精品解析：四川泸州市/泸县第五中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高2026级高一上期期中教学质量学监测 化学 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 2. 下列归类正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵、硝酸钠 B. 有机物：酒精、葡萄糖、碳酸钙 C. 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 D. 合成材料：塑料、尼龙、镁铝合金 3. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 5. 下列物质在水溶液中，不能电离出的是 A. B. C. D. 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不能透过滤纸 B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C. 所得分散系带电 D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有的无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 所含溶质为的溶液：、、、 9. 下列判断正确的是 A. 可用来确定某粉末中是否含有 B. 可利用在空气中加热的方法除去中的 C. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有 D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 10. 下列关于和的说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性强 B. 等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为 C. 可以用澄清石灰水区分和溶液 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生沉淀 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 碳酸钡溶于醋酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 12. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 C. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 D. 试剂b可选用碱石灰 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 14. 已知：还原性SO＞Br-＞Cl-，SO和Br-分别能被Cl2氧化为和Br2。向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合溶液中通入amolCl2充分反应。下列说法错误的是 A. 当a=2时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl- B. 当a≥3时，发生的离子反应为2SO+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO+Br2+4H++6Cl- C. 当2≤a≤3时，溶液中SO、Br-与Cl-的物质的量之比1：(3-a)：a D. 当2≤a≤3时，溶液中H+的物质的量为2mol 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用__________（最简单的方法）进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的__________。 A. B. C. （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于 D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到__________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到__________现象。 16. 氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。 ①写出工业上制取氯气的化学反应方程式：__，该反应中氧化产物是__(填化学式)。 ②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：____，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____。87g二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，生成Cl2的物质的量____1mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有3.01×1022个电子发生转移时，生成的氯气的体积标准状况下约为____L。 ④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的质量之比为____。 （2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”。 ①将氯气通入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学反应方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目____。 ②氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是____。 （3）含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与6.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为6.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量约为____g。 17. 过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解 D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 18. A、B、C、D、F、G为六种中学化学常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______。C的化学式为_______。 （2）D为硫酸盐，写出的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （3）F与G反应的现象为_______。 （4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。 （5）的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026级高一上期期中教学质量学监测 化学 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，A项错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础，B项正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，C项错误； D．部分化学结论是通过理论研究出来的，D项错误； 故选B。 2. 下列归类正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵、硝酸钠 B. 有机物：酒精、葡萄糖、碳酸钙 C. 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 D. 合成材料：塑料、尼龙、镁铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾中含有N、K，属于复合肥料；碳酸氢铵和硝酸钠中只含有N元素、不属于复合配料，A错误； B．碳酸钙属于无机物、不属于有机物，B错误； C．氨水、苏打水即碳酸钠溶液、肥皂水的溶液都呈碱性，C正确； D．镁铝合金属于金属材料，不属于合成材料，D错误； 故选C。 3. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】四种基本反应类型是依据反应物、生成物的类别和种类划分的，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析解答。 【详解】A．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，属于两种物质生成一种物质的化合反应，属于基本反应类型，A不符合题意； B．碳酸钠与硝酸交换成分生成硝酸钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，符合基本反应类型，B不符合题意； C．硝酸光照分解为二氧化氮、氧气和水，属于一种物质生成多种物质的分解反应，属于基本反应类型，C不符合题意； D．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，生成物包含1种单质和1种化合物，不符合置换反应，也不属于化合、分解或复分解反应，D符合题意； 故答案选D。 4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．电离出的钡离子带2个单位正电荷，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列物质在水溶液中，不能电离出的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质，在水溶液中电离生成和，可电离出，A不符合题意； B．属于强酸，在水溶液中完全电离生成和，可电离出，B不符合题意； C．属于强电解质，在水溶液中电离生成和，氯酸根为原子团，无法电离出，C符合题意； D．属于强电解质，在水溶液中电离生成和，可电离出，D不符合题意； 故选C。 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不能透过滤纸 B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C. 所得分散系带电 D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 所得分散系属于胶体，故能透过滤纸，A错误； B. 所得分散系中的分散质为带负电的胶粒，B错误； C. 所得分散系不带电，胶粒带负电，C错误； D. 所得分散系属于胶体，故有丁达尔效应：当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”，D正确； 答案选D。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4降低为0，应得到电子，元素化合价由0升高为+2，应失去电子，选项中得失电子标注相反，正确的为，A错误； B．单线桥箭头需从失电子的元素指向得电子的元素，该选项箭头指向整个物质，指向不符合规范，正确的为，B错误； C．元素化合价由+7降低为+2，2个共得到，元素化合价由-1升高为0，10个共失去，双线桥箭头对应变价元素，电子数标注正确，C正确； D．失电子作还原剂，浓中得电子作氧化剂，单线桥箭头应从指向，选项中箭头方向相反，正确的为，D错误； 故选C。 8. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有的无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 所含溶质为的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干明确要求是无色透明溶液，但为紫红色有色离子，不符合无色的限定条件，不能大量共存，A不符合题意； B．与铁粉反应产生的溶液是酸性溶液，含有大量，本组内、、、彼此之间不反应，和也都不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．会和反应生成和水，生成的还会和结合生成碳酸钙沉淀，离子间会发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中会电离出大量，会和反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列判断正确的是 A. 可用来确定某粉末中是否含有 B. 可利用在空气中加热的方法除去中的 C. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有 D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，但本身是气体，无法收集到使带火星的木条复燃，无明显可观测的现象，无法鉴别中是否含有，A错误； B．在空气中加热时，会与反应转化为，会消耗原物质且引入更多杂质，无法除去中的，B错误； C．水与反应仅生成，无气体产生；与反应生成和，可使带火星的木条复燃，现象明显，可以确定粉末中是否含有，C正确； D．加到酚酞溶液中生成，溶液最终为红色；具有强氧化性（漂白性），加到酚酞溶液中先变红后被漂白褪色，最终溶液为无色，D错误； 故选C。 10. 下列关于和的说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性强 B. 等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为 C. 可以用澄清石灰水区分和溶液 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解程度大于，导致同浓度时碳酸钠溶液碱性更强，A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，而碳酸钠需先转化为碳酸氢钠再反应，故滴加少量盐酸时，立即产生气体，B正确； C．澄清石灰水与和反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法区分，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入足量，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，导致沉淀析出，D正确； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 碳酸钡溶于醋酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水为可溶强电解质，盐酸为强酸，二者反应实质是与结合生成，离子方程式书写正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，、和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 12. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 C. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 D. 试剂b可选用碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，B正确； C．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，C正确； D．碱石灰是常用碱性干燥剂，与氯气反应，试剂b可选用碱石灰处理尾气、并防止外界水蒸气进入U形管，D正确； 故选A。 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 14. 已知：还原性SO＞Br-＞Cl-，SO和Br-分别能被Cl2氧化为和Br2。向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合溶液中通入amolCl2充分反应。下列说法错误的是 A. 当a=2时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl- B. 当a≥3时，发生的离子反应为2SO+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO+Br2+4H++6Cl- C. 当2≤a≤3时，溶液中SO、Br-与Cl-的物质的量之比1：(3-a)：a D. 当2≤a≤3时，溶液中H+的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】还原性：SO＞Br-＞Cl-，SO和Br-分别能被Cl2氧化为SO2和Br2。向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合液中通入amolCl2充分反应，氯气先和SO反应，当SO反应完全后，氯气再和Br-反应。而2molNa2SO3完全反应时能消耗2mol氯气，2molNaBr完全反应时能消耗1mol氯气。即当2molNaBr和2molNa2SO3完全反应时，共需消耗3mol氯气，据此分析解答。 【详解】A．当a=2时，氯气的量不足，只能氧化SO为SO，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-，故A正确； B．当 a≥3 时，2molNaBr和2molNa2SO3完全反应，反应的离子方程式为2SO+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO+Br2+4H++6Cl-，故B正确； C．当 2≤a≤3时，SO全部被氧化为SO，而Br-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为2mol，消耗的氯气为2mol，故剩余的氯气为(a-2)mol，则能氧化的Br-的物质的量为2(a-2)mol，故溶液中的溴离子的物质的量为2-2(a-2)=(6-2a)mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2amol，溶液中SO、Br-与Cl-的物质的量之比为2∶(6-2a)∶2a=1∶(3-a)∶a，故C正确； D．由C分析可知当 2≤a≤3 时，溶液中SO、Br-与Cl-的物质的量分别为2mol、(6-2a)mol、2amol，由电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=2n(SO)+n(Br-)+n(Cl-)，n(H+)=4mol+(6-2a)mol+2amol-6mol=4mol，故D错误； 故选D。 【点睛】把握氧化性、还原性强弱确定离子反应的先后顺序为解答的关键。本题的难点和易错点为CD，要注意根据反应的顺序结合电荷守恒分析。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用__________（最简单的方法）进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的__________。 A. B. C. （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于 D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到__________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到__________现象。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 丁达尔效应 （2）(胶体) （3）C （4）A （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 液体变蓝 【解析】 【小问1详解】 根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为胶体； 【小问3详解】 提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； 【小问4详解】 A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径在之间，悬浊液中粒子直径大于，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故选A。 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象。 16. 氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。 ①写出工业上制取氯气的化学反应方程式：__，该反应中氧化产物是__(填化学式)。 ②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：____，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____。87g二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，生成Cl2的物质的量____1mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有3.01×1022个电子发生转移时，生成的氯气的体积标准状况下约为____L。 ④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的质量之比为____。 （2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”。 ①将氯气通入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学反应方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目____。 ②氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是____。 （3）含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与6.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为6.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量约为____g。 【答案】（1） ①. ②. Cl2 ③. ④. 2∶1 ⑤. 小于 ⑥. 0.56 ⑦. 1∶1 （2） ①. ②. 氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应可生成有毒的氯气 （3）6.57 【解析】 【小问1详解】 ①工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学反应方程式为，该反应中NaCl失电子被氧化生成的Cl2是氧化产物。 ②二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为。该反应中还原剂为Cl-，氧化剂为MnO2，两者物质的量之比为2：1。1molMnO2和4molHCl充分加热，若两者完全反应则生成1molCl2，但是随着反应进行，盐酸逐渐被稀释，稀盐酸不与MnO2反应，则生成Cl2的物质的量小于1mol。 ③根据化学方程式可知，有0.05mol电子发生转移，则生成0.025molCl2，标准状况下约为0.56L。 ④，2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据两个方程式可知，HCl均被氧化生成Cl2，除HCl外无其他还原剂，则生成等量的氯气，被氧化的HCl质量之比为1∶1。 【小问2详解】 ①将氯气通入石灰乳中，生成氯化钙和次氯酸钙，Cl2中一个Cl失电子生成次氯酸根离子，另一个Cl得电子生成Cl-，该反应的化学方程式为。 ②氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应可生成有毒的氯气，所以“84消毒液”和洁厕灵不能混合使用。 【小问3详解】 设100g该产品中次氯酸钠的质量为mg，则，解得m=6.57g。 17. 过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解 D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 【答案】（1） （2）防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出 （3）过滤 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 氧化性 【解析】 【分析】碳酸钙加入稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳和水，加入过氧化氢和一水合氨生成，洗涤烘干得到，据此回答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中碳酸钙加入稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 反应在冰水浴中进行，可防止挥发、防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出； 【小问3详解】 已知过氧化钙()微溶于水，通过过滤的方法得到晶体； 【小问4详解】 由题意知，作鱼塘的供氧剂发生的反应为与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应化学方程式为；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，生成的氧气可以供给鱼儿呼吸，故选； 【小问5详解】 “溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为，Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，其中表现出的性质是氧化性。 18. A、B、C、D、F、G为六种中学化学常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______。C的化学式为_______。 （2）D为硫酸盐，写出的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （3）F与G反应的现象为_______。 （4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。 （5）的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. （2） ①. ②. 氯化钡溶液或氯化钙溶液 （3）剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟 （4） （5） ①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化或Na会与反应生成 【解析】 【分析】A、B、C、D、F、G为中学化学常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为，B为，C为，F为，G为，结合物质性质、发生的反应分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为，仅含有、O元素，属于氧化物。C为。 【小问2详解】 D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为，是NaOH溶液中加入硫酸反应产生，该反应的离子方程式为：硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液或氯化钙溶液生成氯化钠。 【小问3详解】 根据上述分析可知F为，G为，在中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据上述分析可知C为，F为，A为，在加热(或点燃)条件下，Na与反应生成；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成，因此若无加热或点燃条件时反应产物是，二者的反应条件不同，反应产物不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $