精品解析：四川省泸县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024年秋期泸县一中高2024级上学期期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可用于自来水杀菌消毒 B. 新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关 C. 盐酸可以用来制作洁厕灵 D. 碳酸钠可以治疗胃酸过多 2. 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于 A. 单质 B. 混合物 C. 无机物 D. 化合物 3. 下列各组物质的用途与性质关系不正确的是 A. 小苏打：发酵粉的主要成分 B. 次氯酸钙：漂白粉的有效成分 C. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 D. 过氧化钠：供氧剂 4. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 5. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶粒直径在1nm～100 nm范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 6. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe2O3FeFeCl2 B. H2O2O2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 7. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42- 8. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是 A. B. C. D. 9. 为除去粗盐中的、、得到纯净的NaCl溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入顺序是 ①过量溶液 ②过量NaOH溶液 ③适量盐酸 ④过量溶液 A. ①④②③ B. ①②③④ C. ②④①③ D. ④②①③ 10. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 11. 在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是 A. 氧化性I2>Cl2 B. 该反应中Cl2是还原产物 C. KClO3中Cl元素的化合价为+5 D. KClO3是氧化剂 12. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证热稳定性： 生成蓝色的雾 验证与水反应生成 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究Na2O2与H2O的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是 A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4个小题，每空两分，共58分。 15. 回答下列问题： （1）下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH，属于电解质的是(填序号，下同)_______，能导电的是_______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4 _______。 ②Al2(SO4)3_______。 （3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。 （4）从“物质类别”角度预测物质的性质：属于_______(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式_______。 16. 某无色透明溶液，可能含有Na+、Cu2+、K+、Cl-、SO、NO、CO中的几种，存在的离子个数均相等，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： （1）甲同学发现，无需实验即可判断不存在的离子是_______。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，全部溶解，有无色无味气体产生，则原溶液中一定存在_______，一定不存在_______。 （3）写出(2)中无色无味气体产生的离子反应方程式_______。 （4）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，甲同学认为原无色透明溶液中一定含有Cl-，乙同学认为不一定含有Cl-，你赞同_______的观点，理由是_______。 17. 回答下列问题： （1）将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，若金属钠中混有少量金属钾如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象：_______。 （2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入_______达到饱和后，再不断通入_______，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_______。 （4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_______，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。 ②加入MnO2反应的化学方程式为_______。 18. 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。 Ⅰ．(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的_____（填“氧化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 (2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①与在强酸性溶液中反应可制得、被氧化为，该反应的离子方程式为________________。 ②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式______________。 (2)C装置的作用是______________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。 ②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期泸县一中高2024级上学期期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可用于自来水杀菌消毒 B. 新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关 C. 盐酸可以用来制作洁厕灵 D. 碳酸钠可以治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，故A正确； B．新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关，故B正确； C．洁厕灵的主要成分是盐酸，故C正确； D．碳酸钠溶液碱性强，一般使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误； 选D。 2. 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于 A. 单质 B. 混合物 C. 无机物 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】青蒿素的分子式为C5H22O5，是不同元素组成的纯净物，组成和结构分析属于有机物； 故选D。 3. 下列各组物质的用途与性质关系不正确的是 A. 小苏打：发酵粉的主要成分 B. 次氯酸钙：漂白粉的有效成分 C. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 D. 过氧化钠：供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，A正确； B．氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙得到漂白粉，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，B正确； C．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，D 正确； 故选C。 4. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】分散质粒子大小在1nm～100nm之间的是胶体，所以①错、②对；胶体能产生丁达尔效应，③对；胶体粒子可通过滤纸，不能透过半透膜，④对、⑤错； 故选B。 5. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶粒直径在1nm～100 nm范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； 【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确； B．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；反应为：，C错误； D．溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选C。 6. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe2O3FeFeCl2 B. H2O2O2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3能和一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质，铁在金属活动顺序表中排在氢之前，所以铁能和盐酸反应生成氯化亚铁，故A正确； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B正确； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故答案为：C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水： H++OH- == H2O ，故D错误。 8. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子间不会反应，能够大量共存，A符合题意； B．银离子和氯离子之间发生反应生成氯化银沉淀，银离子和硫酸根离子之间发生反应生成硫酸银微溶物，不能大量共存，B不符合题意； C．氢离子和碳酸氢根之间能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．铝离子和氢氧根离子会生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子会生成一水合氨，不能大量共存， D不符合题意； 故选A。 9. 为除去粗盐中的、、得到纯净的NaCl溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入顺序是 ①过量溶液 ②过量NaOH溶液 ③适量盐酸 ④过量溶液 A. ①④②③ B. ①②③④ C. ②④①③ D. ④②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量NaOH溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量溶液可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：①④②③，故选：A。 10. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．部分I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e-，A正确； B．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e-，B错误； C．Fe元素化合价由+3价降低为0价，得到电子，C元素化合价由+2价升高为+4价，失去电子，最小公倍数为6，转移6e-，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，C错误； D．部分氯元素化合价由0价升高为+1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为-1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e-，D错误； 答案选A。 11. 在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是 A. 氧化性I2>Cl2 B. 该反应中Cl2是还原产物 C. KClO3中Cl元素的化合价为+5 D. KClO3是氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由0价升至+5价； 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2＞I2，A错误； B ．Cl元素化合价由+5价降为0价，发生还原反应，得到还原产物氯气，B正确； C．KClO3中钾、氧化合价分别为+1、-2，则Cl元素的化合价为+5，C正确； D．Cl元素化合价由+5价降为0价，KClO3是氧化剂，D正确； 故选A。 12. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证热稳定性： 生成蓝色的雾 验证与水反应生成 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，应将碳酸氢钠置于内管，碳酸钠置于外管，故A错误； B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B错误； C．Na2O2与水反应生成O2，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故C正确； D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故D错误； 故选：C。 13. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究Na2O2与H2O的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是 A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验ⅰ过氧化钠与水剧烈反应，得到碱性物质氢氧化钠与水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，故A正确； B．实验ⅲ中，迅速产生大量气泡，并有使带火星木条复燃的气体，说明是双氧水分解，MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确； C．从实验ⅲ说明本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确； D．双氧水有强氧化性，能使酚酞试液褪色，本实验不能说明使酚酞试液褪色的是O2，故D错误； 故答案为D。 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4个小题，每空两分，共58分。 15. 回答下列问题： （1）下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH，属于电解质的是(填序号，下同)_______，能导电的是_______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4 _______。 ②Al2(SO4)3_______。 （3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。 （4）从“物质类别”角度预测物质的性质：属于_______(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①⑤ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. Al2(SO4)3=2Al3++3 （3） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O （4） ①. 酸性氧化物 ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质、非电解质都是化合物。 【小问1详解】 ①Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，②NaCl晶体，③NaHSO4都是化合物，水溶液或者熔融状态能导电，都是电解质；④CO2⑥C2H5OH都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑤稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以：属于电解质的是②③；①Cu单质能导电，⑤稀硫酸能导电，能导电的是①⑤； 【小问2详解】 NaHSO4和Al2(SO4)3都是强电解质，在水溶液中都能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；Al2(SO4)3=2Al3++3； 【小问3详解】 碳酸钙与盐酸反应生成CO2、CaCl2和水，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 SO2能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，少量SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 16. 某无色透明溶液，可能含有Na+、Cu2+、K+、Cl-、SO、NO、CO中的几种，存在的离子个数均相等，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： （1）甲同学发现，无需实验即可判断不存在的离子是_______。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，全部溶解，有无色无味气体产生，则原溶液中一定存在_______，一定不存在_______。 （3）写出(2)中无色无味气体产生的离子反应方程式_______。 （4）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，甲同学认为原无色透明溶液中一定含有Cl-，乙同学认为不一定含有Cl-，你赞同_______的观点，理由是_______。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. CO ②. SO （3） （4） ①. 乙同学 ②. 原溶液中存在的离子个数均相等，结合电荷守恒，则溶液中一定存在钠离子和钾离子，不存在氯离子和硝酸根离子 【解析】 【分析】无色透明溶液，可能含有Na+、Cu2+、K+、Cl-、SO、NO、CO中的几种，存在的离子个数均相等，无色溶液则不含铜离子；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，全部溶解，有无色无味气体产生，该沉淀为碳酸钡沉淀，则原溶液中一定存在CO，一定不含SO；原溶液中存在的离子个数均相等，结合电荷守恒，则溶液中一定存在钠离子和钾离子，不存在氯离子和硝酸根离子； 【小问1详解】 由分析，无需实验即可判断不存在的离子是Cu2+； 【小问2详解】 由分析，取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，全部溶解，有无色无味气体产生，则原溶液中一定存在CO，一定不含SO； 【小问3详解】 (2)中无色无味气体产生的反应为碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡溶液和水、二氧化碳气体，离子反应方程式：； 【小问4详解】 由分析，赞同乙同学，因为：原溶液中存在的离子个数均相等，结合电荷守恒，则溶液中一定存在钠离子和钾离子，不存在氯离子和硝酸根离子。 17. 回答下列问题： （1）将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，若金属钠中混有少量金属钾如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象：_______。 （2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入_______达到饱和后，再不断通入_______，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_______。 （4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_______，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。 ②加入MnO2反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾 （2） ①. NH3 ②. CO2 （3）AB （4） ①. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ②. 反应生成的H2O2具有漂白作用 ③. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠，钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应为紫色，则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾，故答案为：取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾； 【小问2详解】 NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度小，向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，使较多的二氧化碳参加反应得到NaHCO3，答案是NH3；CO2； 【小问3详解】 加热固体，可在坩埚或试管中进行，则AB符合，C试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，D是蒸发皿，用于溶液的蒸发结晶，故答案为：AB； 【小问4详解】 ①氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应生成的H2O2具有漂白作用； ②在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。 18. 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。 Ⅰ．(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的_____（填“氧化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 (2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①与在强酸性溶液中反应可制得、被氧化为，该反应的离子方程式为________________。 ②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式______________。 (2)C装置的作用是______________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。 ②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________________。 【答案】 ①. +1 ②. 氧化 ③. ④. 2:5 ⑤. ⑥. 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 ⑦. 将B装置放在冷水浴中 ⑧. 在A、B之间连接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 【解析】 【详解】I．(1)NaClO中Na为＋1价，O为价，则NaClO中Cl为＋1价，次氯酸钠具有较强的氧化性。 (2)①与在强酸性溶液中反应可制得，同时生成， 则该反应的离子方程式。 ②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，反应中为氧化剂，Cl元素由＋4价降低为价，为还原剂，Mn元素由+2价升高到＋4价，根据化学反应中得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5。 Ⅱ．(1)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为 (2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 (3)①因温度较高时发生副反应生成，故可将B装置放在冷水浴中来避免该副反应的发生。 ②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $