贵州毕节市部分学校2027届高三上学期9月素养训练 化学试卷

高三化学素养训练参考答案 1.B【解析】鹭鸟纹彩色蜡染褶裙主要由棉、麻、丝三种材质制成，其主要成分为有机物，A项 不符合题意；札卷的原料是纸，纸的主要成分为纤维素，C项不符合题意；东汉铜车马的主要 材质为金属材料青铜，D项不符合题意。 2.C【解析】氢氟酸会腐蚀玻璃，不能存放于用玻璃塞密封的试剂瓶中，C项错误。 3.C【解析】该轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的基态氧原子的轨道表示式为 2p 团团C项错误。 4.D【解析】C和4C互为同位素，D项符合题意。 5.B 6.B【解析】集气瓶应正放，A项不符合题意；萃取放气时，应倒转分液漏斗向上放气，C项不符 合题意；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，D项不符合题意。 7.C【解析】得失电子不守恒，C项错误。 8.A【解析】氯乙酸酸性强于CH COOH,A项错误。 9.A【解析】根据题干信息，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W分别位 于三个不同周期，Z与W同主族，由此可知，W位于第三周期，Y、Z位于第二周期，X位于第 一周期，X为H;基态Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离 能，且常温下，常见的Y的单质呈气态，则Y为O,Z为F,W为C1。电子层结构相同的离子， 核电荷数越大，半径越小，B项错误；氟化氢分子间能形成氢键，而氯化氢分子间无氢键，故沸 点的高低关系为HCI<HF<H2O,C项错误；H2O2属于极性分子，D项错误。 10.D【解析分子中含有3个酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可以和溴发生取代反应，能与 溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则1ol该有机 物最多消耗4 mol Br2,D项错误。 11.B【解析】叔丁基碳正离子易与OH厂形成共价键而不能共存，B项错误。 12.D【解析】电极A上的电极反应为LiMn2O4+3e+8H+一2Mn2+十Li+4H2O,每转 移3mol电子，电极A生成2 mol Mni2+,电极B消耗1.5 mol Mn+,电解质溶液中Mn+浓 度增大，D项错误。 13.C【解析】银晶胞中，银的配位数为12，AgCl晶胞结构与所学的NaC1晶胞结构相同，所以 氯化银晶体中，每个氯离子周围被6个银离子包围，C项错误。 14.D【解析】V(NaOH)=10mL时，生成的NaF和未反应的HF的物质的量相等，由于HF 可电离，F-可水解，且电离程度大于水解程度，故当V(NaOH)=10mL时，HF和F-的物 质的量不相等，D项错误。 15.(1)球形冷凝管(1分) (2)受热均匀，易控制温度(2分) 【高三化学·参考答案第1页（共3页）】 (3)2MnO4+16H++10C1-—2Mn2++5Cl2个+8H2O(2分) (4)吸收C2,防止污染空气(2分) (5)B(2分)；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(2分) （6)17.5x(cy-cV)(2分)：C(2分) 3 【解析】(5)滴定终点时，SCN厂与F3+反应生成红色的硫氰化铁，达到滴定终点时的现象为 当滴人最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色，选 用的指示剂为Fe(NO3)3。 (6)25mL溶液中氯离子的物质的量为(c1V1×10-3一c2V2×10-3)mol,则产品中BCl3的 质量分数为 ,V×10-caV,×10)X号×11.5x2 25 X 100% ) 117.5X(cV-cV2)⅓。由K(AgSCN)-<K(AgCD可知，当加人的硝基苯的量少导致 3w 未完全覆盖沉淀表面，会有部分AgCl转化为AgSCN,V2偏大，则测得产品中BCl3的质量 分数偏小，A项不符合题意；盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗，会使V2偏大，则 测得产品中BCL3的质量分数偏小，B项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有 气泡，会导致测得消耗KSCN标准溶液的体积V2偏小，则测得产品中BCl3的质量分数偏 大，C项符合题意。 16.(1)5(2分) (2)RuO4+2SO号+4H+—Ru4++2SO+2H2O(2分) (3)MgF2(2分)；是(1分) (4)2RuO2+6HCI SO2=2RuCla+H2SO+2H2O(2) (5)蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶，1分） (6)2RuO4+16HC1—2RuCL3+5C12+8H2O(2分)；5：3(2分) 17.(1)-117.6(2分)；<(2分) (2)ad(2分) (3)①<(2分) ②提高O2/HC1的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可，2分） ③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此HC1转化率高(2分) ④36(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ一2×反应I得到O2（g)+4HCl(g)一2Cl2(g)+ 2H2O(g),则△H=△H2-2△H1=-483.6kJ·mol-1-2×(-183.0kJ·mol-1)= -117.6kJ·mol-1。 (2)反应物都是气体且恒容，混合气体的密度为定值，始终不随时间变化，b项不符合题意； 消耗1molO2的同时有2 mol Cl2生成，都是正反应方向，不符合正、逆反应速率相等，c项 不符合题意。 【高三化学·参考答案第2页（共3页）】 (3)①根据流速低于0.12mol·h1时HCl转化率可近似为平衡转化率，在流速为 0.08mol·h1时，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl平衡转化率降低，故T2 >T1。 ②提高HC1转化率的措施有增加O2的量即提高O2/HC1的物料比；降低温度，使平衡正向 移动；降低流速使反应更充分。 ④T2℃下，以X点为平衡点进行计算，设起始时n(HCl)=xmol,故平衡时，n(HCl)= 0.2xmol,n(O2)=0.8xmol,n(Cl2)=0.4xmol,n(H20)=0.4xmol,总物质的量为 1.8xmol,O,的体积分数为号，C2和H,0的体积分数均为号，HC1的体积分数为行，故 (号)×（号） K, =36。 ()》×号 18.(1)C8HO(2分) (2)浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化(2分)；取代反应（或酯化反应，1分） (3)酯基、（酚）羟基(2分) CHCOOH (4)C CH (2分) (5)6(2分) HNO H3O+ (6) CH2 CN CH2CN CH2 CN 乙酸 O2N H2N CH2COOH(4分) H2N 【解析】(5)a氨基酸的结构包括一C一COOH,遇FCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基， NH2 CH H 由此则有H0〉 C-C0OH、H0》 CH2一C一COOH(羟基位置相对于另一 NH, NH2 个侧链的位置有邻、间、对三种)，故共有6种同分异构体符合条件。 【高三化学·参考答案第3页（共3页）】高三化学素养训练 可能用到的相对原子质量：H1B11016C135.5Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆 馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 p A.鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B.东汉抚琴俑（陶俑） C.北宋韩琦楷书札卷 D.东汉铜车马 2.下列有关药品存放方法错误的是 领 A.白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B.浓硫酸：保存在无色细口试剂瓶中 C.氢氟酸：保存在用玻璃塞密封的细口试剂瓶中 D.金属钾：保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 封 3.下列化学用语表述错误的是 APH的电子式：H:P:H H B.醋酸的分子结构模型：o 1s 2s 2 C基态氧原子的轨道表示式：四日 D.基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 线 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法 B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 考古人员利用“C测定文物年代 2C和MC是碳元素的同素异形体 5.化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是 A.波尔多液（含有CuSO4)用作植物体表面的杀菌剂 B.漂白粉用于游泳池池水消毒 C.使用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D.“地沟油”用来制肥皂 【高三化学第1页（共6页）】 6.下列图示实验中，操作规范的是 木棍 线 晶体 5 饱和明矾 溶液 A观察H2在CL2中的 B.用于温度稍高于室温 C.萃取时放气 D.量筒读数为5.0mL 燃烧 时制备明矾大晶体 7.F©S2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 FeS,O/高温广Fe0,-→Fe ② ① →S02 Fe(SO,)s溶液，FeSO,溶液KlFe(CND.蓝色沉淀 ③ 同 A反应①：4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S02 B.反应②：Fe,0,十2A1高温Al,0,十2Fe C.反应③：S02+Fe3++2H20—Fe2++S0?+4Ht D.反应④：K++[Fe(CN)6]3+Fe2+—KFe[Fe(CND6V 8.十二水合硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯 OH 在其作用下由氯乙酸(CICH2COOH)和异丙醇（人 )合成可得。下列说法错误的是 A.酸性：CH3COOH>C1CH2COOH B.键角：NHt>H2O OH C.第一电离能：N>O>C D.人为极性分子，易溶于水 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z 与W同主族，基态Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能， 且常温下，常见的Y的单质呈气态。下列说法正确的是 A.电负性：ZY>W B.简单离子半径：Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>W>Z D.X2Y2属于非极性分子 10.某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A.分子式为C6H16O3 OH B.分子中含有两种官能团 C.可以与Na2CO3溶液反应 CH2- HO CH. D.1mol该有机物与溴水反应时最多消耗1 mol Br2 11.三级溴丁烷[(CH3)3CBr]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示（图中箭头表示电子 对的转移)。下列有关说法错误的是 CH3 CHg CH3 CHs CH C Br= 慢-Br Br CH-C+ HoH快CH,一C-H-CH,-C-OH ① ② CH CHs CHa CH 叔丁基碳正离子 叔丁醇 【高三化学第2页（共6页）】 A.生成叔丁醇的过程中有配位键形成 B.叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C.生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤 D.步骤②中加人强碱中和H+,可提高产率 12.通过电解废旧锂电池中的LiM2O4回收锰和锂，电解示意图如图（其中滤布可阻挡固体颗 粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H2SO,和MnSO,的混合溶液)。 电源 电极A 电极B Lit Mn2+ Mn2t MnO2 LiMn2O4 g 滤布 下列说法错误的是 A.电子从电极B流出，流入电极A B.电极B的电势大于电极A C.电极B上的电极反应为Mn+-2e+2H2O一MnO2+4H+ D.装置工作时，电解质溶液中Mn2+浓度始终保持不变 13.金属银的面心立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm,金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子 仍处于原来银原子的位置，氯离子填充在体心与棱心，晶胞边长增大为bpm,设Na为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：①氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子配位数的一半。 ②47Ag与29Cu同族。 A基态银的价电子排布式为4d15s B.银与氯化银的密度之比为10863：143.5a3 C.氯化银晶体中，每个氯离子周围被12个银离子包围 D.银离子与氯离子之间的最短距离为0.5bpm 14.常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL b 0.01mol·L-1HF溶液，溶液中含F-微粒的百分含量 10.8 8.8 x [x (F)= n(F-) n(HF)+n(F)J、pOH[pOH =950 ③ 一lgc(OH-)]随滴加NaOH溶液体积[V(NaOH)]的 ② 变化关系如图所示。下列说法错误的是 V(NaOH/mL A.曲线①表示HF的百分含量随滴加NaOH溶液体积 的变化关系 B.b点溶液中c(F-)=100c(HF) C.M至b点溶液中存在c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) D.M点时a=10,溶液中HF和F的物质的量之比为1：1 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用 硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为B(OCH3)3十 6Cl65-7C-BCl+3CO+9HCI. 已知：①B(OCH3)3的沸点为6869℃，BC的沸点为12.5℃，C0C12的沸点为8.2℃， 三者均极易水解。 ②PdC2溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。 ③Kp(AgSCN)<Ksp(AgCI)。 回答下列问题： I.利用如图装置制取BCL3(夹持装置略)。 浓盐酸 冰水、 -B(OCH)3 PdCl2 NaOH溶液 甲 溶液 (足量) KMnO 浓硫酸 A B D E F (1)仪器M的名称是 (2)装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是 (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： (4)装置F的作用是 Ⅱ.测定BC3产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250L溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液，加人3mL硝基苯（密度为1.205g·cm3), 用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴人3滴指示剂溶液，用c2mol·L1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液，至滴定 终点消耗标准溶液V2mL。 (5)步骤④中可以选用 (填标号)溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是 A.FeCla B.Fe(NO3)3 C.(NH)2Fe(SO)2 (6)该产品中BC13的质量分数为 %(用含c1、V1、c2、V2、w的代 数式表示)。下列操作会导致BC3质量分数的测定值偏大的是 (填标号)。 A.加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B.盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C,滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 16.(14分)钉(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钉废 料[主要成分是Ru(CO3)2,含RuO4(其中Ru为+6价)、MgO、CaO和SiO2等]为原料制 备RuCl·3H2O的流程如下： 【高三化学第4页（共6页）】 稀硫酸、Na2SOa(aq) NaF(aq)浓NazCO(aq) 浓盐酸、SO2 钉废料→酸浸 Ru(SO4)2等 除杂→沉旬 灼烧 RuO2,热还原→溶液 RuClsRuCla3HO 晶体 滤渣 CaF2(s)、MgF2(s)滤液 已知： ①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO)x,且配位键的形成可使金属价层 电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数十配体提供的总电子数=18。 ②常温下，Kp(CaF2)=1.5×1010,Kp(MgF2)=7.4×10-11;离子浓度≤1×10-5mol·L1 时认为该离子已被完全除去。 1 回答下列问题： (1)已知基态Ru的价电子排布式为4d5s',则Ru(CO)x中Ru的配位数x的数值为 (2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为 (3)“酸浸”后，若滤液中c(Mg+)=c(Ca+),则“除杂”中先生成的沉淀是 (填化学式)。 “除杂”后的滤液中c(F)=0.01mol·L1,则Ca2+和Mg+是否除尽？ (填“是” 或“否”)。 (4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式： (5)由RuCl3水溶液制得RuCL·3H2O晶体的操作包括 、过滤、洗涤、低温干燥。 (6)气体RuO4经盐酸吸收也可制得RuCl3,写出反应的化学方程式： ;其 中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为 17.(14分)氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 (1)工业上可用O2将HCI转化为Cl2。 已知：H2(g)+C2(g)=2HCI(g)△H1=-183.0kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol1 则反应I:O2(g)+4HCl(g)=2C2(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol1;该反 应的△S (填“>”或“<”)0。 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应I,下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体总压强不随时间变化 b.混合气体的密度不随时间变化 c.消耗1molO2的同时有2 mol Cl2生成 d.混合气体颜色深浅不随时间变化 (3)工业上使用催化剂催化反应I的发生，在n起始(HC):n起始(O2)=1：1时，将HC1、O2的 混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HC1转化率与CI流速 的关系如图所示。流速低于0.l2mol·h1时HCl转化率可近似为平衡转化率。 ▲-T1℃ 90 ■T2℃ 80 10 60 Y(0.19,60) 。 。。 0.06 0.10 0.14 0.18 HC流速/(mol·h) 【高三化学第5页（共6页）】 ①T1、T2的大小关系：T (填“>”或“<”)T2。 ②此生产工艺中，可提高HC1转化率的措施有 。(写两项即可) ③相同流速下，比较T1℃、T2℃下HC的转化率，较高流速下a>b,较低流速下a1< b1,请解释较高流速下a>b的原因： ④T2℃下反应I的平衡常数K,= (注意：需用平衡时物质的量分数代替平 衡浓度计算) 18.(15分)有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： CN CN HO CHCHa HO CH-CH HCN HO HNO3 催化剂 乙酸 O2N A U COOC2Hs C COCI C.HaN O Ho C2H,OH、TsOH HO CHCH Pd/C △→CHNO, △ 吡啶 D E F CHCOOC,Hs 1)NaOH溶液，△ C16H12NO3C1 2)HO+ G H 已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。 请回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 (2)E→F的反应采用TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是 ,该反应的反应类型为 (3)F中含氧官能团的名称为 (4)H的结构简式为 (5)M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①属于氨基酸 ②M遇FeCl3溶液发生显色反应 线 ③苯环上仅有两个侧链 (6)参照上述合成路线，设计以 CH2CN为主要原料制备 CH2COOH的 H2N 合成路线（无机试剂任选）。 【高三化学第6页（共6页）】