高一化学上学期期中培优模拟卷01（14+4题型）（人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创——传统文化】中华传统文化蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是（） A. 《本草纲目》记载 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，薪柴之灰的主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 描述石灰石煅烧，该反应属于氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽” 中蚕丝的主要成分为蛋白质，不属于氧化物 D. 古代湿法炼铜 “曾青得铁则化为铜”，利用金属之间置换反应，属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A.草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根水解显碱性，可用于洗涤油污，A 正确；B.CaCO3CaO + CO2↑，反应前后所有元素化合价不变，属于非氧化还原分解反应，B 错误；C.蛋白质含 C、H、O、N 等元素，氧化物只含两种元素且一种为氧，蚕丝不是氧化物，C 正确；D.Fe + Cu2+=Fe2++Cu，Fe、Cu 化合价改变，置换反应，属于氧化还原反应，D 正确，答案选B。 2．【原创】下列关于物质分类的说法正确的是（） A. 盐酸、冰水混合物、稀硫酸均属于混合物 B.CO2、NO、SO2都属于酸性氧化物 C. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D. 蛋白质溶液、雾、有色玻璃都属于胶体分散系 【答案】D 【解析】A.冰水混合物成分为H2O，是纯净物，A错误；B.NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误；C.纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，C错误；D.蛋白质溶液既有胶体的性质也有溶液的性质；雾为气溶胶，有色玻璃为固溶胶，三者均属于胶体分散系，D正确，答案选D。 3．【社会热点】卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6．02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】C 【解析】A．偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误；B．质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误；C．个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确；D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误；故选C。 4．【新材料】蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有46 gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA B．常温常压下，22.4 LCO的电子总数为14NA C．常温常压下，1 Na2CO3溶液中Na+数目为2NA D．上述反应生成12 gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA 【答案】A 【解析】A．46 g Na+为2 mol，在Na2O和Na2O2的混合物中，每2mol Na+均对应1 mol阴离子，故阴离子数目为NA，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO不是1 mol，其电子总数不是14NA，B错误；C．Na2CO3溶液体积不知，无法确定Na+的具体数目，C错误；D．生成1mol C（石墨烯）时，一个C原子从+2价降至0价（得2e-），另一个C原子从+2价升至+4价（失2e-），转移电子总数为2mol，故转移电子总数为2NA，不是4NA，D错误；故答案选A。 5．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C．溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O D．硝酸银溶液与铜反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误；B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，产物为碳酸氢根，正确离子方程式为，B错误；C．溶液中加少量澄清石灰水，完全反应，与的计量数之比应为1：2，正确离子方程式为，选项系数不符合配比，C错误；D．硝酸银溶液与铜发生置换反应，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，反应规律正确，D正确；故选D。 6．在强酸性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是 A．K+、、、 B．Na+、、H+、 C．Na+、、、 D．Na+、Cu2+、S2-、Cl- 【答案】A 【解析】A．强酸性溶液含大量，组内、、、之间不反应，也均不与反应，可大量共存，且溶液为澄清透明，A正确；B．强酸性溶液中，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，B错误；C．强酸性溶液中，与发生反应：，不能大量共存，C错误；D．与反应生成沉淀，且强酸性溶液中与反应生成气体，不能大量共存，D错误；故选A。 7．【科学技术】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】氯水中存在平衡，光照条件下发生分解反应，结合反应推导各待测物理量的变化趋势，匹配图像随时间延长单调上升的特征。 【解析】①氯水的漂白性由的浓度决定，光照下分解，浓度逐渐降低，漂白性逐渐减弱，不符合曲线上升趋势，①错误；②光照下分解生成，密闭广口瓶中的体积分数随反应进行逐渐增大，符合曲线上升趋势，②正确；③分解生成强酸，溶液中浓度逐渐增大，氯水的逐渐减小，不符合曲线上升趋势，③错误；④为强电解质，完全电离产生，随反应进行的浓度逐渐增大，符合曲线上升趋势，④正确；故选C。 8．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．进行操作1前需用称量纸在托盘天平上称取 B．操作1完全溶解后，立刻用玻璃棒转移到容量瓶中 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏小 D．操作5后发现液面低于刻度线，无需处理 【答案】D 【解析】A．具有强腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误；B．溶解放热，完全溶解后需冷却至室温才能转移到容量瓶中，若立刻转移，冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误；C．操作4为定容，若俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，根据，不变时，所得溶液浓度偏大，C错误；D．操作5摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶塞、瓶颈内壁导致的，属于正常现象，无需额外处理，D正确；故选D。 9．有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A．反应①②③中还原产物分别是、、 B．反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C．根据以上反应可得，氧化性： D．可以推理得到 【答案】D 【解析】A．还原产物是氧化剂被还原、化合价降低得到的产物：①中元素化合价从0降低到-1，对应产物是还原产物；②中中化合价从0降低到-1，对应是还原产物；③中中化合价从+3降低到+2，对应是还原产物，A正确；B．反应①配平后为，氧化剂是，还原剂是，微粒个数比为，B正确；C．氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物，由反应③得氧化性，由反应①得氧化性，故氧化性排序为，C正确；D．由反应②可知还原性，与反应时会优先氧化生成，且能氧化，二者无法共存，故该反应不可能发生，D错误；故答案选D。 10.下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应中H2O2是还原剂（O从-1价升高到0价），H2CrO4是氧化剂（Cr从+6价降低到+3价），转移的电子应该从H2O2中的O指向H2CrO4中的Cr，正确的单线桥表示为，A错误；B．该反应中部分HCl是还原剂（Cl从-1价升高到0价），MnO2是氧化剂（Mn从+4价降低到+2价），转移的电子应该从HCl指向MnO2，应表示为，B错误；C．该反应中Zn是还原剂（Zn从0价升高到+2价），As2O3是氧化剂（As从+3价降低到-3价），箭头从Zn指向As，转移电子数12e-，完全符合规则，C正确；D．该反应中部分NH3是还原剂（N从-3价升高到0价），Cl2是氧化剂（Cl从0价降低到-1价），转移的电子应该从NH3中的N指向Cl，应表示为，D错误。 11．将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A．反应中消耗氧气的质量为3.2g B．该固体混合物中的质量为7.8g C．该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D．该固体混合物中的质量为9.3g 【答案】D 【分析】首先计算：，钠完全反应，故和总物质的量为。设物质的量为，物质的量为，列方程组：，解得，。 【解析】A．反应消耗氧气质量为，不是，A错误；B．质量为，不是，B错误；C．与质量比为，不是，C错误；D．质量为，D正确。 12.下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 【答案】B 【解析】A．钠浮在水面上的根本原因是钠的密度小于水，并非反应生成的气体托举导致，A错误；B．铜与氯气反应生成的棕黄色烟是固体小颗粒，燃烧是剧烈发光发热的氧化还原反应，不一定需要氧气参与，B正确；C．氯水的黄绿色是的颜色，加入溶液后颜色消失是因为与发生反应：，无法证明分子存在，C错误；D．光照新制氯水时，氯水中的见光分解产生，冒出的气泡主要为，不是逸出，D错误；故答案选B。 13.下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【解析】①钾的焰色易被钠的黄光掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光排除干扰，①正确；②铂丝先灼烧至与原火焰颜色相同可除去残留杂质，避免干扰待测物检验，②正确；③盐酸易挥发，与杂质反应生成的氯化物高温下也易挥发，可彻底洗净铂丝，③正确；④选择本身颜色微弱的火焰可减少火焰自身颜色对现象观察的干扰，④正确；⑤玻璃棒含钠元素，灼烧时会产生黄色焰色干扰实验，不能代替铂丝，可用铁丝代替铂丝，⑤错误；故说法正确的是①②③④，本题选C。 14.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A．原溶液中一定存在和 B．原溶液中可能存在和 C．原溶液中大量存在的阴离子一定有 D．实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】A．原溶液为无色，故有色离子、不存在；加酚酞溶液仍为无色，说明无大量；滴加产生白色沉淀，沉淀只能为，故原溶液一定含，则与反应生成沉淀的不能大量存在；溶液需保持电中性，阳离子只能为，因此和一定存在，A正确；B．原溶液中一定存在，与不能大量共存，故不可能大量存在，B错误；C．原溶液中仅含和即可满足电中性，是可能存在的阴离子，并非一定存在，C错误；D．实验②产生的白色沉淀为，不溶于稀硝酸，D错误；故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）请回答下列问题。 （1）的电子数为_______________。 （2）下列实验无法达到实验目的的是_______________（填标号）。 a．将甲装置的大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 b．用乙装置测定溶液的 c．用丙装置证明的漂白需要水参与 （3）利用下图实验鉴别与，能使澄清石灰水变浑浊的是试管_____________（填“A”或“B”）。 （4）下图实验结束后（忽略盐酸挥发），实验甲中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。实验乙中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。 （5）下列溶液中的与的氯化铝溶液的相等的是___________（填标号）。 a．氯化钾 b．氯化铁 c．氯化钠 d．氯化铵 （6）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气： ①氯水久置后溶液导电能力_______________（填“增强”或“减弱”）。 ②理论上该反应生成标况下时，消耗的质量为____________。 【答案】（1）（或）（1分） （2）bc（2分） （3）B（2分） （4）左右相同（2分） 右（1分） （5）d（2分） （6）①增强（1分） ②（2分） 【解析】（1）1个分子含个电子，的电子物质的量为，对应数目为（或）； （2）a．钠密度介于煤油和水之间，抽出大头针后与水反应，生成的可收集点燃检验，溶液遇酚酞变红证明生成碱性物质，可达到目的，a不符合题意；b．湿润的试纸会稀释溶液，导致测定的偏小，无法准确测定，不能达到目的，b符合题意；c．碱石灰会与反应，右侧干燥红布条无法接触到，无法证明漂白需要水参与，不能达到目的，c符合题意；故选bc； （3）热稳定性弱于，受热易分解生成；套管实验中，小试管间接加热温度更低，放置，分解产生的可使澄清石灰水变浑浊； （4）实验甲中，和与足量盐酸反应，均生成，故实验结束后气球大小相同；实验乙中，等质量的和，摩尔质量更小，物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，故右侧试管气球更大； （5）溶液中，离子浓度与溶液体积无关，仅与溶质浓度和化学式中离子个数有关；a．中，a不符合题意；b．中，b不符合题意；c．中，c不符合题意；d．中，d符合题意；故选d； （6）①氯水中存在平衡，久置时见光分解为强酸，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强； ②标况下的物质的量为，根据反应方程式，每生成消耗，故生成消耗，其质量为。 16.（15分）我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为______。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。检验固体中金属阳离子的实验操作为______(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为______。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是______(填化学式)，其溶液能导电的原因是______。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为______(填标号)。 a．置换反应    b．分解反应    c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，______，得n g固体，计算得的质量分数为。 【答案】（1）过滤（1分） （2分） （2）（2分） 焰色试验（1分） （3）作氮肥（1分） （4）NaCl、（2分） 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子（2分） （5）ac（2分） （6）充分加热（2分） 【分析】根据工艺流程可知，饱和氯化钠溶液先通入溶解性大的氨气形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为，得到的碳酸氢钠固体受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，化学方程式为，另一方面得到的母液主要溶质为氯化铵，加入氯化钠粉末，可以析出氯化铵固体。据此分析解答。 【解析】（1）操作①为分离固液的操作，为过滤；由分析可知，饱和氯化钠溶液通入氨气和二氧化碳，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为；检验中的的实验操作为焰色反应，显黄色； （3）含有N元素，可用于作氮肥； （4）纯碱、氯化铵属于盐类，流程图中还属于盐类的有、，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、都是电解质；其溶液能导电的原因是溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子； （5）属于分解反应，流程中的化学反应不涉及置换反应和氧化还原反应； （6）由题意，取m g混合物，经过某实验操作，对得到的固体称重为n g，可得该实验操作为“充分加热”，用“差量法”来计算的质量分数。分析该反应可知固体的质量差为CO2和H2O的质量，由此得出，解得，所以的质量分数为，符合题意。 17.(15分)下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液    B．重新配制    C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 【答案】（1）18.4（1分） （2）d（2分） （3）①量筒（1分） 胶头滴管（1分） 250（1分） ②250（1分）6.8（2分） B（1分）③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分） ④AD（2分） （4）B（1分） 【解析】（1）取1 L浓硫酸溶液，其质量为1.84 g/mL × 1000 mL = 1840 g，其中硫酸的质量为1840 g × 98% = 1803.2 g。硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故硫酸的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为； （2）a．浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸本身的物质的量不变，不符合题意，a错误；b．吸水后溶液体积增大，而硫酸的物质的量不变，故溶液的物质的量浓度减小，不符合题意，b错误；c．吸水后溶液质量增大，而硫酸的质量不变，故硫酸的质量分数减小，不符合题意，c错误；d．浓硫酸吸收水蒸气后，溶液的质量增大，符合题意，d正确；故选d； （3）①量取浓硫酸需要量筒，定容时逐滴加水需要胶头滴管，因此所缺仪器为量筒、胶头滴管。实验需要200 mL溶液，常用容量瓶没有200 mL规格，应选择能够满足用量的最小规格，即250 mL容量瓶。 ②配制时仍应选用250 mL容量瓶，并按250 mL计算所需浓硫酸的量。由第（1）问可知，浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L。稀释前后硫酸的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则。量取6.8 mL浓硫酸时，5 mL量筒不能一次量取；10 mL量筒能够一次量取，且比25 mL、50 mL量筒的测量误差小，应选10 mL量筒。故选B； ③浓硫酸稀释时放出大量热，且其密度大于水。为使热量及时散出、防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ④根据溶质的物质的量和定容后溶液体积的变化判断浓度误差。A．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会损失部分硫酸，定容后溶液体积不变，浓度偏低，符合题意，A正确；B．仰视量筒刻度线量取浓硫酸时，读数小于实际体积，使实际量取的浓硫酸偏多，配得溶液浓度偏高，不符合题意，B错误；C．俯视刻度线定容时，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，不符合题意，C错误；D．摇匀后部分溶液附着在瓶塞和内壁上，液面低于刻度线是正常现象。再加水会使溶液总体积增大，浓度偏低，符合题意，D正确；E．容量瓶内少量蒸馏水属于最终溶剂的一部分，定容后的溶液体积和硫酸的物质的量均不变，对浓度无影响，不符合题意，E错误；故选AD； （4）A．加水超过刻度线后，溶液体积偏大，浓度偏低。吸出多余溶液会同时移走部分硫酸，不能恢复所需浓度，A错误；B．超过刻度线后，不能通过局部操作准确恢复所需浓度，应重新配制，B正确；C．滴入几滴浓硫酸不能准确补偿已发生的体积误差，而且浓硫酸稀释放热会影响定容，不能保证所需浓度，C错误；故选B。 18.（15分）已知甲、乙、丙为单质，甲为黄绿色气体，乙为使用最广泛的金属。常温下，B为常见无色液体，D、E分别为84消毒液、漂白粉的有效成分，有关的转化关系如图所示，反应条件、部分反应物和产物未列出。 （1）产物A溶于水得到溶液的颜色为________，写出铜丝在甲中燃烧的实验现象：________。 （2）甲转化为C的化学方程式为________。 （3）实验室制取氯气时，尾气一般要用________（填物质名称）溶液吸收，反应的化学方程式为________________。 （4）甲、A、C、D、E均含同种元素X，其中X在E中的化合价为________。E在家庭生活中发挥效用的化学方程式为________________，反应类型为四大基本反应中的________________。漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理________（填“相同”或“不同”）。 （5）钠与丙在加热条件下的产物的化学式为________，写出一种它的常见用途：________________。 【答案】（1）棕黄色（或黄色）（1分） 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（2分） （2）（2分） （3）氢氧化钠（1分） （2分） （4）+1（1分） （2分） 复分解反应（1分） 不同（1分） （5）（1分） 作供氧剂（或漂白剂等）（1分） 【分析】甲是黄绿色气体，应为Cl2。乙是使用最广泛的金属，应为Fe。B是常见无色液体，应为H2O。D是84消毒液的有效成分，应为NaClO。E是漂白粉的有效成分，应为Ca(ClO)2。丙是单质，结合转化关系可推断为O2。甲是Cl2，乙是Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3（A），Cl2与H2O反应生成HCl和HClO（C），Cl2与NaOH反应生成NaClO（D），Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2（E），D（NaClO）和E（Ca(ClO)2）均能与CO2和H2O反应生成HClO（C），HClO（C）分解生成O2（丙），据此解答。 【解析】（1）A是FeCl3，溶于水后溶液呈棕黄色（或黄色）。铜丝在Cl2中燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，放出热量。 （2）甲是Cl2，C是HClO，化学方程式为。 （3）实验室制Cl2时，尾气用NaOH溶液吸收，化学方程式为。 （4）这些物质均含Cl元素。在Ca(ClO)2中，Ca为+2，O为-2，设Cl的化合价为x，则，E（Ca(ClO)2）与CO2和H2O反应生成HClO，化学方程式为，生成的次氯酸在家庭生活中发挥效用，该反应属于复分解反应。漂白粉的漂白原理是HClO的强氧化性，而活性炭是吸附作用，二者原理不同。 （5）丙是O2，Na与O2在加热条件下生成Na2O2。Na2O2的用途包括供氧剂（如潜水艇、呼吸面具中）、漂白剂、氧化剂等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C A D A C D D C D B C A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分） （1）（或）（1分） （2）bc（2分） （3）B（2分） （4）左右相同（2分） 右（1分） （5）d（2分） （6）①增强（1分） ②（2分） 16.（15分） （1）过滤（1分） （2分） （2）（2分） 焰色试验（1分） （3）作氮肥（1分） （4）NaCl、（2分） 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子（2分） （5）ac（2分） （6）充分加热（2分） 17.(15分) （1）18.4（1分） （2）d（2分） （3）①量筒（1分） 胶头滴管（1分） 250（1分） ②250（1分）6.8（2分） B（1分）③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分） ④AD（2分） （4）B（1分） 18.（15分） （1）棕黄色（或黄色）（1分） 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（2分） （2）（2分） （3）氢氧化钠（1分） （2分） （4）+1（1分） （2分） 复分解反应（1分） 不同（1分） （5）（1分） 作供氧剂（或漂白剂等）（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创——传统文化】中华传统文化蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是（） A. 《本草纲目》记载 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，薪柴之灰的主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 描述石灰石煅烧，该反应属于氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽” 中蚕丝的主要成分为蛋白质，不属于氧化物 D. 古代湿法炼铜 “曾青得铁则化为铜”，利用金属之间置换反应，属于氧化还原反应 2．【原创】下列关于物质分类的说法正确的是（） A. 盐酸、冰水混合物、稀硫酸均属于混合物 B.CO2、NO、SO2都属于酸性氧化物 C. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D. 蛋白质溶液、雾、有色玻璃都属于胶体分散系 3．【社会热点】卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6．02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 4．【新材料】蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有46 gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA B．常温常压下，22.4 LCO的电子总数为14NA C．常温常压下，1 Na2CO3溶液中Na+数目为2NA D．上述反应生成12 gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA 5．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C．溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O D．硝酸银溶液与铜反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 6．在强酸性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是 A．K+、、、 B．Na+、、H+、 C．Na+、、、 D．Na+、Cu2+、S2-、Cl- 7．【科学技术】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．进行操作1前需用称量纸在托盘天平上称取 B．操作1完全溶解后，立刻用玻璃棒转移到容量瓶中 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏小 D．操作5后发现液面低于刻度线，无需处理 9．有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A．反应①②③中还原产物分别是、、 B．反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C．根据以上反应可得，氧化性： D．可以推理得到 10.下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 11．将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A．反应中消耗氧气的质量为3.2g B．该固体混合物中的质量为7.8g C．该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D．该固体混合物中的质量为9.3g 12.下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 13.下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A．原溶液中一定存在和 B．原溶液中可能存在和 C．原溶液中大量存在的阴离子一定有 D．实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）请回答下列问题。 （1）的电子数为_______________。 （2）下列实验无法达到实验目的的是_______________（填标号）。 a．将甲装置的大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 b．用乙装置测定溶液的 c．用丙装置证明的漂白需要水参与 （3）利用下图实验鉴别与，能使澄清石灰水变浑浊的是试管______（填“A”或“B”）。 （4）下图实验结束后（忽略盐酸挥发），实验甲中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。实验乙中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。 （5）下列溶液中的与的氯化铝溶液的相等的是___________（填标号）。 a．氯化钾 b．氯化铁 c．氯化钠 d．氯化铵 （6）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气： ①氯水久置后溶液导电能力_______________（填“增强”或“减弱”）。 ②理论上该反应生成标况下时，消耗的质量为____________。 16.（15分）我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为______。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。检验固体中金属阳离子的实验操作为______(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为______。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是______(填化学式)，其溶液能导电的原因是______。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为______(填标号)。 a．置换反应    b．分解反应    c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，______，得n g固体，计算得的质量分数为。 17.(15分)下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液    B．重新配制    C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 18.（15分）已知甲、乙、丙为单质，甲为黄绿色气体，乙为使用最广泛的金属。常温下，B为常见无色液体，D、E分别为84消毒液、漂白粉的有效成分，有关的转化关系如图所示，反应条件、部分反应物和产物未列出。 （1）产物A溶于水得到溶液的颜色为________，写出铜丝在甲中燃烧的实验现象：________。 （2）甲转化为C的化学方程式为________。 （3）实验室制取氯气时，尾气一般要用________（填物质名称）溶液吸收，反应的化学方程式为________________。 （4）甲、A、C、D、E均含同种元素X，其中X在E中的化合价为________。E在家庭生活中发挥效用的化学方程式为________________，反应类型为四大基本反应中的________________。漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理________（填“相同”或“不同”）。 （5）钠与丙在加热条件下的产物的化学式为________，写出一种它的常见用途：________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创——传统文化】中华传统文化蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是（） A. 《本草纲目》记载 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，薪柴之灰的主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 描述石灰石煅烧，该反应属于氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽” 中蚕丝的主要成分为蛋白质，不属于氧化物 D. 古代湿法炼铜 “曾青得铁则化为铜”，利用金属之间置换反应，属于氧化还原反应 2．【原创】下列关于物质分类的说法正确的是（） A. 盐酸、冰水混合物、稀硫酸均属于混合物 B.CO2、NO、SO2都属于酸性氧化物 C. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D. 蛋白质溶液、雾、有色玻璃都属于胶体分散系 3．【社会热点】卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6．02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 4．【新材料】蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有46 gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA B．常温常压下，22.4 LCO的电子总数为14NA C．常温常压下，1 Na2CO3溶液中Na+数目为2NA D．上述反应生成12 gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA 5．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C．溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O D．硝酸银溶液与铜反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 6．在强酸性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是 A．K+、、、 B．Na+、、H+、 C．Na+、、、 D．Na+、Cu2+、S2-、Cl- 7．【科学技术】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．进行操作1前需用称量纸在托盘天平上称取 B．操作1完全溶解后，立刻用玻璃棒转移到容量瓶中 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏小 D．操作5后发现液面低于刻度线，无需处理 9．有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A．反应①②③中还原产物分别是、、 B．反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C．根据以上反应可得，氧化性： D．可以推理得到 10.下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 11．将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A．反应中消耗氧气的质量为3.2g B．该固体混合物中的质量为7.8g C．该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D．该固体混合物中的质量为9.3g 12.下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 13.下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A．原溶液中一定存在和 B．原溶液中可能存在和 C．原溶液中大量存在的阴离子一定有 D．实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）请回答下列问题。 （1）的电子数为_______________。 （2）下列实验无法达到实验目的的是_______________（填标号）。 a．将甲装置的大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 b．用乙装置测定溶液的 c．用丙装置证明的漂白需要水参与 （3）利用下图实验鉴别与，能使澄清石灰水变浑浊的是试管______（填“A”或“B”）。 （4）下图实验结束后（忽略盐酸挥发），实验甲中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。实验乙中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。 （5）下列溶液中的与的氯化铝溶液的相等的是___________（填标号）。 a．氯化钾 b．氯化铁 c．氯化钠 d．氯化铵 （6）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气： ①氯水久置后溶液导电能力_______________（填“增强”或“减弱”）。 ②理论上该反应生成标况下时，消耗的质量为____________。 16.（15分）我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为______。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。检验固体中金属阳离子的实验操作为______(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为______。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是______(填化学式)，其溶液能导电的原因是______。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为______(填标号)。 a．置换反应    b．分解反应    c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，______，得n g固体，计算得的质量分数为。 17.(15分)下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液    B．重新配制    C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 18.（15分）已知甲、乙、丙为单质，甲为黄绿色气体，乙为使用最广泛的金属。常温下，B为常见无色液体，D、E分别为84消毒液、漂白粉的有效成分，有关的转化关系如图所示，反应条件、部分反应物和产物未列出。 （1）产物A溶于水得到溶液的颜色为________，写出铜丝在甲中燃烧的实验现象：________。 （2）甲转化为C的化学方程式为________。 （3）实验室制取氯气时，尾气一般要用________（填物质名称）溶液吸收，反应的化学方程式为________________。 （4）甲、A、C、D、E均含同种元素X，其中X在E中的化合价为________。E在家庭生活中发挥效用的化学方程式为________________，反应类型为四大基本反应中的________________。漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理________（填“相同”或“不同”）。 （5）钠与丙在加热条件下的产物的化学式为________，写出一种它的常见用途：________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $