安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2024年巴黎奥运会期间,为确保赛场环境的安全,使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分,其中属于电解质的是 A.ClO2 B.O3 C.NaClO D.C2H5OH 2.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液。 分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。 分散系1与分散系2的本质区别是 A.是否有丁达尔效应 B.是否能透过半透膜 C.是否能发生聚沉 D.分散质粒子的直径不同 3.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列句子中涉及氧化还原反应的是 A.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 D.粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间 4.某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水体污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 A.KCl B.HNO3 C.NH4Cl D.KMnO4 5.H3PO2、HCl和H2SO4都在工业上用途广泛。H3PO2是一种弱酸,与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2。下列说法正确的是 A.稀硫酸能导电,所以稀硫酸是电解质 B.H3PO2和H2SO4均属于含氧酸 C.HCl只有在通电的情况下才可以在水中电离 D.NaH2PO2在水中的电离方程式为NaH2PO2Na++2H++P 6.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 A.碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料,属于胶体 B.某品牌胶囊中含石膏(CaSO4·2H2O),石膏属于纯净物 C.黄河入海口的沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质 D.传统的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成,爆炸时发生氧化还原反应 7.下列各组离子,在指定环境中能大量共存的是 A.含大量NaHSO4的溶液中:Mg2+、Ba2+、OH-、N B.无色澄清透明溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、N C.使石蕊变红的溶液中:K+、Na+、S、C D.含有Cl-的溶液中:S、N、Fe3+、K+ 8.为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂的选择正确的是 A.CO2(HCl):饱和碳酸氢钠溶液 B.CaO(CaCO3):水 C.Fe粉(Cu粉):稀盐酸 D.Na2SO4(H2SO4)溶液:过量的NaOH溶液 9.“谷神星一号”运载火箭用NH4ClO4作推进剂,其分解反应为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列关于该反应的说法正确的是 A.被还原的元素有两种 B.涉及的物质中只有一种是电解质 C.每生成1分子O2,转移7个电子 D.氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1 10.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.ab段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.cd段溶液的导电能力不断增强,说明过量的H2SO4发生电离 C.向e点溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为2H++CCO2↑+H2O D.用CuSO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 11.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品,二者混合使用,会产生对人体有危害的气体,发生的反应为NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A.NaCl是还原产物 B.氧化性:NaClO>Cl2 C.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况: D.若反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2、Br2+2I-2Br-+I2能发生,则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2,一定能发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2 12.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银溶液与铜反应:Cu+Ag+Cu2++Ag B.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+ C.硝酸银溶液与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N D.硫酸亚铁溶液与氨水反应:Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2N 13.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+Fe3++H2OS+Fe2++H+(未配平);②Cr2+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 A.反应①②均为氧化还原反应 B.还原性:SO2>Fe2+>Cr3+ C.配平后反应②的化学计量数依次为1、3、14、2、3、7 D.由上述反应推断:K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 14.Na2S2O3可用于解氰化物中毒。制备Na2S2O3的一种工艺流程如图所示。已知黄铁矿煅烧的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 下列说法正确的是 A.纯碱属于碱 B.“反应”过程中发生反应的化学方程式为Na2S+SO2+Na2CO32Na2S2O3+CO2 C.“煅烧”过程中若生成64 g SO2,理论上需要消耗88 g O2 D.从氧化还原角度分析,Na2S2O3与酸反应可能生成SO2和S 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(13分)对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言,分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质:①铁丝　②熔融CaO　③Ca(OH)2固体　④干冰(CO2)　⑤蔗糖　⑥Na2SO4溶液　⑦稀氨水　⑧有色玻璃　⑨稀醋酸　⑩小苏打粉末(NaHCO3)　淀粉溶液。 (1)上述物质中,属于酸式盐的是　　　　(填序号,下同),属于胶体的是　　　　,能导电的有　　　　,属于非电解质的有　　　　。  (2)Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐,这种分类方法的名称是　　　　。  (3)比较分散质粒子的直径大小:⑥　　　　(填“>”或“<”)。  (4)CO2和SO3都属于酸性氧化物,根据CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,写出SO3与NaOH反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (5)向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液,生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (6)通常情况下,在弱酸及弱碱的稀溶液中,弱酸、弱碱的电离程度均较小,据此可判断,向⑨中逐滴加入⑦直至过量,溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是　　　　(填字母)。  　　　　 　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　C 16.(15分)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列烧杯中。 (1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)烧杯①中分散系和(1)所得的分散系种类分别是　　　　、　　　　。  (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示,Fe(OH)3胶粒　　　　(填“带正电”“带负电”或“不带电”);Fe(OH)3胶体能够稳定存在,是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　,该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　。  (5)依据图2中的信息,提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的　　　　(填字母)装置,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  17.(16分)溶液、浊液、胶体是常见的分散系。 Ⅰ.明胶溶于水形成胶体,可用于制作药用胶囊。不法企业用皮革废料熬制工业明胶,用此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr),会对人体造成伤害。 (1)工业明胶中含有Fe(CrO2)2,其中铁元素为+2价,则铬元素为　　　　价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。  (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是　　　　(填字母)。  a.都不稳定,密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子直径均大于100 nm c.二者均有丁达尔效应 (3)一些含铬物质的转化关系如图所示。 ①属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。  ②请配平离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:　　Cr2+6I-+　　H+　　Cr3++3I2+　　H2O。每生成1分子I2转移　　　个电子。  Ⅱ.某溶液中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、S、Cl-、C等。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 (4)白色沉淀1的化学式是　　　　。生成白色沉淀2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (5)试样溶液中一定存在的离子是　　　　(填离子符号,下同),一定不存在的离子是　　　　。  18.(14分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂,其中K2FeO4、Cl2、NaClO还是常见的水处理剂,这些物质存在如图所示的转化关系。 (1)NaClO的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)反应③中NaClO是　　　　(填“氧化产物”或“还原产物”)。反应④中得电子的物质是　　　　(填化学式)。氧化性:Na2O2　　　　(填“>”或“<”)Na2FeO4。  (3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (4)反应⑤需要在碱性环境下进行,写出该反应的离子方程式并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　　　。  (5)向饱和Na2FeO4溶液中加入KOH,可得K2FeO4沉淀,反应⑦能发生的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。  (6)用K2FeO4处理污水,不仅能消毒杀菌,还能将水体中的CN-转化成无毒物质,生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中的悬浮杂质。 ①氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质与胶体的　　　　(填字母)有关。  A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 ②配平K2FeO4除去水体中的CN-的离子方程式。 　Fe+　CN-+　H2O　Fe(OH)3(胶体)+　C+　N2↑+　OH- 参考答案 1.C　解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,NaClO属于电解质。 2.D　解析:分散系是根据分散质粒子的直径大小不同进行分类的,所以分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。 3.B　解析:蜡烛的燃烧属于氧化还原反应,B项符合题意。 4.C　解析:NaNO2转化为N2,氮元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,HNO3、KMnO4具有强氧化性,KCl和NaNO2不反应,氯化铵中铵根离子具有还原性,C项符合题意。 5.B　解析:稀硫酸是混合物,不属于电解质,A项错误;HCl在水中电离不需要通电,C项错误;NaH2PO2在水中的电离方程式为NaH2PO2Na++H2P,D项错误。 6.A　解析:碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料,不是分散系,不属于胶体,A项错误;传统的黑火药的成分为硝酸钾、木炭和硫,爆炸时发生氧化还原反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳,D项正确。 7.D　解析:NaHSO4会与Ba2+、OH-发生反应,不能大量共存,A项不符合题意;Cu2+在水溶液中呈蓝色,B项不符合题意;使石蕊变红的溶液呈酸性,C与氢离子会发生反应,C项不符合题意。 8.A　解析:CaO会与水反应,B项错误;Fe粉会与稀盐酸反应,C项错误;加入过量的NaOH溶液会引入杂质,D项错误。 9.C　解析:该反应中氯元素的化合价降低,氮元素和氧元素的化合价均升高,被氧化的元素有两种,被还原的元素有一种,A项错误;NH4ClO4和H2O都是电解质,B项错误;每生成1分子O2,转移7个电子,C项正确;N2、O2均是氧化产物,Cl2是还原产物,氧化产物和还原产物的分子个数之比为3∶1,D项错误。 10.C　解析:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,A项正确;H2SO4与NaHCO3反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑,C项错误;CuSO4与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱,CuSO4过量时溶液中离子浓度增大,导电能力增强,导电能力变化曲线与题图相似,D项正确。 11.B　解析:NaClO中Cl元素化合价降低,作氧化剂,HCl中Cl元素化合价升高,作还原剂,Cl2既是氧化产物又是还原产物,A项错误;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,B项正确;NaClO中Cl元素化合价降低,生成氯气,用双线桥法表示反应的电子转移情况为,C项错误;由D中两个离子方程式可知,还原性I->Br->Cl-,向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2,一定能发生的反应为Cl2+2I-2Cl-+I2,D项错误。 12.D　解析:电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A项错误;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;硝酸银在水溶液中完全电离,正确的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,C项错误。 13.C　解析:反应①②均有元素化合价的变化,均为氧化还原反应,A项正确;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由反应①②可得还原性SO2>Fe2+>Cr3+,B项正确;根据得失电子守恒可知反应②的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,C项错误;氧化性Cr2>S,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,D项正确。 14.D　解析:根据流程图可知,“反应”过程中发生反应的化学方程式为2Na2S+4SO2+Na2CO33Na2S2O3+CO2,B项错误;“煅烧”过程中发生的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,根据化学方程式可知生成64 g SO2,消耗44 g O2,C项错误;Na2S2O3中S的平均化合价为+2,从氧化还原角度分析,Na2S2O3与酸反应生成SO2和S属于歧化反应,D项正确。 15.(1)⑩(1分);⑧(1分);①②⑥⑦⑨(1分);④⑤(1分) (2)交叉分类法(2分) (3)<(1分) (4)SO3+2OH-S+H2O(2分) (5)Ca2++2OH-+2HCC+CaCO3↓+2H2O(2分) (6)A(2分) 解析:(6)向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量,两者反应生成醋酸铵,醋酸铵在水中完全电离,随着反应进行,溶液中离子浓度逐渐增大,溶液导电能力增强,醋酸与一水合氨完全反应后,再加入稀氨水,溶液中离子的数量没有明显增加,但是溶液体积增大,离子浓度减小,导电能力减弱。 16.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (2)溶液(1分);胶体(1分) (3)带正电(1分);Fe(OH)3胶粒带正电荷,相互排斥,不能聚沉(2分) (4)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4FeAsO4↓+3H2O(2分);复分解反应(2分) (5)C(2分);胶体的分散质粒子不能透过半透膜,但水分子或离子能透过半透膜(2分) 解析:(2)胶体是分散质粒子直径在 1~100 nm 的分散系,溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系,浊液是分散质粒子直径大于100 nm的分散系,烧杯①中分散系和(1)所得的分散系分别是溶液、胶体。 (5)依据图2信息可知浊液不能通过滤纸,胶体可通过滤纸但不能通过半透膜,溶液可通过滤纸和半透膜,故图3中C装置可用于提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)。 17.(1)+3(1分);盐(1分) (2)c(1分) (3)①Ⅰ、Ⅳ、Ⅵ(2分) ②(2分);2(2分) (4)BaSO4(1分);2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓(2分) (5)S、Mg2+(2分);C、Ba2+、Fe3+(2分) 解析:(5)由向试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知,试样溶液中含有硫酸根离子,不含有碳酸根离子和钡离子;由向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知,试样溶液中含有镁离子,不含有铁离子;由于向试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子,则向溶液2中加入过量硝酸溶液后,再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子;由于实验中没有涉及钠离子检验的操作,所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。 18.(1)NaClONa++ClO-(1分) (2)氧化产物(1分);O2(2分);>(1分) (3)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分) (4)(2分) (5)相同温度下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4(2分) (6)①C(1分) ②10、6、22、10、6、3、14(2分) 解析:(4)反应⑤的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,Fe中O为-2价,Fe为+6价,用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目:。 ( 第 11 页 共 12 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $