精品解析：河北邢台市质检联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在全球碳中和战略深入推进的背景下，减排已成为化工行业绿色低碳转型的核心任务之一。其中，催化加氢制甲醇过程中发生的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 则对于反应Ⅲ． ， A. B. C. D. 2. 分类是学好化学的重要方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 强电解质 弱电解质 盐 A 浓硫酸 B 氯化钠固体 C 铜 氨水 D 石墨 FeS A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施有利于增大反应速率的是 A. 冰块融化时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 室温下，将铁块换成铁粉与稀盐酸反应制备 C. 室温下，用浓硝酸代替稀硝酸与铝块反应制NO D. 相同条件下，将质量分数为10%的过氧化氢溶液换成质量分数为5%的过氧化氢溶液制 4. 下列能证明属于弱酸的是 A. 溶液中， B. 溶液的导电能力比盐酸弱 C. 溶液与等体积、等浓度的溶液恰好完全反应 D. 溶液中， 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 氯化钙溶液中：、、、 C. 稀硝酸中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列反应在室温下能自发进行，且其的是 A. B. C. D. 7. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，下列不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 的质量分数不再改变 C. 的物质的量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 9. 氢硫酸为的水溶液，下列说法正确的是 A. B. 往氢硫酸中加入大量的水，增大 C. 在次氯酸溶液中能大量共存 D. 适当升高氢硫酸的温度，溶液中减小(不考虑的逸出和溶剂的蒸发) 10. 可逆反应达到平衡状态后，在恒温恒容条件下向容器中仅再加入少量。下列说法错误的是(为平衡常数，为浓度商) A. 的产量增大 B. 的物质的量减小 C. 该反应再次达到平衡过程中，且 D. 的平衡转化率增大 11. 室温下，溶液中存在电离平衡：。下列说法错误的是 已知：。 A. 溶液中， B. 的电离平衡常数表达式为 C. 溶液中， D. 往溶液中加入溶液，有利于的电离平衡正向移动 12. 室温下，将的氨水加水稀释至的过程中，下列说法正确的是 A. 逐渐减小 B. 氢元素的质量逐渐减小 C. 保持不变 D. 其的变化如图所示 13. 查阅资料可知，为正盐。下列说法正确的是 A. 为二元酸 B. 的水溶液中，含有大量的 C. 能与氢氧化钠溶液反应生成 D. 在水溶液中的电离方程式为 14. 室温下，将的盐酸加水稀释至的过程中(不考虑混合时溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 存在 B. 的盐酸中，不存在分子 C. 的盐酸中， D. 稀释过程中，已知逐渐增大，则也逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常采用反应 来合成氨。回答下列问题： （1）__________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 （2）仅适当升高温度，逆反应速率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)，活化分子数将__________(填“增多”“减少”或“不变”)。 （3）某实验小组同学在实验室模拟上述反应，往某密闭容器中通入和。 ①反应达平衡后，混合气体中氮元素的质量为__________g。 ②充分反应后，的物质的量__________(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达平衡后，仅将容器的体积减小至原来的，的平衡转化率将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的平衡常数将__________。 16. 用酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所示。回答下列问题： 实验编号 试管中所加试剂及其用量/mL 实验温 度/℃ 溶液完全褪色 所需时间/min 0.6  溶液 3  溶液 0.05  溶液 Ⅰ 2.0 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ 2.0 2.0 3.0 1.4 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 （1）属于________（填“一”或“二”）元酸。 （2）________（填“>”“<”或“=”）。 （3）该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）前，反应速率一直在增大的原因可能是________。 （5）实验________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）与实验________探究的是温度对反应速率的影响。 （6）实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，________。 17. 室温下，几种弱酸的电离常数如表所示。回答下列问题。 酸 电离常数      （1）在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）酸性：__________(填“>”或“<”)；判断的理由为__________。 （3）将少量的通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为__________，反应后溶液的酸性将__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）室温下，往的溶液中加入等体积、等浓度的溶液(不考虑混合时溶液体积的变化)。 ①的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②上述两溶液的导电能力：溶液__________(填“>”“<”或“=”)溶液；判断的理由为__________。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去一氧化碳。已知如下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）若在某密闭容器中，仅发生反应Ⅰ。 ①该反应为__________(填“熵增”或“熵减”)的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充入少量的，反应重新达平衡后，该反应的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断的理由为__________。 （2）时，向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应Ⅱ。后，该反应达到平衡，测得固体质量减少。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前__________(填“增加”或“减少”)了__________g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图所示。则__________，__________(保留三位有效数字)；点时，该反应的平衡常数__________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在全球碳中和战略深入推进的背景下，减排已成为化工行业绿色低碳转型的核心任务之一。其中，催化加氢制甲醇过程中发生的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 则对于反应Ⅲ． ， A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅲ：；从反应关系看：反应Ⅰ -反应Ⅱ 恰好得到反应Ⅲ，当总反应由两个反应相减得到时，总反应的平衡常数等于两个反应平衡常数的比值，代入表达式可验证：，C正确；故选C。 2. 分类是学好化学的重要方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 强电解质 弱电解质 盐 A 浓硫酸 B 氯化钠固体 C 铜 氨水 D 石墨 FeS A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于非电解质，不属于弱电解质，由铵根离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B．氯化钠固体是离子化合物，水溶液中完全电离，属于强电解质；是弱酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，B正确； C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不属于弱电解质，属于碱，不属于盐，C错误； D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，溶解的部分完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，D错误； 故选B。 3. 下列措施有利于增大反应速率的是 A. 冰块融化时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 室温下，将铁块换成铁粉与稀盐酸反应制备 C. 室温下，用浓硝酸代替稀硝酸与铝块反应制NO D. 相同条件下，将质量分数为10%的过氧化氢溶液换成质量分数为5%的过氧化氢溶液制 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰块融化只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应速率，A错误； B．将铁块换成铁粉，增大了铁与稀盐酸的接触面积，有利于增大反应速率，B正确； C．室温下，铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，阻碍铝与硝酸继续反应，因此不能通过改用浓硝酸来加快制取NO的反应，C错误； D．相同条件下，将质量分数为10%的过氧化氢溶液换成质量分数为5%的过氧化氢溶液，反应物浓度降低，过氧化氢分解生成氧气的反应速率减小，D错误； 故选B。 4. 下列能证明属于弱酸的是 A. 溶液中， B. 溶液的导电能力比盐酸弱 C. 溶液与等体积、等浓度的溶液恰好完全反应 D. 溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅能说明溶液呈酸性，无法证明其酸性强弱，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，未指明溶液和盐酸的浓度、温度等条件，无法证明为弱酸，B错误； C．等体积等浓度的与恰好完全反应，仅能说明是一元酸，无法证明其酸性强弱，C错误； D．若为强酸，的溶液完全电离时，实际，说明未完全电离，属于弱酸，D正确。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 氯化钙溶液中：、、、 C. 稀硝酸中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在大量，与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．氯化钙溶液中存在大量，、均可与、、反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．稀硝酸为酸性强氧化性溶液，、、、之间不发生反应，也不与稀硝酸反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列反应在室温下能自发进行，且其的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体物质的量由1 mol增加到2 mol，混乱度增大，，A不符合题意； B．该反应反应物含3 mol气体，生成物无气体，混乱度减小，；反应为放热反应（），根据，室温下可自发进行，铝在室温下可被氧气氧化也符合事实，B符合题意； C．该反应反应物为固体，生成物有2 mol气体，混乱度增大，，且室温下氯化铵不会自发分解，C不符合题意； D．该反应生成物有3 mol气体，反应物为固体，混乱度增大，，且室温下氯酸钾不会自发分解，D不符合题意； 故选B。 7. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离产生和，方程式书写正确，A正确； B．是两性弱电解质，仅能部分电离，应使用可逆号，选项中用等号表示完全电离，正确的电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离应生成个和个，选项中系数错误，原子、电荷均不守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．是二元弱酸，部分电离且是分步电离应使用可逆号，且硅酸根离子为，正确的电离方程式为、，D错误； 故本题选A。 8. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，下列不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 的质量分数不再改变 C. 的物质的量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．未指明反应速率的正、逆方向，而且反应任意时刻同方向的与的比值均等于化学计量数之比，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．的质量分数不再改变，说明体系中各组分的含量保持恒定，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．的物质的量不再改变，说明的消耗速率和生成速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．恒容密闭容器体积固定，反应有固体生成，混合气体总质量随反应进行发生变化，当混合气体密度不再改变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 9. 氢硫酸为的水溶液，下列说法正确的是 A. B. 往氢硫酸中加入大量的水，增大 C. 在次氯酸溶液中能大量共存 D. 适当升高氢硫酸的温度，溶液中减小(不考虑的逸出和溶剂的蒸发) 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱酸分步电离，第一步电离产生的会抑制第二步电离，且第二步电离需要克服更大的库仑引力，因此，A正确； B．往氢硫酸中加大量水，虽然的电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，B错误； C．具有强还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，的物质的量增大，因此增大，D错误； 故选A。 10. 可逆反应达到平衡状态后，在恒温恒容条件下向容器中仅再加入少量。下列说法错误的是(为平衡常数，为浓度商) A. 的产量增大 B. 的物质的量减小 C. 该反应再次达到平衡过程中，且 D. 的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容下加入，反应物浓度增大，平衡正向移动，产量增大，A正确； B．平衡正向移动消耗，其物质的量减小，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，恒温下不变，加入瞬间，浓度商因增大而减小，故，此时，平衡正向移动，选项中的描述错误，C错误； D．加入平衡正向移动，更多被消耗，其平衡转化率增大，D正确； 故答案选C。 11. 室温下，溶液中存在电离平衡：。下列说法错误的是 已知：。 A. 溶液中， B. 的电离平衡常数表达式为 C. 溶液中， D. 往溶液中加入溶液，有利于的电离平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离产生和，同时也会电离出，因此溶液中，A正确； B．的电离平衡为，电离平衡常数表达式为，选项中表达式分子分母颠倒，B错误； C．是弱酸，只能部分电离，因此溶液中，C正确； D．加入溶液，会与反应使减小，根据勒夏特列原理，的电离平衡正向移动，D正确； 故选B。 12. 室温下，将的氨水加水稀释至的过程中，下列说法正确的是 A. 逐渐减小 B. 氢元素的质量逐渐减小 C. 保持不变 D. 其的变化如图所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释促进的电离，电离平衡正向移动，逐渐增大，A错误； B．稀释过程中加入的水中含有氢元素，体系中氢元素的总质量逐渐增大，B错误； C．电离平衡常数仅与温度有关，室温下温度不变，保持不变，C正确； D．氨水为弱碱性溶液，稀释过程中逐渐减小，但室温下碱溶液的始终大于7，不会小于7，与图示不符，D错误； 故选C。 13. 查阅资料可知，为正盐。下列说法正确的是 A. 为二元酸 B. 的水溶液中，含有大量的 C. 能与氢氧化钠溶液反应生成 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．正盐是酸中可电离氢离子完全被中和的产物，为正盐，说明只能电离出2个可电离，属于二元酸，A正确； B．为二元酸，仅能发生两步电离，最终电离生成，不存在，B错误； C．为正盐，中的H不可电离，不能与反应生成，C错误； D．为正盐，在水溶液中电离出和，正确电离方程式为，D错误。 14. 室温下，将的盐酸加水稀释至的过程中(不考虑混合时溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 存在 B. 的盐酸中，不存在分子 C. 的盐酸中， D. 稀释过程中，已知逐渐增大，则也逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此存在，A正确； B．是强电解质，在稀水溶液中完全电离为和，因此不存在分子，B正确； C．在水溶液中完全电离，的物质的量不随稀释改变，稀释后盐酸浓度为，故，C正确； D．根据电荷守恒可得，因此，稀释过程中，逐渐减小，逐渐增大，逐渐增大，故逐渐减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常采用反应 来合成氨。回答下列问题： （1）__________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 （2）仅适当升高温度，逆反应速率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)，活化分子数将__________(填“增多”“减少”或“不变”)。 （3）某实验小组同学在实验室模拟上述反应，往某密闭容器中通入和。 ①反应达平衡后，混合气体中氮元素的质量为__________g。 ②充分反应后，的物质的量__________(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达平衡后，仅将容器的体积减小至原来的，的平衡转化率将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的平衡常数将__________。 【答案】（1） 低温 （2） ①. 增大 ②. 增多 （3） ①. 2.8 ②. ③. 增大 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据，当 时反应能自发进行。该合成氨反应的正反应是气体分子数减少的反应，即熵变。已知焓变，为了使，需要温度较低，因此低温条件有利于该反应自发进行； 【小问2详解】 升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都会增大；同时，温度升高会使分子的平均能量增加，促使更多的普通分子跨越活化能壁垒转化为活化分子，因此体系中的活化分子数将增多； 【小问3详解】 ① 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量保持不变。密闭容器中通入了的，混合气体中氮元素的质量即为通入的的质量，为； ② 该反应为可逆反应，反应物无法转化为生成物。若和完全反应，理论上可生成，但由于反应的可逆性，实际生成的物质的量必然小于； ③ 仅将容器的体积减小至原来的，相当于增大体系压强。根据勒夏特列原理，增大压强会使化学平衡向着气体分子数减少的方向（即正反应方向）移动，因此的平衡转化率将增大；化学平衡常数仅是温度的函数，由于温度未发生改变，该反应的平衡常数将不变。 16. 用酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所示。回答下列问题： 实验编号 试管中所加试剂及其用量/mL 实验温 度/℃ 溶液完全褪色 所需时间/min 0.6  溶液 3  溶液 0.05  溶液 Ⅰ 2.0 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ 2.0 2.0 3.0 1.4 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 （1）属于________（填“一”或“二”）元酸。 （2）________（填“>”“<”或“=”）。 （3）该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）前，反应速率一直在增大的原因可能是________。 （5）实验________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）与实验________探究的是温度对反应速率的影响。 （6）实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，________。 【答案】（1）二 （2）= （3） ①. ②. （4）反应生成的 对该反应有催化作用（或该反应为放热反应，温度升高使反应速率加快） （5） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （6） 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4是草酸，在水溶液中能电离2个H⁺，属于二元酸； 【小问2详解】 实验Ⅰ：V1 = 10.0 - 2.0 - 2.0 - 3.0 = 3.0 mL，实验Ⅱ：V2 = 10.0 - 2.0 - 2.0 - 3.0 = 3.0 mL，实验Ⅰ、Ⅱ探究浓度对速率影响，总体积必须相同， 故V1= V2； 【小问3详解】 酸性KMnO4与H2C2O4反应，被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2， → Mn2+，Mn从+7→+2，每个Mn得5e⁻；H2C2O4 → 2CO2，C从+3→+4，每个H2C2O4失2e⁻；根据电子守恒，、Mn2+的系数为2，H2C2O4的系数为5，系数为10，根据电荷守恒和质量守恒配平后得到离子方程式为；由反应可知，该反应中是氧化剂，H2C2O4是还原剂，其物质的量之比为2:5； 【小问4详解】 根据图像，t2前反应速率增大，可能是因为反应放热，溶液温度升高，导致反应速率加快；此外，反应生成的Mn2+也可能对反应具有催化作用； 【小问5详解】 实验Ⅰ和Ⅲ中，H2C2O4溶液均为2.0 mL，H2SO4为2.0 mL，KMnO4为3.0 mL，水的量分别为V1=3.0 mL和3.0 mL，总体积均为10.0 mL，H2C2O4和KMnO4的初始浓度相同，唯一变量是温度；因此，实验Ⅰ与Ⅲ探究的是温度对反应速率的影响； 【小问6详解】 实验Ⅲ中，KMnO4的初始物质的量为，总溶液体积为10.0 mL（0.01 L），则，溶液完全褪色所需时间为1.0 min，即完全反应，Δc() = 0.015 mol·L⁻¹，。 17. 室温下，几种弱酸的电离常数如表所示。回答下列问题。 酸 电离常数      （1）在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）酸性：__________(填“>”或“<”)；判断的理由为__________。 （3）将少量的通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为__________，反应后溶液的酸性将__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）室温下，往的溶液中加入等体积、等浓度的溶液(不考虑混合时溶液体积的变化)。 ①的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②上述两溶液的导电能力：溶液__________(填“>”“<”或“=”)溶液；判断的理由为__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的大于的（即） （3） ①. ②. 增强 （4） ①. 减小 ②. ③. 是强电解质，在水中完全电离，而是弱电解质，在水中部分电离，等浓度的两溶液中，溶液中的离子浓度更大 【解析】 【小问1详解】 （醋酸）为一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为。 【小问2详解】 弱酸的电离常数越大，其酸性越强。电离出的电离常数对应的，而电离出的电离常数对应的。因为，所以酸性。 【小问3详解】 气体通入溶液中，会反应生成极难溶于酸的黑色沉淀和硫酸，该反应的离子方程式为。由于反应生成了强酸（释放出大量），溶液中的氢离子浓度显著增大，因此反应后溶液的酸性将增强。 【小问4详解】 ①在溶液中存在电离平衡。加入等体积、等浓度的强酸后，完全电离产生大量的，导致混合溶液中增大，根据勒夏特列原理，的电离平衡向左移动，因此其电离程度将减小。 ②溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。是强酸，在水中完全电离；而是弱酸，在水中仅部分电离。在浓度相等的情况下，溶液中的离子总浓度远大于溶液，故溶液的导电能力更强。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去一氧化碳。已知如下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）若在某密闭容器中，仅发生反应Ⅰ。 ①该反应为__________(填“熵增”或“熵减”)的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充入少量的，反应重新达平衡后，该反应的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断的理由为__________。 （2）时，向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应Ⅱ。后，该反应达到平衡，测得固体质量减少。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前__________(填“增加”或“减少”)了__________g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图所示。则__________，__________(保留三位有效数字)；点时，该反应的平衡常数__________(用分数表示)。 【答案】（1） ①. 熵减 ②. 不变 ③. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变 （2） ①. 增加 ②. 3.2 ③. 40 ④. 33.3 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ的反应物中有气体，而生成物全为固体，反应后气体分子数减少，系统的混乱度降低，因此该反应为熵减的反应。 ②化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关。保持其他条件不变，仅充入少量，由于温度未发生改变，因此反应重新达平衡后，平衡常数不变。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量在反应前后保持不变。反应达到平衡时，测得固体质量减少了，则转化为气体的质量即为，故气体的总质量相比反应前增加了。 ② 发生反应Ⅱ：。每消耗生成，固体质量减少。当固体质量减少时，参加反应的物质的量为。根据化学方程式，消耗的物质的量为，实际生成的物质的量也为。此时的平衡转化率为。此状态对应图中未移出（移出率为0）时的点，故。平衡时剩余的物质的量为。由于反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：。当的平衡转化率为时，消耗的为，实际生成的为，平衡时剩余的为。设此时容器中保留的物质的量为，因温度不变，平衡常数不变，则有，解得。因此，实际移出的物质的量为。的移出率。点温度仍为，平衡常数只与温度有关，故点的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $