精品解析：福建三明市尤溪县第七中学2026-2027学年高一上学期第一次质量监测 化学试题

尤溪县第七中学2026-2027学年第一次质量检测 高一化学试卷 满分100分 时间75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 (选择题，共40分) 一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在原子、分子水平上研究的内容不包括 A. 物质的组成 B. 物质的导电性 C. 物质的结构 D. 物质的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的组成属于化学在原子、分子水平上的研究内容，例如分析物质的元素或分子构成，A正确； B．物质的导电性属于宏观物理性质，虽然可能与结构相关，但直接研究导电性更多属于物理学或材料科学的范畴，而非化学在原子、分子层面的核心研究内容，B错误； C．物质的结构是化学研究的核心内容之一，例如分子构型、晶体结构等均在原子、分子层面探讨，C正确； D．物质的转化涉及化学反应中原子、分子的重组过程，属于化学研究的核心方向，D正确； 故选B。 2. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 过氧化钠可作供氧剂 C. 氢氧化钠可作食品干燥剂 D. 苏打可用于食用碱或工业用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯中氯元素显+4价，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可作供氧剂，故B正确； C．氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不能作食品干燥剂，故C错误； D．苏打是碳酸钠，可用于食用碱或工业用碱，故D正确； 选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 1mol的质量为17g B. 的摩尔质量为16g C. 个分子质量约为64g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误； C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误； 故选A。 4. 下列实验仪器选用正确的是 A. 用10mL的量筒量取8.2mL浓硫酸 B. 用230mL的容量瓶配制NaCl溶液 C. 制取蒸馏水，用人体温度计测量蒸馏烧瓶支管口蒸汽温度 D. 用托盘天平称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为0.1mL，用10mL的量筒量取8.2mL浓硫酸正确，A正确； B．没有230mL的容量瓶，配制230mL的NaCl溶液应该用250mL的容量瓶，B错误； C．蒸馏水的沸点是100℃，不能用人体温度计来测量蒸汽的温度，C错误； D．托盘天平精确度为0.1g，不能用托盘天平称量固体，D错误； 答案选A。 5. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，A错误； B．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，B错误； C．基准溶液中；该溶液中，两者相等，C正确； D．，与基准溶液中的氯离子浓度不相等，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是(　　) A. 将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B. 将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C. 钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu D. 钠可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠的密度小于水，将钠放入水中，钠将浮在水面上，故A错误； B. 金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈，所以将一小块钠放在稀盐酸中，金属钠会和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故B错误； C. 金属钠和硫酸铜溶液之间的反应是先和其中的水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间发应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误； D. 金属钠的还原性强，可以用来冶炼金属钛、锆等，故D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含氧原子数为0.3 B. 1mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4 C. 常温常压下，2.8g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 D. 39.0g Na2O2 与足量水完全反应，生成5.6L氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数，A错误； B．由和构成，1 mol 含2 mol阳离子和1 mol阴离子，阴阳离子总数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，2.8 g混合气体总物质的量为，分子数目为，C正确； D．39.0 g 的物质的量为0.5 mol，与足量水反应生成0.25 mol ，但题目未说明是标准状况，无法确定氧气体积，D错误； 故选C。 8. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条不褪色；打开B阀时，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓H2SO4 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的湿润红色布条不褪色，则通过溶液时，氯气被吸收；打开B阀时，干燥的氯气不经过锥形瓶，C处红色布条逐渐褪色，烧杯中的氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】A．溶液可与发生反应，将通入的完全吸收，关闭B阀时，没有进入C处，湿润红色布条不褪色，符合实验现象，A正确； B．浓盐酸与不反应，也不能吸收，关闭B阀时，仍有进入C处，湿润布条会褪色，不符合实验现象，B错误； C．浓具有吸水性，可干燥，但不吸收，关闭B阀时，干燥的进入C处，与布条上的水反应生成具有漂白性的，布条会褪色，不符合实验现象，C错误； D．饱和溶液不与反应，且在饱和溶液中溶解度很小，关闭B阀时，仍有进入C处，湿润布条会褪色，不符合实验现象，D错误； 故选A。 9. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 10. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 【答案】C 【解析】 【详解】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。 故选C。 第Ⅱ卷 (填空题，共60分) 11. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1） 0.5molNH3的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L。 （2）0.2molCH4中含有的电子数是__________个。 （3）__________g的氢气中所含H原子的数目与0.5molCH3OH相同。 （4）7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为__________。 （5）电解1.8gH2O所得的H2在标准状况下的体积为__________L。 （6）相同物质的量的SO2和SO3所含分子数目之比为___________，原子数目之比为___________。 【答案】（1） ①. 8.5 ②. 11.2 （2）1.204×1024或2NA （3）2 （4）78 g·mol-1 （5）2.24 （6） ①. 1：1 ②. 3：4 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据公式，的质量为；标准状况下气体摩尔体积，根据公式，其体积为。 【小问2详解】 1个分子的电子总数为，所含电子的物质的量为，故电子数为。 【小问3详解】 1个分子含4个原子，含原子的物质的量为，则所需的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 1个电离出2个，当为时，的物质的量为，根据公式，其摩尔质量为。 【小问5详解】 的物质的量为，根据电解水的反应，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问6详解】 分子数目之比等于物质的量之比，相同物质的量的和分子数之比为；1个含3个原子，1个含4个原子，故原子数目之比为。 12. 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）在盛有氯水的试管中加有色布条，发现有色布条褪色，说明氯水中含有__________(填化学式)。 （2）写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________________。 （3）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （4）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为_____________________。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是______________________。 【答案】（1）HClO （2）Cl2+H2OHCl+HClO （3）B （4） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红，后变为无色 【解析】 【分析】氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO，四离子：H+、OH-、Cl-和ClO-，HClO具有漂白性。 【小问1详解】 在盛有氯水的试管中加有色布条，发现有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，HClO具有漂白性； 【小问2详解】 氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气是单质（气态）、液氯也是单质（液态），氯水是混合物，它们不是同一种物质，B错误； C．常温下，氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气，C正确； D．氯气是一种有毒有污染的气体，D正确； 故选B； 【小问4详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，说明氯气与水反应生成HCl，后褪色，说明氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为：紫色石蕊溶液变红，后变为无色。 13. 钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在__________中。金属钠与水反应的化学方程式是____________________。 （2）是__________色的固体，利用能与反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做__________，有关反应的化学方程式为：______________________________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） ①. 淡黄 ②. 供氧剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，常温下可与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此需要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，因此实验室通常将钠保存在煤油中； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据原子守恒、得失电子守恒配平得到对应化学方程式； 【小问2详解】 为淡黄色固体，它与反应可生成氧气，能在缺氧环境中供给呼吸所需的，因此常用作潜水艇的供氧剂，反应生成碳酸钠和氧气，根据守恒规则配平得到对应反应的化学方程式。 14. 用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸480mL。 （1）98%的浓硫酸物质的量浓度___________。 （2）配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是___________。 （3）计算需要量取的浓硫酸体积___________mL(保留1位小数)，在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒___________(填字母)。 A．10mLB．20mLC．50mL （4）配制稀硫酸的实验操作如下： A．量取浓硫酸 B．反复倒转摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶(2～3次) E．稀释(溶解)浓硫酸并冷却至室温 F．将烧杯中溶液转入容量瓶 G．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处 正确的操作顺序为___________(填字母)。 （5）误差分析(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①配制前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度___________； ②量筒量取时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度___________； ③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度___________。 【答案】（1）18.4 （2）500mL容量瓶 （3） ①. 2.7 ②. A （4）AEFDGCB （5） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 c==18.4mol/L； 【小问2详解】 配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是500mL容量瓶； 【小问3详解】 需要量取的浓硫酸体积V=，在量取浓硫酸时宜选用10mL的量筒； 【小问4详解】 配制稀硫酸时步骤为，量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为AEFDGCB； 【小问5详解】 ①配制前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度无影响；②量筒量取时俯视刻度线，则量取浓硫酸体积偏低，硫酸的物质的量偏低，则配制的稀硫酸浓度偏低；③定容时仰视刻度线，则加入水的体积偏高，则配制的稀硫酸浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 尤溪县第七中学2026-2027学年第一次质量检测 高一化学试卷 满分100分 时间75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 (选择题，共40分) 一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在原子、分子水平上研究的内容不包括 A. 物质的组成 B. 物质的导电性 C. 物质的结构 D. 物质的转化 2. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 过氧化钠可作供氧剂 C. 氢氧化钠可作食品干燥剂 D. 苏打可用于食用碱或工业用碱 3. 下列叙述正确的是 A. 1mol的质量为17g B. 的摩尔质量为16g C. 个分子质量约为64g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 4. 下列实验仪器选用正确的是 A. 用10mL的量筒量取8.2mL浓硫酸 B. 用230mL的容量瓶配制NaCl溶液 C. 制取蒸馏水，用人体温度计测量蒸馏烧瓶支管口蒸汽温度 D. 用托盘天平称量固体 5. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列说法正确的是(　　) A. 将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B. 将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C. 钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu D. 钠可用于冶炼金属 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含氧原子数为0.3 B. 1mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4 C. 常温常压下，2.8g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 D. 39.0g Na2O2 与足量水完全反应，生成5.6L氧气 8. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条不褪色；打开B阀时，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓H2SO4 D. 饱和NaCl溶液 9. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 10. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 第Ⅱ卷 (填空题，共60分) 11. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1） 0.5molNH3的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L。 （2）0.2molCH4中含有的电子数是__________个。 （3）__________g的氢气中所含H原子的数目与0.5molCH3OH相同。 （4）7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为__________。 （5）电解1.8gH2O所得的H2在标准状况下的体积为__________L。 （6）相同物质的量的SO2和SO3所含分子数目之比为___________，原子数目之比为___________。 12. 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）在盛有氯水的试管中加有色布条，发现有色布条褪色，说明氯水中含有__________(填化学式)。 （2）写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________________。 （3）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （4）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为_____________________。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是______________________。 13. 钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在__________中。金属钠与水反应的化学方程式是____________________。 （2）是__________色的固体，利用能与反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做__________，有关反应的化学方程式为：______________________________。 14. 用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸480mL。 （1）98%的浓硫酸物质的量浓度___________。 （2）配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是___________。 （3）计算需要量取的浓硫酸体积___________mL(保留1位小数)，在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒___________(填字母)。 A．10mLB．20mLC．50mL （4）配制稀硫酸的实验操作如下： A．量取浓硫酸 B．反复倒转摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶(2～3次) E．稀释(溶解)浓硫酸并冷却至室温 F．将烧杯中溶液转入容量瓶 G．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处 正确的操作顺序为___________(填字母)。 （5）误差分析(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①配制前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度___________； ②量筒量取时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度___________； ③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $