河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期创新班10月期中检测卷 化学试题

26级创新班10月质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.B氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，B项符合题意。 2.D中子数为20的钙原子为”Ca,A项错误；Na的结构示意图为+ 8,B项错误；H和H2属于同一种 物质，C项错误；KCIO在水溶液中的电离方程式为KCO一K+CIO,D项正确。 3.C天然气燃烧主要是将化学能转化为热能，A项错误：太阳能电池发电是将太阳能转化为电能，B项错误： 干电池放电是将化学能转化为电能，C项正确：电器取暖主要是将电能转化为热能，D项错误。 4.A该反应为放热反应，△H=一890.3kJ·mol1,A项错误；煤气与空气接触更充分，且无SO2排放，B项 正确；1gCO、H2、CH4充分燃烧放出的热量依次是10.1kJ、142.9kJ、55.6kJ,C项正确；相同体积的甲烷燃 烧耗氧量更大，因此将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口，D项正确。 5.C12gCo中含碳原子数为NA,含电子总数为6NA,A项错误；标准状况下，1.12LN2中含有质子数为 0.7NA,B项错误；7gLi完全转化为Li2O时失去的电子数为NA,C项正确；水中还含有氧原子，D项错误。 6.C电解质溶液如HCI,HC在熔融状态下不导电，A项错误；常温下，将Fe、Cu两种金属浸入浓硝酸溶液中 组成原电池，刚开始Fe是负极，当F钝化后，Cu是负极，B项错误；根据原电池的工作原理，正极发生还原 反应，X、Y相连，Y极上有大量气体产生，说明Y极上发生还原反应，故金属的活泼性：XY,C项正确；燃料 电池两个电极不参与反应，可以是同种金属或非金属，D项错误。 7.DFeS虽然可以与强酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成HS气体，但硝酸是氧化性酸，硝酸会将FS中的S2-氧 化，同时可能将Fe2氧化成Fe3+,A项错误；少量Ba(OH)2与NH HSO4反应，正确的离子方程式为Ba十 2OH+2H+SO一BaSO4Y+2H2O,B项错误：SO2通入NaCIO溶液中会被氧化为SO,C项错误。 8.B水的电解反应需要持续输人电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A项错误；过程①②为O一H键断 裂，需吸收能量，过程③为H一H键生成，放出能量，B项正确；电极表面发生O一H键断裂和H一H键生成， 分别为极性键和非极性键，C项错误；O的电子式为O::O,D项错误。 9.C浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO,说明NH具有还原性，A项正确：锥形 瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的NO又与瓶口的O发生了反应生成NO2,B项正确： 反应4NH十50。产4NO十6H,0中，NO既是氧化产物又是还原产物，C项错误；若丝始终保持红热，则 证明NH与O2发生的反应放出热量，D项正确。 10.B装置①中没有活动性不同的两种金属作电极，装置③没有构成闭合回路，均没有电流通过，A项错误；装 置②中，电池总反应为Fe+Cu+一Fe2++Cu,每转移0.2mol电子，有5.6gFe2+进人电解液，6.4gCu2 在正极放电析出，故电解液质量减少0.8g,B项正确；装置③中F能与稀硫酸反应，Cu不能，可以证明两 者的活泼性强弱，C项错误；Mg、AI和NaOH溶液构成原电池，Al作负极，Mg作正极，Mg电极上发生还原 反应，D项错误。 11.C根据题意，X、Y、Z、W分别为N、O、Mg、S。X、Y的单质N、O2在自然界中均存在，A项正确；简单离子 半径：S2>N3>O2>Mg+,B项正确；Z(Mg)的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,属于中强碱， C项错误；Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同，MgO中为离子键，SO2(或SO3等)中为共价 键，D项正确。 12,D硫黄微溶于酒精，A项错误；若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应4FeS,十1O,高温2Fe,0十8S0, 生成1 mol SO2,转移电子数为5.5NA,B项错误；浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性， C项错误：根据硫元素守恒：FeS~2HSO4,1t含杂质25%的矿石中FeS的质量为0.75t,其中硫元素的 Q75x造x98 质量为0.75×贫，可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量为 32 98% 一t=1.25t,D项正确。 13.C铁粉与硫粉的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确：探究实验需要保证单 一变量原则，通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化 【高一10月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-113A 学反应速率的影响，B项正确：镁条与盐酸的反应放热，反应过程中H十浓度越来越小，反应速率先增大后减 小，C项错误；向饱和Ca(OH)2溶液中加人一定量的CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2为放热反应， Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，CO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时 间t先减小后增大，最后保持不变，D项正确。 14.De对应的含氯离子CIO中，氯元素为十7价，x=4,A项正确；在酸性条件下，C1、CIO会反应产生 C2,B项正确；反应过程的热量变化=生成物总能量一反应物总能量=(64一60×3)kJ=一116kJ,C项正 确；能量越低越稳定，溶液中最稳定的是CI,D项错误。 15.(14分) (1)ab(2分) (2)CO(2分)；NH、Na(2分) (3)Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO+NH(2) (4)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净， 反之，则没有洗净（合理即可，2分） (5)2Na2CO3+Cl2+H2O-NaCIO+NaC1+2 NaHCO3(“NaHCO3”后加“￥”不扣分，2分) (6)53:84(2分) 16.(14分) (1)BD(2分) (2)①放热(2分)：负极(2分)②0.1(2分) (3)AgO+HO+2e-—2Ag+2OH(2分) (4)①Li-e—Li+(2分)②还原(2分) 17.(14分) (1)装置C中澄清石灰水变浑浊(2分)：排出装置中的空气，防止空气中的O2将NO氧化，干扰实验(2分， 合理即可) (2)应将装置E中的导管改成短进长出(2分) (3)浓硝酸(1分)：NO+2HNO3(浓)—3NO2+HO(2分) (4)①6mol·L1的NaNO3(2分) ②H+(1分) ③Cu+3H++NO方Cu++HNO2+H2O(2分) 18.(16分) (1)①0.40(2分)；0.009mol·L1·min1(2分)②d(2分) (2)①水蒸气或HO(g)(2分)②54.5(2分)③大于(2分) (3)电极Ⅱ(2分)：2NO+4e-—N2+2O9-(2分) 部分答案解析： (2)②N点时，设NO(g)的变化量为6xmol,则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 初始量/mol 4 6 0 0 变化量/mol Ax 6x 5x 6x N点的量/mol 4-4x 6-6.x 5.x 6x N点时，N0和N的物质的量相等，即6-6x=5,x号nol.N0的转化率a(NO)-号×100%= 6 6 100%≈54.5%。 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H写成H,e写成），每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一10月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-113A26级创新班10月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册，必修第二册专题6~专题7第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列过程属于氮的固定的是 A.NO2转化为N2O, B.放电条件下，N2与O2结合生成NO C.将氨氧化物转化为N2 D.植物的根系从土壤中吸收NH 2.下列化学用语表达正确的是 A.中子数为20的钙原子：8Ca B.Na+的结构示意图 C.1H2和2H2互为同素异形体 D.KCIO3在水溶液中的电离方程式：KCIO3=K++CIO3 带 3.下列过程的能量转化形式主要为化学能转化为电能的是 A.天然气燃烧 B.太阳能电池发电 C.干电池放电 D.电器取暖 4.1mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(I)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分 为CO、H2。下列说法错误的是 可燃物 Co H2 CH 放出的热量(k) 283.0 285.8 890.3 A.CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3kJ·mol-1 B.相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C.等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D,将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 【高一10月质量检测·化学第1页（共6页）】 27-T-113A 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，12gC6o中含有的电子总数为12Na B.标准状况下，1.12LN2中含有的质子数为1.4NA C.7gLi与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为NA D.2L0.5mol·L1H2SO4溶液中含氧原子数为4Na 6.下列有关原电池的说法正确的是 A.原电池中电解质溶液起导电作用，故电解质在熔融状态下一定能导电 B.常温下，将Fe、Cu两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，Fe始终为负极 C.将X、Y两种金属浸人稀H2SO4溶液中组成原电池，Y极上有大量气体产生，则活泼性：Y D.原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 7.下列离子方程式书写正确的是 A.硫化亚铁(FeS)与稀硝酸反应制取H2S气体：FeS十2H+Fe2+十H2S个 B.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH+NH+Ht+SO? BaSO4￥+NH3·H2O+H2O C.将少量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HCIO+SO3 D.NO2气体溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO5+NO 8.电解水(2H,0电邂2H2个+02个)是0，和H,再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极 表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是 过程①过程③过程② H. OH H,O H,O 金 金 催化剂 A.电解水的反应为放热反应 B.过程①②吸收能量，过程③放出能量 C.总反应过程中有极性键的断裂和生成 D.O2的电子式为：0：0： 9.某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错 误的是 红热的 XPt丝 A.该实验体现了浓氨水的挥发性和NH3的还原性 B.实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C.氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 浓氨水 D.实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 【高一10月质量检测·化学第2页（共6页）】 27-T-113A 10.根据原电池原理，对下列装置判断正确的是 稀盐酸 CuSO,溶液 稀H,SO4 NaOH溶液 ① ② ③ ④ A.装置①~④中均有电流产生 B.装置②中每转移0.2mol电子，电解液的质量减少0.8名 C,装置③不能验证Fe、Cu的活泼性强弱 D.装置④中Mg电极上发生氧化反应 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y 和Z形成的简单离子Y2-与Z+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误 的是 A.X、Y的单质在自然界中均存在 B.简单离子半径：W>X>Y>Z C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 12.工业上一般以硫黄或黄铁矿（也称硫铁矿）为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设N⅓为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 燃烧 400~500℃ 98.3%的浓疏酸吸收 硫黄或黄铁矿 S02 S03 H,SO V,O 空气 A.硫黄难溶于水，易溶于酒精 B.若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1 mol SO2,转移电子数为5Na C.浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D.理论上，用1t含杂质25%的黄铁矿可制得质量分数为98%的浓硫酸1.25t 13.识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是 能量 反应物 1 mL 1 mL 0.2 molL 0.1 mol-L (H)/mL.s c/(mol-L-) 硫酸 疏酸 生成物 2 mL 0.1 mol-L NaS,O t/s t/s 反应过程 D.向饱和Ca(OH)2溶 A.铁粉与硫粉加热后 B.探究反应物浓度对化学反 C.镁条与盐酸反应 反应的能量变化 应速率的影响 生成H2的速率随 液中加人一定量的 时间的变化 CaO,溶液中溶质的 浓度随时间的变化 【高一10月质量检测·化学第3页（共6页）】 27-T-113 14.一定条件下，在水溶液中含氯离子(C-、CIO2,x=1,2,3,4)能量kmo) 的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 c+3,100) 100 80 A.e对应的含氯离子ClO五中，x=4 d+5,64) 60 B.在酸性条件下，a、b会反应产生Cl2 40 /6(+1,60) C.3 mol ClO转化为2 mol Cl-和1 mol ClO3放出热量oa(-1,) 116kJ -1+1+35+7化合价 D.从能量角度分析，溶液中最稳定的是CI1○2 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。图1为 联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 饱和食盐水 物质X C02 合成氨厂 N旺 沉淀池 煅烧炉 Na,CO3 NH 滤液 细小的NaC颗粒 NH,C1(化肥) 图1 已知：①NH极易溶于水，能发生反应NH3十H2O=NH3·H2O; ②20℃时，几种物质的溶解度如下： 物质 NaCl NH HCO NaHCO NH CI S/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： (1)实验室配制饱和食盐水时，下列仪器中需要使用的有 (填字母)。 (2)物质X是 (填化学式)，除H+外，从“沉淀池”得到的“滤液”中含有的阳离子主 要为 (填离子符号)。 (3)根据上图，写出“沉淀池”中发生反应的离子方程式： (4)从“沉淀池”中获得固体需要经过过滤、洗涤等步骤，判断沉淀是否洗净的实验方案是 (5)工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯 An(NaHCO3)/mol 碱溶液与C2反应可制得NaCIO,同时有NaHCO3等物质 N 生成，该反应的化学方程式为 (6)取一定质量Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，逐滴加入 2 M 稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质1 的量的关系如图2所示，则固体中Na2CO3与NaHCO3的0 23 4 n(HCI)/mol 质量之比为 图2 【高一10月质量检测·化学第4页（共6页）】 27-T-113A 16.(14分)电化学在日常生活、航空航天、汽车工业等领域的应用日益广泛。·回答下列问题： (1)下列常见的化学电源属于二次电池的是 (填字母)。 A,锌锰干电池B.铅蓄电池 C.燃料电池 D.镍氢电池 (2)某品牌暖贴的内部结构如图1所示，暖贴中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的O2和 水蒸气接触就会形成原电池。 ①电池工作时 (填“吸热”或“放热”)；Fe为该原电池的 。 (填“正极”或 “负极”)。 ②理论上，每转移0.4mol电子时，消耗O2的物质的量为 mol 背胶纸 Zn电极 AgO电极 用电器(G) 电极a 电极b 背胶 铁粉、活性 透气膜 炭、食盐等 无纺布 固态电解质M0 空气由此进入 暖贴的内部结构示意图 区OH溶液 图1 图2 图3 (3)碱性纽扣式银锌电池的工作原理如图2所示，总反应为Zn十Ag2O卡H2O一2Ag十 Zn(OH)2.则其正极上的电极反应式为 (4)车用固态电池被视为下一代动力电池的终极解决方案。某固态锂电池以LPO,为固态 电解质（装置如图3所示），电池总反应为Li十LiCoO2一Li2CoO2。 ①电极b上的电极反应式为 ②电池放电过程中，LiCoO2发生 (填“氧化”或“还原)反应。 17.(14分)某学习小组设计实验探究铜与硝酸的反应，回答下列问题： I.为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,小组同学设计了如图所示实验（装置气密性良好，加 热装置和固定装置均已略去，F是用于鼓入空气的 打气球)。 (1)实验开始时先将B浸人稀硝酸中，观察到 (填现象)时，将装置B移 铜丝 出，设计该步操作的目的是 气功 碳酸钙 (2)将铜丝浸入稀硝酸中，微热装置A,装置A中产生 无色气体，装置E中出现浅红棕色气体（此时未鼓 稀硝酸 澄清石灰水氢氧化钠 C 溶液 人空气)，同学们经过分析认为某个，装置设计的不 D 合理，应对装置做出的改进是 Ⅱ.比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性 (3)用试管收集两试管干燥的NO气体，塞紧橡皮塞，用注射器分别向其中注入浓硝酸和稀 硝酸，观察到注人浓硝酸的试管中气体变红色，注人稀硝酸的试管无明显现象，说明 (填“浓硝酸”或“稀硝酸”)的氧化性更强，反应的化学方程式为 Ⅲ.分别将等质量的铜片与等体积、均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，观察到前者溶液呈绿色， 后者溶液呈蓝色，通过查阅资料得知，主要是由于浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色， 黄色与蓝色叠加显绿色，另一种可能的原因是铜与浓硝酸反应时生成了一种弱酸 HNO2,HNO2电离出的NO2与Cu+结合生成了绿色的[Cu(NO2)4]-。 【高一10月质量检测·化学第5页（共6页）】 27-T-113A (4)小组同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 实验1 溶液基本无色 向溶液a中通入稳定的 NO2气流8s 实验2 3mol·L1的H2SO 立即变黄 2 ml 溶液a 实验3 3mol·L1的NaSO4 溶液基本无色 ①实验1中溶液a是 ②依据上述实验推知，浓硝酸中溶解O2呈黄色是溶液中 与NO2作用的 结果。 ③写出铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、HNO2的离子方程式： 18.(16分)研究并开展NO的治理工作，具有极其重大的现实意义和战略意义。回答下列 问题： (1)活性炭还原法处理NO的反应为C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g),一定温度下，向 恒容密闭的真空容器中充入NO(g)和足量的活性炭（固体体积忽略不计），测得NO(g)、 N2(g)的浓度随时间的变化情况如下表： 时间/min 0 10 ·20 NO(g)/(mol·L-1) 1.00 0.58 N2(g)/(mol·L-1) 0 0.21 0.30 ①表格中x= ;l0~20min内，C02的平均反应速率为 ! ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内压强保持不变 b.n(NO):n(N2):n(CO2)=2:1:1 C.c(NO)=c(CO2) d.c(CO2)保持不变 (2)工业上常用NH作还原剂处理NO。化学方程式为4NH3(g)十6NO(g)一5N2(g)十 6H2O(g)。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反 应，测得各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。 6 电极小顶截 电极Ⅱ M NO Co 1 03 C0, 46810121416 t/min 固体氧化物电解质 图1 图2 ①曲线c代表 的物质的量随时间的变化关系。 ②N点时，NO转化率为 %(结果保留三位有效数字)。 ③M点正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)N点。 (3)电化学法处理O和CO的装置如图2所示，其中固体氧化物电解质允许O-在其间通 过，该燃料电池的负极是·（填“电极I”或“电极Ⅱ”），正极的电极反应式为 【高一10月质量检测·化学第6页（共6页）】 27-T-113A