精品解析：安徽阜阳市临泉县郁文高级中学2026-2027学年高一上学期第一次检测 化学试卷

高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  Na-23 Mg-24 S-32  Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．多乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石能源消耗和碳排放，符合“绿色低碳”理念，A不符合题意； B．火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，会排放大量二氧化碳及污染物，大力提倡不符合“绿色低碳”理念，B符合题意； C．以竹代塑可减少难降解塑料的使用，降低白色污染，且竹材属于可再生资源，符合“绿色低碳”理念，C不符合题意； D．垃圾分类回收、废物再利用可减少资源浪费，降低生产新资源的能耗与排放，符合“绿色低碳”理念，D不符合题意； 故选B。 2. 下列科学家对应的研究成果错误的是 A. 波义耳——提出元素的概念  B. 阿伏加德罗——提出原子论 C. 屠呦呦——发现并成功提取青蒿素  D. 门捷列夫——发现元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．阿伏加德罗于1811年提出分子学说，道尔顿于1803年提出原子学说，对应关系错误，B错误； C．屠呦呦发现并成功提取青蒿素，用于疟疾治疗并获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确； D．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，D正确； 故选B。 3. 下列化学式错误的是 A. 硝酸 B. 氢氧化镁MgOH C. 氧化铁 D. 碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸的化学式为，A正确； B．氢氧化镁中Mg为+2价，正确化学式应为，B错误； C．氧化铁中铁为+3价、O为-2价，化学式为，C正确； D．碳酸钠的化学式为，D正确； 故选B。 4. 下列关于和的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 都可以作为呼吸面具的氧气来源 C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 氧元素的化合价都是 【答案】C 【解析】 【详解】A．是白色固体，是淡黄色固体，A错误； B．只有可与、反应生成，可作呼吸面具的氧气来源，参与对应反应无生成，不能作供氧剂，B错误； C．与水反应生成，与水反应生成和，二者反应后都得到强碱溶液，C正确； D．中氧元素化合价为，的过氧根中氧元素化合价为，D错误； 故选C。 5. 有关的性质，下列说法不正确的是 A. 常温下是黄绿色气体        B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 能与反应生成     D. 液氯可以储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，A正确； B．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确； C．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，C错误； D．常温下干燥的氯气与铁不发生反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，D正确； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质中所含分子数最多的是 A. 0.5molO2 B. 36gH2O C. 32gO2 D. 1.5molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5mol 的物质的量为0.5mol，所含分子数为； B．的摩尔质量为，36g 的物质的量，所含分子数为； C．的摩尔质量为，32g 的物质的量，所含分子数为； D．1.5mol 的物质的量为1.5mol，所含分子数为； 综上所述，所含分子数最多的是36gH2O，故选B。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. HCl C. D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钠和氧气在加热条件下化合生成，故不选A； B．HCl由氢气和氯气在点燃条件下化合生成，故不选B； C．铁和氯气在点燃条件下化合生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，故选C； D．在氧气不足的条件下，碳和氧气化合生成CO，故不选D； 选C。 8. 下列说法中，正确的是 A. S的摩尔质量是32 g B. 常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C. 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+ D. 1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的摩尔质量是32 g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol SO2的体积是22.4 L，B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误； D．氮气的物质的量为1mol，根据N=n·NA，则1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023，D正确； 故选D。 9. 下列操作正确且符合化学实验安全要求的是 A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．加热碳酸氢钠 D．取用固体药品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，操作错误，A错误； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，该操作正确，符合实验安全要求，B正确； C．加热碳酸氢钠固体时，试管口必须略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝后倒流，使热的试管炸裂，图中试管口向上倾斜，存在安全隐患，操作错误，C错误； D．取用固体药品时，绝对不能用手直接接触药品，实验室药品多有腐蚀性或毒性，应用药匙或镊子取用，操作错误，不符合安全规范，D错误； 故选B。 10. 在标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水制成 22.4 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质 的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. 1 mol/L D. mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】，故答案为D。 11. 用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A. 实验室的金属钠经常保存在煤油中 B. 钠浮在液面上反应，并四处游动 C. 能产生一种可燃性气体 D. 烧杯底部能观察到紫红色固体 【答案】D 【解析】 【分析】金属钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应，生成氢氧化钠和氢气：。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：。因此可观察到钠浮在液面上并游动、有气体生成和蓝色沉淀形成，不会得到紫红色铜。 【详解】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油能隔绝空气，故实验室中金属钠常保存在煤油中，A正确； B．钠的密度小于该溶液，反应生成的气体推动钠块在液面上运动，故钠浮在液面上反应并四处游动，B正确； C．由上述钠与水的反应可知，生成的气体是具有可燃性的氢气，C正确； D．由上述反应可知，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，得到蓝色氢氧化铜沉淀，而不是紫红色铜，D错误； 故选D。 12. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A. 标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g B. 等物质的量的、含有的O原子数均为 C. 1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为 D. 通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，NaCl不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数大于，C错误； D．通常状况下，9.5g的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 13. 下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中电离生成和，无自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．是强电解质，完全电离，1mol 电离出3mol ，故物质的量浓度为，B符合题意； C．是强电解质，完全电离，1mol电离出2mol，故物质的量浓度为，C不符合题意； D．是强电解质，完全电离，1mol电离出1mol，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选B。 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应不正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠在空气中燃烧发出黄色火焰 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 生成的氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，因此钠与水反应时浮在水面上，现象与结论对应正确，A正确； B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，是钠元素的焰色反应所导致，与反应生成淡黄色的无因果关系，B错误； C．氢气在氯气中燃烧生成，逸出后结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即为白雾，现象与结论对应正确，C正确； D．铁与氯气反应生成红棕色的固体小颗粒，现象为红棕色烟，该反应中作为氧化剂，说明燃烧不一定需要氧气参与，现象与结论对应正确，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为）： （1）在标准状况下，的体积为______L。 （2）某溶液中含有溶液的物质的量浓度为____mol/L。 （3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为______g。 （4）中的数目为______。 （5）个的物质的量为_______，其质量为_______。 （6）相同物质的量的和，含氧原子个数比为_______，它们的质量之比为____。 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 （5） ①. 1 mol ②. 23 g （6） ①. 2:3 ②. 4:5 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为。已知，所以； 【小问2详解】 氯化镁在水溶液中完全电离，1 mol氯化镁对应2 mol氯离子。由4 mol氯离子可知，所以； 【小问3详解】 标准状况下，根据气体摩尔体积可得。氢气的摩尔质量为2 g/mol，所以； 【小问4详解】 过氧化钠的摩尔质量为，所以。每个过氧化钠化学式单位中含2个钠离子，因此，其数目为； 【小问5详解】 按高中教材常用近似，，因此。钠离子的摩尔质量取23 g/mol，所以； 【小问6详解】 每个二氧化硫分子含2个氧原子，每个三氧化硫分子含3个氧原子，相同物质的量时含氧原子数之比为2:3。二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量分别为64 g/mol和80 g/mol，相同物质的量时质量比等于摩尔质量比，所以质量比为4:5。 16. 如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性。 （1）有关氯气的性质，正确的是_______ a.黄绿色气体，密度比空气小　b.有毒、有刺激性气味　c.不能溶解于水 （2）该实验的现象是：A装置中红纸条_______，B装置中红纸条_______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是：_______。 （3）次氯酸不稳定，在光照下容易分解(请用化学方程式说明)_______。 （4）由于次氯酸不稳定，难以保存；因此在原来的基础上制得漂白粉。则漂白粉的有效成分是_______(填化学式) （5）书写水和氯气反应的化学方程式_______。 【答案】（1）b （2） ①. 不褪色 ②. 褪色 ③. 干燥的氯气不能使红纸条褪色，氯气和水反应生成的物质有漂白性，能使红纸条褪色 （3）2HClO2HCl+O2↑ （4）Ca(ClO)2 （5）Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】 【分析】干燥的氯气通入A中，红纸条不褪色，继续通入B中，B中有水，红纸条褪色，最后氯气尾气可以用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水，故选b。 【小问2详解】 干燥的氯气不能使红纸条褪色，氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红纸条褪色，实验结论是：干燥的氯气不能使红纸条褪色，氯气和水反应生成的物质有漂白性，能使红纸条褪色。 【小问3详解】 次氯酸不稳定，在光照下容易分解为盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 【小问4详解】 氯气和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2中的Cl为+1价，具有强氧化性，转化为HClO，可以漂白，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 【小问5详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。 17. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是______(填字母)。 a.钠的熔点较低　b.钠的密度小于水　　c.钠的硬度较小　　d.钠是活泼金属 （2）过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题： ①A是实验室中制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。 ②B中盛装的试剂是溶液，其作用是_______。 ③写出C中发生反应的化学方程式：_______。 ④D中盛装的试剂可以是_______。 ⑤下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是_______(填字母)。 A．可以用分解制取　　B．可以使澄清石灰水变浑浊　　C．可以使带火星的木条复燃 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. c （2） ①. CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. 除去CO2气体中混有的HCl气体 ③. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑ ④. NaOH溶液 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，a不选； b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，b不选； c．通过实验现象“浮、熔、游、响、红”不能说明钠的硬度较小，c选； d．钠与水剧烈反应放出气体，推动钠四处游动，有“嘶嘶”的响声，说明该气体为氢气，可知钠的还原性强，是活泼金属，d不选； 故选c； 【小问2详解】 ①A是实验室中制取CO2的装置，实验室中用石灰石与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水来制备CO2，化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑； ②B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2气体中混有的HCl气体； ③在C中CO2、H2O与过氧化钠发生反应生成O2，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑； ④D中试剂是用来吸收CO2，故盛装的试剂可选择NaOH溶液； ⑤试管F中收集的气体为O2， A．KMnO4受热分解生成O2，A不符题意； B．O2不能使澄清石灰水变浑浊，B符合题意； C．O2可使带火星的木条复燃，C不符题意； 故选B。 18. 实验室欲用固体配制溶液。回答下列问题： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。选择容量瓶的规格是________(填100mL或250mL或500mL)。 （2）下图是精确配制溶液的几个步骤，其中操作正确的有________（填标号）。 （3）步骤Ⅰ中称得________g（结果保留四位有效数字）。 （4）玻璃棒在步骤Ⅱ中的作用是__________________________。 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有进行步骤Ⅳ________； ②在步骤Ⅴ中不慎有少量液体流到容量瓶外________。 【答案】（1） ①. 查漏(或检查是否漏水) ②. 250mL （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ （3）14.63 （4）搅拌，加速固体溶解 （5） ①. 偏低 ②. 偏低 【解析】 【分析】配制溶液的步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀； 【小问1详解】 容量瓶带塞子，且在摇匀时要倒转过来摇晃，故容量瓶在使用前必须要查漏；配制溶液，应选择250mL容量瓶； 【小问2详解】 转移时应利用玻璃棒引流，定容时利用胶头滴管，摇匀时盖上塞子上下颠倒，则操作中Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ和Ⅶ错误，Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ正确； 【小问3详解】 配制溶液，应选择250mL容量瓶，需要氯化钠的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×58.5 g/mol≈14.63 g； 【小问4详解】 玻璃棒在溶解时起搅拌作用，加速固体溶解； 【小问5详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  Na-23 Mg-24 S-32  Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 2. 下列科学家对应的研究成果错误的是 A. 波义耳——提出元素的概念  B. 阿伏加德罗——提出原子论 C. 屠呦呦——发现并成功提取青蒿素  D. 门捷列夫——发现元素周期律 3. 下列化学式错误的是 A. 硝酸 B. 氢氧化镁MgOH C. 氧化铁 D. 碳酸钠 4. 下列关于和的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 都可以作为呼吸面具的氧气来源 C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 氧元素的化合价都是 5. 有关的性质，下列说法不正确的是 A. 常温下是黄绿色气体        B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 能与反应生成     D. 液氯可以储存在钢瓶中 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质中所含分子数最多的是 A. 0.5molO2 B. 36gH2O C. 32gO2 D. 1.5molH2 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. HCl C. D. CO 8. 下列说法中，正确的是 A. S的摩尔质量是32 g B. 常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C. 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+ D. 1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 9. 下列操作正确且符合化学实验安全要求的是 A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．加热碳酸氢钠 D．取用固体药品 A. A B. B C. C D. D 10. 在标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水制成 22.4 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质 的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. 1 mol/L D. mol/L 11. 用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A. 实验室的金属钠经常保存在煤油中 B. 钠浮在液面上反应，并四处游动 C. 能产生一种可燃性气体 D. 烧杯底部能观察到紫红色固体 12. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A. 标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g B. 等物质的量的、含有的O原子数均为 C. 1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为 D. 通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为 13. 下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应不正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠在空气中燃烧发出黄色火焰 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 生成的氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为）： （1）在标准状况下，的体积为______L。 （2）某溶液中含有溶液的物质的量浓度为____mol/L。 （3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为______g。 （4）中的数目为______。 （5）个的物质的量为_______，其质量为_______。 （6）相同物质的量的和，含氧原子个数比为_______，它们的质量之比为____。 16. 如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性。 （1）有关氯气的性质，正确的是_______ a.黄绿色气体，密度比空气小　b.有毒、有刺激性气味　c.不能溶解于水 （2）该实验的现象是：A装置中红纸条_______，B装置中红纸条_______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是：_______。 （3）次氯酸不稳定，在光照下容易分解(请用化学方程式说明)_______。 （4）由于次氯酸不稳定，难以保存；因此在原来的基础上制得漂白粉。则漂白粉的有效成分是_______(填化学式) （5）书写水和氯气反应的化学方程式_______。 17. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是______(填字母)。 a.钠的熔点较低　b.钠的密度小于水　　c.钠的硬度较小　　d.钠是活泼金属 （2）过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题： ①A是实验室中制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。 ②B中盛装的试剂是溶液，其作用是_______。 ③写出C中发生反应的化学方程式：_______。 ④D中盛装的试剂可以是_______。 ⑤下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是_______(填字母)。 A．可以用分解制取　　B．可以使澄清石灰水变浑浊　　C．可以使带火星的木条复燃 18. 实验室欲用固体配制溶液。回答下列问题： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。选择容量瓶的规格是________(填100mL或250mL或500mL)。 （2）下图是精确配制溶液的几个步骤，其中操作正确的有________（填标号）。 （3）步骤Ⅰ中称得________g（结果保留四位有效数字）。 （4）玻璃棒在步骤Ⅱ中的作用是__________________________。 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有进行步骤Ⅳ________； ②在步骤Ⅴ中不慎有少量液体流到容量瓶外________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $