江西南昌市第二中学2026-2027学年高二上学期周练卷（三）化学试题

2026-2027学年度上学期高二化学周练卷（三）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D B C A D D C C C C C 15.（共14分）(1) ＜ （1分） 优点:升高温度，反应速率较快；缺点:正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的平衡转化率较低 （2分） (2) Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大 （2分） BD（2分） (3) 温度 （1分） 100（2分） (4)AC（2分） (5)bc（2分） 16. （共14分）（1） ②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④ （2） = （3）② 10－5.2 10－2 10－6.6 17.（共14分）（每空2分）(1)四 (2)将Cu氧化成CuO 铜离子和氢离子 (3)3SO32-+2+3H2O=3SO42-+2Au+6H++8Cl- (4) ① 2.0 ② +4NH3 = + 4Cl- (5) 提高铵根离子浓度，提高(NH4 )2[PtCl6] 沉淀的产率 18. （共16分）(每空两分) （1）平衡压强，使液体更易滴下 （2）饱和食盐水 防止G装置中的水蒸气进入E装置，导致水解 （3） （4） 使气态的冷凝为液体，便于收集 蒸馏 （5） 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高二化学周练卷（三） 1、 选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学老师掉水里，下列营救措施较为合理的的是（ ） A.往水里加入大量浓硫酸，利用浓硫酸的强吸水性，把水“吸”干 B.往水里通入220V直流电源，将水“电”干 C.往水里加入大量NaClO固体，利用其强水解性，而消耗掉水 D.往水里加入大量食盐，增加水的密度，让老师浮起来的同时也“咸”起来 2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向正反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　) ①纯碱固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥通入氨气 A． ①②③ B． 仅有⑥ C． ④和⑤ D． ⑤和⑥ 3．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是(　　) A． 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B． 向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C． 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 4．下列各组溶液中的离子因发生双水解而不能大量共存的是（ ） A.Fe3+、S2-、Cl-、Na+ B.NH4+、SO32-、Na+、HCO3- C.[Al(OH)4]-、K+、HCO3-、Na+ D.ClO-、Al3+、SO42-、K+ 5．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明 6．室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．a点溶液 B．加入NaOH溶液40 mL时水的电离程度最大 C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．如果将盐酸改为醋酸，则不宜用甲基橙作指示剂 7．下列实验操作、对应的现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 的比大 D 缓慢加热溶液至70℃ 溶液逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 8．下列说法不正确的是 A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 B．将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中一定存在： D．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 9.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ线表示的变化曲线 B．时， C．时， D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 10．下列实验设计方案和操作均正确的是 A．测定醋酸的浓度 B．制备无水氯化铁 C．研究对、相互转化的影响 D．测定氯水的pH 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA C．1 L 1.0 mol·L－1的KClO溶液（PH=a）中，阴、阳离子数目之和为2（1+10-a）NA D．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA 12．中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 13.已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 A．结合的能力： B．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 C．相等的① ② ③三种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序是②>③>① D．标准状况下，将，通入溶液中， 14.25℃时，向1L 的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如下图所示(不考虑溶液温度的变化)，下列说法正确的是 A．a表示与pH的关系曲线 B．的数量级为10-4 C．P点溶液中 D．滴加盐酸的过程中增大 二、填空题 15．为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的的制备。回答下列问题： I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。 (1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 ①反应的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)。 ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 。 (2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。 ②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程2存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是 (填标号)。 A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．过程2的ΔH＞0 C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离 D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程为放热反应 Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。 (3)图2中X代表 (填“温度”或“压强”)。若图2中M 点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数K为 。 (4)图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=−lgK)与X 的关系的曲线 (填“AC”或“AB”)。 (5)通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，发生的主要反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 (填标号)。 a．     b．     c．     d． 16．（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③HClO　    ④Ba(OH)2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KClO4　⑧NH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)________。 （2）可用氨水吸收，生成。25℃时，将a mol 固体溶于水，用离子方程式表示溶液显酸性原因是__________________________________________________。向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中c__________c(填“>”、“<”或“=”)。 （3）25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。回答下列问题： 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。 曲线______为AgCl沉淀溶解平衡曲线 反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝______ 滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过______ mol·L－1 ；滴定Br－达终点时，溶液中＝______ 17．（14分）精炼铜的阳极泥含Cu、Ag、Au、Pt和Pd等单质，从中分离提取多种贵金属的工艺如下： 已知：①“氧化溶解”后溶液中含有大量、、；② (1)Cu位于元素周期表第__________周期。 (2)“焙烧”的目的是__________；酸浸时，得到的滤液中含有的阳离子为：__________________ (3)“分金”的离子方程式为__________。 (4)“分铂”时，涉及转化为。 ①“分铂”时，，则的浓度为__________。 ②此转化的离子反应方程式为__________________________________________ (5)“分铂”时，NH4Cl的作用是__________ 21. （15分）四氯化钛（TiCl4）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如下图（部分夹持装置省略）： 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ gcm-3 溶解性 TiCl4 -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 —— ②该实验条件下存在副反应：C+2Cl2 CCl4。回答下列问题： （1）可将装置中的分液漏斗改成恒压滴液漏斗，好处是________，仪器a中发生反应的离子方程式为________。 （2）装置B中盛装的试剂为________，F装置的作用是________。 （3）写出装置D中生成TiCl4的化学方程式________。 （4）装置E中冰水浴的作用是________，进一步提纯仪器b中混合物的方法是________（填操作名称）。 （5）TiCl4纯度的测定：将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水， 发生反应： TiCl4+(n＋2)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl，待完全反应后将安全漏斗 及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100mL溶液。取10.00mL于锥形瓶 中，以K2CrO4 溶液为指示剂，用cmolL－1的AgNO3标准溶液滴定Cl-，当生成 砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液的平均 体积为VmL。该产品纯度为________%（杂质不参与反应）（用含a、c、v的式子表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $