精品解析：广东惠州市惠阳区第一中学高中部2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试卷

惠阳一中高中部2026-2027学年第一学期高一年级第一次质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花，只是水从气态变为固态，属于物质的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，A错误； B．树林间的光亮“通路”是丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用，无新物质生成，属于物理现象，B错误； C．干冰升华是固态变为气态的物态变化，同时吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，均无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．火箭喷射火焰是燃料的燃烧反应，燃烧过程中会生成新的氧化物等物质，属于化学反应，D正确； 故选D。 2. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碳酸钙和在熔融状态下自身可以电离，为电解质，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，并非小液滴，C错误； D．蜡烛燃烧反应中参与反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 3. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为17号元素，的质子数为17，正确结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．中为+1价，为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，，C正确； D．为强碱，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，B不符合题意； C．中元素化合价从0价升高为平均价，作还原剂，需要另加入氧化剂才能实现转化，C符合题意； D．可通过的歧化反应实现，自身即可充当氧化剂和还原剂，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 5. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 该反应属于氧化还原反应 C. Na2O属于碱性氧化物 D. CO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．该反应中CO中的C元素化合价部分升高生成、部分降低生成石墨烯，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．Na2O与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，C正确； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 盐 非电解质 混合物 A 纯碱 NH4NO3 KCl 明矾 B Fe(OH)3 Al2(SO4)3 Cl2 冰水 C KOH Cu2(OH)2CO3 SO3 碘酒 D 氨水 AgCl H2S 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱；属于电解质不属于非电解质；明矾是结晶水合物，属于纯净物不属于混合物，A错误； B．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；冰水的成分均为，属于纯净物不属于混合物，B错误； C．属于碱；属于碱式盐，归为盐类；自身不能电离，属于非电解质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物中的化合物，故氨水不属于碱；属于电解质不属于非电解质，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量OH-的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入AgNO3的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含大量的溶液中，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液不要求无色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．酸性溶液中含大量，与结合生成和（或），不能大量共存，C错误； D．加入的溶液中含，可与生成沉淀、与生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时食用大量富含维生素C的食物容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C可将元素从价还原为价，说明维生素C具有还原性，A正确； B．上述过程中维生素C作还原剂，还原剂发生氧化反应，B正确； C．上述过程中元素化合价从降低到，得到电子，价砷类物质作氧化剂，不是还原剂，C错误； D．元素化合价从降低为，化合价降低得到电子，D正确； 故选C。 9. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故本题选C。 10. 下列离子方程式能准确表示题述反应的是 A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液充分反应： B. 石灰石与足量稀盐酸反应： C. Fe与CuSO4溶液反应： D. 稀盐酸中滴加氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，除和生成沉淀外，还有与反应生成沉淀，该离子方程式漏写了的生成正确的离子反应是：，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶电解质不拆，与足量反应生成可溶性钙盐、和，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．氨水的溶质为弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置、操作和结论正确的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 用装置乙分离NaCl和MgSO4 C. 测试干燥NaCl固体不导电，不是电解质 D. 利用装置验证Na和水反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．装置为过滤装置，仅能分离固液混合物，和均易溶于水，无法通过过滤分离，B错误； C．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥固体中离子无法自由移动因此不导电，但在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，C错误； D．若和水反应为放热反应，会使大试管内空气受热膨胀、压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应的热效应，D正确。 13. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2 B. 流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2，A正确； B．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B错误； C． 白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误； D．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，D错误； 答案选A。 14. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，Zn比还原性强 C. 可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 溶液由黄色转化为绿色的反应中为氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】（钒）可形成（紫色，价）、（绿色，价）、（蓝色，价）、（黄色，价）等多种不同颜色的离子，存在、、、等多种化合价；能将高价钒离子还原为，为还原剂，为还原产物，说明比还原性强；（黄色，价）转化为（蓝色，价）时，元素化合价降低，发生还原反应，可加入还原剂实现；（黄色，价）转化为（绿色，价）时，元素化合价降低，为还原产物，据此分析。 【详解】A．（钒）可形成、、（价）、（价），有、、、等多种化合价，A正确； B．与反应生成，2V3+ + Zn = 2V2+ + Zn2+，为还原剂，为还原产物，说明比还原性强，B正确； C．（黄色）转化为（蓝色），元素化合价从价降低到价，可加入还原剂实现，C正确； D．转化为，元素化合价从价降低到价，为还原产物，D错误； 故选D。 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。 16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确； B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，选项中的离子方程式错误，故C错误； D．将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，K2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +K2SO4= BaSO4↓ + 2KOH，与原实验Ⅱ相比，只是钾离子替代钠离子，由于钾离子和钠离子所带电荷均为单位电荷，两者均不参与反应，氢氧化钾和氢氧化钠均为强碱，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同，故D正确； 综上所述，本题应选C。 二、非选择题：本题包含4小题，共56分。 17. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列烧杯中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为________。 （2）烧杯①中分散系和(1)所得的分散系种类分别是________、________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型为________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的________(填字母)装置，理由是________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 胶体 （3）带正电 （4） ①. ②. 复分解反应 （5） ①. C ②. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸，的水解程度增大，生成胶体，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 烧杯①中，溶于冷水得到均一、稳定的溶液，属于溶液分散系；烧杯③中加热煮沸后得到的是胶体，属于胶体分散系。 【小问3详解】 由图1的胶团结构可知，胶粒由胶核和吸附层构成，其吸附层中正电荷总数大于负电荷总数（整体带有电荷），因此胶粒带正电。 【小问4详解】 胶体与污水中的砷酸（）反应生成砷酸铁（）沉淀和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问5详解】 由图2可知，胶体的分散质粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的水分子和离子直径较小，可以透过半透膜。因此，提纯含有等离子杂质的氢氧化铁胶体应采用渗析法，对应图3中的C装置。 18. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为________。 （2）过程①中活性菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-________(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。 ③该反应中氧化产物和还原产物的个数之比是________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ （3）消毒杀菌、净水 （4） ①. ＞ ②. ③. 2：3 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中K元素为+1价，O元素为-2价，设Fe元素化合价为，则，解得。 【小问2详解】 过程①中中Fe元素化合价由+6降低为+3，发生还原反应，作氧化剂，活细菌作为还原剂失去电子，表现还原性。该过程中被还原，还原产物为。 【小问3详解】 具有强氧化性，可使活细菌的蛋白质变性失活，起到消毒杀菌的作用。其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质使之聚沉，起到净水作用。 【小问4详解】 ①该反应中中Cl元素化合价由+1降低为-1，作氧化剂。中Fe元素化合价由+3升高为+6，生成的为氧化产物。同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性。 ②单线桥法表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂中化合价升高的元素指向得电子的氧化剂中化合价降低的元素，桥上标注转移电子的总物质的量。该反应中2个共失去6个电子，被3个得到，电子转移表示为。 ③反应中化合价升高得到的产物为氧化产物，即，化学计量数为2。化合价降低得到的产物为还原产物，即，化学计量数为3，故氧化产物和还原产物的个数之比为。 19. 现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③CO2 ④酒精 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥浓盐酸 ⑦熔融的NaNO3 ⑧NH4HCO3固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 （2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为________。 （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________________。 （4）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：__________________________。 。 （5）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是________。 （6）在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） （4） （5）丁达尔效应 （6） 【解析】 【分析】物质的分类判据是导电条件与化合物属性：能导电必须有自由移动的电子或离子，电解质必须是自身在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质与混合物都不属于电解质。离子方程式按用量书写，足量的CO2与碱反应最终生成酸式盐，弱酸的酸式酸根在电离时整体保留。氧化还原反应按化合价升降总数相等配平：高锰酸钾中锰由+7价降至+2价，浓盐酸中部分氯由-1价升至0价；第(6)问中铁由+3价降至+2价、铜由+1价升至+2价，得失电子相等即得系数比。胶体与溶液按粒子对光的散射差异区分。 【小问1详解】 导电须存在自由移动的电子或离子：①钠为金属，含自由电子；⑤Ca(OH)2溶液中有自由移动的Ca2+和氢氧根离子，⑥浓盐酸中有氢离子和氯离子；⑦熔融的NaNO3中离子可自由移动；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电并在分散系中自由移动，故①⑤⑥⑦⑩能导电。电解质必须是化合物：②Na2O2、⑦NaNO3、⑧NH4HCO3、⑨KMnO4都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；③CO2、④酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；①是单质，⑤⑥⑩是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 足量CO2通入Ca(OH)2溶液时，先析出CaCO3沉淀，CO2过量后沉淀溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，Ca2+始终不参与离子反应，实际被消耗的只有氢氧根离子，故离子方程式为 。 【小问3详解】 NH4HCO3是强电解质，在水溶液中完全电离；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆成氢离子和碳酸根离子，故电离方程式为 。 【小问4详解】 高锰酸钾中锰元素为+7价，被还原为Mn2+（+2价），每个锰原子得5个电子；浓盐酸中部分氯元素由-1价升至0价，每生成1个Cl2失去2个电子。由得失电子守恒，KMnO4与Cl2的化学计量数之比为2∶5，其余物质再按原子守恒配平，化学方程式为 。 【小问5详解】 Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm，能使光发生散射；FeCl3溶液中粒子直径小于1 nm，光直接透过。用激光笔从侧面照射，出现一条光亮的“通路”（丁达尔效应）的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液。 【小问6详解】 酸性条件下该含铁离子中Fe为+3价，转化为Fe2+时铁元素化合价降低，作氧化剂；体系中能被氧化的只有Cu2O，铜元素由+1价升至+2价生成Cu2+，作还原剂。1个该含铁离子中2个铁原子共得2个电子，1个Cu2O中2个铜原子共失2个电子，故二者按1∶1反应；反应物中还需氢离子提供酸性环境，再按电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为 。 20. 经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________________(填序号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。 ①试剂a为____________(填化学式，下同)溶液，蓝色沉淀为____________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀的化学式为______________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________。 ③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有___________________________。 【答案】（1）B （2） 、 （3） ①. ②. ③. 、 ④. ⑤. 过滤 ⑥. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】（3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使转化为蓝色沉淀，过滤后向溶液1中加入的试剂b、c分别为溶液和溶液，分别沉淀和过量的，过滤得到白色沉淀的成分为和，溶液2中有剩余的NaOH和，加入适量盐酸至溶液呈中性即可，产生的气体为，溶液3的溶质为NaCl、，据此解答。 【小问1详解】 A．会和废水中的生成沉淀，不能大量存在，A不符合题意； B．和废水中所有离子均不反应，可以大量存在，B符合题意； C．会和发生中和反应、和会生成沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．会和反应生成，不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 向酸性废水中加时： 加入的会先和发生中和反应，使浓度减小；之后和生成沉淀，使浓度减小；同时引入额外的，使量增加，因此原废水中存在的离子的量会发生变化的是； 【小问3详解】 ①要生成蓝色沉淀除去，且不引入难以后续处理的阳离子，选择过量的溶液作为试剂a，得到的蓝色沉淀为； ②先加过量溶液时，和废水中的生成沉淀；再加过量溶液时，过量的会和生成沉淀，因此白色沉淀为二者的混合物；其中只有能和稀盐酸反应，对应的离子方程式为：； ③分离沉淀和溶液的操作是过滤，高中阶段过滤所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠阳一中高中部2026-2027学年第一学期高一年级第一次质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 A. A B. B C. C D. D 2. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 3. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 4. 下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 该反应属于氧化还原反应 C. Na2O属于碱性氧化物 D. CO属于酸性氧化物 6. 下列物质的分类正确的是 碱 盐 非电解质 混合物 A 纯碱 NH4NO3 KCl 明矾 B Fe(OH)3 Al2(SO4)3 Cl2 冰水 C KOH Cu2(OH)2CO3 SO3 碘酒 D 氨水 AgCl H2S 石灰石 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量OH-的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入AgNO3的溶液中：、、、 8. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时食用大量富含维生素C的食物容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子 9. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式能准确表示题述反应的是 A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液充分反应： B. 石灰石与足量稀盐酸反应： C. Fe与CuSO4溶液反应： D. 稀盐酸中滴加氨水： 11. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置、操作和结论正确的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 用装置乙分离NaCl和MgSO4 C. 测试干燥NaCl固体不导电，不是电解质 D. 利用装置验证Na和水反应为放热反应 13. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3 ↑ + 3NaH2PO2 B. 流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 14. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，Zn比还原性强 C. 可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 溶液由黄色转化为绿色的反应中为氧化产物 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 二、非选择题：本题包含4小题，共56分。 17. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列烧杯中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为________。 （2）烧杯①中分散系和(1)所得的分散系种类分别是________、________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型为________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的________(填字母)装置，理由是________。 18. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为________。 （2）过程①中活性菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-________(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。 ③该反应中氧化产物和还原产物的个数之比是________。 19. 现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③CO2 ④酒精 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥浓盐酸 ⑦熔融的NaNO3 ⑧NH4HCO3固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 （2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为________。 （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________________。 （4）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：__________________________。 。 （5）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是________。 （6）在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________。 20. 经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________________(填序号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。 ①试剂a为____________(填化学式，下同)溶液，蓝色沉淀为____________。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀的化学式为______________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________。 ③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $