精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

定远育才学校2026-2027学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 考试范围：必修1第一章前二节 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2是酸性氧化物，故不选A； B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全是OH-，KOH属于碱，故不选B； C．FeO能和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物，故选C； D．NaCl能电离出金属阳离子和酸根离子，NaCl属于盐，故不选D； 选C。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 下列属于非电解质的是 A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误； B．H2SO4 溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，故B错误； C．金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．SO2的水溶液里生成亚硫酸，溶液导电，但SO2是非电解质，故D正确； 答案为D。 4. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应； 答案选C。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确； B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确； C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确； 故答案为：C。 6. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，则Na2CO3→NaOH能通过一步反应实现，A不符合题意； B．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式为：，则Cu→CuCl2能通过一步反应实现，B不符合题意； C．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，则Fe→Fe3O4能通过一步反应实现，C不符合题意； D．氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为氢氧化铁，要将氧化铁转化为氢氧化铁，可使氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，化学方程式分别为：，D符合题意； 故选D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯酸根是原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．硝酸铁是强电解质，完全电离出三价铁离子和硝酸根离子，电离方程式，符合书写规则，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．氢氧化钡电离应生成2个氢氧根离子，电荷不守恒，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是 A. 2K++OH-+＝K2CO3+H2O B. OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C. OH-+＝+H2O D. 2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH-+＝+H2O； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 10. 一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是 A. Na＋、Ca2＋、、 B. Na＋、Fe3＋、Cl-、 C. K＋、Ca2＋、Cl-、 D. Ba2＋、K＋、OH-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的水溶液为黄色，不符合“无色透明溶液”的要求，B错误； C．、、、均为无色离子，在酸性条件下相互之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．酸性溶液中含大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确； 答案选D。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D正确； 故答案为：A。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意； B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意； C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意； 答案选D。 14. 下列实验能发生离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜 B. 溶液与溶液混合 C. 溶液和溶液混合 D. 盐酸与溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铜为气体与固体的加热反应，没有离子参与，不属于离子反应，A错误； B．KOH溶液与CuSO4溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀，有离子参与反应，属于离子反应，B正确； C．NaNO3溶液和BaCl2溶液混合，离子交换后无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生反应，C错误； D．盐酸与K2SO4溶液混合，离子交换后无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生反应，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：共58分。 15. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A. 能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C. 若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 【答案】（1）胶头滴管 （2）红褐 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路 （5）分散质粒子直径不同 （6）B 【解析】 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。 【小问3详解】 所发生的化学方程式：。 【小问4详解】 鉴别方法可采用观察丁达尔效应来证明已制得胶体，用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路。 【小问5详解】 胶体与其他分散系不同的根本原因在于胶体粒子的粒径在1～100 nm之间，即分散质粒子直径不同。 【小问6详解】 A．饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子直径不同，可以用丁达尔效应区分，A正确； B．半透膜的作用是允许小分子和离子通过，而胶体粒子不能通过，胶体粒子直径在1 - 100 nm之间，所以半透膜的孔径应小于100 nm，若孔径大于100 nm，胶体粒子也会透过，无法达到提纯目的，B错误； C．提纯胶体采用渗析法，需要多次更换烧杯中的蒸馏水，以充分除去胶体中的杂质离子，C正确； D．Fe(OH)3胶体中含有杂质Cl⁻，Cl⁻能透过半透膜进入蒸馏水中，所以取少量烧杯中的液体（含Cl⁻），滴加硝酸银溶液会生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于________（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_________电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_________。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式_________。 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； 【小问2详解】 上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； 【小问5详解】 ④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； 【小问6详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH)2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问8详解】 ④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2:1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。 17. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应________________________________________。 （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应________________________________________。 （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水________________________________________。 （4）铁与足量稀硫酸反应________________________________________。 【答案】（1）H++OH−=H2O （2）Ag++Cl−=AgCl↓ （3）CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O （4）Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸是强酸、氢氧化钠是强碱，二者均为强电解质，在溶液中完全电离，反应生成可溶性强电解质氯化钠和弱电解质水，删去方程式两侧不参与反应的和，即可得到对应离子方程式：。 【小问2详解】 氯化钠和硝酸银均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，电离出的和结合生成难溶的氯化银沉淀，删去方程式两侧不参与反应的和，即可得到对应离子方程式：。 【小问3详解】 澄清石灰水足量时，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀和弱电解质水，其中二氧化碳、碳酸钙、水均保留化学式，澄清石灰水中的氢氧化钙拆为和，整理得到离子方程式：。 【小问4详解】 稀硫酸为强酸，在溶液中完全电离，铁为单质、氢气为气体均保留化学式，反应生成可溶性强电解质硫酸亚铁和氢气，铁被氧化为，删去不参与反应的，即可得到对应离子方程式：。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1- B．NO C．CO D．OH- 【答案】 ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag+ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH ⑥. B 【解析】 【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在； (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； (3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+； 据此分析解答。 【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓； (3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH； (4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2026-2027学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 考试范围：必修1第一章前二节 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列属于非电解质的是 A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2 4. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 6. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 8. 下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是 A. 2K++OH-+＝K2CO3+H2O B. OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C. OH-+＝+H2O D. 2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 10. 一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是 A. Na＋、Ca2＋、、 B. Na＋、Fe3＋、Cl-、 C. K＋、Ca2＋、Cl-、 D. Ba2＋、K＋、OH-、 11. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 14. 下列实验能发生离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜 B. 溶液与溶液混合 C. 溶液和溶液混合 D. 盐酸与溶液混合 二、非选择题：共58分。 15. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A. 能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C. 若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于________（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_________电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的_________。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式_________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式_________。 17. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应________________________________________。 （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应________________________________________。 （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水________________________________________。 （4）铁与足量稀硫酸反应________________________________________。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1- B．NO C．CO D．OH- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $