河北邢台市NT多校联合体2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

11月高二期中考试 化学（二） 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A．《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应、，可在高温下自发进行 C．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D．《天工开物》中“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药爆炸属于放热反应 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．在101 kPa和298 K下，甲烷的燃烧热，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为： B．已知 ，若向溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 C．增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 D．已知 ，则金刚石比石墨稳定 3．下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上合成氨时将温度控制在400～500℃ B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D．工业合成采用作催化剂 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的NaOH溶液中，的数目为 B．和的混合气体含有的分子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．2 mol NO与充分反应，得到的分子的数目为 5．常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．使甲基橙颜色变红的溶液中：、、、 B．常温下水电离出的的溶液中：、、、 C．无色透明的水溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．在实验室用稀硫酸与溶液进行中和热测定，下列关于该实验的说法正确的是 A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 B．若简易量热计不盖杯盖，会使测得的中和热的偏小 C．做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用3次 D．若改用进行实验，实验中放出的热量不变 7．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A．炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8．下列叙述与图像对应正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲为反应（I为中间产物）的能量变化图，升高温度，增大 B．图乙时刻改变的条件只能是加入催化剂 C．图丙中的反应升高温度，该反应平衡常数减小 D．图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点醋酸的电离程度最大 9．“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图（*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出），的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错误的是 A．合成氨反应的和都小于0 B．原料气中适当过量，和物质的量之比按1∶2.8加入 C．过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 10．对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 将与晶体放在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 B 恒温下，达到平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时压强与前平衡相等 增大压强，平衡不移动，再平衡时氧气浓度不变 C 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生的物质的量： 结合质子的能力： D 将溶液与溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 与KI的反应有一定的限度 11．纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇： ，将与1 mol CO充入恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。已知点时容器体积为2 L，下列说法错误的是 A．该反应的， B．在点时，CO转化率为75% C．300℃时，该反应的平衡常数为 D．平衡常数： 12．在恒压容器中，发生反应：。当以与物质的量之比为1.0投料时，的平衡转化率（）与温度（）的关系如下图所示。温度为时，反应5 min达到平衡，此时。下列说法正确的是 A．温度为时，反应0～5 min内，平均反应速率为 B．温度为，a点的大于 C．该反应为吸热反应，温度时的平衡常数大于 D．温度为时，该反应平衡常数为 13．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主要反应为：①；②。时，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。10 min时达到平衡，压强为3.2 MPa，的平衡转化率为50%，选择性为80%。在反应①中加入M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： ①的选择性； ②是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数； ③Arrhenius经验公式为[为活化能，为速率常数（受温度、催化剂影响），和为定值]。下列说法错误的是 A．已知反应①在一定条件下可自发进行，则反应①的 B．平衡时的分压 C．反应①的 D．对反应①催化效能较高的催化剂是M 14．物质可同时转化为它的同分异构体和，反应为：①；②，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2 L的恒容密闭容器中各组分物质的量随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A．时，体系中物质的物质的量： B．内，A的平均反应速率为 C．图b中，曲线表示物质B的物质的量 D．体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：（未配平）。某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 体积 滴定前读数 终点时读数 1 25.00 mL 0.00 mL 21.41 mL 2 25.00 mL 0.02 mL 21.44 mL 3 25.00 mL 1.04 mL 22.47 mL 4 25.00 mL 0.04 mL 24.46 mL （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式：___________________________________。 （2）配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的__________（填序号）。 （3）使用滴定管前应进行的操作为____________________；用滴定管盛装好（）标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是__________（填序号）。 a． b． c． （4）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是___________________________________。 （5）根据表中数据，可计算出溶液的物质的量浓度为__________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体（，）中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。 （6）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________%。 （7）下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是__________（填序号）。 a．步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．步骤2中，盛装（）标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c．步骤3中，盛装（）标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．步骤3中，读取（）标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。回答下列问题： Ⅰ．以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 （1）从图象分析生产尿素的决速步骤是第__________步反应。 （2）写出合成的热化学方程式：______________________________________________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 （3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数之比投料进行上述总反应，下列不能说明反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D． E．当比例不变 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇 在一定压强下，在恒容密闭容器中充入和，发生下列反应： 反应① 反应② 平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 （4）图中曲线表示CO的物质的量分数的是__________（填图中标号）。 （5）250℃，反应的平衡常数__________，若保持温度不变，平衡后向体系中再加入和0.1 mol CO，该反应平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 （6）q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是______________________________________________。 17．（14分）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。回答以下问题： Ⅰ．25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO 电离平衡常数 （1）下列四种离子结合质子（氢离子）能力由大到小的顺序是__________（用字母表示）。 A． B． C． D． （2）将少量气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）25℃时，若测得与混合溶液的，则溶液中__________（填精确数值）。 （4）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是__________（填序号）。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量的NaOH溶液 （5）常温下，草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是__________（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ．常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值（）与溶液的pH变化关系如图所示。 （6）常温下，__________（填“>”“<”或“=”）。图中X、Y、Z三点水的电离程度从大到小的顺序为______________。 18．（15分）丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。 反应为： 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 （1）已知： 。则__________。基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为__________（填序号）。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．高温高压 Ⅱ．若使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： ① ② （2）550℃时，在2 L恒容密闭容器中按通入混合气体发生上述反应，2 h后得到，生成的平均速率为__________。下列能说明该体系达到平衡状态的是__________（填序号）。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： ①550℃时，反应②的平衡常数__________（结果用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达到平衡时，曲线对应组分的物质的量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅲ．丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 （4）实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，从活化能的角度分析其原因：_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $11月高二期中考试 化学（二)参考答案 1.C【解析】A.古籍中描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象，即存在化学能与热能的转化，A 正确；B.根据复合判据△G=△H-TS,当AH0、△S>0,高温时△G<O,反应自发，B正确：C.冰能量低 于水，冰变为水属于吸热过程，但是没有新物质生成，不属于吸热反应，C错误；D.黑火药爆炸瞬间放 出大量热，属于放热反应，D正确。 2.B【解析】A.该热化学方程式中的水应为液态，A错误；B.浓硫酸稀释过程中放出热量，故△H>△H2, B正确；C.增大浓度增加活化分子总数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，C 错误；D.该反应△H>0,说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D 错误。 3.C【解析】A.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业上合成氨时将温度控制在 400500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，A不符 合题意：B.反应H2(g)+H,(g)=2HⅢ(g)前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积 减小使L,浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C,碳酸饮料中存在化 学平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成C0,气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列 原理解释，C符合题意；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列 原理解释，D不符合题意。 4.B【解析】A.没有给出溶液的体积，无法计算OH的数目，A错误；B.H2和I2的反应虽然是可逆反 应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子的数目始终为2a, B正确：C.pH=1的溶液中c(H）=0.1mol-L,1L该溶液中H=0.1mol,数目为0.1a,C错误：D.NO 与O2反应生成NO2后，存在可逆反应2NO2、≥NO4,故得到的NO2分子的数目小于2NA,D错误。 5.D【解析】A.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量H,与OH反应生成HO,不能大量共存，A 错误；B.常温下水电离出的cH)=I0-10ol·L说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：酸性 条件下NO3具有强氧化性，会氧化Fe+,碱性条件下Fe+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误： C.Cu+在水溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的要求，C错误；D.氢离子与氢氧根离子浓度之比小于 1,故溶液呈碱性，各离子之间不发生反应，且均能在碱性溶液中大量存在，D正确。 6.C【解析】A.图中A为玻璃搅拌器，用于使混合液的温度均匀。不锈钢导热较快，换用不锈钢搅拌器 会增加热量散失，使测定误差增大，因此不能用不锈钢搅拌器代替，A错误；B.若简易量热计不盖杯盖， 有大量热量散失，导致测得的放出的热量偏小，但中和反应的△H<0,故测得的中和热的△H偏大，B错 高二化学（二）第1页 误；C.做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度， 所以温度计需要使用3次，C正确；D.Ba(OHD2和稀硫酸反应生成水的同时生成硫酸钡，沉淀的生成过程 会释放额外的热量，导致放热增加，D错误。 7,B【解析】A.增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓度或者压强等影响反应进行程度的关键 因素，因此不能降低尾气中CO含量，A错误；B.催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，单位时间 内产物产量提升，因此可提高生产效率，B正确；C.硫酸工业中，虽然增加O2浓度可提高SO2转化率， 但过量空气会稀释反应物浓度，降低反应速率，且增加能耗，并非“越多越好”，C错误；D.合成氨反 应是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，D错误。 8.A【解析】A.由图甲可知，反应S(g)=T(g)放热，升高温度，平衡逆向移动，c平(S)/c平(T)增大，A 正确：B.图乙中1时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明平衡没有移动。加入催化剂可出现这种变 化，对于反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率同等倍数 增大而平衡不移动，因此改变的条件不一定是加入催化剂，B错误：C.图丙中升高温度，ⅴ增大幅度大于 Y逆，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误：D.向冰醋酸中加水，溶液 浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，D错误。 9.D【解析】A.合成氨的正反应为放热反应，△<0；反应后气体物质的量减小，体系混乱程度降低， S0,A正确；B.合成氨反应中氮气与氢气的化学计量比为1：3，按1：2.8投料时氮气适当过量，有利于 提高氮气浓度和反应速率，B正确；C.过程Ⅱ和Ⅲ中反应不同，能量的变化量也不相同，C正确；D.大 量氨分子吸附在催化剂表面，使得N2与催化剂接触面积减小，反应速率减小，D错误。 10.C【解析】A.Ba(OH2·8HO与NH4C1反应为吸热反应，故正反应活化能比逆反应大，A错误；B.该 cO)恒温下K为定值，再次平衡时(O,)不变，故压强与原平衡相等，增大压强平 1 反应的平衡常数= 衡向气体体积减小的正方向移动，B错误；C.产生H的物质的量：HA>HB,则HA)>nB),又因为 HA和B两种酸的体积和pH相同，则：HA<HB,酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力 越强，故结合质子的能力：A>B,C正确；D.FCl3溶液过量，滴加KSCN溶液，溶液一定会变为红色， 因此不能由此判断该反应可逆，D错误。 11.C【解析】A.同一压强下，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热 反应，△0，该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡正向移动程度越大，CH3OH 的体积分数越大，同一温度下CHOH体积分数p1>P2P3,故压强p3P2p1,A正确；B.初始加入CO为1 mol、H2为2mol,设C点时C0转化量为xmol,列三段式： CO(g)+2H2(g)CH;OH(g) 起始mol 1 2 0 转化/mol 2x x 平衡/mol 1-x 2-2x CH3OH体积分数为50%，50% 1-x+2-2r+x 解得x=0.75,则C0的转化率为，3 -×100%=75%,B正确； 高二化学（二）第2页 C.由上题可求出，C点平衡时，C0为0.25mol、H为0.5mol,CHOH为0.75mol,容器体积为2L,则C0浓度 0.375mol/L 为0.125mol/L、H2浓度为0.25mol/L,CH3OH浓度为0.375mol/L,= 0.125mol/L(0.25mol/L)48(molL), C错误；D.平衡常数仅与温度有关，A点温度为250℃，B、C、D点温度为300℃，温度不变K不变， 温度升高，该反应平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。 12.B【解析】A.温度为Z,时，反应0-5min内，H平均反应速率为2molL -=0.4molL1.min1,CO2 5min 速率为氢气的一半，应为0.2nolL1min1,A错误；B.图像中曲线为平衡转化率曲线，曲线上的点均为 平衡点，a点在平衡曲线下方，a点二氧化碳的转化率小于平衡时二氧化碳的转化率，说明反应向正反应方 向进行，正反应速率大于逆反应速率，则v正>v逆，B正确；C.由图像可知，温度升高CO2转化率α增大， 说明正反应吸热，温度T4>T3,该反应吸热反应，升温平衡常数增大，故K<K4,C错误： D.设CH4和CO2初始浓度均为cmoL,由图可知，温度为T4时，CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式： CH4(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H(g) 起始量(moL1) 0 0 转化量(molL-1) 0.5c 0.5c 平衡量(nolL1) 0.5c 0.5c c 平衡时c(H)=cmol/L=2mol/L,则c=2,则平衡时，c(H2)=2moL,c(CO)=2mol/L,c(C02)=1molL, c(CH4)=1mol/L,则平衡常数= c2(CO)c2(H2)(2 mol/L)2.(2 mol/L)2 c(CH)c(CO,)1 mol/Lx1 mol/L =16(mol/L)2,D错误。 13.D【解析】A.反应①气体物质的量减少，△S0,该反应可以自发进行，故△H<0,A正确；B.设起 始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ol和3ol,达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择 性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol,即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol,结 合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.5×0.8o=0.4mol,则生成一氧化碳物质的量为 0.1mol,即平衡时甲醇物质的量为0.4mol,水的物质的量为0.5nol,一氧化碳物质的量为0.1nol,氢气 物质的量为1.7mol,二氧化碳物质的量为0.5mol,总的物质的量为3.2mol,所以氢气分压为K,=3.2MPa× 1.7 321.MPa,B正确： C.反应①的平衡常数为K。= 32MPa××3,2MPa× 0.5 3.2 0.4 0.5、 1.7 1.7示MPa3,C正确： 3.2MPa×33×(3.2MPa× 3.2 D.直线M对应反应的活化能较大，说明使用催化剂M时活化能大、催化效能低，D错误。 14.D解析】A.设初始加入A的物质的量为，由题图b可知，t1时，B、C的物质的量相等，则(A)十2nB)=1, 但A的转化率未知，无法确定(A)与2B)的关系，A错误；0~t1min内，△c(A)=2xmol-2L=x mol L-1，A 的平均反应速率为1AAC 二nolL-1.min1,B错误；C.由题图a可知，生成C的活化能小，则反应 △tt 速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够长时间，生成B的量增多，故在题图b 高二化学（二）第3页 中物质的量逐渐减小的为A,开始生成速率快的为C,最终生成较多的为B,综上，曲线3表示物质C的 物质的量，C错误；D.根据题图a可知A≥B的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的 量减小，平衡常数K减小，D正确。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)2KMnO4+5HC2O4+3HS04=K2S04+2MnS04+10C0↑+8HO (2)ac (3)检查活塞是否漏水（或检漏，1分） b(1分) (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色或浅红色或粉红色），且半 分钟内不褪色 (5)0.2142mol/L (6) 450c(1-'2) (7)bd 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)二(1分) (2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AF-(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJmol- 低温 (3)D (4)b (5)184正向 (6)反应①吸热，反应②放热，升高温度反应①平衡正向移动，C0转化率增大，反应②平衡逆向移动， C0,转化率减小，250℃之后C02的转化率增大，250℃之后容器内以反应①为主 17.(14分，每空2分) (1)A>B>D>C (2)CO2+H2O+NaCIO=NaHCO3+HCIO (3)9.9×107 (4)bce (5)AC (6)< X>Y>Z 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)+165 C (2)0.003molL1h-1 bd 1 (3)①石(3分) ②增大 (4)反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成 产物中CH3 CH,CHCI的比例 高二化学（二）第4页