精品解析：福建省龙岩市永定区城关中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

2024~2025学年下期高一年级第一次月考化学试卷 (总分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H： 1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(只有一个选项是符合题意，每小题2分，共40分) 1. 下列互为同素异形体的是 A. O2与O3 B. H2O与H2O2 C. 与 D. CH4与CH3CH3 【答案】A 【解析】 【详解】A. O2与O3都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B. H2O与H2O2是氢和氧两种元素形成的两种化合物，故B错误； C.与 是质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，故C错误； D. CH4与CH3CH3都是化合物，不属于同素异形体，同属于烷烃的同系物，故D错误； 故选A。 2. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　) A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．新医用药物大多为有机物，故C错误； D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误； 故选B。 3. 下列各组微粒半径之比大于1的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素的阳离子半径小于对应原子半径，，故，A不符合题意； B．、为同周期主族元素，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，，故，B不符合题意； C．、为同周期主族元素，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，，故，C不符合题意； D．、为同主族元素，同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，，故，D符合题意； 故选D。 4. 随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的根本原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对原子质量随核电荷数递增仅呈总体增大趋势，存在例外（如相对原子质量大于），且不是元素性质周期性变化的根本原因，A错误； B．原子半径呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，不是根本原因，B错误； C．元素性质的周期性变化是核外电子排布尤其是最外层电子排布随核电荷数递增呈周期性变化的必然结果，是根本原因，C正确； D．元素主要化合价呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，不是根本原因，D错误； 故选C。 5. R- 的结构示意图为，则元素R在周期表中的位置是 A. 第三周期0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族 【答案】D 【解析】 【分析】的核外电子层排布为2、8、8，核外总电子数为18，原子得到1个电子形成，故原子的质子数为18-1=17，对应元素为，核外电子排布为2、8、7。 【详解】核外电子总数为2+8+8=18，原子质子数为18-1=17，核外电子排布为2、8、7，电子层数等于周期数为3，最外层电子数等于主族序数为7，位于第三周期第VIIA族。 故选D。 6. 是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 与具有核外电子排布相同，化学性质相同，A正确； B. I的核电荷数=质子数=原子序数=53， B正确； C. I的核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数=53，131-53=78是中子数，C错误； D. I的原子核内中子数是78，质子数是53，中子数大于质子数，D正确； 答案选C。 7. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B. Na2O2中氧元素的化合价为-2 C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 质量数为37的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S元素质子数为16，硫原子的原子结构示意图：，A错误； B．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可知氧元素化合价为-1，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，该原子可表示为，C正确； D．核素符号中左下角标注质子数，左上角标注质量数，质量数为37的氯原子应表示为，D错误； 故选C。 8. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为��。关于Lv的叙述错误的是 A. 该元素位于第7周期 B. 该元素位于第ⅢA族 C. 该元素为金属元素 D. 原子序数为116 【答案】B 【解析】 【详解】A．第7周期稀有气体元素原子序数为118，因此116号元素位于第7周期，A正确； B．118号元素为0族元素，往前推导可知116号元素位于第ⅥA族，不是第ⅢA族，B错误； C．116号元素位于第ⅥA族，同主族上一周期的钋元素已经是金属元素，因此该元素为金属元素，C正确； D．元素的原子序数等于其编号，因此该元素原子序数为116，D正确； 故选B。 9. 具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是 A. 原子序数关系：C>B>A B. 微粒半径关系：Bn－<An＋ C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A<B 【答案】C 【解析】 【详解】A.设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A>C>B，A错误； B.因An+、Bn-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn−)>r(An+)，B错误； C.An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn-，所以C必为稀有气体元素的原子，C正确； D.A、B为不同周期的元素，由于原子序数A>B，A在B的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径A>B，D错误； 故合理选项是C。 10. 下表为短周期的一部分，推断关于X、Y、Z、M的说法正确的是 A. 质子数大小关系：Y>Z>M B. 原子半径大小关系：M>Z>Y C. 常温下M单质是黄绿色气体 D. 四种元素组成的单质常温下均为气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素在周期表中的相对位置，位于第一周期0族，为；位于第二周期ⅦA族，为；位于第三周期ⅥA族，为；位于第三周期ⅦA族，为。 【详解】A．为，质子数为9，为，质子数为16，为，质子数为17，质子数大小关系为，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故的原子半径大于，同主族从上到下原子半径递增，故的原子半径大于，原子半径正确顺序为，B错误； C．为，其单质常温下为黄绿色气体，C正确； D．为，硫单质常温下为固体，并非气体，D错误； 故选 C。 11. 结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A. 气态氢化物的稳定性H2O>NH3 B. 随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C. 铝与水的反应比镁与水的反应剧烈 D. B、C、N、O、F的最高正价依次增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性，A正确； B．第一周期仅含2种元素，原子最外层电子数是从1到2变化，并非所有周期都满足最外层电子数从1到8重复出现，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强单质与水反应越剧烈，故镁与水的反应比铝与水的反应更剧烈，C错误； D．没有最高正价，没有正价，不符合最高正价依次增加的规律，D错误； 故选A。 12. 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是，则X的简单气态氢化物的分子式为 A. HX B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据最高价氧化物对应水化物H2XO3，计算X的化合价。氢元素为+1价，氧元素为-2价，设X的化合价为y，则化合物中各元素化合价代数和为零：2×(+1) + y + 3×(-2) = 0，解得y = +4。因此X的最高正价为+4。对于主族元素，最高正价等于族序数，最低负价为族序数-8，即-4价。在气态氢化物中，X呈-4价，氢为+1价，故分子式为XH4。 故答案选D。 13. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A. NO2→HNO3 B. Cl2→HClO C. SiO2→H2SiO3 D. H2SO4(浓）→SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误； B．Cl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误； C．SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误； 答案选C。 14. 硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是 A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定 C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】硒与钾同周期即与溴同周期，硒与氧同主族，则硒与溴同周期且相邻。 A、利用同主族性质的递变规律，非金属性：硒比硫弱，选项A错误； B、利用同周期性质的递变规律，H2Se不如HBr稳定，选项B错误； C、利用已知信息推知硒原子序数为34，选项C正确； D、硒为非金属，其最高价氧化物的水化物显酸性，选项D错误； 答案选C。 15. 目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是。 A. 氯气 B. 单质溴 C. 水 D. 双氧水 【答案】A 【解析】 【详解】氯气的氧化性强于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出，故答案为A。 16. X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是 A. X的金属性强于Y B. 常温下，X和Y都不能从水中置换氢 C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 【答案】CD 【解析】 【分析】首先明确分析前提：X、Y失电子形成与Ne相同的电子层结构，说明二者均为第三周期金属元素（核外电子数为11、12、13，对应、、）；同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，已知X原子半径小于Y，故原子序数，X在周期表中位于Y的右侧。 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，X位于Y右侧，金属性，A错误； B．若Y为，常温下可与水反应置换出，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故Y的氢氧化物碱性强于X的氢氧化物碱性，C正确； D．第三周期主族金属元素最高正化合价等于最外层电子数，X的原子序数更大，最外层电子数更多，故X的最高化合价比Y高，D正确； 故选CD。 17. 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是 A. NaOH B. Na2O C. H2O D. CaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。答案选A。 18. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是 A. NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 B. NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 微粒半径：H+>H>H- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢化钠(NaH)中钠元素显+1价，所以氢元素是-1价，还原性比氢原子强，A正确； B. NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量，B正确； C. -1价的氢和氦原子的电子层排布相同，C正确； D. 微粒半径：H+<H<H-，D错误； 答案选D。 19. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。是一种白色晶体，下列对的叙述正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它只含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，可能会分解产生有色气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.P、H之间形成共价键，、以离子键结合，则中含有离子键、共价键，为离子化合物，选项A错误； A.P、H之间形成共价键，、以离子键结合，则中含有离子键、共价键，选项B错误； C．能与NaOH反应，则可能与NaOH溶液反应，选项C错误； D．受热时会分解产生、HI均为无色气体，HI分解生成的碘单质受热升华为紫色气体，选项D正确。 答案选D。 20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y所在的主族序数是周期数的3倍，W-的最外层为8电子结构，Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y，Z>W B. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 C. Y、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂 D. X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素，Y所在的主族序数是周期数的3倍，Y位于第二周期，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素； A．同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径：X＞Y，Z＞W，故A错误； B．NaClO3中含有离子键和共价键，故B错误； C．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故C正确； D．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二. 填空题(本题包括4小题，共58分) 21. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑨的原子结构示意图为_______________，③与⑤按原子个数比1:1形成化合物的电子式为__________。 （2）④、⑥、⑨简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________。 （3）⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______。 （4）①、②、③三种元素可形成一种常见的盐，写出该盐的化学式________。 （5）能证明元素⑩的非金属性比⑨强的实验事实的是______。 A. 元素⑩单质的熔点比元素⑨的低 B. 元素⑩的气态氢化物比元素⑨的稳定 C. 元素⑩的氧化物对应的水化物的酸性比⑨强 D. 元素⑩的单质能与⑨的氢化物反应生成⑨的单质 （6）⑦的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。 （7）在微电子工业中②的简单氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，且生成的产物不污染环境，写出上述反应的化学方程式______________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）（或） （5）BD （6） （7）或 【解析】 【分析】主族元素的周期数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数。①位于第一周期IA族，为氢元素。②、③、④分别位于第二周期VA族、VIA族、VIIA族，依次为氮、氧、氟元素。⑤、⑥、⑦分别位于第三周期IA族、IIA族、IIIA族，依次为钠、镁、铝元素；⑧、⑨、⑩分别位于第三周期VA族、VIA族、VIIA族，依次为磷、硫、氯元素。 【小问1详解】 ⑨为硫元素，硫原子的核电荷数为16，核外有16个电子，三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、6，因此其原子结构示意图为。③、⑤分别为氧、钠元素，两者按原子个数比1:1形成的化合物是过氧化钠，化学式为。过氧化钠由和构成，二者的个数比为2:1；过氧根离子中的两个氧原子共用一对电子，每个氧原子还各有三对孤电子对，过氧化钠的电子式为； 【小问2详解】 ④、⑥、⑨分别为氟、镁、硫元素，对应的简单离子分别为、、。其中，与均有两个电子层，核外电子排布相同；核电荷数越大，核对电子的吸引越强，离子半径越小，故的半径小于。有三个电子层，半径大于上述两种离子，因此离子半径由小到大的顺序为； 【小问3详解】 ⑧、⑨、⑩分别为磷、硫、氯元素，均位于第三周期，从磷到氯，原子序数增大，元素的非金属性逐渐增强。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物分别为、、，故酸性由弱到强的顺序为； 【小问4详解】 ①、②、③分别为氢、氮、氧元素。氢、氮元素可组成，氮、氧元素可组成或；铵根离子与这两种阴离子均按个数比1:1结合形成电中性的盐，因此可写或； 【小问5详解】 A．⑩、⑨分别为氯、硫元素，单质的熔点属于物理性质，熔点高低不能作为比较元素非金属性强弱的依据，A错误； B．氯、硫的气态氢化物分别为、。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，比稳定能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，B正确； C．利用含氧酸的酸性比较元素的非金属性时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性。这里未限定为最高价氧化物，不能据此判断氯、硫元素非金属性的强弱，C错误； D．氯气能将硫化氢中的硫元素由-2价氧化为0价，自身被还原，反应为。该反应中氯气是氧化剂，硫是氧化产物，说明氯气的氧化性比硫强，从而说明氯元素的非金属性比硫元素强，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 ⑦为铝元素，其最高价氧化物为，对应水化物为。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱NaOH溶液反应，生成，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 ②为氮元素，其简单氢化物为，其水溶液为氨水。氨水与发生氧化还原反应，结合产物不污染环境可确定产物为和。反应中氮元素的化合价由-3价升高到0价，每个氮原子失去3个电子；过氧化氢中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，每个分子得到2个电子。根据得失电子守恒，含氮反应物与的化学计量数之比为2:3，再根据原子守恒配平，得化学方程式为，或。 22. 填空。 （1）在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。 （2）每个中含有的质子数为________，含有的电子数为________。 （3）36g 3H218O中含质子的物质的量为________mol，含中子为________mol。 （4）某二价阴离子的核外电子排布与氩原子相同，则该微粒的符号为_________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 6 ③. 6Li、7Li （2） ①. 11 ②. 10 （3） ①. 15 ②. 21 （4）S2- 【解析】 【小问1详解】 元素为质子数相同的一类原子的总称，题给六种粒子中，、、、、的质子数均不同，共5种元素。核素为具有一定质子数和中子数的原子，题给六种粒子均为质子数、中子数组合不同的原子，共6种核素。同位素为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数均为3，中子数分别为3、4，互为同位素。 【小问2详解】 1个原子含7个质子，1个原子含1个质子，1个的质子数为。带1个单位正电荷，电子数为质子数减去正电荷数，即。 【小问3详解】 的摩尔质量为，36g该物质的物质的量为。1个分子中，每个含1个质子，含8个质子，总质子数为，故质子总物质的量为。1个的中子数为，1个的中子数为，1个的总中子数为，故中子总物质的量为。 【小问4详解】 氩原子的核外电子数为18，二价阴离子是原子得到2个电子形成的，故该元素原子的核外电子数为，质子数为16，对应元素为，二价阴离子符号为。 23. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： （1）写出有关元素的元素符号：A________， C________， E________。 （2）画出D的离子结构示意图：______________。 （3）C和D中，原子半径较大的是_________________(填元素符号)； （4）B元素还能与D元素形成两种化合物，写出这两种化合物间转化的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. H ②. Na ③. Cl （2） （3）Na （4）2SO2+O22SO3 【解析】 【分析】A为非金属元素，最外层电子数为1，核电荷数最小，故A为H；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，K层电子数为2，故L层电子数为6，B为O；B和D元素原子最外层电子数相同，核电荷数D大于B且小于20，故D为S；C为金属元素，最外层电子数为1，核电荷数介于O和S之间，故C为Na；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，核电荷数大于S且小于20，次外层电子数为8，故最外层电子数为7，E为Cl。 【小问1详解】 根据推导结果，A为氢元素，元素符号为H；C为钠元素，元素符号为Na；E为氯元素，元素符号为Cl。 【小问2详解】 D为硫元素，硫原子得到2个电子形成硫离子，核内质子数为16，核外有3个电子层，从内到外各层电子数依次为2、8、8，离子结构示意图为。 【小问3详解】 Na和S均位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na的原子序数小于S，故原子半径较大的是Na。 【小问4详解】 O和S形成的两种化合物为和，二者转化的化学方程式为。 24. 某小组为验证同周期元素和同主族元素性质的递变规律，设计如下实验。 实验Ⅰ：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀、固体、溶液、澄清石灰水、饱和溶液） （1）仪器a的名称：____________。装置B所盛试剂是_____________，其作用是_____________________。 （2）C中反应的离子方程式是：__________________________________。 实验Ⅱ：验证钠、镁、铝、钾金属性递变规律。 实验方案 实验现象 序号 操作 ① 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色 ② 将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色 ③ 镁带与的盐酸反应 剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 ④ 铝条与的盐酸反应 反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧 ⑤ 用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （3）方案①、②、⑤三种产物的碱性由强到弱的顺序为___________________（用化学式表示）。 （4）方案④反应共转移了1.2 mol电子，消耗盐酸的体积为______L。 （5）由实验Ⅱ得出有关元素周期律结论：___________________________ 。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和溶液 ③. 吸收挥发出的硝酸 （2） （3） （4）0.6 （5）同一周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强 【解析】 【分析】实验Ⅰ利用较强酸制取较弱酸，通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性。A中稀硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，反应为，说明硝酸的酸性强于碳酸。气体经B除去夹带的硝酸后，进入盛有硅酸钠溶液的C，生成白色胶状的硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸。因此，酸性强弱为，三者分别为氮、碳、硅的最高价氧化物对应的水化物，据此判断非金属性为。实验Ⅱ通过金属与水或相同浓度盐酸反应的难易和剧烈程度比较金属性，再将金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的碱性联系起来。 【小问1详解】 仪器a带有活塞，可控制加入液体的量和速率，是分液漏斗。A中产生的二氧化碳会夹带挥发出的硝酸，若硝酸进入C，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰对碳酸和硅酸酸性强弱的判断。硝酸能与碳酸氢钠反应，离子方程式为。因此，B中应盛饱和溶液，使气体由长导管进入溶液，吸收挥发出的硝酸，再由短导管进入C； 【小问2详解】 进入C的是除去硝酸后的二氧化碳，C中盛有硅酸钠溶液。二氧化碳与水形成的碳酸，其酸性强于硅酸，能与硅酸钠反应生成难溶的硅酸和碳酸钠。硅酸钠、碳酸钠写成离子形式，二氧化碳、水和硅酸保留化学式，消去未参加反应的钠离子，得到离子方程式：； 【小问3详解】 方案①中钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应为；方案②中钾与冷水反应，生成氢氧化钾和氢气，反应为；方案⑤中镁与沸水反应，生成氢氧化镁和氢气，反应为。钾与冷水的反应比钠更剧烈，钠与冷水即能剧烈反应，而镁与水的反应需加热才较明显，因此金属性为。金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故三种产物的碱性由强到弱为； 【小问4详解】 铝与盐酸反应时，铝元素的化合价由0价升高到+3价，每1 mol铝失去3 mol电子，反应的化学方程式为。由此可知，消耗6 mol氯化氢时转移6 mol电子，所以转移1.2 mol电子时，消耗氯化氢的物质的量为1.2 mol。盐酸的物质的量浓度为，故消耗盐酸的体积为，填0.6； 【小问5详解】 方案②中钾与冷水的反应比方案①中钠与冷水的反应更剧烈，说明金属性为。钠与冷水即能剧烈反应，而镁与水的反应需加热才较明显，说明金属性为。方案③、④中盐酸的浓度相同，镁与盐酸的反应比铝更剧烈，说明金属性为。钠、镁、铝位于第三周期，从左往右金属性依次减弱；钠、钾位于第ⅠA族，从上到下金属性增强。因此得出：同一周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年下期高一年级第一次月考化学试卷 (总分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H： 1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(只有一个选项是符合题意，每小题2分，共40分) 1. 下列互为同素异形体的是 A. O2与O3 B. H2O与H2O2 C. 与 D. CH4与CH3CH3 2. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　) A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金 3. 下列各组微粒半径之比大于1的是 A. B. C. D. 4. 随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的根本原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 5. R- 的结构示意图为，则元素R在周期表中的位置是 A. 第三周期0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族 6. 是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 7. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B. Na2O2中氧元素的化合价为-2 C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 质量数为37的氯原子： 8. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为��。关于Lv的叙述错误的是 A. 该元素位于第7周期 B. 该元素位于第ⅢA族 C. 该元素为金属元素 D. 原子序数为116 9. 具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是 A. 原子序数关系：C>B>A B. 微粒半径关系：Bn－<An＋ C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A<B 10. 下表为短周期的一部分，推断关于X、Y、Z、M的说法正确的是 A. 质子数大小关系：Y>Z>M B. 原子半径大小关系：M>Z>Y C. 常温下M单质是黄绿色气体 D. 四种元素组成的单质常温下均为气体 11. 结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A. 气态氢化物的稳定性H2O>NH3 B. 随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C. 铝与水的反应比镁与水的反应剧烈 D. B、C、N、O、F的最高正价依次增加 12. 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是，则X的简单气态氢化物的分子式为 A. HX B. C. D. 13. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A. NO2→HNO3 B. Cl2→HClO C. SiO2→H2SiO3 D. H2SO4(浓）→SO2 14. 硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是 A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定 C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性 15. 目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是。 A. 氯气 B. 单质溴 C. 水 D. 双氧水 16. X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是 A. X的金属性强于Y B. 常温下，X和Y都不能从水中置换氢 C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 17. 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是 A. NaOH B. Na2O C. H2O D. CaCl2 18. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是 A. NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 B. NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 微粒半径：H+>H>H- 19. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。是一种白色晶体，下列对的叙述正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它只含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，可能会分解产生有色气体 20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y所在的主族序数是周期数的3倍，W-的最外层为8电子结构，Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y，Z>W B. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 C. Y、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂 D. X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应 第Ⅱ卷 非选择题 二. 填空题(本题包括4小题，共58分) 21. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑨的原子结构示意图为_______________，③与⑤按原子个数比1:1形成化合物的电子式为__________。 （2）④、⑥、⑨简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________。 （3）⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______。 （4）①、②、③三种元素可形成一种常见的盐，写出该盐的化学式________。 （5）能证明元素⑩的非金属性比⑨强的实验事实的是______。 A. 元素⑩单质的熔点比元素⑨的低 B. 元素⑩的气态氢化物比元素⑨的稳定 C. 元素⑩的氧化物对应的水化物的酸性比⑨强 D. 元素⑩的单质能与⑨的氢化物反应生成⑨的单质 （6）⑦的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。 （7）在微电子工业中②的简单氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，且生成的产物不污染环境，写出上述反应的化学方程式______________________________________________。 22. 填空。 （1）在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。 （2）每个中含有的质子数为________，含有的电子数为________。 （3）36g 3H218O中含质子的物质的量为________mol，含中子为________mol。 （4）某二价阴离子的核外电子排布与氩原子相同，则该微粒的符号为_________。 23. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： （1）写出有关元素的元素符号：A________， C________， E________。 （2）画出D的离子结构示意图：______________。 （3）C和D中，原子半径较大的是_________________(填元素符号)； （4）B元素还能与D元素形成两种化合物，写出这两种化合物间转化的化学方程式_______________________________。 24. 某小组为验证同周期元素和同主族元素性质的递变规律，设计如下实验。 实验Ⅰ：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀、固体、溶液、澄清石灰水、饱和溶液） （1）仪器a的名称：____________。装置B所盛试剂是_____________，其作用是_____________________。 （2）C中反应的离子方程式是：__________________________________。 实验Ⅱ：验证钠、镁、铝、钾金属性递变规律。 实验方案 实验现象 序号 操作 ① 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色 ② 将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色 ③ 镁带与的盐酸反应 剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 ④ 铝条与的盐酸反应 反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧 ⑤ 用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （3）方案①、②、⑤三种产物的碱性由强到弱的顺序为___________________（用化学式表示）。 （4）方案④反应共转移了1.2 mol电子，消耗盐酸的体积为______L。 （5）由实验Ⅱ得出有关元素周期律结论：___________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $