精品解析：河北邯郸冀南新区凌云中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期期中试卷 高一化学试题 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 选择题 一、选择题(每小题3分，共16题，满分48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述中错误的是 A. 0.5 mol氧  B. 1 mol  C. 2 mol铁原子  D. 0.5 mol氮气 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 3. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 4. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A. Na2O2、KOH、CaO  B. CO、NaOH、KCl C. H2O、H2SO4、NaCl  D. CuO、Na2O、CaCO3 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 稀硫酸  B. 石墨  C. 熔融氯化钾  D. 6. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 加热时，试管口不对着自己或他人 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土盖灭 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中 D. 闻氯气气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 7. 下列有关胶体的说法错误的是 A. 雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体  B. 胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C. 分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应  D. 胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体 8. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 9. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A.   B. C.    D. 10. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C. 通常情况下，含有2 mol氧原子的氧气占有的体积约是22.4 L D. 在标准状况下，所占有的体积约是11.2 L 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.       B. C.      D. 12. 下列物质的分类组合，正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 13. 有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B. 萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C. 进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 14. 查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①； ②； ③。 已知：难溶于水，常温下Ni与不反应。下列分析错误的是 A. 镍能与氯化铜发生置换反应  B. ①和③都属于氧化还原反应 C. 能与NaOH溶液发生复分解反应  D. 反应②属于复分解反应，NiO属于酸性氧化物 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 下列物质中，与0.3 mol含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g B. 4.48 L（标准状况） C. 个HCl分子 D. 0.12 mol 第二部分 非选择题 二、非选择题(共4题，满分52分) 17. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置_____________(填代表装置图的字母，下同)，此实验用到的玻璃仪器有__________________(请写出仪器名称)。 （2）分离胶体和溶液，选择装置________，该分离方法的名称为______________。 （3）装置B中①的名称是______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。 （4）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________。 若想证明氢氧化铁胶体已经制备成功，可以利用______________(请写出方法的名称)进行鉴别。 18. 现有下列物质。 ①NaHCO3晶体；②稀硫酸；③干冰；④铝；⑤液氨；⑥熔融KNO3；⑦HCl气体；⑧酒精。 （1）以上物质能导电的是____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_________。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：______________________。 （3）写出④与⑦的溶液反应的化学方程式：_______________________。 19. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）0.5 mol CH4在标准状况下的体积为______，质量是___________。 （2）2 mol CO2的质量为_______g。 （3）在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____L，含氧原子的物质的量为______mol。 （4）标准状况下，1.7 gNH3与___________L H2S气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 gNa2X含有Na+数目为，则X的相对原子质量为_________。 20. 回答下列问题。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为：。反应中氧化剂是________，还原剂是_______；反应中_______元素被氧化。氧化性：Cl2_________Fe3+。 （2）某反应中反应物与生成物有和一种未知离子X。 ①已知在反应中得到电子，则X是_______。 ②该反应的离子方程式是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中试卷 高一化学试题 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 选择题 一、选择题(每小题3分，共16题，满分48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述中错误的是 A. 0.5 mol氧  B. 1 mol  C. 2 mol铁原子  D. 0.5 mol氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用摩尔作单位表示物质的量时，必须明确微粒的种类。“0.5 mol氧”中的“氧”未指明是氧原子、氧分子等，所指微粒不明确，A错误； B．“1 mol ”明确表示1 mol铁离子，指明了微粒的种类，B正确； C．“2 mol铁原子”明确表示铁原子的物质的量为2 mol，指明了微粒的种类，C正确； D．氮气由氮分子构成，“0.5 mol氮气”表示0.5 mol氮分子，所指微粒明确，D正确； 故选A。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，元素化合价由中的+7价分别变为中的+6价、中的+4价，部分元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液等分散系也可外观澄清透明，该性质不是胶体独有，A错误； B．溶液在稳定条件下也可稳定存在，该性质不是胶体独有，B错误； C．丁达尔现象是胶体的宏观鉴别现象，由分散质粒径大小决定，属于表观特征而非本质特征，C错误； D．分散系的分类根本依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质的直径大小在1~100 nm之间，是其区别于其他分散系的最本质特征，D正确； 故选 D。 4. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A. Na2O2、KOH、CaO  B. CO、NaOH、KCl C. H2O、H2SO4、NaCl  D. CuO、Na2O、CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于氧化物，属于碱，但属于氧化物不属于盐，A错误； B．是仅由碳、氧两种元素组成的氧化物，电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，分类均符合要求，B正确； C．属于氧化物，但属于酸不属于碱，属于盐，C错误； D．属于氧化物，但属于氧化物不属于碱，属于盐，D错误； 故选B。 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 稀硫酸  B. 石墨  C. 熔融氯化钾  D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此稀硫酸不属于电解质，A错误； B．石墨是碳单质，电解质必须为化合物，因此石墨不属于电解质，B错误； C．熔融氯化钾是盐类化合物，属于电解质，且熔融状态下电离出自由移动的离子，可以导电，C正确； D．本身不能发生电离，属于非电解质，且自身不导电，D错误； 故选C。 6. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 加热时，试管口不对着自己或他人 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土盖灭 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中 D. 闻氯气气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热试管时，管内液体可能沸腾而溅出，试管口不对着自己或他人，可以防止溅出的液体伤人，符合实验安全规范，A正确； B．金属钠不慎着火时，用干燥的沙土覆盖，可以隔绝空气，使燃烧停止，符合实验安全规范，B正确； C．浓硫酸溶于水时放出大量热，将水加入浓硫酸中，容易使水迅速沸腾并引起酸液飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，原操作不符合实验安全规范，C错误； D．氯气有毒且有刺激性气味，闻其气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，可以避免直接凑近瓶口吸入较多氯气，符合实验安全规范，D正确； 故选C。 7. 下列有关胶体的说法错误的是 A. 雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体  B. 胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C. 分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应  D. 胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶、有色玻璃属于固溶胶、淀粉溶液属于液溶胶，三者的分散质粒子直径都在1~100 nm范围内，都属于胶体，A正确； B．溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，浊液分散质粒子直径大于100 nm，所以胶体和溶液的分散质粒子直径都比浊液小，B正确； C．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅用于鉴别胶体和溶液，不是分散系分类的本质依据，C错误； D．胶体是混合物，胶体粒子不能透过半透膜，所以实验室常用渗析法提纯胶体，D正确； 故选C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，A错误； B．熔融的能导电，且是化合物，符合电解质的定义，B正确； C．铜丝、石墨都是单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时在水分子作用下即可发生电离，不需要通电，D错误； 故选B。 9. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A.   B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，属于阴影区域，A正确； B．反应属于化合反应，同时属于氧化还原反应，不属于阴影区域，B错误； C．反应属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影区域，C错误； D．反应属于分解反应，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不属于阴影区域，D错误； 故选A。 10. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C. 通常情况下，含有2 mol氧原子的氧气占有的体积约是22.4 L D. 在标准状况下，所占有的体积约是11.2 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压不属于标准状况，气体摩尔体积大于，0.5 mol 任何气体的体积大于11.2 L，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气态物质，1 mol 固体、液体的体积不为22.4 L，B错误； C．含有2 mol 氧原子的物质的量为1 mol，通常状况不属于标准状况，其体积不为22.4 L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为，0.5 mol 的体积为，D正确； 故选 D。 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.       B. C.      D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铵为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式符合书写规则，A正确； B．中的高锰酸根是稳定原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是弱酸酸式盐，难以完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．离子电荷书写规范为电荷数在前、正负号在后，镁离子应写为，正确电离方程式为，D错误。 故答案为A。 12. 下列物质的分类组合，正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的分类，A错误； B．蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；蔗糖溶液含有蔗糖和水两种物质，属于混合物；氢氧化钠在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质；SO2自身不能电离，属于非电解质，B正确； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钙是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，不是非电解质，C错误； D．碳酸钠是盐，属于电解质，不是非电解质，D错误； 故答案为B。 13. 有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B. 萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C. 进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液漏斗带有活塞和上口瓶塞，为避免使用过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，A正确； B．萃取时，将分液漏斗充分振荡可使溶质与萃取剂充分接触，有利于溶质转移到萃取剂中，可提高萃取效果，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精与水可以任意比例互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘单质，C错误； D．分液时，为避免上层液体被下层液体残留污染，先从下口放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，D正确； 故选C。 14. 查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①； ②； ③。 已知：难溶于水，常温下Ni与不反应。下列分析错误的是 A. 镍能与氯化铜发生置换反应  B. ①和③都属于氧化还原反应 C. 能与NaOH溶液发生复分解反应  D. 反应②属于复分解反应，NiO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知Ni的金属活动性排在之前，活动性强于，故Ni能与氯化铜发生置换反应，A正确； B．反应①中、元素化合价发生变化，反应③中、元素化合价发生变化，均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，B正确； C．与反应可生成难溶物，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，C正确； D．反应②是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，但能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn可与CuSO4溶液发生置换反应生成ZnSO4，故A错误； B．CuO只能加入盐酸，反应生成CuCl2，故B正确； C．CaCO3可高温分解生成CO2，故C错误； D．NaOH可与MgSO4发生复分解反应生成Na2SO4，故D错误； 故选B。 16. 下列物质中，与0.3 mol含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g B. 4.48 L（标准状况） C. 个HCl分子 D. 0.12 mol 【答案】D 【解析】 【详解】每个水分子含有2个氢原子，0.3 mol 中氢原子的物质的量为。氢原子数相同，则氢原子的物质的量相等。 A．的摩尔质量为，每个分子含有1个氢原子，18.9 g 中氢原子的物质的量为，与0.6 mol不相等，A错误； B．标准状况下，为气体，气体摩尔体积为。每个分子含有4个氢原子，4.48 L 中氢原子的物质的量为，与0.6 mol不相等，B错误； C．每个HCl分子含有1个氢原子，取阿伏加德罗常数，则个HCl分子中氢原子的物质的量为，与0.6 mol不相等，C错误； D．1 mol 含有5 mol氢原子，0.12 mol 中氢原子的物质的量为，与0.3 mol 所含氢原子的物质的量相等，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题(共4题，满分52分) 17. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置_____________(填代表装置图的字母，下同)，此实验用到的玻璃仪器有__________________(请写出仪器名称)。 （2）分离胶体和溶液，选择装置________，该分离方法的名称为______________。 （3）装置B中①的名称是______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。 （4）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________。 若想证明氢氧化铁胶体已经制备成功，可以利用______________(请写出方法的名称)进行鉴别。 【答案】（1） ①. C ②. 烧杯、分液漏斗 （2） ①. A ②. 渗析 （3） ①. (直形)冷凝管 ②. 下 （4） ①. ②. 丁达尔效应 【解析】 【分析】A为渗析的装置、B为蒸馏的装置、C为分液的装置，由此解答； 【小问1详解】 油和水互不相溶，静置后会分层，适用分液法分离，对应装置为；分液操作所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯； 【小问2详解】 胶体粒子直径为，无法透过半透膜，溶液中溶质粒子直径小于可透过半透膜，因此用渗析法分离胶体和溶液；对应装置为； 【小问3详解】 为蒸馏装置，标号①的仪器为直形冷凝管，作用是冷凝蒸气；为保证冷凝水充满冷凝管、实现逆流换热提升冷凝效率，冷凝水需从下口进入，上口流出； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体是否制备成功。 18. 现有下列物质。 ①NaHCO3晶体；②稀硫酸；③干冰；④铝；⑤液氨；⑥熔融KNO3；⑦HCl气体；⑧酒精。 （1）以上物质能导电的是____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_________。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：______________________。 （3）写出④与⑦的溶液反应的化学方程式：_______________________。 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①⑥⑦ ③. ③⑤⑧ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子的物质可导电，金属铝含自由电子，稀硫酸、熔融硝酸钾含自由移动的阴、阳离子，三者可导电，对应序号为②④⑥。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，碳酸氢钠、硝酸钾为盐，氯化氢为酸，三者均为电解质，对应序号为①⑥⑦。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，干冰、液氨自身不能电离产生自由移动的离子，酒精为非电解质类有机物，三者均为非电解质，对应序号为③⑤⑧。 【小问2详解】 碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 铝与盐酸溶液反应生成氯化铝和氢气，配平后化学方程式为。 19. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）0.5 mol CH4在标准状况下的体积为______，质量是___________。 （2）2 mol CO2的质量为_______g。 （3）在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____L，含氧原子的物质的量为______mol。 （4）标准状况下，1.7 gNH3与___________L H2S气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 gNa2X含有Na+数目为，则X的相对原子质量为_________。 【答案】（1） ①. 11.2 L ②. 8g （2）88 （3） ①. 44.8 ②. 4 （4）3.36 （5）16 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，的摩尔质量，根据，的体积为；根据，质量为。 【小问2详解】 的摩尔质量，根据，的质量为。 【小问3详解】 标准状况下，根据，的体积为；1个分子含2个氧原子，氧原子的物质的量为。 【小问4详解】 的摩尔质量，的物质的量为，含氢原子的物质的量为；1个分子含2个氢原子，所需的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问5详解】 的物质的量为，中与的计量比为2:1，，的摩尔质量，X的相对原子质量为。 20. 回答下列问题。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为：。反应中氧化剂是________，还原剂是_______；反应中_______元素被氧化。氧化性：Cl2_________Fe3+。 （2）某反应中反应物与生成物有和一种未知离子X。 ①已知在反应中得到电子，则X是_______。 ②该反应的离子方程式是_____________________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. Fe(NO3)3 ③. Fe ④. ＞ （2） ①. Fe2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中元素的化合价由价降低到 中的价，得电子被还原，作氧化剂；中元素的化合价由价升高到中的价，失电子被氧化，作还原剂，因此被氧化的元素是元素。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性”的规律，氧化剂的氧化性强于还原剂（即）。 【小问2详解】 ①已知在反应中得到电子作氧化剂，元素化合价由价降低为的 价；则未知离子必然作还原剂，在反应中失去电子化合价升高。结合生成物中有，可知为，其化合价由价升高为价。 ②根据得失电子守恒，每个得到，每个失去，故和的系数为，和的系数为；再根据电荷守恒，左边电荷总数为，右边电荷总数为，解得的系数为；最后根据氢氧原子守恒，的系数为。配平后的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $