精品解析：福建省漳浦道周中学2024-2025学年高一上学期第一次调研考试化学试题

漳浦道周中学2024-2025学年上学期第一次调研考试 高一化学试题 (时间：75分钟,满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 K-39 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 2. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属 3. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 5. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 6. 化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A. 称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B. 蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C. 实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D. 皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 9. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 10. 根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙丙丁甲 A. Cu B. CuO C. MgO D. Mg 11. 将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A. ①两端的物质均为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ③两端物质间发生复分解反应 D. ④两端的物质间不反应 12. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 13. 标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为 A. 48.8% B. 51.2% C. 60.0% D. 40.0% 14. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 16. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 A. 在水中的电离方程式为 B. a点剩余的固体可能为 C. b点剩余的固体可能为 D. c点剩余的固体可能为 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. I.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②___________ 分散系 ④___________ 不属于该类别的物质 ①___________ ③___________ （2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A+B→气体：___________； A+D：___________。 II.制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （3）方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________，检验方案一是否成功的方法为___________ 。 （4）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。 18. 填写下列空白： （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。 （2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______。 （3）标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。 （4）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为_______。 （5）现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量_______(填序号，下同)；b．分子数目_______c．同状况下气体的体积_______。 19. 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图(序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量) 根据上述流程，回答下列问题： （1）操作①中玻璃棒的作用是___。 （2）第⑤步操作的名称是___。 （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和___。 （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___。 （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序___(填序号)。 （6）分别写出步骤④中发生反应的化学方程式___。 20. Ⅰ．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为_______。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为_______L。 Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （3）现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为_______。 （4）物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳浦道周中学2024-2025学年上学期第一次调研考试 高一化学试题 (时间：75分钟,满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 K-39 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，A错误； B．空间站内氧气的制取，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B错误； C．计算返回舱落点，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，C正确； D．返回舱外层耐高温涂料的制造，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D错误； 故选C。 2. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，一定是碱性溶液，故A正确； B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钠和碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故B错误； C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如含氧酸硫酸和硝酸分子中含有氧元素，但含氧酸属于酸，不是氧化物，故C错误； D．金属能导电，能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电，但石墨是非金属单质，不是金属，故D错误； 故选A。 3. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确； B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误；  C．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确；  D．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确； 故答案选B。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体属于胶体；②水为溶剂，不是胶体；③蔗糖溶液属于溶液；④FeCl3溶液属于溶液；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体；故①⑤会产生丁达尔效应； 答案选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为，故A正确； B．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确； C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确； 答案选C。 6. 化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A. 称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B. 蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C. 实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D. 皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠固体放在烧杯中然后在天平左盘上称量，故A错误； B．蒸发皿是能直接加热的仪器，所以蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿完成实验，故B正确； C．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中，不能随意丢弃，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确； 故选A。 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 8. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，A正确； B．丙是尿素，尿素中氮、氢的质量比为（14×2）：（1×4）=7:1，B正确； C．二氧化碳属于无机物，尿素属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．该反应的化学方程式为，故参加反应的甲、乙分子的个数比为2:1，D错误； 答案选D。 9. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 【答案】A 【解析】 【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则，解得x=28 【详解】A．C2H4的相对分子质量为28，A符合题意； B．C3H8的相对分子质量为44，B不符题意； C．H2S的相对分子质量为34，C不符题意； D．N2O4的相对分子质量为92，D不符题意； 答案选A。 10. 根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙丙丁甲 A. Cu B. CuO C. MgO D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A 项错误； B．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，丙是硝酸铜，与铁发生置换反应生成丁是铜，铜与氧气化合生成氧化铜，B 项正确； C．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，C项 错误； D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，D 项错误。 答案选 B。 11. 将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A. ①两端的物质均为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ③两端物质间发生复分解反应 D. ④两端的物质间不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为酸性氧化物、CaO为碱性氧化物，故A错误； B．CaO为氧化物，不是盐，故B错误； C．CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，故C错误； D．CaCl2和二氧化碳不反应，故D正确； 选D。 12. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 【答案】B 【解析】 【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4； 答案选B。 13. 标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为 A. 48.8% B. 51.2% C. 60.0% D. 40.0% 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下，5.6LCO2和CO混合气体的物质的量为=0.25mol，10.0g碳酸钙的物质的量为=0.1mol，由原子守恒可知参加反应的CO2的物质的量为0.1mol，则CO的物质的量为0.25mol-0.1mol=0.15mol，混合气体中CO所占质量分数为=48.8%，故答案为A。 14. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，，根据左右体积之比为4:1可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为1mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，联立计算出x=0.75mol，y=0.25mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为0.75:0.25 =3:1，A选项正确； B．左边抽出1molN2时，剩余的N2为3mol，和右侧1mol的混合气体的体积之比等于物质的量之比，所以左右两边体积比为3∶1，B选项正确； C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度==1:1，C选项错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D选项正确； 故选C。 15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 16. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 A. 在水中的电离方程式为 B. a点剩余的固体可能为 C. b点剩余的固体可能为 D. c点剩余的固体可能为 【答案】B 【解析】 【分析】的物质的量为=0.01mol，加热到a点时，质量差为4.53g-2.37g=2.16g，结晶水的质量m(H2O)=0.01mol=2.16g，2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体为，加热到b点时，质量为1.71g，m()=0.01mol=1.71g，即此时固体为，c点时固体质量为0.51g，m()=0.01mol=0.51g，即此时固体为。 【详解】A．在水中的电离方程式为，故A正确； B．由上述分析可知，a点剩余的固体可能为，故B错误； C．由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确； D．由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. I.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②___________ 分散系 ④___________ 不属于该类别的物质 ①___________ ③___________ （2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A+B→气体：___________； A+D：___________。 II.制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （3）方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________，检验方案一是否成功的方法为___________ 。 （4）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 硝酸盐 ③. 蒸馏水 ④. 碱 （2） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） ①. 一 ②. 分散质粒子直径的大小 ③. 利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体 （4）Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 阴离子含有氧元素的酸为含氧酸；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物为盐；一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱，故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱； 【小问2详解】 根据表中“不属于该类别的物质”有HCl、Na2CO3和Fe2O3，发生反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 ①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体， 故答案为：一；分散质粒子直径的大小；利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体； 【小问4详解】 盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应方程式是Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。 18. 填写下列空白： （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。 （2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______。 （3）标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。 （4）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为_______。 （5）现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量_______(填序号，下同)；b．分子数目_______c．同状况下气体的体积_______。 【答案】（1）17∶16 （2）4∶3 （3） ①. 80% ②. 8.4 （4）g/L （5） ①. ①②③ ②. ②③① ③. ②③① 【解析】 【小问1详解】 等物质的量的NH3与CH4质量之比等于相对分子质量之比，则两者的质量比为17∶16。 【小问2详解】 相同物质的量的NH3和CH4中H原子的数目之比为3∶4，要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量之比为4∶3。 【小问3详解】 混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，则NH3的体积分数为80%，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，相对氢气密度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。 【小问4详解】 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为g/L。 【小问5详解】 6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①。 19. 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图(序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量) 根据上述流程，回答下列问题： （1）操作①中玻璃棒的作用是___。 （2）第⑤步操作的名称是___。 （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和___。 （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___。 （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序___(填序号)。 （6）分别写出步骤④中发生反应的化学方程式___。 【答案】（1）搅拌 （2）过滤 （3）蒸发皿 （4）除去CaCl2、BaCl2 （5）③②④⑥ （6）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 第⑤步操作的名称是过滤； 【小问3详解】 “蒸发结晶” 用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿； 【小问4详解】 实验中加入Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量的BaCl2； 【小问5详解】 再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序为③②④⑥或②④③⑥，碳酸钠一定在氯化钡之后； 【小问6详解】 步骤④中发生反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 20. Ⅰ．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为_______。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为_______L。 Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （3）现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为_______。 （4）物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为_______。 【答案】（1） （2） ①. 28 ②. ③. 6.72 （3） （4） 【解析】 【分析】Ⅰ．设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=21.6g①，②，解之得x=0.3mol，y=0.3mol，气体共为0.6mol。 【小问1详解】 根据分析，该混合气体的平均摩尔质量为； 【小问2详解】 将混合气体依次通过题中所示装置，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，再经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，故气球中收集到的气体为CO，相对分子质量为28；0.3 mol CO含有的电子数为；0.3 mol CO标况下的体积为； 【小问3详解】 由于CO和C2H4的摩尔质量相等，因此可将混合气体看成只由CO和CO2组成，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=14.4g①，②，解之得x=y=0.2mol，则混合气体中CO2的体积分数为50%； 【小问4详解】 生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，则气体的总物质的量为1mol，根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1:4，所以C的物质的量为0.2mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2mol，测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，则生成的气体的质量等于1mol氢气质量的10倍，即为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，故A的摩尔质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $