8.1初识酸和碱第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

学习环节

学习活动与内容

模块一  酸碱指示剂

知识点梳理

1．酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。实验室常用的两种酸碱指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液仍为紫色，可归纳为"酸红碱蓝"；无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液均不变色（仍为无色），遇碱性溶液变红，可归纳为"酸无碱红"。

3．理解要点：指示剂遇酸或碱变色属于化学变化，变色的是指示剂本身而不是酸或碱；酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液（如某些盐溶液也呈碱性），能使石蕊变红的溶液也不一定是酸。

实验探究

在白色点滴板的空穴中分别滴加少量白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液，然后分别向其中滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

观察记录：白醋、稀盐酸中滴入石蕊变红、滴入酚酞不变色；食盐水中石蕊仍为紫色、酚酞仍为无色；石灰水、氢氧化钠溶液中滴入石蕊变蓝、滴入酚酞变红。

典例精练

例1．某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液能使紫色石蕊溶液变成（    ）
A．红色    B．蓝色    C．紫色    D．无色

例2．向某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后，溶液变成红色，说明该溶液（    ）
A．一定是酸    B．一定是碱    C．呈酸性    D．呈中性

例3．欲鉴别石灰水、稀盐酸、食盐水三瓶无色溶液，可选用的试剂是（    ）
A．无色酚酞溶液    B．紫色石蕊溶液    C．水    D．食盐水

模块二  常见的酸

知识点梳理

1．酸的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，在水溶液中都能解离出氢离子和酸根离子。实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸，生活中常见的酸有碳酸、醋酸、柠檬酸等。

2．酸的分类与命名：按分子中与酸根结合的氢原子个数，可分为一元酸（如盐酸、硝酸）和二元酸（如硫酸、碳酸）；按组成中是否含氧元素，可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸一般读作"某酸"（如硫酸、碳酸），无氧酸一般读作"氢某酸"（如盐酸、氢氟酸）。

3．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有较强的挥发性，打开瓶塞后瓶口会出现白雾（挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）；浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，无气味，不易挥发，具有吸水性，实验室中常用它作某些气体的干燥剂。

实验探究

（1）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察两瓶试剂的颜色和状态。

（2）小心地闻一闻两瓶试剂的气味（闻气体气味时，应让鼻孔远离瓶口，用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，切不可把鼻孔凑到容器口去闻）。

（3）观察打开瓶塞后瓶口上方的现象：盛浓盐酸的瓶口有白雾出现，盛浓硫酸的瓶口无明显现象。

拓展：浓盐酸因挥发出溶质而质量减小，浓硫酸因吸收空气中水蒸气而质量增大，二者都应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。

典例精练

例1．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量会增加的是（    ）
A．浓盐酸    B．浓硫酸    C．食盐水    D．蔗糖水

例2．下列关于浓盐酸的叙述中，正确的是（    ）
A．打开瓶塞瓶口冒白烟    B．有刺激性气味
C．具有吸水性，可作干燥剂    D．是无色无味的液体

例3．浓硫酸稀释时，一定要把____________沿器壁慢慢注入____________中，并用玻璃棒不断搅拌；切不可把____________倒入____________中，否则会使水沸腾、酸液飞溅。