贵州毕节市部分学校2027届高三上学期9月素养训练 化学试卷

高三化学素养训练 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B．东汉抚琴俑（陶俑） C．北宋韩琦楷书札卷 D．东汉铜车马 2．下列有关药品存放方法错误的是 A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B．浓硫酸：保存在无色细口试剂瓶中 C．氢氟酸：保存在用玻璃塞密封的细口试剂瓶中 D．金属钾：保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 3．下列化学用语表述错误的是 A．PH3的电子式： B．醋酸的分子结构模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 4．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法 B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 考古人员利用测定文物年代 和是碳元素的同素异形体 5．化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是 A．波尔多液（含有）用作植物体表面的杀菌剂 B．漂白粉用于游泳池池水消毒 C．使用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D．“地沟油”用来制肥皂 6．下列图示实验中，操作规范的是 A．观察H₂在Cl₂中的燃烧 B．用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体 C．萃取时放气 D．量筒读数为5.0 mL 7．FeS₂是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 8．十二水合硫酸铁铵是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下由氯乙酸（）和异丙醇（）合成可得。下列说法错误的是 A．酸性： B．键角： C．第一电离能： D．为极性分子，易溶于水 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与W同主族，基态Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的Y的单质呈气态。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．属于非极性分子 10．某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有两种官能团 C．可以与溶液反应 D．1 mol该有机物与溴水反应时最多消耗1 mol 11．三级溴丁烷[]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示（图中箭头表示电子对的转移）。下列有关说法错误的是 A．生成叔丁醇的过程中有配位键形成 B．叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C．生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤 D．步骤②中加入强碱中和H⁺，可提高产率 12．通过电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄回收锰和锂，电解示意图如图（其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H₂SO₄和MnSO₄的混合溶液）。 下列说法错误的是 A．电子从电极B流出，流入电极A B．电极B的电势大于电极A C．电极B上的电极反应为 D．装置工作时，电解质溶液中Mn²⁺浓度始终保持不变 13．金属银的面心立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子仍处于原来银原子的位置，氯离子填充在体心与棱心，晶胞边长增大为b pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：①氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子配位数的一半。 ②与同族。 A．基态银的价电子排布式为 B．银与氯化银的密度之比为 C．氯化银晶体中，每个氯离子周围被12个银离子包围 D．银离子与氯离子之间的最短距离为0.5b pm 14．常温下，用溶液滴定20.00 mL 溶液，溶液中含F⁻微粒的百分含量、pOH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示HF的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系 B．b点溶液中 C．M至b点溶液中存在 D．M点时，溶液中HF和F⁻的物质的量之比为1∶1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为。 已知：①的沸点为68～69℃，的沸点为12.5℃，的沸点为8.2℃，三者均极易水解。 ②溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。 ③。 回答下列问题： Ⅰ．利用如图装置制取（夹持装置略）。 （1）仪器M的名称是____________________。 （2）装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是_________________________________。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）装置F的作用是______________________。 Ⅱ．测定产品的纯度。 ①准确称取g产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入溶液，加入3 mL硝基苯（密度为），用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的溶液，至滴定终点消耗标准溶液。 （5）步骤④中可以选用___________（填标号）溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是_____________________________________________________________________________。 A． B． C． （6）该产品中的质量分数为_________________________________%（用含、、、、的代数式表示）。下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是___________（填标号）。 A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 16．（14分）钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含（其中Ru为+6价）、MgO、CaO和等]为原料制备的流程如下： 已知： ①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO)x，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数＋配体提供的总电子数＝18。 ②常温下，，；离子浓度时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）已知基态Ru的价电子排布式为，则Ru(CO)x中Ru的配位数x的数值为__________。 （2）“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为__________。 （3）“酸浸”后，若滤液中，则“除杂”中先生成的沉淀是__________（填化学式）。“除杂”后的滤液中，则Ca2+和Mg2+是否除尽？__________（填“是”或“否”）。 （4）写出“热还原”时发生反应的化学方程式：______________________________。 （5）由RuCl3水溶液制得RuCl3·3H2O晶体的操作包括__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）气体RuO4经盐酸吸收也可制得RuCl3，写出反应的化学方程式：____________________；其中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为______________________________。 17．（14分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 （1）工业上可用O2将HCl转化为Cl2。 已知： 则反应Ⅰ：__________；该反应的________（填“>”或“<”）0。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．气体总压强不随时间变化 b．混合气体的密度不随时间变化 c．消耗1 mol O2的同时有2 mol Cl2生成 d．混合气体颜色深浅不随时间变化 （3）工业上使用催化剂催化反应Ⅰ的发生，在n起始(HCl)∶n起始(O2)＝1∶1时，将HCl、O2的混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于0.12 mol·h−1时HCl转化率可近似为平衡转化率。 ①、的大小关系：__________（填“>”或“<”）。 ②此生产工艺中，可提高HCl转化率的措施有_________________________________________________。（写两项即可） ③相同流速下，比较、下HCl的转化率，较高流速下，较低流速下，请解释较高流速下的原因：_____________________________________________________________________________________________。 ④下反应Ⅰ的平衡常数_____________。（注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算） 18．（15分）有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。 请回答下列问题： （1）化合物A的分子式为__________。 （2）的反应采用TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是________________________________________，该反应的反应类型为__________。 （3）F中含氧官能团的名称为____________________。 （4）H的结构简式为__________________________________________________。 （5）M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。 ①属于-氨基酸 ②M遇溶液发生显色反应 ③苯环上仅有两个侧链 （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学素养训练参考答案 1．B 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．B 12．D 13．C 14．D 15．（1）球形冷凝管（1分） （2）受热均匀，易控制温度（2分） （3）（2分） （4）吸收，防止污染空气（2分） （5）B（2分）；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分） （6）（2分）；C（2分） 16．（1）5（2分） （2）（2分） （3）（2分）；是（1分） （4）（2分） （5）蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶，1分） （6）（2分）；5∶3（2分） 17．（1）（2分）；<（2分） （2）ad（2分） （3）①<（2分） ②提高的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可，2分） ③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此HCl转化率高（2分） ④36（2分） 18．（1）（2分） （2）浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化（2分）；取代反应（或酯化反应，1分） （3）酯基、（酚）羟基（2分） （4）（2分） （5）6（2分） （6）（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $