河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期创新班10月期中检测卷 化学试题

26级创新班10月质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．D 13．C 14．D 15．（14分） （1）ab（2分） （2）（2分）；、（2分） （3）（2分） （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净，反之，则没有洗净（合理即可，2分） （5）（“”后加“↓”不扣分，2分） （6）53∶84（2分） 16．（14分） （1）BD（2分） （2）①放热（2分）；负极（2分） ②0.1（2分） （3）（2分） （4）①（2分） ②还原（2分） 17．（14分） （1）装置C中澄清石灰水变浑浊（2分）；排出装置中的空气，防止空气中的将氧化，干扰实验（2分，合理即可） （2）应将装置E中的导管改成短进长出（2分） （3）浓硝酸（1分）；（2分） （4）①的（2分） ②（1分） ③（2分） 18．（16分） （1）①0.40（2分）；（2分） ②d（2分） （2）①水蒸气或（2分） ②54.5（2分） ③大于（2分） （3）电极Ⅱ（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级创新班10月质量检测 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册，必修第二册专题6～专题7第二单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列过程属于氮的固定的是 A．转化为 B．放电条件下，与结合生成 C．将氮氧化物转化为 D．植物的根系从土壤中吸收 2．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的钙原子： B．的结构示意图： C．和互为同素异形体 D．在水溶液中的电离方程式： 3．下列过程的能量转化形式主要为化学能转化为电能的是 A．天然气燃烧 B．太阳能电池发电 C．干电池放电 D．电器取暖 4．1 mol可燃物充分燃烧生成和时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为、。下列说法错误的是 可燃物 放出的热量（kJ） 283.0 285.8 890.3 A． B．相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C．等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是 D．将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的电子总数为 B．标准状况下，中含有的质子数为 C．与足量在加热条件下充分反应失去的电子数为 D．溶液中含氧原子数为 6．下列有关原电池的说法正确的是 A．原电池中电解质溶液起导电作用，故电解质在熔融状态下一定能导电 B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将X、Y两种金属浸入稀溶液中组成原电池，Y极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 7．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁（）与稀硝酸反应制取气体： B．向溶液中加入过量溶液： C．将少量通入溶液中： D．气体溶于水： 8．电解水（）是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．电解水的反应为放热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．总反应过程中有极性键的断裂和生成 D．的电子式为 9．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的只是氧化产物 D．实验过程中，观察到丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 10．根据原电池原理，对下列装置判断正确的是 A．装置①～④中均有电流产生 B．装置②中每转移0.2 mol电子，电解液的质量减少0.8 g C．装置③不能验证、的活泼性强弱 D．装置④中电极上发生氧化反应 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．X、Y的单质在自然界中均存在 B．简单离子半径： C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 12．工业上一般以硫黄或黄铁矿（也称硫铁矿）为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1 t含杂质25%的黄铁矿可制得质量分数为98%的浓硫酸1.25 t 13．识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的能量变化 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．镁条与盐酸反应生成的速率随时间的变化 D．向饱和溶液中加入一定量的，溶液中溶质的浓度随时间的变化 14．一定条件下，在水溶液中含氯离子（、，，，，）的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．e对应的含氯离子中， B．在酸性条件下，a、b会反应产生 C．转化为和放出热量116 kJ D．从能量角度分析，溶液中最稳定的是 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。图1为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：①极易溶于水，能发生反应； ②时，几种物质的溶解度如下： 物质 S/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）实验室配制饱和食盐水时，下列仪器中需要使用的有____________（填字母）。 a． b． c． d． e． （2）物质X是____________（填化学式），除外，从“沉淀池”得到的“滤液”中含有的阳离子主要为____________（填离子符号）。 （3）根据上图，写出“沉淀池”中发生反应的离子方程式：_________________________________。 （4）从“沉淀池”中获得固体需要经过过滤、洗涤等步骤，判断沉淀是否洗净的实验方案是_____________________________。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有等物质生成，该反应的化学方程式为_______________________________。 （6）取一定质量、的混合物溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量的关系如图2所示，则固体中与的质量之比为____________。 16．（14分）电化学在日常生活、航空航天、汽车工业等领域的应用日益广泛。回答下列问题： （1）下列常见的化学电源属于二次电池的是____________（填字母）。 A．锌锰干电池 B．铅蓄电池 C．燃料电池 D．镍氢电池 （2）某品牌暖贴的内部结构如图1所示，暖贴中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的和水蒸气接触就会形成原电池。 ①电池工作时____________（填“吸热”或“放热”）；为该原电池的____________（填“正极”或“负极”）。 ②理论上，每转移0.4 mol电子时，消耗的物质的量为____________mol。 （3）碱性纽扣式银锌电池的工作原理如图2所示，总反应为。则其正极上的电极反应式为________________________。 （4）车用固态电池被视为下一代动力电池的终极解决方案。某固态锂电池以为固态电解质（装置如图3所示），电池总反应为。 ①电极b上的电极反应式为________________________。 ②电池放电过程中，发生____________（填“氧化”或“还原”）反应。 17．（14分）某学习小组设计实验探究铜与硝酸的反应，回答下列问题： Ⅰ．为了证明铜与稀硝酸反应产生，小组同学设计了如图所示实验（装置气密性良好，加热装置和固定装置均已略去，F是用于鼓入空气的打气球）。 （1）实验开始时先将B浸入稀硝酸中，观察到________________________（填现象）时，将装置B移出，设计该步操作的目的是________________________。 （2）将铜丝浸入稀硝酸中，微热装置A，装置A中产生无色气体，装置E中出现浅红棕色气体（此时未鼓入空气），同学们经过分析认为某个装置设计的不合理，应对装置做出的改进是_________________________。 Ⅱ．比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性 （3）用试管收集两试管干燥的气体，塞紧橡皮塞，用注射器分别向其中注入浓硝酸和稀硝酸，观察到注入浓硝酸的试管中气体变红色，注入稀硝酸的试管无明显现象，说明____________（填“浓硝酸”或“稀硝酸”）的氧化性更强，反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ．分别将等质量的铜片与等体积、均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，观察到前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色，通过查阅资料得知，主要是由于浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色，另一种可能的原因是铜与浓硝酸反应时生成了一种弱酸，电离出的与结合生成了绿色的。 （4）小组同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8 s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 的 立即变黄 实验3 的 溶液基本无色 ①实验1中溶液a是____________。 ②依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中__________与作用的结果。 ③写出铜与浓硝酸反应生成、的离子方程式：___________________。 18．（16分）研究并开展的治理工作，具有极其重大的现实意义和战略意义。回答下列问题： （1）活性炭还原法处理的反应为，一定温度下，向恒容密闭的真空容器中充入和足量的活性炭（固体体积忽略不计），测得、的浓度随时间的变化情况如下表： 时间/min 0 10 20 1.00 0.58 x 0 0.21 0.30 ①表格中________；10～20 min内，的平均反应速率为________。 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．容器内压强保持不变 b． c． d．保持不变 （2）工业上常用作还原剂处理。化学方程式为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。 ①曲线c代表______的物质的量随时间的变化关系。 ②N点时，转化率为________%（结果保留三位有效数字）。 ③M点正反应速率_______（填“大于”“小于”或“等于”）N点。 （3）电化学法处理和的装置如图2所示，其中固体氧化物电解质允许在其间通过，该燃料电池的负极是_______（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”），正极的电极反应式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $