江苏南京市六校2026-2027学年高二上学期10月调研考试 化学试题

2026~2027学年第一学期10月调研考试 高二化学答案 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合 题意。 1 2 3 4 5 6 8 9 10 R D B A A C ) D 父 12 13 Y B C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)1)2分)适当增大硫酸浓度；适当升温；搅拌： 评分细则：任写一点得1分。 (2)(2分)将MnS中-2价硫氧化为单质S;(2分)将浸出的Fe+氧化为Fe+;(写方程 式也可) 评分细则：每点2分，共4分。 (3)2分)2.8pH<8.1（或2.8-8.1) 评分细则：以上书写形式均对。 (4)(1分)沉淀Mg+;(2分)MgF沉淀存在溶解平衡：MgF(s)=Mg2+(aq+2F(aq),pH 过低，H+与F结合生成弱电解质F,F)下降，溶解平衡正向移动，镁离子沉淀不 完全 评分细则：平衡方程式或文字表述要有，其余酌情给分。 (5)(2)Mn2++HCO3+NH3H2O-MnCO3l+NH4++H2O; (2分)混合溶液的氨水使溶液中c(C03)增大，避免反应过程中产生CO2,提高 NH4HCO3利用率（或若单独使用NH4HCO3,沉锰过程将会发生 Mn2+2HC03MnC03l+C02↑+H0,NH4HC03利用率低) 15.(15分)1)2分BaS04+4C高温BaS+4C01 评分细则：物质错、漏均为0分，条件、配平1分，“个”暂视而不见 (2)①2分)H0+S2=HS+OH ②(2分)0.1 (3)2分)S2 (2分)aOH)>cHS)>c(S2) (4)2分)Ba+与C032结合生成BaC03沉淀，使C032浓度降低，促使HC03的电离 平衡正向移动；溶液中H浓度增大，与溶液中的HS结合（或促进HS水解）产生HS 气体。 评分细则：第一点，“C032浓度降低，促使HC03的电离平衡正向移动”1分；第二 第1页共2页 点，“溶液中H浓度增大，与溶液中的HS结合产生H$气体1分（若答促进HS 水解产生HS气体也给分) K-c(SO)Ksp(BaSO )11x100 (51分)`c4C0)Ksp(Bac0=2.6×10≈0.042 或11/260 (2分)增大碳酸钠溶液的浓度（或选用饱和碳酸钠溶液），多次更换浓碳酸钠溶液浸取 评分细则：第一点，涉及增大碳酸钠浓度得1分；第二点，多次浸取得1分 16.(15分)1)2分)b: (2)(2分)偏高； (3)(2分)当滴入最后半滴NaS2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内蓝色不恢复； (4)(4分)解：(S2032)=c=0.06molL1×25.00×103L=1.50×103mol 1分 由2S2032-I2~2Cu2+得(Cu2+)=(S2032=1.50×10-3mol 1分 250mL溶液中，CnM1.50x10 mel64gmol096g 1分 0(Cu-C096Ex1009%-48% 1分 m(样品)2g (⑤)(5分)向测定铜元素后的溶液中加入足量的A1C13溶液，充分反应，(1分)再向其 中加入足量的KI固体，充分反应，(1分)加入2~3滴淀粉溶液，(1分)用 0.06 nol LNa2S2O3溶液滴定至溶液蓝色恰好消失即为终点，记录实验数据，(1分) 重复上述实验23次，并计算铁元素的含量。(1分) 17.（16分)(1)2分)+68.7 (2分)高温 (2)2分)B 评分细则：“+68.7”或“68.7都得2分； (3)①(2分)2 ②(2分)该温度下的关键步骤中，生成产物1的（最大）活化能最小，反应速率最快 评分细则：第一点，“活化能最小”1分；第二点，“反应速率最快”1分 (4)①(3分)80% ②(3分)该途径采取低温，降低能耗；CO2排放少，有利实现碳中和；获得高附加值 的乙酸 评分细则：答到任何一点可得1分，答到任何两点可得3分。 第？页共2页2026~2027学年第一学期10月调研考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Fe56 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B.“朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，CH4燃烧属于吸热反应 C.人体中HCO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 D.CO2参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 2.侯氏制碱法原理之一为NaCl+NH+CO+HO=NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是 A.NH3的电子式：H:N:H B.NH4CI属于共价化合物 C.C02的结构式：O一C一0 D.NaCI的形成过程：Na干.Ci:→Na[:Ci] 3.实验室制取少量单质碘，用下图装置导致不能达到实验目的的是 浓盐酸、 搅抖 KMnO,溶液 饱和食盐溶液 KI溶液NaOH溶液 甲 乙 丙 A.用甲装置制C12 B.用乙装置除去C1中的HCl C.用丙装置制取I2 D.用丁装置吸收尾气中的C 4.钠明矾石NaAl3(SO4)2(OH)可制备明矾，下列说法正确的是 A.S042-中S元素的化合价为+6 B.半径：(O2)<Na) C.气态氢化物稳定性：HS>HO D.碱性：Al(O3>NaOH 5.物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A.NaCIo溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B.硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用作肥料 C.TiCl4水解程度很大，可制备TiO2xHO D.FeCl3溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 第1页共8页 阅读下列材料，完成6~8题： 中国是世界上最大的合成氨生产国之一。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气脱硫、 脱硝是环保的重要课题。氨气中氢元素含量高，一定温度下，利用催化剂可通过氨热分解法 制得氢气。 6.下列相关化学方程式错误的是 A.氨的催化氧化制硝酸：2NH+20,催化剂N,0+3H0 △ 高温高压 B.工业合成氨：N2+3H 2NH3 催化剂 C.氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH+2HO+O2+2SO2=2NH4)2S04 D.氨气脱硝（以脱NO2为例）反应：8NH+6NO, 催化剂 7N2+12H0 △ 7.在温和条件下，N2、HO和C0在Au/a-MoC催化下直接反应合成NH3,反应机理如图 (*表示吸附态)。 过程a N2+H,0 NH, OH* N,* Au a-MoC CO O C02 0 过程b 下列说法错误的是 催化剂 A.该反应合成氨气的方程式为N+3HO+3C0 2NH3+3CO2 B.增大催化剂的表面积会提高NH3的平衡产率 C.温度升高不一定有利于H3的生成 D.过程b中有极性键的形成 8.NH3分解为N2和H的热化学方程式：2NH3(g)亡N2(g+3H(g)△H。下列说法正确 的是 A.利用催化剂可降低该反应的焓变 B.该反应平衡常数K=c(H) c(N2)c3(H2) C.该反应△S>0 D.△H=E个NN)+EH—HD-6EN一HDE表示键能) 第2页共8页 9.探究含铬化合物的转化，实验如下。己知：①2C1O42-+2H+亡CrO72-+H0;②C1(OH)3 是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 ① ④ 足量H,SO4溶液 H,O2溶液 足量KOH溶液 H202溶液 K,CrO4溶液 溶液 呈黄色 产生气泡 溶液呈亮绿色 溶液呈黄色 A.①溶液中铭元素主要以CO42形式存在 B. ②溶液中产生气泡，说明该过程HO2被还原 C.③溶液中有Cr3+生成 D.④溶液呈黄色，说明该实验条件下HO2的氧化性强于KCO4 10.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4 杂质)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。下列表述错误的是 C0, 盐酸石灰浆 NH. 原料→煅烧→浸出→净化→碳化、过滤干燥 滤渣 高纯CaCO, A.煅烧产生的CO2可以用作碳化步骤的原料 B. 浸出过程中浸出液含有Ca+、Mg2+、Fe3+等离子 C.净化过程除去Fe3+的反应：2Fe3+3Ca(OH2=2Fe(OHD+3Ca2+ D. 碳化过程先通CO2再通H,有利于CaCO3沉淀 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 分别测量等物质的量浓度 A 后者pH更大 CO32比HCO3更容易结合H NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 反应2NOg)→NO4(g)向 B 压缩盛有NO2气体的注射器 气体颜色变深 左移动 向NaCI溶液中加入过量AgNO 产生黄色沉淀 Ksp(AgCD>Ksp(AgI) 溶液，再加入紅溶液 将少量CH:COOH溶液逐滴滴入 无明显现象 酸性：CHCOOH<H2CO3 Na2CO3溶液中 第3页共8页 12.从浓缩海水中获取Mg的部分工艺如下： H,C,O,和Na,C,O NaOH溶液 浓缩海水一 沉钙 →滤液1沉镁→Mg(OHD2 滤渣 滤液2 己知：25C时，HC204的K1=5.4×102,K2=5.4×105;Mg(OH)2的Kp=5.6×10-12。 下列说法正确的是 A.“滤液1”中c(Ca2+)c(C2O42)<Kp(CaCO4) B.常温下，“滤液1”pH=5时，c(CO42)>cHCO4) C.常温下，“滤液2”pH=9时，Mg+沉淀完全 D.0.1molL-1HC2O4溶液中cH)=2c(C042-)+cHC2O4) 13.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:CO(g)+4H(g)±CH4(g)+2HO(g)△H1 反应I:C02(g)+H(g)±CO(g)+HO(g)△H2 恒压条件下，C02、H、N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200°℃ 下反应固定时间后测定C02的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。 CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。己知：甲催化时，CH4选择性 在400℃为100%；甲、乙分别催化时，C0选择性在750℃均达100%。下列说法错误的是 100 80 60 理论平衡 转化率 40 0- 实验转化 率（甲） 20 实验转化 率（乙） 0 200300400500600700800900 温度/℃ A.△H1<0 B.200~300C范围内，CO3实验转化率升高可能是温度升高与催化剂活性增强共同作 用导致反应速率加快引起的 C.其他条件不变，仅减小N2投料量，C0选择性达100%时的温度仍为750℃ D.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，C02转化率相同 第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿粉（含少量FeO4、Mg0、Si02等杂质） 制备高纯碳酸锰，流程如图所示： 氨水 H2SO 氨水 MnF2 NHHCO MmO2粉 溶浸 调pH +除杂 沉锰 MnCO MnS矿粉 滤渣1 滤渣2 滤渣3 相关金属离子[cM+)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 (1)为加快“溶浸”的速率，可以采取的措施有 (任写两点)。 (2)为防止“溶浸”过程中产生有毒气体HS,工业生产中需控制二氧化锰粉中MO2 与硫化锰矿粉中MS的物质的量之比约为2.25：1，硫化锰矿粉中混入过量二氧化锰粉的作 用有」 (3)加入氨水“调pH”的合适范围为 (4)“除杂”过程中加入适量MnF2的目的是 ;该过程中，溶液pH越小越不 利于杂质离子除去，从沉淀溶解平衡移动的角度分析，其原因是 (用离子方程式结合必要的化学语言说明)。 (⑤)“沉锰”过程中反应的离子方程式为 湘比单独使用HHCO3溶液，使用“氨水和NHHCO3”混合试剂的优点是 (用离子方程式结合必要的化学语言说明)。 15.(15分)将重晶石与过量活性炭混合高温焙烧，使重晶石转化为粗BS以制备高纯 BaCO3 (1)重晶石“高温焙烧”的化学方程式为 (2)取一定量粗BaS(可溶于水)，一定温度下加水溶解得到0.1mol/L BaS溶液，测得溶 液pH3。 ①该BaS溶液显强碱性的原因： 。(用离子方程式表示) ②该BaS溶液中c(S2)十cHS)+cHS)=▲molL1。 (3)25℃，HS溶液中含硫元素各物种的浓度分布系数δ与pH的关系如下图所示。如浓 c(S2-) 度分布系数6(S2):6(S2)= c(HS)+c(HS)+c(s- 第5页共8页 1.0 ①→ ←② 0.8 0.6 604 (7.0.0.5) (13.9.0.5) 0.2 ③ 0.0十 002468101214 pH 图中曲线③表示的是▲（填微粒符号）的浓度分布系数随溶液pH的变化。0.lolL BaS溶液中OH、S、HS三种离子浓度由大到小的顺序依次是▲。 (4)将BaS预处理得到BaHS)2溶液后，再向其中加入NH4HCO3溶液，可制得高纯BaCO3, 反应同时有HS气体产生。结合平衡移动原理，解释产生HS气体的原因： (5)己知：常温下，Ksp(BaS(04)=1.1×1010,Ksp(BaC0)=2.6×109。将重晶石粉末用Na2C03 溶液浸泡并搅拌，发生反应：BaSO4(S)+CO32(aq)亡BaCO(s)+SO42(aq),该反应的平衡 常数K=▲；为了将BaSO4充分转化为BaCO3,可采取的措施有△ 16.(15分)铜精矿是治炼铜的重要原料，实验室用“短碘量法”可实现连续、高效测定其 中铜元素和铁元素的含量。 (一)铜元素测定 测定铜元素含量的具体操作步骤如下： 1.准确称取2.00g铜精矿进行酸溶预处理，使其中铜元素、铁元素分别以Cu2+、Fe3+ 形式浸出： 2.向浸出液中加入氟化铵溶液，并调节溶液pH至3~4： 3.再向其中加入足量的碘化钾固体，充分反应后过滤洗涤，合并洗涤液与滤液，再定 容至250mL: 4.取定容后的溶液25.00mL,加入淀粉作指示剂，用0.06molL1硫代硫酸钠标准溶液 滴定，记录消耗标准液的体积： 5.重复上述实验2~3次。 相关反应有： Fe3+F{FeF3:{[FeF]3难电离，不与I反应} 2Cu2++4I=2Cul↓+H2 I2+2S2032=2I+S4062 (1)若滴定实验提供的两种滴定管如右图所示，盛放NS2O3标准液溶 液的滴定管应选用▲（填“a”或“b”)。 (2)实验中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得铜 元素含量▲一（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 第6页共8页 (3)判断滴定达到终点的现象是 (4)实验记录数据如下： 组别 待测液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数mL 1 25.00 0.50 25.60 2 25.00 0.80 25.70 3 25.00 1.00 24.30 试计算铜精矿中铜元素质量分数▲ (写出计算过程)。 (二)铁元素测定 己知：Fe3+6F=[FeF]3.K=1.0×1015;A13+6F={AlF3.=7.0×1019 (⑤)利用测定铜元素含量后的溶液测定铁元素的实验方案： ▲ (实验中必须使用的试剂有：A1Cl3溶液、KI固体、0.06 nol-L-Na2S2O3溶液、淀粉溶液) 17.(16分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5C©绿色制氢新途径，并实现高附加值乙 酸（沸点118C的生产，主要反应为： I.C2HsOH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g) △H=44.4 kJ-mol1 Ⅱ.C2HsOH(g)=CH3CHO(gtH(g）)△H 回答下列问题： (1)已知CH:CHO(g)+HO(g)=H(g)+CH3C0OH(g)△H=-24.3 kJ-mol1,则△H=▲ kJ·ol,有利于反应I自发进行的条件是▲（选填“低温”或“高温”） (2)对于反应I,下列措施中既能加快反应速率又能提高CH5OH平衡转化率的有▲ A.增大压强 B.升高温度 C.及时分离出H D.选择高效的催化剂 (3)某温度下，该途径关键步骤中间体的能量变化如下图： 第7页共8页 0.89 0.80 0.76 产物1 0.52 0.45 产物2 CH.CO .0.18 0.08. 0.14 0.00 *CH,CO+*OH+*H -063 产物3 反应历程 ①由图可知，*CHCO+*OH+H→产物2的历程包含▲个基元反应。 ②生成产物1选择性最高的原因是 (4)①270C时，若在密闭容器中充入9 nol H2O(g)和1 nol C2H5OH(g)只发生反应I、Ⅱ， 平衡时乙醇的转化率为90%，CH3CH0的物质的量为0.18ol,则乙酸的选择性为▲。 [乙酸选择性=生成的乙酸)x109%] n(转化的乙醇) ②传统的乙醇蒸汽重整，是通过乙醇与水蒸气在高于400℃和催化剂条件下制取氢气： CH5OH(g十3HO(g)=6H(g+2CO2(g)。与传统法相比，上述新途径的优点是▲。 第8页共8页