精品解析：福建省龙岩第一中学2025-2026学年高一下学期3月月考 化学试题

2025-2026学年龙岩一中2028届高一下学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、 单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B. 衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能 C. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为94，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，A错误； B．化学变化中最小微粒是原子，反应过程中原子核不发生改变，的衰变属于原子核内部的变化，不属于化学变化，也不释放化学能，B错误； C．氮化硼()是共价化合物，属于共价晶体，不存在自由移动的离子，不具备离子导电性，不能用作固体电解质，C错误； D．铷()位于元素周期表第五周期族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铷的金属性比钠强，D正确； 故选D。 2. 1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是 A. X与氯形成的化合物存在离子键 B. Y的简单氢化物的稳定性比的强 C. 的质量数为27 D. X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据核反应遵循质量数守恒，可得，解得W=27，设最外层电子数为a，最外层电子数为b，的质子数比大2，则，结合二者最外层电子数之和为8，即，求得a=3，b=5，由此推知为，为，据此解答。 【详解】A．为，其与氯形成的为共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，A错误； B．为，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性比弱，B错误； C．根据核反应质量数守恒，，解得，即的质量数为27，C正确； D．的最高价氧化物的水化物为，属于两性氢氧化物，只能与强酸、强碱反应，氨水为弱碱，二者不反应，D错误； 故选C。 3. 锗()和硒()分别是第四周期第ⅣA族和第ⅥA族元素，下列关于它们叙述正确的是 A. 锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸 B. 锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应 C. 的稳定性大于，的酸性比强 D. 将通入的水溶液中可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．锗处于金属与非金属分界线附近，单质具有半导体性能；同主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性弱于，其最高价氧化物对应水化物酸性弱于硅酸（硅酸为弱酸），因此锗的最高价氧化物的水化物不是强酸，A错误； B．锗位于金属与非金属分界线附近，金属性较弱，化学性质比较稳定，不易与空气反应，B错误； C．与同主族，在下方，非金属性，非金属性越强氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，因此的稳定性小于，的酸性比强，C错误； D．的非金属性强于，氧化性强于，将通入水溶液中可发生置换反应生成单质，D正确； 故答案选D。 4. 南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子(N)是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是 A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含有共价键 B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中，每个H3O+与NH含有的电子数相同 C. 1molNN中含有电子，NN与互为同位素 D. NN是含有共价键和离子键的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，含有、、、等阴阳离子，阴阳离子之间存在离子键，并非只含有共价键，A错误； B．每个的电子数为，每个的电子数为，二者含有的电子数相同，B正确； C．确实含有电子，但同位素的研究对象是同种元素的不同原子，与都是氮元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，D错误； 故选B。 5. Na2O2和CaH2与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A. Na2O2和CaH2都含有离子键和共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和H2的物质的量之比为 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有离子键和内部的非极性共价键，中只含有与之间的离子键，不含共价键，A错误； B．反应①中只有中元素化合价发生变化，水中、元素化合价均不变，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中水中元素化合价从价降低为价，发生还原反应，B错误； C．反应①中每生成转移电子，反应②中每生成转移电子，当转移电子数相同时，产生和的物质的量之比为，C正确； D．由个和个构成，阴、阳离子个数比为；由个和个构成，阴、阳离子个数比为，D错误； 故选C。 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Cl2O中Cl的化合价为价，则OF2中F的化合价为价 B. AlCl3与过量NaOH反应生成[Al(OH)4]-，则AlCl3与过量反应也生成[Al(OH)4]- C. ICl性质与Br2相似，，则 D. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的非金属性强于，中为价，为价，A错误； B．是弱碱，不溶于弱碱，与过量氨水反应只能生成沉淀，无法生成，B错误； C．中非金属性强于，故为价、为价，与碱反应为非氧化还原反应，离子方程式符合化合价规则及守恒规律，C正确； D．金属性弱于，在空气中加热只能生成，不能生成，D错误； 故选C。 7. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是 事实 推测 A P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Sr与水反应更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与化合难度逐渐降低，非金属性，因此与在加热时能反应，A正确； B．ⅤA族元素从上到下金属性逐渐增强，、、为非金属元素，后续的、等均为金属元素，因此ⅤA族元素不都是非金属元素，B错误； C．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，分解温度逐渐降低，非金属性，稳定性，因此的分解温度介于和之间，C正确； D．同主族从上到下元素金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度逐渐增大，金属性，因此与水反应更快，D正确； 故选B。 8. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误； B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误； C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误； D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确； 故选D。 9. 催化NH3脱除废气中的NO和NO2的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为1.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应历程，反应物为、、，生成物为和，配平可得总反应为，A正确； B．过程Ⅰ为，只有极性键的形成，没有极性键的断裂，不符合“均有极性键的断裂和形成”的描述，B错误； C．过程Ⅱ中各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅲ中每消耗1mol 转移3mol电子，标准状况下的物质的量为，转移电子物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 10. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：NH、NO、、SO B. 使酚酞变红的溶液：Cu2+、、Cl-、Na+ C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO、Na+、SO D. 在浓盐酸中：NO、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．加铝粉放出大量氢气的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，不符合反应要求，因此离子不一定能大量共存，C错误； D．浓盐酸中含大量和，与结合生成弱电解质，酸性条件下可氧化生成，且Al3+与ClO-发生反应无法大量共存，D错误； 故选A。 11. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCaO2晶体中离子总数为3NA B. 与混合物中所含电子数为4.6NA C. 1 mol N2含有的共用电子对数为3NA D. 18gD2O中含有的质子数为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体由和过氧根离子构成，1mol 晶体中含1mol阳离子和1mol阴离子，离子总数为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且每个分子所含电子数均为22，9g混合物的物质的量为，所含电子数为，B错误； C．分子中存在氮氮三键，1个分子含有3对共用电子对，1mol 含有的共用电子对数为，C正确； D．的摩尔质量为，18g 的物质的量为，每个含10个质子，故所含质子数为，D错误； 故选C。 12. 下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的个数是 ①第I A族元素都是金属元素 ②第I A族元素都能形成+1价的离子 ③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①第族包含非金属元素氢，并非全是金属元素，故①错误； ②第族元素最外层均只有1个电子，都可形成+1价离子（氢形成，碱金属形成对应+1价阳离子），故②正确； ③第族的碱金属元素与第族元素形成离子键（如），氢元素与第族元素形成共价键（如），因此化学键可能为离子键或共价键，故③正确； ④同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物热稳定性与非金属性正相关，因此随核电荷数递增，第族简单气态氢化物热稳定性逐渐减弱，故④正确； ⑤第族的氟元素非金属性极强，无正价，最高正价不为+7，故⑤错误； 综上，正确的说法共3个。 故选B。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物(由两种元素组成)，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z在短周期元素中金属性最强 C. 元素非金属性： D. W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：r能使带火星的木条复燃，为，故Y为；q为一元强碱且焰色反应呈黄色，为，s的焰色也为黄色，结合转化关系可知n为，m为，p为，s为；结合原子序数依次增大，得W为，X为，Y为，Z为，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径，正确顺序为，A错误； B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，是短周期元素中金属性最强的元素，B正确； C．同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强，故非金属性，即，C错误； D．、、、可组成、等多种化合物，D错误； 故选B。 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B. 由石英砂制高纯硅：SiO2SiC高纯硅 C. 提取食盐后母液含Br2的液体纯溴 D. 制碘：海带海带灰I2(aq)I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融冶炼，不能电解，A错误； B．石英砂和焦炭在高温下反应首先得到粗硅（），不是，第一步反应不符合生产实际，B错误； C．提取食盐后的母液中浓度低，通得到的低浓度溶液需要先经过富集（热空气吹出、吸收、再氧化）后再蒸馏才能得到纯溴，直接蒸馏不合理，C错误； D．海带灼烧后碘元素转化为碘离子，水浸取后加入将碘离子氧化为，经萃取后进一步操作可得到碘单质，流程合理，D正确； 故选D。 二、填空题(共4道大题，共58分) 15. X、Y、Z、W 、K五种常见元素，其中 X、Y、Z 、K为短周期元素。有关信息如下： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的单质气体同条件下相对密度是氢气的35.5倍 Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数 Y 的氧化物具有两性，可用于制造耐高温材料 Z Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 1/2 Z 单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W 是过渡金属元素 W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 K K原子最高正价和最低负价的代数和为4 K的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1）K在周期表的位置为___________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________________________。 （2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_____________。 （3）Z的氧化物在通讯领域用来作_____________，工业上用石英砂制备粗Z的化学反应方程式为________________________________ 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为___________________。 （4）在50mL1mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有___________种情况(填一或二)。 （5）Y单质与烧碱溶液混合可用于疏通管道，涉及的离子方程式为___________________。 （6）X和K的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：__________(用化学式表示)，原因是X和K的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：______________________________ 。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O （3） ①. 光导纤维 ②. SiO2+2CSi+2CO↑ ③. Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O （4）二 （5） （6） ①. HClO4 ②. S原子和Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于S，Cl原子半径小于S，Cl原子核对最外层电子的吸引力大于S，故Cl的非金属性强于S的非金属性 【解析】 【分析】X的单质气体同条件下相对密度是氢气的35.5倍，相对分子质量为，故X为Cl；Y原子的最外层电子数等于电子层数，其氧化物具有两性，结合小问(4)Y与X可以形成物质，所以Y为+3价，故Y为Al；Z原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，且单质是制取大规模集成电路的主要原料，故Z为Si；W是过渡金属元素，常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色，故W为Fe；K原子最高正价和最低负价的代数和为4，单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，故K为S； 【小问1详解】 K为S元素，位于第三周期第ⅥA族，在空气中极易被氧化为，化学方程式为； 【小问2详解】 X的最高价氧化物对应水化物为，是强酸，与两性氧化物反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在通讯领域用作光导纤维，工业上用石英砂和碳在高温下反应制备粗硅，化学方程式为，根据题意，Ge与、NaOH反应生成和，化学方程式为； 【小问4详解】 的溶液中含有，沉淀为，物质的量为，由于，说明沉淀未达到最大值，存在两种情况：一是NaOH不足，未完全沉淀，消耗NaOH的量为；二是NaOH过量，生成的部分溶解，消耗NaOH的量为； 【小问5详解】 Al单质与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问6详解】 同一周期从左到右非金属性是增强的，故Cl的非金属性强于S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，从原子结构解释：Cl和S电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强，非金属性更强。 16. 某小组对氯气性质进行一系列的实验探究。 Ⅰ．探究氯水中漂白性物质成分 （1）在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为_______________________________。对比实验i和ⅱ，可知氯水中的____(填微粒的化学符号)有漂白性。 Ⅱ．探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 实验ⅲ 实验ⅳ a b 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 （2）①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是_______________________________________。 ②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性Br2>I2，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做实验ⅴ的目的是_______________________________________。 ③综合实验ⅲ～ⅴ，得出结论，氧化性由强到弱顺序为：_____________________。 Ⅲ． 探究Cl、C、Si非金属性强弱 可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。 （3）A中所装的试剂为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。打开A处的活塞后，可观察到的现象为_______________________________。丁同学认为该设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为________。 【答案】（1） ①. 试管A中红色纸条褪色，试管B中红色纸条不褪色 ②. （2） ①. ②. 确认黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 ③. （3） ①. ②. ③. B中大量气泡产生，C中有白色沉淀生成 ④. 饱和碳酸氢钠溶液 【解析】 【分析】Ⅰ．先通过实验i验证盐酸无漂白性，排除的漂白可能；再利用萃取氯水，将氯水分为水层（含、未萃取完全的极少量）和层（溶解），分别加入红色纸条，通过对比现象锁定真正的漂白性微粒。 Ⅱ．先通过氯水和的置换反应初步证明氧化性强于；随后针对“a中残留可能直接氧化干扰氧化性验证”的漏洞，补做加入足量消耗过量的对照实验，排除干扰后最终确认三者氧化性顺序。 Ⅲ．利用“最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强”的规律，通过强酸制弱酸原理，用和碳酸钙反应制（证明非金属性强于），再将通入溶液析出硅酸沉淀（证明非金属性强于）；最后针对挥发性会随逸出、干扰碳酸和硅酸酸性对比的问题，增加除杂装置排除实验误差。 【小问1详解】 氯水加四氯化碳振荡后，被萃取到下层四氯化碳中，上层水溶液里仍保留氯水的含水体系，存在漂白性的，因此A中红色纸条褪色；下层四氯化碳层是溶解的​，无含水环境无法生成，因此B中纸条不褪色。结合实验i中盐酸不能使纸条褪色，说明氯水中只有具有漂白性； 【小问2详解】 ① 氯水滴入溶液中，将氧化为，得到黄色的溴水，对应离子方程式为； ② 实验ⅳ中a的黄色溶液可能残留未反应完的​，也能氧化使淀粉变蓝，无法证明是参与反应，加入足量可以将残留完全消耗，后续加仍变蓝，就排除了剩余的干扰； ③ 实验ⅲ证明氧化性，实验ⅴ排除干扰后证明氧化性​，最终得到氧化性顺序；​ 【小问3详解】 要比较的非金属性，需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：酸性​，因此分液漏斗A中装最高价含氧酸​，B中装碳酸钙，二者反应生成；通入C的溶液生成硅酸白色胶状沉淀。由于​具有挥发性，会随​进入C装置直接和反应，干扰碳酸和硅酸的酸性比较，因此需要在B、C之间加盛有饱和​溶液的洗气装置，除去挥发的。 17. 实验室从酸性含碘废液(除外，含有等)中回收碘，其实验过程如图： （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式：___________________________________。 （2）操作X的名称为___________。 （3）氧化时，将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在左右反应。实验控制在较低温度下进行的原因是：_______________________________。 （4）氧化时，应控制的通入量，若通入的过量，继续被氧化成，反应的离子方程式为：___________________________________________。 【答案】（1）I2++H2O=2I-++2H+ （2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止生成的碘因温度过高而升华 （4）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+ 【解析】 【分析】向含碘废液中加入亚硫酸钠溶液，被亚硫酸钠还原为进入水层，实现碘元素从四氯化碳层转移到水层，通过分液操作除去，随后向水层中通入氯气，将氧化为，最终回收得到碘单质，据此分析解答。 【小问1详解】 亚硫酸钠具有还原性，废液中的具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式：。 【小问2详解】 与水互不相溶，液体分层，分离互不相溶的两层液体的实验操作是分液。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，低温环境能够增大氯气在水溶液中的溶解度，保证氧化反应充分进行；受热易升华，低温可以防止碘单质升华挥发，避免碘元素损失。 【小问4详解】 过量，会将进一步氧化为。根据得失电子守恒：中碘元素从0价升高到+5价，失去电子；中氯元素从0价降低到-1价，得到电子，则与计量数之比为5:1，再结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式：。 18. 铵明矾晶体[]可溶于水，不溶于乙醇，作净水剂及造纸业的上浆剂。一种以废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 已知：①复盐的溶解度小于成分盐的溶解度。②已知不同温度时铵明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：___________________________________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________________。 （4）铵明矾溶液通过________________、过滤、用____(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，铵明矾晶体，)。 （6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_____。 当生成a mol还原产物时转移电子数为_____(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. SiO2 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 （5） （6） ①. ②. 2aNA 【解析】 【分析】废弃烧渣（含​、​、​）加足量稀硫酸酸浸，​、溶解转化为铝盐、铁盐进入滤液a，不溶的​成为滤渣b；滤液a加过量溶液，生成红褐色​滤渣c，转化为进入溶液；向该溶液通足量析出沉淀，​和足量稀硫酸反应得到硫酸铝溶液，再加入​混合得到铵明矾溶液，最终通过结晶、洗涤、干燥获得铵明矾晶体。 【小问1详解】 废弃烧渣含​、​、​，后续要分离出铝元素制备含硫酸根的铵明矾，因此试剂Ⅰ选用稀硫酸。​、与硫酸反应转化为可溶性铝盐、铁盐进入滤液a，而​不与稀硫酸反应，因此滤渣b为​。 【小问2详解】 滤液a中含，加入过量时，与过量氢氧根反应生成四羟基合铝酸根，对应离子方程式为。 【小问3详解】 向溶液中通入足量​，反应生成​沉淀和碳酸氢钠（​足量时生成碳酸氢盐，​少量时生成碳酸盐），对应化学方程式为。 【小问4详解】 由表格可知铵明矾的溶解度随温度升高显著增大，因此从铵明矾溶液获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶后过滤；题干说明铵明矾不溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以减少晶体溶解损失，又能利用乙醇的挥发性快速除去晶体表面的杂质水。 【小问5详解】 铵明矾与​反应的定量关系为：，，因此，铵明矾质量为，因此纯度为。 【小问6详解】 部分N元素从-3价升高到中的0价，每生成1个​失去6e⁻；部分S元素从+6价降低到​中的+4价，每生成1个​得到2e⁻，根据得失电子守恒得​系数为3、系数为1，再结合原子守恒配平所有系数得到：。该反应的还原产物为​，每生成1mol ​转移2mol电子，因此生成还原产物时转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年龙岩一中2028届高一下学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、 单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B. 衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能 C. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 2. 1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是 A. X与氯形成的化合物存在离子键 B. Y的简单氢化物的稳定性比的强 C. 的质量数为27 D. X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 3. 锗()和硒()分别是第四周期第ⅣA族和第ⅥA族元素，下列关于它们叙述正确的是 A. 锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸 B. 锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应 C. 的稳定性大于，的酸性比强 D. 将通入的水溶液中可得到 4. 南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子(N)是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是 A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含有共价键 B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中，每个H3O+与NH含有的电子数相同 C. 1molNN中含有电子，NN与互为同位素 D. NN是含有共价键和离子键的化合物 5. Na2O2和CaH2与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A. Na2O2和CaH2都含有离子键和共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和H2的物质的量之比为 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Cl2O中Cl的化合价为价，则OF2中F的化合价为价 B. AlCl3与过量NaOH反应生成[Al(OH)4]-，则AlCl3与过量反应也生成[Al(OH)4]- C. ICl性质与Br2相似，，则 D. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2 7. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是 事实 推测 A P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Sr与水反应更快 A. A B. B C. C D. D 8. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 9. 催化NH3脱除废气中的NO和NO2的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为1.5NA 10. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：NH、NO、、SO B. 使酚酞变红的溶液：Cu2+、、Cl-、Na+ C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO、Na+、SO D. 在浓盐酸中：NO、、、 11. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCaO2晶体中离子总数为3NA B. 与混合物中所含电子数为4.6NA C. 1 mol N2含有的共用电子对数为3NA D. 18gD2O中含有的质子数为10NA 12. 下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的个数是 ①第I A族元素都是金属元素 ②第I A族元素都能形成+1价的离子 ③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物(由两种元素组成)，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z在短周期元素中金属性最强 C. 元素非金属性： D. W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B. 由石英砂制高纯硅：SiO2SiC高纯硅 C. 提取食盐后母液含Br2的液体纯溴 D. 制碘：海带海带灰I2(aq)I2 二、填空题(共4道大题，共58分) 15. X、Y、Z、W 、K五种常见元素，其中 X、Y、Z 、K为短周期元素。有关信息如下： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的单质气体同条件下相对密度是氢气的35.5倍 Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数 Y 的氧化物具有两性，可用于制造耐高温材料 Z Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 1/2 Z 单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W 是过渡金属元素 W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 K K原子最高正价和最低负价的代数和为4 K的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1）K在周期表的位置为___________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________________________。 （2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_____________。 （3）Z的氧化物在通讯领域用来作_____________，工业上用石英砂制备粗Z的化学反应方程式为________________________________ 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为___________________。 （4）在50mL1mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有___________种情况(填一或二)。 （5）Y单质与烧碱溶液混合可用于疏通管道，涉及的离子方程式为___________________。 （6）X和K的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：__________(用化学式表示)，原因是X和K的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：______________________________ 。 16. 某小组对氯气性质进行一系列的实验探究。 Ⅰ．探究氯水中漂白性物质成分 （1）在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为_______________________________。对比实验i和ⅱ，可知氯水中的____(填微粒的化学符号)有漂白性。 Ⅱ．探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 实验ⅲ 实验ⅳ a b 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 （2）①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是_______________________________________。 ②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性Br2>I2，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做实验ⅴ的目的是_______________________________________。 ③综合实验ⅲ～ⅴ，得出结论，氧化性由强到弱顺序为：_____________________。 Ⅲ． 探究Cl、C、Si非金属性强弱 可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。 （3）A中所装的试剂为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。打开A处的活塞后，可观察到的现象为_______________________________。丁同学认为该设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为________。 17. 实验室从酸性含碘废液(除外，含有等)中回收碘，其实验过程如图： （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式：___________________________________。 （2）操作X的名称为___________。 （3）氧化时，将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在左右反应。实验控制在较低温度下进行的原因是：_______________________________。 （4）氧化时，应控制的通入量，若通入的过量，继续被氧化成，反应的离子方程式为：___________________________________________。 18. 铵明矾晶体[]可溶于水，不溶于乙醇，作净水剂及造纸业的上浆剂。一种以废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 已知：①复盐的溶解度小于成分盐的溶解度。②已知不同温度时铵明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：___________________________________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________________。 （4）铵明矾溶液通过________________、过滤、用____(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，铵明矾晶体，)。 （6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_____。 当生成a mol还原产物时转移电子数为_____(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $