精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

嘉陵一中高2026级高一上期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时食用大量富含维生素C的食物容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C可将元素从价还原为价，说明维生素C具有还原性，A正确； B．上述过程中维生素C作还原剂，还原剂发生氧化反应，B正确； C．上述过程中元素化合价从降低到，得到电子，价砷类物质作氧化剂，不是还原剂，C错误； D．元素化合价从降低为，化合价降低得到电子，D正确； 故选C。 2. 对下列物质的分类正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3均属于盐 B. SiO2、CO为酸性氧化物 C. Cu、NaCl、HCl均为电解质 D. CaO、Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根离子构成，由和酸式酸根离子构成，二者均属于盐，A正确； B．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．、能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 CH3CH2OH也属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与水不反应，无法生成Cu(OH)2，A错误； B．CO2与BaCl2溶液不反应，CO2通入BaCl2溶液也无明显现象，B正确； C．CH3COOH只能电离1个H+，属于一元酸，C错误； D．乙醇（CH3CH2OH）是有机物，不能电离出OH-，不属于碱，D错误； 故答案选B。 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 5. 下列事实与胶体性质有关的是 ①用明矾净水 ②晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ③静电除尘 ④一支钢笔使用不同型号的蓝黑墨水易出现堵塞 ⑤血液透析 ⑥FeCl3溶液用于止血 ⑦长江三角洲的形成 A. ①②⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全部都有关 【答案】D 【解析】 【详解】①明矾净水：Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮杂质，和胶体有关。 ②晨雾中光束通路：雾属于气溶胶，发生丁达尔效应，和胶体有关。 ③静电除尘：烟尘是气溶胶，胶体粒子带电，电泳，和胶体有关。 ④不同型号墨水混用堵塞：墨水属于胶体，不同胶粒电荷不同，相遇发生聚沉，和胶体有关。 ⑤血液透析：血液是胶体，利用渗析分离胶体和小分子离子，和胶体有关。 ⑥FeCl3止血：血液是胶体，电解质使胶粒聚沉，和胶体有关。 ⑦长江三角洲形成：河水胶体遇到海水中电解质，胶体聚沉，和胶体有关。 综上所述，7个选项都与胶体有关，故选D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 C. 石灰石与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2 D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-++H+=BaSO4+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式为，原子、电荷均守恒，产物正确，B正确； C．石灰石主要成分为，属于难溶物，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应时，与的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是 A. 观察K2SO4溶液的颜色 B. 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C. 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D. 向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液中含有，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，故A不选； B．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故B选； C．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应后溶液中仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是离子造成，故C不选； D．CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是离子造成，是Cu2+造成的，故D不选； 故选B。 8. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 9. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠先与水反应生成气体和，再与反应生成沉淀，①符合题意； ②溶液和溶液混合仅生成沉淀，无气体产生，②不符合题意； ③金属镁与盐酸反应仅生成气体，无沉淀产生，③不符合题意； ④先与水反应生成气体和，再与反应生成沉淀，④符合题意； 综上①④符合题意，故选A。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移情况表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，中+5价得到被还原为0价，6个中仅5个-1价失去被氧化为0价，转移电子总数为，选项中电子转移数目标注错误，正确的双线桥表示电子转移为：，A错误； B．该反应中元素化合价从+5降低到-1，得电子，元素化合价从-2升高到0，失电子，选项中元素电子得失标注错误，正确的双线桥表示电子转移为：，B错误； C．该反应中的由0价被还原为-1价，1个共得到，中-1价被氧化为0价，2个共失去，电子由转移到，转移电子数和方向均正确，C正确； D．该反应中化合价从0升高到+2，失电子，中+3价得电子被还原为+2价，电子应从转移到，选项箭头方向错误，正确的单线桥表示电子转移为：，D错误； 故选C。 11. 在某酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、Al3＋、 B. Na+、K+、、Cl- C. Na+、Ca2+、、 D. K+、Fe2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，、、、之间互不反应，且均不与反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中大量会与发生反应，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，且酸性条件下会与反应，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，从价态角度看，a具有还原性 B. b燃烧起火，可用干燥的沙土灭火 C. c包含Na2O和Na2O2，二者阴阳离子数目比均为1：2 D. d具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-1价，价态可升高被氧化，因此具有还原性，A正确； B．b为单质，燃烧生成的可与、反应生成，会加剧燃烧，因此可用干燥沙土灭火，B正确； C．c为钠的+1价氧化物，包含和，中阴、阳离子为和，数目比为1∶2，中阴、阳离子为和，数目比也为1∶2，C正确； D．d为，属于强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用作胃酸中和剂，D错误； 故选D。 13. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 【答案】A 【解析】 【分析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。 【详解】A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意； B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，故B不符合题意； C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意； D．溶液中含有H+，则溶液中不含有，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 14. 设计如图装置检验钠的性质(夹持装置省略)。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 C. 铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的H2还原了CuO D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，初始处于煤油与水交界处，钠与水反应产生的氢气附着在钠表面使钠上浮进入煤油层，气泡逸出后钠再次下沉，因此钠块表现为上下跳动直至消失，并非四处游走，A错误； B．酒精与水互溶，不会出现煤油和水的分层现象，且钠可与酒精反应，实验现象不同，B错误； C．装置内空气已被赶出，钠与水反应生成的在加热条件下与黑色发生反应，生成红色的，因此铜丝由黑变红可说明还原了，C正确； D．钠加入硫酸镁溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出单质镁，D错误； 故选C。 15. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为：D。 二、填空题(共4个小题，共55分) 16. 下列物质：①氢氧化钠溶液②钠③NaHSO4溶液④蔗糖⑤氨水⑥CO2气体⑦Ba(OH)2固体⑧CuCl2溶液⑨熔融Na2SO4 （1）上述物质中属于非电解质的有______，能导电且属于电解质的是______。(填编号) （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式______。 （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______。 （4）将2.3g金属Na加入过量CuCl2溶液中，总反应的离子方程式为______，反应中生成气体的质量为______。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ⑨ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②钠属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③NaHSO4溶液属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖不导电，在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑤氨水属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2气体不导电，在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑦Ba(OH)2固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑧CuCl2溶液属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融状态下，Na2SO4自身能电离出钠离子和硫酸根，能导电，属于电解质； 上述物质中属于非电解质的有④⑥；能导电且属于电解质的是⑨。 【小问2详解】 是强碱，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为。 【小问3详解】 表示强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，若选用参与反应会生成难溶的，不符合该离子通式，因此为溶液与氢氧化钠溶液的反应，对应化学方程式为。 【小问4详解】 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，合并得到总离子方程式：；根据方程式可知，46 g Na与过量CuCl2溶液反应可生成2 g H2，因此与过量CuCl2溶液反应可生成0.1 g H2。 17. I.依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 有三种物质：H2O2、Na2O2、CaO2。 （1）其中氧元素的化合价均为______价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中H2O2的作用，完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① H2O2+H2S=2H2O+S↓ 作______ ② H2O2+Cl2=2HCl+O2 作______ ③ ______ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为______。 （4）已知Na2O2可与H2O反应产生O2，请写出CaO2与水反应的化学方程式：______。 II.二氧化氯是一种高效消毒剂。 （5）工业制备ClO2的反应如下： ______NaClO3+______HCl=______ClO2↑+______Cl2+______H2O+______NaCl ①配平上述化学方程式______。 ②反应过程中每消耗1个NaClO3，转移电子的数目为______个。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是______(填字母)。 a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4 【答案】（1） （2） ①. 氧化剂 ②. 还原剂 ③. （合理即可） （3） 过氧化钙 （4） （5） ①. ②. ③. bc 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，三种物质中为价、为价、为价，计算可得氧元素化合价均为。 【小问2详解】 ①反应中中元素化合价从降低到，得电子，作氧化剂。 ②反应中中元素化合价从升高到，失电子，作还原剂。 ③发生歧化反应时既作氧化剂又作还原剂，其受热分解反应符合要求，其化学反应方程式为：。 【小问3详解】 命名为过氧化氢、命名为过氧化钠，含过氧根的过氧化物命名为“过氧化某”，故名称为过氧化钙。 【小问4详解】 类比与水反应生成碱和氧气的反应规律，与水反应生成氢氧化钙和氧气，配平得到对应方程式：。 【小问5详解】 ①依据氧化还原反应电子守恒：中从价降到价，每个得，部分中从价升到价，每个失，最小公倍数为2，故系数为2，系数为1，再根据原子守恒配平其余物质系数即可得到配平后的化学方程式：。 ②每个参与反应时化合价从价降到价，化合价降低总数等于转移电子数，故转移电子数目为1。 ③转化为时化合价从价降到价，发生还原反应，需要加入还原剂，中、中均具有还原性，符合要求，、为氧化剂，不符合要求，故选。 18. Na2O2常用于医药、印染、漂白，还常用作防毒面具、潜水艇中的制氧剂。 I.课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应是否需要与水接触。 （1）装置①中装有盐酸的仪器名称是______。 （2）盐酸具有挥发性，装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液,目的是除去CO2中的HCl气体，则装置②中反应的离子方程式是_______。 （3）装置③和⑥都有的作用是_______。 （4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 小组通过上述实验证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，则步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 II.小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。 （5）该装置中制备Na2O2的化学方程式为_______。 （6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)为空气→h→g→______→a→b→______。______ （7）装置IV的作用是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）干燥气体 （4）2 （5） （6）空气 （7）吸收空气中的CO2 【解析】 【分析】Ⅰ．①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和NaHCO3溶液，③用于干燥CO2，试剂应为浓硫酸，④⑤为对比实验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 Ⅱ．金属钠与O2在装置I中加热时发生反应产生Na2O2，但空气中含有的CO2及H2O会影响实验，因此要先将混合气体通过盛有浓NaOH溶液的装置IV除去CO2气体，再通过盛有浓硫酸的装置III来干燥空气，然后使净化的空气与Na在装置I中在加热时发生反应，最后还应使用装置II来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I中。 【小问1详解】 装置①是制备二氧化碳的发生装置，装置①中盛装盐酸、带有活塞可控制液体滴加速度的玻璃仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 盐酸挥发出的气体混在中，装置②中的饱和溶液用于吸收且不消耗，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应。由于CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl后，其中还含有水蒸气，则气体通过装置②后为潮湿的CO2气体，为便于对比，装置③中盛有的试剂是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，装置⑥中的碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此二者都有的作用为干燥气体。 【小问4详解】 步骤1中打开、关闭，气体经过装置③（浓硫酸）被干燥，进入④的是干燥的；步骤2中打开、关闭，气体未干燥直接进入⑤，此时为潮湿的。由于实验最终证实反应需要与水接触，说明只有潮湿的能与反应生成氧气，故带火星木条复燃的是步骤2。 【小问5详解】 装置I中，金属钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为：。 【小问6详解】 用空气制备时，必须先除去空气中的和水蒸气。气流顺序应为：空气 装置Ⅳ（溶液除） 装置III（浓硫酸除水） 装置I（加热反应） 装置Ⅱ（碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入Ⅰ）。洗气瓶的导管应“长进短出”，干燥管的导管应“大口进小口出”，故仪器连接顺序为：空气 。 【小问7详解】 装置IV中盛放NaOH溶液，可吸收空气中的CO2，防止装置Ⅰ中生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。 19. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知CeCO3F中为+4价，在空气中焙烧CeCO3F的反应中Ce元素被______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。 （2）CeCl3•6H2O属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2溶解CeO2。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______。 （4）纳米级CeO2分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应，从分散质粒子直径大小角度分类，该分散系属于______。 （5）从CeCl3溶液中获取CeCl3•6H2O固体的操作步骤为：在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。 （6）准确称取1gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液恰好将Ce3+氧化为Ce4+，生成的Ce4+刚好能消耗0.568g(NH4)2Fe(SO4)2。该样品中CeCl3的质量分数为______(结果保留三位有效数字)。 【已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，(NH4)2Fe(SO4)2的相对分子质量为284，CeCl3的相对分子质量为246.5】 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 1:4 （2） 纯净物 （3） （4） 胶体 （5） 过滤 （6） 【解析】 【分析】该流程以氟碳铈矿（主要成分为）为原料，先在空气中焙烧将三价Ce转化为​，再用稀硫酸和双氧水酸浸得到含的溶液；向溶液中加沉淀出​，经盐酸溶解、在HCl氛围中结晶得到水合氯化铈，最后加入加热脱水获得无水目标产物​。 【小问1详解】 中C为+4价、F为-1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可算出Ce初始价态为+3价，焙烧后生成​中Ce为+4价，Ce元素化合价升高，因此Ce元素被氧化。 焙烧过程中​是氧化剂，每个参与反应得到4个电子；是还原剂，每个中Ce从+3→+4，失去1个电子，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的个数比为。 【小问2详解】 是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物 【小问3详解】 酸性条件下​（Ce为+4价）作为氧化剂被还原为，​作为还原剂被氧化生成​，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此该分散系属于胶体。 【小问5详解】 从溶液中获得带结晶水的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶后，需要通过过滤将晶体和母液分离，再进行后续洗涤、干燥操作。 【小问6详解】 根据反应关系可得计量关系：，0.568g 的物质的量为，因此对应​的物质的量也为0.002mol，​的质量为，样品中​的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉陵一中高2026级高一上期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时食用大量富含维生素C的食物容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子 2. 对下列物质的分类正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3均属于盐 B. SiO2、CO为酸性氧化物 C. Cu、NaCl、HCl均为电解质 D. CaO、Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 CH3CH2OH也属于碱 A. A B. B C. C D. D 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列事实与胶体性质有关的是 ①用明矾净水 ②晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ③静电除尘 ④一支钢笔使用不同型号的蓝黑墨水易出现堵塞 ⑤血液透析 ⑥FeCl3溶液用于止血 ⑦长江三角洲的形成 A. ①②⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全部都有关 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 C. 石灰石与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2 D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-++H+=BaSO4+H2O 7. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是 A. 观察K2SO4溶液的颜色 B. 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C. 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D. 向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 8. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 9. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③④ 10. 下列氧化还原反应中，电子转移情况表示正确的是 A. B. C. D. 11. 在某酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、Al3＋、 B. Na+、K+、、Cl- C. Na+、Ca2+、、 D. K+、Fe2+、、 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，从价态角度看，a具有还原性 B. b燃烧起火，可用干燥的沙土灭火 C. c包含Na2O和Na2O2，二者阴阳离子数目比均为1：2 D. d具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 13. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 14. 设计如图装置检验钠的性质(夹持装置省略)。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 C. 铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的H2还原了CuO D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 15. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 二、填空题(共4个小题，共55分) 16. 下列物质：①氢氧化钠溶液②钠③NaHSO4溶液④蔗糖⑤氨水⑥CO2气体⑦Ba(OH)2固体⑧CuCl2溶液⑨熔融Na2SO4 （1）上述物质中属于非电解质的有______，能导电且属于电解质的是______。(填编号) （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式______。 （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______。 （4）将2.3g金属Na加入过量CuCl2溶液中，总反应的离子方程式为______，反应中生成气体的质量为______。 17. I.依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 有三种物质：H2O2、Na2O2、CaO2。 （1）其中氧元素的化合价均为______价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中H2O2的作用，完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① H2O2+H2S=2H2O+S↓ 作______ ② H2O2+Cl2=2HCl+O2 作______ ③ ______ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为______。 （4）已知Na2O2可与H2O反应产生O2，请写出CaO2与水反应的化学方程式：______。 II.二氧化氯是一种高效消毒剂。 （5）工业制备ClO2的反应如下： ______NaClO3+______HCl=______ClO2↑+______Cl2+______H2O+______NaCl ①配平上述化学方程式______。 ②反应过程中每消耗1个NaClO3，转移电子的数目为______个。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是______(填字母)。 a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4 18. Na2O2常用于医药、印染、漂白，还常用作防毒面具、潜水艇中的制氧剂。 I.课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应是否需要与水接触。 （1）装置①中装有盐酸的仪器名称是______。 （2）盐酸具有挥发性，装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液,目的是除去CO2中的HCl气体，则装置②中反应的离子方程式是_______。 （3）装置③和⑥都有的作用是_______。 （4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 小组通过上述实验证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，则步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 II.小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。 （5）该装置中制备Na2O2的化学方程式为_______。 （6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)为空气→h→g→______→a→b→______。______ （7）装置IV的作用是______。 19. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知CeCO3F中为+4价，在空气中焙烧CeCO3F的反应中Ce元素被______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。 （2）CeCl3•6H2O属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2溶解CeO2。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______。 （4）纳米级CeO2分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应，从分散质粒子直径大小角度分类，该分散系属于______。 （5）从CeCl3溶液中获取CeCl3•6H2O固体的操作步骤为：在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。 （6）准确称取1gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液恰好将Ce3+氧化为Ce4+，生成的Ce4+刚好能消耗0.568g(NH4)2Fe(SO4)2。该样品中CeCl3的质量分数为______(结果保留三位有效数字)。 【已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，(NH4)2Fe(SO4)2的相对分子质量为284，CeCl3的相对分子质量为246.5】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $