，离子方程式为。 ②F− 与 Fe3+ 形成稳定无色配合物把 Fe3+ 掩蔽；实验3中先加过量 NaF、再加淀粉-KI 溶液无明显现象，调 pH=4 后滴加 Na2S2O3 也无明显现象，说明被掩蔽的 Fe3+ 不再氧化 I−，试剂之间也不发生干扰反应。 ③实验4先向废液加入过量 NaF 溶液掩蔽 Fe3+，再加入过量 KI 溶液，Cu2+ 氧化 I− 得到棕黄色浊液，滴入淀粉溶液变蓝，用 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色褪去且半分钟内不恢复原色。 18. 一种从铜阳极泥(主要含、、)中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ；的 回答下列问题： （1）Se与S同族，基态Se的价层电子排布图为___________。 （2）“氧化酸浸”需防止温度过高，原因是___________。 （3）“氧化酸浸”中，反应的离子方程式为：___________。 ______+__________________ （4）“氧化酸浸”和“溶金”中均需使用NaCl，其作用分别是___________，___________。 （5）“电解提金”中阴极的电极反应为___________。 （6）“溶银”时，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中___________。 （7）含铜化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。其中黑球代表或者空位，晶胞参数分别为、。 ①占据晶胞的___________位置。 ②与空位的数目之比为___________。 ③原子1、2的距离为___________pm。 【答案】（1） （2）防止温度过高导致分解 （3） （4） ①. 使转化为沉淀进入滤渣 ②. 作为络合剂，与形成可溶性的进入溶液 （5） （6）0.25 （7） ①. 顶点和面心 ②. 1：1 ③. 【解析】 【分析】氧化酸浸：在​介质中加入​作氧化剂、提供，将、转化为可溶性铜盐、​与，过滤除去含铜、硒的滤液1，得到富集、的浸出渣。溶金：在介质中以​为强氧化剂，提供配位，将单质转化为可溶性配合物，过滤后得到含金配合物的滤液2和富滤渣。后续滤液2经电解，阴极还原得到单质；滤渣加氨水发生配位反应溶解，再用水合肼还原得到单质，实现贵金属分离回收。 【小问1详解】 硒（）与硫同族，位于第四周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子排布为，电子排布图为。 【小问2详解】 “氧化酸浸”过程中使用了作为氧化剂，​受热易分解生成水和氧气，因此需要控制温度防止其分解，以保证氧化效率。 【小问3详解】 在酸性条件下，被氧化，其中元素从+1价被氧化为+2价，元素从-2价被氧化为+4价（​），中的氧元素从-1价被还原为-2价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式：。 【小问4详解】 在“氧化酸浸”中，加入是为了提供，使被氧化产生的转化为难溶的沉淀，从而与铜分离并留在滤渣中。在“溶金”过程中，加入是为了使金被氧化后生成的与形成稳定的配合物，从而进入溶液（滤液2）以便后续电解提取。 【小问5详解】 “电解提金”即电解含有的滤液2。阴极发生还原反应，中的金离子获得电子被还原为单质金，电极反应式为。 【小问6详解】 设反应后溶液中游离的浓度为。完全溶解，则反应生成的​和的浓度均为。根据平衡常数表达式：，解得，则。即反应后溶液中。 【小问7详解】 根据晶胞结构图和化学式​可知，白球位于顶点和面心，数量为，代表，4个灰球位于晶胞内部，代表；黑球代表的是或空位，位于晶胞面心。 ①占据晶胞的顶点和面心位置。 ②黑球代表或空位，位于面心，该晶胞中此类位置共有个。根据化学式​，晶胞内含有1个，因此剩下1个位置为空位。所以与空位的数目之比为1：1。 ③结合原子1和原子2在晶胞中的相对位置，其水平方向的距离为​，垂直方向的距离为​。根据勾股定理，两者的距离为。 19. I．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 （1）已知反应①： 。有利于提高环戊二烯平衡产率的条件有___________(填序号)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （2）表示反应的标准平衡常数，根据范特霍夫方程(、视为常数)，下图中可以表示标准平衡常数随温度变化趋势的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （3）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应①，平衡时总压增加了20%。环戊烯的转化率为___________。(写计算过程) （4）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图1所示。请分析___________(填“>”或“<”)，b点时二聚体的浓度为___________。 II．与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 已知：② ③ ④ （5）反应的___________；可用___________(填写仪器名称)鉴别两种物质。 （6）某课题组模拟在不同温度下加氢，平衡组分(物质的量分数)与温度关系如图2。保持总压为，计算时对应反应的平衡常数___________。(写计算式即可。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1）BC （2）B （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 红外光谱仪（或核磁共振氢谱仪） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应①：，，吸热反应，且为气体分子数增大的反应，为了提高环戊二烯平衡产率： A．平衡逆向移动，环戊二烯平衡产率减小，A错误； B．平衡正向移动，环戊二烯平衡产率增大，B正确； C．低压平衡向气体分子数更大的方向移动，环戊二烯平衡产率增大，C正确； D．高压平衡向气体分子数更小的方向移动，环戊二烯平衡产率减小，D错误； E．催化剂只加快速率，不改变平衡，E错误； 故答案选BC； 【小问2详解】 范特霍夫方程(、视为常数)，，所以，是线性负相关，因此是正相关，因此排除AC选项，且不是线性的，因此选择B选项； 【小问3详解】 设起始：和碘为a mol，起始总物质的量，平衡时总压增加20%，所以，，，，转化率=； 【小问4详解】 根据温度越高，反应速率越快，曲线下降越快。下降更快，因此温度更高，<；初始环戊二烯浓度为1.5 mol/L，b点环戊二烯浓度=0.6 mol/L，因此反应的环戊二烯浓度为，根据环戊二烯和二聚体的反应比例为2:1，因此二聚体申城的浓度为； 【小问5详解】 已知② ③ ④ 目标反应 ，可知； 乙醇中有羟基，二甲醚中没有羟基，因此两者官能团不同，可以用红外光谱仪（或核磁共振氢谱仪）鉴别； 【小问6详解】 根据反应③，，保持总压为，根据图中信息，，，，。 20. 化合物是一种具有生物活性的生物碱的中间体。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：① ② 请回答： （1）A的分子式为___________，B侧链所含官能团的名称为___________。 （2）M的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的有___________。 A. A中含有键、键的数目之比为 B. A→B为取代反应，同时生成小分子 C. A、B、C中碳的杂化方式均为sp、 D. B→C过程中，可能出现中间体 （4）B与足量溶液反应的化学方程式：___________。 （5）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的的结构简式为___________(任写一种)。 ①可与溶液作用显色 ②核磁共振氢谱中的峰面积之比为 ③可分别与、反应 （6）(N-甲基哌啶，属于叔胺类)是一种重要的化工原料，设计以、和环戊醇为有机原料合成。 已知： ①从出发，逐步逆推合成步骤：叔胺______________________环戊醇(填有机物类别)。 ②合成步骤中，第一步为消去反应，该化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第二步的反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2） （3）AC （4） （5） （6） ①. 醛 ②. (环戊)烯 ③. ④. 氧化反应 【解析】 【分析】A为环戊酮，在作用下，与发生酮的α-H取代反应，生成B，同时脱去1分子；B在酸性条件下，和发生取代反应生成C；C在足量条件下，酯基水解，酸化后得到含羧基的中间体，再根据已知②的机理，加热脱除1分子，最终得到M为。 【小问1详解】 A为环戊酮，分子式为；B的侧链为​，官能团为酯基。 【小问2详解】 根据分析，M的结构简式是； 【小问3详解】 A．A环戊酮含14个σ键、1个π键，σ键与π键数目比为14：1，A错误； B．A与发生酮的α-H取代反应生成B，同时生成小分子，B正确； C．A、B、C中均存在饱和烷基碳和，杂化方式为、，C错误； D．根据已知①的酮α位烷基化机理，B→C过程可以生成该烯醇式中间体，D正确； 故选AC。 【小问4详解】 B分子中酯基完全水解生成羧酸钠、乙醇，羰基不与NaOH反应，化学方程式：。 【小问5详解】 C的分子式为，不饱和度为4，①可与溶液作用显色，说明含酚羟基；②核磁共振氢谱中的峰面积之比为，9对应叔丁基的9个等效氢；③与反应说明共5个羟基，和3 mol NaOH反应说明仅3个酚羟基；满足条件的结构简式为； 【小问6详解】 ①环戊醇先发生消去反应生成环戊烯，环戊烯发生类似已知D→B的反应，被氧化为，再与发生类似已知E→F的反应，生成。则叔胺醛(环戊)烯环戊醇。 ②环戊醇发生消去反应生成环戊烯，化学方程式为； ③根据①，环戊烯发生氧化反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $