福建省厦门第二中学2024-2025学年第二学期高一5月阶段考 化学试题

厦门二中2024-2025学年第二学期高一年段5月阶段考化学试题

命卷教师：刘茜茜  审卷教师：上官庆景

一、          选择题：本题共10小题、每小题4分共40分，每小题只有一个选项符合题目要求，

1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示。下列关于说法正确的是

A．属于环烃 B．与石墨互为同素异形体

C．与互为同位素 D．所有原子均满足8电子稳定结构

2．乙醇在人体内代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳水。下列说法错误的是

A．乙醇的填充模型： B．乙酸的结构式：

C．二氧化碳的电子式： D．乙醛的结构简式：

《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。回答下列问题：

3．下列说法错误的是

A．亚麻酸乙酯属于油脂 B．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花

C．蚕丝的主要成分为蛋白质 D．桑叶中的纤维素可水解为单糖

4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是

A．含有2种官能团 B．所有碳原子可共平面

C．与乙酸乙酯互为同系物 D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．下列实验能达到目的的是

    

A．图A是除去NO2中的NO B．图B是米酒蒸馏

C．图C是乙醇萃取碘水中的碘 D．图D是探究温度对平衡状态的影响

6．下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量

B．当时，反应达到平衡状态

C．反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于

D．密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出92.4nkJ热量

7．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为   kJ∙mol，氨气经氧化等步骤制得硝酸。、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列正确的是

  

A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量

B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率

C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成

D．催化剂b表面反应的化学方程式为：

8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是

选项	实验过程	实验结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊	甲烷和氯气发生取代反应
B	将苯与溴水充分混合，水层褪色	苯与发生加成反应
C	向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接通入溶液中，生成白色胶状沉淀	酸性：
D	向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解	醋酸铅能使蛋白质变性

9.．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)葡萄糖电池工作时，下列叙述错误的是

A．电池总反应为

B．b电极上通过和相互转变起催化作用

C．消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入

D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是

  

A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>X

B．甲一定属于烃类

C．氧化性：乙<己

D．X与Z可形成含非极性键的化合物

二、非选择题：本题共4小題、共60分、

11．下图是短式元素周期表的一部分。

(1)H和H互为___________。

(2)H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。

(3)向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

(4)在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。

(6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。

12．木质素中的对乙基苯酚转化为苯酚与乙烯的过程如下：