精品解析：河北邯郸市万江高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

邯郸市万江高级中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高二化学(苏教版)试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-63.5 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列过程，减小其化学反应速率对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 汽车尾气治理 C. 工业合成氨 D. 废旧塑料光催化降解 2. 下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．轮船外壳镶嵌锌块 B．铁制品镀锡 C．自行车链条涂油 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于铁元素的认识错误的是 A. 能存在于人体的血红蛋白中 B. 铁的氧化物都具有致密的结构 C. 工业上用热还原法冶炼铁 D. 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁仍受保护 4. 下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 5. 菠菜、芹菜、动物内脏等食物中富含铁元素，下列说法错误的是 A. 生铁在酸性环境中主要发生吸氧腐蚀 B. 铁锈的主要成分为 C. 可用溶液检验某溶液中是否含有 D. 生铁腐蚀过程中同时发生电化学腐蚀和化学腐蚀 6. 下列描述不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 C. 港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法 D. 在镀件上电镀锌时用锌做阳极 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ 8. 下列关于金属腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阳极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 9. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 可将桥体钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- D. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 11. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护，下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 该保护方法为牺牲阳极法 C. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D. 镁块上发生的电极反应为 12. 使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制备CO2 B. 用乙装置测定中和热 C. 用丙装置在铁制镀件上镀铜 D. 用丁装置验证吸氧腐蚀 13. 下列实验操作、装置(部分夹持装置略)和现象都正确的是 A．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 B．浓氨水与浓硫酸反应，产生大量白烟 C．铁钉生锈，右侧导管口有气泡产生 D．钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 14. 如图探究金属牺牲阳极法实验。一段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙中铁极附近的溶液于试管，各滴几滴溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉淀。下列叙述错误的是 A. 溶液变红色原因是 B. 甲、乙中负极反应都是 C. 甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D. 其他条件相同，破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 填空。 （1）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 其结构如图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是______。 A. 是电池的负极 B. 是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 （2）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是______。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 （3）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是______。 A. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应 B. 若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为 （4）如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极材料都是石墨。 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是______(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入的铂电极反应式为______。 ②乙池属于______(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是______(选填“M”或“N”)。 ③若乙池中某电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为______(标况下)。 ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用溶液，则电极的材料是______(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液的浓度______。(选填“增大”、“减小”“不变”) 16. 实验探究 实验操作 实验现象 实验解释 导管中_______ 装置中铁、碳和饱和食盐水构成________，铁钉发生____腐蚀 ①试管中产生气泡的速率_______ Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成_____，发生______腐蚀，产生气泡的速率更____ 结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。 17. 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：________，Y极的电极材料是________，检验X极产物的方法是________。 （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，该沉淀在空气中放置，现象是___________________。 （3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图所示)，其目的是________，阳极室(A处)加入________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。 （4）如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： ①甲图发生的是________腐蚀，电极负极反应式________________________。 ②乙图发生的是______腐蚀，电极正极反应式________________________。 18. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是(填字母)___________。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和反应得到Fe，反应的化学方程式为___________。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是___________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是___________。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在Zn-Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn-Al-Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是___________。 ②某桥梁主缆采用Zn-Al-Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市万江高级中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高二化学(苏教版)试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-63.5 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列过程，减小其化学反应速率对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 汽车尾气治理 C. 工业合成氨 D. 废旧塑料光催化降解 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属腐蚀会造成金属材料损耗、设备损坏等危害，减小该反应速率可降低相关损失，对人类有益，A符合题意； B．汽车尾气治理的目的是快速将尾气中有害的、等转化为无害物质，减小反应速率不利于有害污染物的处理，B不符合题意； C．工业合成氨是制备氮肥等化工原料的重要反应，减小反应速率会降低生产效率，不利于工业生产，C不符合题意； D．废旧塑料光催化降解可减少白色污染，减小反应速率会延长塑料在环境中的留存时间，加剧污染，D不符合题意； 故选A。 2. 下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．轮船外壳镶嵌锌块 B．铁制品镀锡 C．自行车链条涂油 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极法，A符合题意； B．铁制品镀锡是在铁表面覆盖一层锡镀层，隔绝铁与腐蚀介质的接触，属于覆盖保护层的防护方法，B不符合题意； C．自行车链条涂油是形成保护膜，隔绝空气和水，C不符合题意； D．钢制管桩与直流电源负极相连属于外加电流法，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于铁元素的认识错误的是 A. 能存在于人体的血红蛋白中 B. 铁的氧化物都具有致密的结构 C. 工业上用热还原法冶炼铁 D. 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁仍受保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体血红蛋白中含有，参与氧气的运输，A正确； B．铁的氧化物中仅等少数具有致密结构，铁锈的主要成分结构疏松，无法保护内部铁，并非所有铁的氧化物都具有致密结构，B错误； C．铁为中等活泼金属，工业上用高温还原铁的氧化物的热还原法冶炼铁，C正确； D．锌的金属活动性强于铁，镀层破损后形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，因此铁仍受保护，D正确； 故选B。 4. 下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁为含碳的铁合金，接触电解质溶液时易形成原电池，铁作负极被加速腐蚀，因此比纯铁容易生锈，A正确； B．镀银的铁件镀层损坏后，铁、银与环境中的电解质溶液构成原电池，铁活泼性强于银作负极，腐蚀速率加快，因此铁件更容易被腐蚀，B正确； C．牺牲阳极法是利用原电池原理保护金属，被保护金属作原电池正极，利用电解原理保护金属的方法为外加电流法，C错误； D．潮湿土壤中含有水及可溶性电解质，易与铁管形成原电池加快腐蚀，因此埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀，D正确； 故选C。 5. 菠菜、芹菜、动物内脏等食物中富含铁元素，下列说法错误的是 A. 生铁在酸性环境中主要发生吸氧腐蚀 B. 铁锈的主要成分为 C. 可用溶液检验某溶液中是否含有 D. 生铁腐蚀过程中同时发生电化学腐蚀和化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀，仅在中性或弱酸性环境中才主要发生吸氧腐蚀，A错误； B．铁锈是铁发生腐蚀后生成的氧化物水合物，主要成分为，B正确； C．与反应可生成血红色络合物，因此可用溶液检验溶液中的，C正确； D．生铁含碳等杂质，腐蚀过程中以电化学腐蚀为主，同时伴随化学腐蚀，二者同时发生，D正确； 故选A。 6. 下列描述不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 C. 港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法 D. 在镀件上电镀锌时用锌做阳极 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解熔融制取金属时，若用作阳极，活性金属会优先于失电子被氧化消耗，无法得到预期产物，不符合生产实际，实际采用惰性石墨作阳极，A符合题意； B．电解饱和食盐水制烧碱时，阴极发生得电子生成的还原反应，涂镍碳钢网性质稳定、导电性好，可作阴极，符合生产实际，B不符合题意； C．的活泼性强于大桥钢结构的主要成分，发生电化学腐蚀时作负极失电子被消耗，保护结构，属于牺牲阳极法，符合生产实际，C不符合题意； D．电镀时镀层金属作阳极，可失电子生成对应阳离子补充电解质中消耗的镀层金属离子，镀锌时用作阳极符合生产实际，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成、和，给出的离子方程式符合事实，原子、电荷、电子均守恒，A正确； B．食醋的溶质为弱酸，不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可氧化生成，自身被还原为，给出的离子方程式符合事实，原子、电荷、电子均守恒，C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极失电子被氧化为，给出的电极反应式符合事实，D正确； 故选B。 8. 下列关于金属腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阳极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A正确； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C正确； D．废铁与电源正极相连，为阳极，阳极失电子，电极反应式为，D错误； 故选D。 9. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 可将桥体钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- D. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．正确的防腐措施只能使钢铁腐蚀的速率减慢，但不能完全消除腐蚀，所以方法①②③未能完全消除钢铁腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，A正确； B．将桥体钢管与外加直流电源负极相连作电解池的阴极可避免钢铁被腐蚀，该保护方法为外加电流的阴极保护法，B正确； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，C正确； D．铝、锌的活泼性强于铁，防腐过程中二者与铁构成原电池，铝、锌均作负极失去电子，所以防腐过程中主要发生电化学腐蚀，D错误； 故选D。 10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品真空包装的主要目的是隔绝氧气，防止食物被氧化变质，而非通过减小压强减缓变质速率，A错误； B．干冰是固态，进行人工降雨时干冰升华吸收大量热量，使周围空气温度降低，水蒸气凝结形成降雨，涉及吸热过程，B正确； C．铁锅在水膜呈中性或弱酸性的日常条件下发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，擦干水分是为了减缓吸氧腐蚀，C错误； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不属于电解质，D错误； 11. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护，下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 该保护方法为牺牲阳极法 C. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D. 镁块上发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】镁块通过金属连接片与钢管道相连，形成原电池。镁比铁活泼，作负极并发生氧化反应；钢管作正极，受到保护。 【详解】A．由图可知镁为负极，发生氧化反应而被消耗；酸性土壤中析氢反应发生在钢管（正极）表面，A错误； B．镁比铁活泼，作负极而被消耗，钢管作正极受到保护，该方法为牺牲阳极法，B正确； C．锌比铁活泼，换为锌块时铁受到保护；锡不如铁活泼，换为锡块时铁作负极并被腐蚀，C错误； D．镁作负极并失去电子，在碱性情况下，镁块上的正确电极反应为，原反应式表示还原过程且电荷不守恒，D错误； 故选B。 12. 使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制备CO2 B. 用乙装置测定中和热 C. 用丙装置在铁制镀件上镀铜 D. 用丁装置验证吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中与稀盐酸反应生成，可通过止水夹控制反应的发生与停止，能制备，A不符合题意； B．乙装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，能达到实验目的，B不符合题意； C．铁制镀件上镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极，丙装置电极连接相反，无法实现镀铜，不能达到实验目的，C符合题意； D．丁装置中琼脂呈中性，锌比铁活泼作负极，铁作正极，正极上得电子生成使酚酞变红，可验证吸氧腐蚀，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验操作、装置(部分夹持装置略)和现象都正确的是 A．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 B．浓氨水与浓硫酸反应，产生大量白烟 C．铁钉生锈，右侧导管口有气泡产生 D．钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度介于水和煤油之间，故钠在分界面处跳动，钠与水反应生成NaOH和，NaOH与溶液反应生成白色絮状沉淀，A正确； B．浓硫酸没有挥发性，浓氨水与浓硫酸反应不会产生白烟，B错误； C．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气导致试管内压强减小，右侧导管内液面上升，不会有气泡产生，C错误； D．钠的燃烧需要在坩埚中进行，不能用表面皿加热，D错误； 故选A。 14. 如图探究金属牺牲阳极法实验。一段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙中铁极附近的溶液于试管，各滴几滴溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉淀。下列叙述错误的是 A. 溶液变红色原因是 B. 甲、乙中负极反应都是 C. 甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D. 其他条件相同，破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】该实验是两组中性条件下的原电池腐蚀体系：甲烧杯是Zn-Fe原电池，乙烧杯是Cu-Fe原电池，电解质为含酚酞的饱和食盐水，发生吸氧腐蚀。 【详解】A．饱和食盐水呈中性，溶液变红色表明溶液生成了碱，即正极上发生还原反应，A正确； B．甲中锌比铁活泼，锌作负极，保护了铁，负极反应为，B错误； C．饱和食盐水呈中性，甲、乙均发生了吸氧腐蚀，C正确； D．腐蚀指铁发生氧化反应，白铁破损后，锌作负极，铁作正极，牺牲锌保护了铁，马口铁破损后，在空气中构成原电池，铁作负极，锡作正极，加快了铁腐蚀，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 填空。 （1）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 其结构如图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是______。 A. 是电池的负极 B. 是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 （2）港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是______。 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 （3）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是______。 A. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应 B. 若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为 （4）如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极材料都是石墨。 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是______(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入的铂电极反应式为______。 ②乙池属于______(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是______(选填“M”或“N”)。 ③若乙池中某电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为______(标况下)。 ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用溶液，则电极的材料是______(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液的浓度______。(选填“增大”、“减小”“不变”) 【答案】（1）B （2）C （3）D （4） ①. 负极 ②. ③. 电解池 ④. N ⑤. 0.224 ⑥. 粗铜 ⑦. 减小 【解析】 【小问1详解】 放电时中元素化合价从0升高到+2，失电子作负极；中元素化合价从+4降低到+2，得电子作正极、被还原；反应消耗，浓度降低，酸性减弱，仅B选项正确； 【小问2详解】 A．钢构件在海水中主要发生吸氧腐蚀，总反应为，防腐核心是避免该反应发生，A正确； B．喷涂涂层可隔绝空气、水，防止原电池形成，B正确； C．外加电流阴极保护的辅助阳极一般用惰性电极，镁、锌是牺牲阳极法的负极材料，C错误； D．不锈钢耐腐蚀性强，可减缓电化学腐蚀，D正确； 故选C； 【小问3详解】 A．X为碳棒、K接A时，铁作电解池阴极，电极反应为，A正确； B．铁作阴极被保护，可减缓腐蚀，B正确； C．X为锌棒，K接A时铁作阴极被保护，K接B时锌比铁活泼、铁作正极被保护，均可减缓腐蚀，C正确； D．K接B时为原电池，中性海水中发生吸氧腐蚀，铁正极反应为，不是析氢反应，D错误； 故选D； 【小问4详解】 ① 燃料电池中通入燃料的电极失电子，为负极；由图可知在碱性条件下得电子生成，电极反应式为， ② 乙池由原电池供电，属于电解池；N极连接原电池正极，为电解池阳极，阳极失电子，是电子流出的电极， ③ ，转移电子，根据电子守恒，标况体积为， ④ 电解精炼粗铜时阳极接粗铜，N为阳极，故N为粗铜；阳极上比铜活泼的杂质也会失电子，阴极仅得电子，因此电解液中浓度减小，溶液浓度减小。 16. 实验探究 实验操作 实验现象 实验解释 导管中_______ 装置中铁、碳和饱和食盐水构成________，铁钉发生____腐蚀 ①试管中产生气泡的速率_______ Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成_____，发生______腐蚀，产生气泡的速率更____ 结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。 【答案】 ①. 液面上升 ②. 原电池 ③. 吸氧 ④. 加快 ⑤. 原电池 ⑥. 电化学 ⑦. 快 【解析】 【详解】实验1： 铁钉是铁和碳的合金，将其浸泡在饱和食盐水（中性电解质溶液）中时，铁、碳和食盐水构成了原电池。其中活泼金属铁作负极失去电子，碳作正极，密闭试管中的氧气在正极得到电子发生还原反应，即铁钉发生吸氧腐蚀。由于该过程消耗了试管内的氧气，导致试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下，导管中液面上升。 实验2： 向装有Zn粒与稀盐酸的试管①中滴加溶液后，Zn与发生置换反应生成Cu()，生成的Cu附着在Zn的表面。此时，体系中的Zn、Cu和稀盐酸构成了原电池，其中Zn作负极失去电子，Cu作正极，溶液中的在正极得电子生成氢气。这种由于形成原电池而加速反应的过程属于电化学腐蚀。因为电化学腐蚀的速率比纯化学腐蚀大得多，所以观察到①试管中产生气泡的速率加快（或变快），即产生气泡的速率比对照组更快。 17. 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：________，Y极的电极材料是________，检验X极产物的方法是________。 （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，该沉淀在空气中放置，现象是___________________。 （3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图所示)，其目的是________，阳极室(A处)加入________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。 （4）如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： ①甲图发生的是________腐蚀，电极负极反应式________________________。 ②乙图发生的是______腐蚀，电极正极反应式________________________。 【答案】（1） ①. 阳 ②. ③. 铁 ④. 湿润的淀粉碘化钾试纸 （2） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色最终转化为红褐色 （3） ①. 防止阴阳极产物发生反应 ②. 或食盐水 ③. ()或稀溶液 ④. 阳离子() （4） ①. 吸氧 ②. ③. 析氢 ④. 【解析】 【小问1详解】 电解池阳极连接外接电源正极、阴极连接外接电源负极，根据图示装置中电源符号可知X电极连接电源正极、Y电极连接电源负极，则X电极为阳极，答案为阳； 电解饱和食盐水，阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为； 电解饱和食盐水时，若阳极材料为铁，则电解时铁优先于发生氧化反应而溶解，无法得到氯气，因此铁只能作阴极，Y极为阴极，材料为铁； 氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质使淀粉变蓝，故常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，答案为湿润的淀粉碘化钾试纸（其他答案合理即可）； 【小问2详解】 电极接反时，铁作阳极失电子被氧化，电极反应为，纠正连接方式后，铁恢复为阴极，溶液中的水在阴极放电生成和，生成的与溶液中的结合生成白色沉淀，答案为； 在空气中极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问3详解】 工业上使用离子交换膜将两极室隔开，主要目的是防止阴极产生的与阳极产生的混合遇火花发生爆炸，同时防止进入阴极室与生成的反应，导致氢氧化钠产品不纯； 阳极室不断消耗，需加入饱和食盐水或；阴极室水放电生成和，需加入稀溶液以增强导电性； 为了维持两极室的电荷平衡且不生成杂质，阳离子交换膜只允许阳离子（如）通过； 答案为防止阴阳极产物发生反应；或食盐水；()或稀溶液；阳离子()； 【小问4详解】 ①甲图中试管内液面上升，说明试管内气体被消耗、压强减小，发生的是吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成，电极反应式为； ②乙图中试管内液面下降，说明试管内生成了气体、压强增大，发生的是析氢腐蚀，正极溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为。 18. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是(填字母)___________。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和反应得到Fe，反应的化学方程式为___________。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是___________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是___________。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在Zn-Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn-Al-Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是___________。 ②某桥梁主缆采用Zn-Al-Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理___________。 【答案】（1） ①. def ②. （2） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等 ③. 600～800s，460℃ （3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到防护的目的 【解析】 【小问1详解】 ①钢丝主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，故属于合金的是def； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等； 故答案为：铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等。 ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600～800s，460℃； 故答案为：600～800s，460℃； 【小问3详解】 ①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；故答案为：Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。故答案为：利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $