广东省佛山市南海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

南海一中2025-2026学年度高一上学期阶段测试一 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钠和足量盐酸反应： D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应： 4. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cl-、Mg2+、K+、 C. 常温下，pH＜7的溶液中：Ba2+、、、 D. 含有大量NaCl的溶液中：Ca2+、Zn2+、OH-、 5. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 6. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 7. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 9. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 10. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 11. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 15. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 16. 已知Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Cl2是黄绿色无味气体，在水中溶解度极大，所以可用于饮用水消毒 B. 氯水放置过程中，溶液pH会减小，是因为Cl2不断挥发 C. 用Cl2处理饮用水时，溶液pH最佳控制范围是3-6，此区间HClO占比大，杀菌能力强 D. pH=8时加入少量稀硫酸，所占百分数会增大，杀菌能力减弱 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是______（填序号），⑩的电离方程式为______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______。 A．NH3 B．HCl C．CH3CH2OH（乙醇） D．NaCl E．Hg（汞） （3）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有______。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （4）在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是______。 ①KOH+HCl=KCl+H2O ②K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O ③Cl2+H2OHCl+HClO ④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）配平反应②，并用双线桥法表明电子转移的方向和数目______。 （6）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目______。 18. Ⅰ．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后点燃酒精灯。请回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：______。 （2）能说明钠和水反应生成H2的现象是：______。 （3）若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是______（填字母标号）。 A. 钠块始终保持在b处，直至完全消失 B. 钠块始终保持在a处，直到完全消失 C. 钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D. 随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 Ⅱ．钠的化合物在生产、生活上应用广泛。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是：______。 （5）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：______。 （6）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95％），采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是除去______（填离子符号）。 ②实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法是：______。 19. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______，盛装浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填“a”或“b”），乙装置的作用为______。丙盛装的试剂是______（填名称）。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为______。“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式______。 （4）装置己的作用为______，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂______（填“能”或“不能”）用澄清石灰水。 （5）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的可能是______。 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 20. Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥Cu2+中的几种，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在______（填离子符号，下同）； （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。则可证明一定存在______，一定不存在______。取上述滤液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。 （3）根据上述实验事实可知，原溶液中Na+______存在（填“一定”“一定不”或“可能”，下同），Cl-______存在。 Ⅱ．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。其反应原理为： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。（已知：CO2微溶于水，NH3极易溶于水。） （4）制备NaHCO3时，应先从______口（填“a”或“b”）通入______（填“CO2”或“NH3”）。 Ⅲ．Na2CO3（假设只含NaHCO3杂质）纯度的测定。 （5）加热法：取样品100 g按下图装置进行实验。 ①C中碱石灰的作用是______，若无C装置测得结果将______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 ②经测定B中增重6.2 g，则Na2CO3的纯度为______％。 南海一中2025-2026学年度高一上学期阶段测试一 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、填空题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. （2）B （3）CD （4） ①. ② ②. ⑤ ③. ③ （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）B中黑色固体变为红色 （3）CD （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5） （6） ①. Fe3+、Mg2+ ②. 焰色试验 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的HCl ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 吸收尾气氯气，防止污染空气 ②. 不能 （5）①② 【20题答案】 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. ②. 、 （3） ①. 一定 ②. 可能 （4） ①. a ②. NH3 （5） ①. 防止空气中的H2O和CO2进入B ②. 偏小 ③. 83.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $