精品解析：贵州毕节市黔西市部分学校2026-2027学年高三上学期素养训练 化学试题

高三素养训练 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A. 稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 B. 森林资源：树木的主要成分纤维素属于多糖 C. 滇中磷矿：其主要成分磷酸钙属于无机盐 D. 滇东北煤炭：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素是钪、钇等17种金属化学元素的总称，它们位于元素周期表的ⅢB族，包括钪和钇以及镧系元素，并不包括周期表f区的所有元素，A错误； B．树木的主要成分纤维素属于多糖，B正确； C．磷矿的主要成分磷酸钙是磷酸盐，属于无机盐，C正确； D．煤炭是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，D正确； 故选A。 2. 在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．锥形瓶用于蒸馏操作，A不符合题意； B．分液漏斗用于分液操作，B不符合题意； C．烧杯可用于过滤操作或者分液操作，C不符合题意； D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，蒸馏、过滤、分液操作时均不需要使用，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态F原子的电子分别占据3个能级 B. 用电子式表示的形成： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子占据、、共3个能级，A正确； B．是共价化合物，形成过程中仅通过共用电子对成键，不存在电子得失，不会形成阴、阳离子，图示，B错误； C．反-2-丁烯中碳碳双键两侧的甲基为相同基团，图示结构中两个甲基位于双键异侧，符合反式结构的特征，C正确； D．基态原子核外有8个电子，电子排布式为，图示轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，D正确； 故选 B。 4. 下列解释事实的反应方程式错误的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 溶液吸收： C. 向溶液中加入氯化铝溶液： D. 甲醛和新制的共热，出现砖红色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液时，阳极失电子生成，阴极水电离出的得电子生成，同时生成，离子方程式书写正确，A正确； B．溶液吸收时，发生歧化反应，反应满足得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，方程式书写正确，B正确； C．与发生互促双水解反应，生成沉淀和气体，方程式书写正确，C正确； D．甲醛与过量新制共热，甲醛被完全氧化为，经原子守恒配平可知生成的系数应为6，选项中方程式原子不守恒，书写错误，正确的化学方程式为：，D错误； 故选D。 5. 氯及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 的盐酸中含有的分子数为 C. 反应②中每生成，转移电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含34个电子，标准状况下的物质的量为，含有的电子数为，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此盐酸中不存在分子，分子数为0，B错误； C．反应②中每生成转移电子，的物质的量为，故转移电子数为，C正确； D．题目未指明溶液温度，无法确定水的离子积的数值，不能计算的溶液中的浓度，无法计算含有的数目，D错误； 故选C。 6. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 苯和溴单质均为非极性分子 B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D. 对比反应历程，苯更易发生取代反应，最主要的原因是生成物本身所具有的能量更低，更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯是平面正六边形对称结构，正、负电中心重合；是同原子双原子分子，正、负电中心也重合，二者均为非极性分子，A正确； B．反应过程中，苯环上参与成键的碳原子会从原本苯环的杂化，临时变为杂化，后续又恢复为杂化，碳原子杂化方式发生了改变，B正确； C．催化剂可以降低反应②的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误； D．从能量图可知，取代反应（反应②）的生成物总能量远低于加成反应（反应①）的生成物总能量，能量越低物质越稳定，因此苯更易发生取代反应，D正确； 故选C。 7. 元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 沸点： D. 的单质与的反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】X的某种原子无中子，故X为；Z、W为短周期同主族元素，原子序数差为8，结合Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，得Y的原子序数为8，即Y为；原子序数依次增大，故Z为第二周期，W为第三周期同主族的。 【详解】A．电负性同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性，即，A正确； B．简单离子中有3个电子层，、为2个电子层，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故半径，即，B错误； C．为，为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，C错误； D．与反应生成和，无单质生成，不属于置换反应，D错误； 故选A。 8. 在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 若，N的分子式为 B. M分子中所有原子可能共平面 C. N分子中存在手性碳原子 D. M既能与金属钠反应，也能与、反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．不含氮元素的有机物中氢原子数必为偶数，A给出的分子式含89个H（奇数），实际时N的分子式为，A错误； B．M分子存在多个，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，N中饱和碳均为或，不存在手性碳原子，C错误； D．M含酚羟基，酚羟基可与Na反应生成氢气，与发生中和反应，与反应生成酚钠和，三者均能反应，D正确； 故选D。 9. 绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B. “还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以黄铜矿（CuFeS2，含SiO2、Al2O3杂质）为原料制备绿矾。焙烧时CuFeS2被O2氧化为CuO、Fe2O3并放出SO2；酸浸时CuO、Fe2O3、Al2O3分别与硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而SiO2不溶成为滤渣1；还原时加入过量铁，铁将Fe3+、Cu2+还原并置换出Cu，滤渣2为Cu和过量的Fe；调pH时FeO消耗余酸使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，滤渣3为Al(OH)3；最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O。 【详解】A．焙烧时CuFeS2被O2氧化为CuO和Fe2O3，酸浸时CuO、Fe2O3、Al2O3分别与硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而SiO2不溶成为滤渣1；还原时发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，过量的铁与置换出的铜构成滤渣2；调pH时加入的FeO消耗余酸，促进Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，滤渣3为Al(OH)3，A正确； B．酸浸用硫酸，溶液中除Fe3+、Cu2+外还含有过量的H+，还原时铁还能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此与Fe反应的阳离子不止Fe3+、Cu2+，B错误； C．由溶液得到带结晶水的FeSO4⋅7H2O，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．煅烧绿矾时固体只有Fe2O3、气体无单质，按元素守恒有2FeSO4⋅7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，气体产物为H2O、SO2和SO3，D正确； 故答案为B。 10. 葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成(如图)。 下列说法错误的是 A. 合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D. 葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成葫芦脲时，每形成1个结构生成1分子，时共有16个结构，故合成1 mol葫芦脲生成16 mol水，A正确； B．该分子含和羰基，分子间可形成不同类型的氢键，B正确； C．反应物甲醛的双键中含键，反应过程中键发生断裂，C正确； D．葫芦脲与染料分子通过非共价的分子间作用力等结合形成超分子，并非共价键作用，D错误； 故本题选D。 11. 是一种绿色能源，一种燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电过程中右侧溶液的增大 B. 放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 C. 每生成，理论上消耗(已换算成标准状况下的体积)氧气 D. 负极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】装置为燃料电池，通氧气的电极为正极，通的电极为负极，故电极M为负极，电极N为正极； 【详解】A．右侧为正极，电极反应为，反应生成，浓度增大，溶液pH增大，A正确； B．电子只能在外电路（导线）中定向移动，离子交换膜中是离子发生定向迁移，电子不能通过离子交换膜，B错误； C．在负极放电生成，其电极方程式为，则生成2mol 时转移12mol电子，故生成1mol 转移6mol电子，1 mol 参与反应转移4mol电子，消耗的物质的量为，标况下体积为，C正确； D．负极失电子，碱性条件下生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 12. 探究含铜化合物性质的实验如下： 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断是否发生了水解 C. 由步骤Ⅲ现象可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中黄色溶液变为蓝色，说明转化为，方程式表示为，按照勒夏特列原理，加水稀释时平衡向粒子数增大的方向移动，即反应向正反应方向移动，A正确； B．水解使溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中不变色，因此滴加酚酞无明显变化不能判断是否水解，B正确； C．步骤Ⅲ中加入过量浓氨水得到深蓝色的，说明可以替换配离子中的，配位能力，C正确； D．步骤Ⅳ中加入过量稀盐酸，溶液呈酸性，会与结合为，不会逸出，产生的气体只有，在加入盐酸后是不会产生氨气的，D错误； 故选D。 13. Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. N点原子的分数坐标为 B. 钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 C. 该晶体的密度为 D. 与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合M点分数坐标，可知坐标原点为晶胞左下角顶点，N点为晶胞体心，分数坐标为，A正确； B．该晶体为NaCl型结构，O原子形成面心立方最密堆积，正八面体空隙位于晶胞体心与棱心，恰好为Co原子的位置，即钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心，B正确； C．Co原子位于晶胞棱上和体心，棱上微粒共12个，均摊占比为，体心微粒共1个，均摊占比为1，晶胞内Co原子数目为；O原子位于晶胞顶点和面心，顶点微粒共8个，均摊占比为，面心微粒共6个，均摊占比为，晶胞内O原子数目为。晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，则晶体密度为，与选项中数值不符，C错误； D．O原子采取面心立方最密堆积，与氧原子距离最近且等距的氧原子位于相邻面的面心，共12个，D正确； 故选 C。 14. 常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 点溶液的 C. 点溶液中 D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离常数表达式，变形可得，取P点、代入，得，故，A正确； B．Q点，代入，得，B正确； C．M点中和百分数为50%，溶质为等物质的量的和，电荷守恒为，物料守恒为，联立消去可得，C错误； D．过程中，抑制水电离的不断转化为促进水电离的，故水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锇（Os）、铱（Ir）、铂（Pt）是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸，甚至不溶于王水。以除银后的阳极泥渣（主要成分为Os、Ir、及）为原料冶炼锇、铱的工艺流程如图所示。 已知：①“水浸”后的“浸出液”中含锇微粒以形式存在。 ②“浸渣”的主要成分为。 回答下列问题： （1）为提高泥渣“熔融”效率，可采取的措施有________。 （2）“熔融”时，Ir与反应生成和，该反应的化学方程式为________。 （3）往“浸出液”中通入氯气的同时需要加热（该过程中Os元素化合价不变），产生挥发性物质，同时有生成，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。 （4）“沉锇”时，与发生反应生成锇盐沉淀，生成的沉淀要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是________。 （5）“除铜”操作需向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。[常温下，饱和溶液中，的、，CuS的] （6）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和Ir的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。 ①Ir表面发生反应的化学方程式为________。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是________。 【答案】（1）将阳极泥渣粉碎（合理即可） （2） （3） （4）可减少的损耗，无水乙醇易挥发，可使固体迅速干燥 （5） （6） ①. ②. 不利于降低水体中的含氮量 【解析】 【分析】该流程以除银后阳极泥渣（含Os、Ir、、）为原料，加入熔融后水浸：水浸后含锇微粒以形式存在于浸出液，浸出液通加热转化出挥发性物质，再用NaOH乙醇溶液吸收后加沉锇，最终还原得到锇粉；水浸后的浸渣以为主，经浓盐酸酸溶、除铜等系列操作后得到铱粉，实现锇、铱的分离与提纯。 【小问1详解】 提高熔融效率的核心是加快反应速率、提升反应充分程度，通过将阳极泥渣粉碎、适当升温等常规工业反应优化手段均可实现。 【小问2详解】 反应中从0价升高到+4价，1 mol Ir参与反应失去4 mol电子；中部分-1价O被氧化为​的0价，每生成1 mol​失去2 mol电子，部分-1价O被还原为中的-2价，每1 mol-1价O被还原得到1 mol电子，根据电子得失守恒、原子守恒配平得到化学方程式：。 【小问3详解】 因为元素在反应中化合价不变，则氯气既作氧化剂又作还原剂：部分Cl得电子生成还原产物，部分Cl失电子生成氧化产物，根据得失电子守恒：生成1 mol 时Cl失去5 mol电子，对应有5 mol原子被还原得到5 mol，可以推出方程式为：，还原产物和氧化产物的物质的量之比为。 【小问4详解】 无水乙醇极性远小于水，可降低离子型锇盐的溶解度，减少洗涤过程的产品溶解损失；同时乙醇沸点低易挥发，能快速干燥滤饼。 【小问5详解】 ，的饱和溶液中，，，代入数据得；再由，计算得。 【小问6详解】 ①根据工作原理示意图可知，表面气相中的与从液相扩散上来的发生催化反应，生成无污染的和，反应的化学方程式为：。  ②Pt颗粒增多后，更多硝酸根会直接在Pt表面发生深度还原生成，无法按预期路径转化为后再在Ir表面生成​，偏离了高效转化硝态氮为无害氮气的目标，不利于降低水体中的含氮量。 16. 呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备呋喃丙烯酸 向100mL三颈烧瓶中依次加入5.0mL(密度1.16g·mL⁻¹)呋喃甲醛和6.0g，再滴加14mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5h。 Ⅱ．纯化呋喃丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至8～9，过滤，将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品；将粗产品进一步纯化，最终获4.40g呋喃丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃丙烯酸样品的纯度 称取0.3027g呋喃丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1200mol·L⁻¹溶液进行滴定，重复三次，平均消耗溶液的体积为17.50mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，其作用是________。 （2）步骤Ⅱ中加入固体的作用是________。 （3）配制100mL 0.1200mol·L⁻¹的溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________(填标号)。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶 （4）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是________。 （5）步骤Ⅲ中滴定时的下列操作中，可能使所测纯度偏低的是________(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读数溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解 （2） 将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的盐，便于与不溶性杂质分离 （3） ABCE （4） 重结晶 （5） CD （6） 95.7 【解析】 【分析】本实验以呋喃甲醛和乙酸酐为原料，在碳酸钾催化加热条件下制备呋喃丙烯酸；由于乙酸酐遇水易水解，反应装置需保持干燥，故在冷凝管上端连接干燥管；反应结束后，利用呋喃丙烯酸难溶于水、易溶于碱性溶液的性质，加入碳酸钠将其转化为可溶性盐，过滤除去不溶性杂质，再加酸酸化使其沉淀析出，最后通过重结晶提纯；纯度测定采用酸碱中和滴定法，根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积计算呋喃丙烯酸的含量，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为干燥管；由于反应物乙酸酐遇水易水解，干燥管内装有干燥剂，可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶，避免乙酸酐水解； 【小问2详解】 呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于碱性溶液，加入碳酸钠固体可与呋喃丙烯酸反应生成易溶于水的呋喃丙烯酸钠，从而与不溶性杂质分离； 【小问3详解】 配制的溶液，需要用烧杯溶解固体，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶配制溶液，最后用胶头滴管定容；因此除量筒外，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，故选ABCE； 【小问4详解】 由于呋喃丙烯酸难溶于水，所以步骤Ⅱ中“进一步纯化”是通过重结晶操作将产品与可溶于水的杂质分离； 【小问5详解】 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定时所需标准液体积增加，导致计算的产品纯度偏大，A不符合题意； B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对呋喃丙烯酸的总量无影响，故对产品纯度无影响，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，则所测待测液有损失，所需标准液减少，导致计算的产品纯度偏小，C符合题意； D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，则起始读数偏大，滴定结束时俯视读数，则结束读数偏小，故读取所用标准液体积偏小，导致计算的产品纯度偏小，D符合题意； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用标准液偏多，导致计算的产品纯度偏大，E不符合题意； 故选CD； 【小问6详解】 滴定消耗的物质的量为，呋喃丙烯酸中含有1个羧基，因此呋喃丙烯酸与按反应，样品中呋喃丙烯酸的物质的量为，其质量为 ，因此晶体的纯度为。 17. 某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 【答案】（1）d （2） ①. −49.4 ②. 较低 ③. AB （3） ①. ②. 温度对主反应的影响大于对副反应的影响 ③. 0.8 （4） 【解析】 【小问1详解】 为40号元素，属于d区； 【小问2详解】 ①由盖斯定律，将氢气燃烧热乘以3，反写甲醇燃烧热，再加水的汽化热，得；主反应气体物质的量减小ΔS<0，根据<0时反应发生，故在较低温度下能自发进行； ②A．恒容下压强与总物质的量成正比，主反应进行时总物质的量改变，故压强不变可指示平衡； B．甲醇的物质的量分数保持不变说明其浓度不变，可指示平衡； C．恒容且总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡； D．所述比例在两个反应中始终成立，不能判断平衡； 故选AB； 【小问3详解】 ①图中左纵轴为平衡转化率，右纵轴为选择性；虚线对应温度处，a按右纵轴读数为75%，c为25%，二者之和为100%，且主反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，副反应为吸热反应，平衡正向移动，故a为甲醇选择性，c为副产物选择性；b按左纵轴读数为80%，表示二氧化碳平衡转化率； ②主反应为放热反应，升温使其逆向移动，副反应为吸热反应，升温使其正向移动；b曲线随温度升高而下降，说明升温对主反应逆向移动的影响大于对副反应正向移动的影响，即温度对主反应的影响大于对副反应的影响； ③设起始二氧化碳和氢气分别为1 mol和3 mol，图中转化率为80%，副反应产物选择性为25%，则主、副反应消耗的二氧化碳分别为0.6 mol和0.2 mol；平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳和水的物质的量分别为0.2 mol、1.0 mol、0.2 mol和0.8 mol；由于副反应前后气体物质的量不变，代入以物质的量分数表示的平衡常数表达式，计算得； 【小问4详解】 由Arrhenius式可知，斜率绝对值越小，活化能越小，图中的斜率绝对值较小，故填。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管（OLED）、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）物质B中官能团的名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D→E的反应类型是________；在D→E的过程中，有一种副产物M（分子式为）生成，M分子中含有两个六元环，则M的结构简式为________（任写一种）。 （3）写出A→B的化学方程式：________。 （4）E→F的反应中的作用是________。 （5）有机物K是化合物B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有________种。 a.能与溶液发生显色反应 b.红外光谱显示分子中无甲基 （6）参照以上合成路线，以与为原料设计合成的路线________。（无机试剂任选） 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 3 （2） ①. 取代反应 ②. 或 （3）+2CH3I+2HI （4）作还原剂 （5）3 （6）(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOCl     【解析】 【分析】A中羟基与CH3I发生取代反应生成B，B与发生加成反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D与取代生成E，E被NaBH4还原生成F，F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G，据此回答； 【小问1详解】 由B的结构简式可知，物质B中官能团的名称为醚键，物质B结构对称，其核磁共振氢谱有3组峰； 【小问2详解】 分析D→E的反应可知，反应过程中酰氯与苯环发生取代反应，生成酮羰基，副产物的分子式中仅有12个碳原子，故D发生分子内取代生成M，且M中含有两个六元环，故取代位置为邻位，由此可知，副产物M可能为AI生成或； 【小问3详解】 A中羟基与CH3I发生取代反应生成B，故方程式为+2CH3I+2HI； 【小问4详解】 加入发生反应，将酮羰基还原为羟基，故作还原剂； 【小问5详解】 能与发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，红外光谱显示分子中无甲基，由此可知分子中含有，苯环上2个取代基的位置共有邻、间、对3种，故满足条件的K的结构共有3种； 【小问6详解】 参照题中合成路线，先与SOCl2取代生成，再与取代生成，用NaBH4还原生成，再消去可得目标产品，故合成路线为(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOCl    。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三素养训练 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A. 稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 B. 森林资源：树木的主要成分纤维素属于多糖 C. 滇中磷矿：其主要成分磷酸钙属于无机盐 D. 滇东北煤炭：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 2. 在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态F原子的电子分别占据3个能级 B. 用电子式表示的形成： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 4. 下列解释事实的反应方程式错误的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 溶液吸收： C. 向溶液中加入氯化铝溶液： D. 甲醛和新制的共热，出现砖红色沉淀： 5. 氯及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 的盐酸中含有的分子数为 C. 反应②中每生成，转移电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 6. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 苯和溴单质均为非极性分子 B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D. 对比反应历程，苯更易发生取代反应，最主要的原因是生成物本身所具有的能量更低，更稳定 7. 元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 沸点： D. 的单质与的反应为置换反应 8. 在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 若，N的分子式为 B. M分子中所有原子可能共平面 C. N分子中存在手性碳原子 D. M既能与金属钠反应，也能与、反应 9. 绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B. “还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 10. 葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成(如图)。 下列说法错误的是 A. 合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D. 葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 11. 是一种绿色能源，一种燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电过程中右侧溶液的增大 B. 放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 C. 每生成，理论上消耗(已换算成标准状况下的体积)氧气 D. 负极电极反应式为 12. 探究含铜化合物性质的实验如下： 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断是否发生了水解 C. 由步骤Ⅲ现象可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 13. Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. N点原子的分数坐标为 B. 钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 C. 该晶体的密度为 D. 与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 14. 常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 点溶液的 C. 点溶液中 D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锇（Os）、铱（Ir）、铂（Pt）是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸，甚至不溶于王水。以除银后的阳极泥渣（主要成分为Os、Ir、及）为原料冶炼锇、铱的工艺流程如图所示。 已知：①“水浸”后的“浸出液”中含锇微粒以形式存在。 ②“浸渣”的主要成分为。 回答下列问题： （1）为提高泥渣“熔融”效率，可采取的措施有________。 （2）“熔融”时，Ir与反应生成和，该反应的化学方程式为________。 （3）往“浸出液”中通入氯气的同时需要加热（该过程中Os元素化合价不变），产生挥发性物质，同时有生成，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。 （4）“沉锇”时，与发生反应生成锇盐沉淀，生成的沉淀要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是________。 （5）“除铜”操作需向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。[常温下，饱和溶液中，的、，CuS的] （6）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和Ir的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。 ①Ir表面发生反应的化学方程式为________。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是________。 16. 呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下： 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： Ⅰ．制备呋喃丙烯酸 向100mL三颈烧瓶中依次加入5.0mL(密度1.16g·mL⁻¹)呋喃甲醛和6.0g，再滴加14mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5h。 Ⅱ．纯化呋喃丙烯酸 将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至8～9，过滤，将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品；将粗产品进一步纯化，最终获4.40g呋喃丙烯酸样品。 Ⅲ．测定呋喃丙烯酸样品的纯度 称取0.3027g呋喃丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1200mol·L⁻¹溶液进行滴定，重复三次，平均消耗溶液的体积为17.50mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，其作用是________。 （2）步骤Ⅱ中加入固体的作用是________。 （3）配制100mL 0.1200mol·L⁻¹的溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________(填标号)。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶 （4）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是________。 （5）步骤Ⅲ中滴定时的下列操作中，可能使所测纯度偏低的是________(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读数溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为________%(保留一位小数)。 17. 某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管（OLED）、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）物质B中官能团的名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D→E的反应类型是________；在D→E的过程中，有一种副产物M（分子式为）生成，M分子中含有两个六元环，则M的结构简式为________（任写一种）。 （3）写出A→B的化学方程式：________。 （4）E→F的反应中的作用是________。 （5）有机物K是化合物B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有________种。 a.能与溶液发生显色反应 b.红外光谱显示分子中无甲基 （6）参照以上合成路线，以与为原料设计合成的路线________。（无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $