江西南昌启华双语学校2026-2027学年高二上学期周练（一）化学试题

报告查询：登录zhixue.com(用户名和初始密码均为准考证号) 南昌启华双语学校高二化学周测（一） 准考证号 [o] [0] [0] [0] [o] [o] [0] [o] 姓名： [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 班级： [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] ▣ 考号： [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] I6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] 7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] 8] L8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、 选择题（本题共42分） 1 B□CD口 4A□B□CD□7A□B□C□D□ 10 A□B□C□D□ 13A□B□cD□ 2 BCOD□ 5B□COD8AB□COD□ 11AB□D 14AB□CD□ 3A□B□c□D□ 6B□C四D□9AB□C□D□ 12B□□D□ 一、 非选择题（本题共58分） 2109876543210 15.(本题共22分) (1) (2) 3) (4 (5) 1817161514131211109876543210 16.(本题共18分) (1) (2) (3)① ② (④) (5) (6 第1页共2页 1817161514131211109876543210 17.(本题共18分) (1) (2) d 3) (4) (5)】 (⑥ (⑦ ■ 第2页共2页南昌启华双语学校高二化学周练（一） 一、单选题（本题共14小题，42分。每道题只有一个正确的选项） 1.日常生活中，下列做法与调控反应速率无关的是 A.食物冷藏保存 B.用煤粉代替煤块燃烧 C.制作糕点时添加膨松剂 D.橡胶制品中添加防老剂 2.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H,SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过 程b涉及如下两个反应： 12Fe2++PbO,+4H++SO2-2Fe3++PbSO+2H,O a 22Fe3++Pb+SO2 -2Fe2++PbSO4 滥 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 6 AH A.过程a的反应为： 反应过程 PbO2+Pb+4H+2S0-2PbSO4+2H2O B.与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C.过程b中，①为控速步骤 D.过程b中Fe+起催化作用，加快反应速率 3.光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度 c(H2)随时间t变化的关系如下图所示，则0~2小时内H的平均生成速率约为 1.0 0.5 34t/h A.1.4×10-3molL-1·h1 B.7.0×104mol·L-1.h1 C.3.5×10-4mol·L-1.h-1 D.0.35mol:L-1.h1 4.在2L的密闭容器中，发生反应：N(g)+3H(g)=2NH3(g)。若5min内NH3的浓度增加了0.4 molL1,则用H2表示的反应速率为 A.0.12 mol L-1.min1 B.0.06 mol.L-1.min1 C.0.24 molL-1.min1 D.0.04 mol L-1.min1 答案第1页（共6页） 5.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B.恒温恒压密闭容器中：N(g)十3H(g)=2NH(g),充入惰性气体，反应速率不变 C.因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D.双氧水分解制O2时，加入几滴FCl3溶液可以加快反应速率 6.HOCH,CH,OH是一种重要的防冻剂和化工原料。一种先进的绿色合成路线是以合成气为原 料，在特定催化剂和高温高压下直接合成，其反应为2CO(g)+3H(g)=HOCH2CH2OH(g)△H<0。 下列关于该反应的说法错误的是 A.升高温度能提高反应速率，原因是增加了单位体积内反应物分子所具有的平均能量，使活 化分子百分数增多 B.使用催化剂能加快反应速率，是因为催化剂提供了一条活化能更低的反应路径，使得在相 同温度下，活化分子百分数增多 C.活化分子是反应物分子中能量特别高的一部分，它们在碰撞后化学键必然会断裂并形成新 产物，因此活化分子的碰撞都属于有效碰撞 D,缩小容器容积增大压强能加快反应速率，是因为压强增大导致反应物浓度增加，单位体积 内活化分子之间的有效碰撞次数增多 7.已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1、 1366.8kJ·mo1-1、890.3kJ·mol-1,下列热化学方程式的书写正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol厂1 B.2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H-283.0kJ·mol1 C.C2HsOH(1)+30,(g)=2C02(g)+3HO)△H=-1366.8kJ D.CH4g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O①)△H=-890.3kJ.mol-1 8.氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成HO的能量变化 能2H,(g)+02(g) 示意图，由图可知 483.6kJ A.H,O(g)→HO(①)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 2H,O(g) B.2H2(g)+0,(g)=2H20①△H=-571.6kJ·mo1 2H,O(1) 188k C.破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出 反应进程 的总能量 D.生成2 nolH2 O(g)需要吸收483.6kJ的能量 答案第2页（共6页） 9.对于可逆反应A(g)十3B(s)=2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 应速率最快的是 A.vA)0.2 mol L1.min1 B.v(B)=1.2 mol L-1.s-1 C.v(D)=0.5 mol L-1.min-1 D.(C)=0.1mol·L-1.s1 10.关于化学反应速率，下列说法正确的是 A.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B.增大反应物浓度一定能加快反应速率 C.升高温度一定能加快所有化学反应的速率 D.催化剂只能加快化学反应速率 11.在密闭系统中发生反应C(s)+CO,(g)=2CO(g),下列能使反应速率加快的措施是 ①升高温度②将炭粉碎③减小容器体积以增大压强④恒容通入CO2⑤增加炭的量⑥恒压条 件下通入氦气 A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 12.下图为反应NO,(g)+CO(g)=CO,(g)+NO(g)在无催化剂条件下的能量变化示意图。下列关于 该反应的分析错误的是 能量个 E=134 kJ.mol A.该反应的焓变△H=-234kJ·mo1 NO,(g)+CO(g) E2=368 kJ.molΓ B.加入催化剂可以降低该反应的焓变，从而提高反 CO,(g)+NO(g) 应速率 反应过程 C.无催化剂时，该反应的逆反应活化能为368kJ·mol-1 D.1 mol CO2(g)和0.5 mol NO(g)充分反应吸收的热量小于117kJ 13.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.若S(g)+O2(g)SO(g)△H1；S(s)+O,(g)-=SO2(g)△H2,则△H1>△H B.在101kPa、25C时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)△H=-571.kJ·mol1 C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(ag)=HO①)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含1 mol CH3CoOH的醋 酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.将2 mol SO,(g)和1molO,(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反 应的热化学方程式可表示为：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-OkJ·mol-1 答案第3页（共6页） 14.已知X(g)→Y(g)△H的反应历程如图所示，中间体1→中间体2的焓变为△H,则△H为 E (g (g) 中间体1 中间体2 反应进程 A.E+E4-E1-E3-△H B.E1+E3-E4-E2+△H C.E1+E4-E2-E3-△H2 D.E+E3-E1-E4+△H2 二、非选择题（本题共3小题，58分） 15(22分).在化学反应的研究和实际应用中，我们要关注化学反应进行的快慢，以提高生产效 率。为此某化学研究小组的同学设计如下实验，探究浓度对反应速率的影响： 实验混合溶液 A B C D E 0.1 mol/L H2SO/mL 5 V2 3 0.1 mol/L Na2S2O3/mL 0 0.5 1 2.5 6 5 H2O/mL V 8 V9 0 1 0 反应完全所用时间/ t 9 6 秒 (1)Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应离子方程式为： 若此反应反应物的总能量高于生成物的总能量，则生成物成键释放的能量 反应物断 键吸收的能量（填“大于或小于）。 (2)V1= mL,V6= mL,Vio= mL。 (3)利用出现淡黄色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，最先变浑浊的是实验 (填字 母)，此实验用硫代硫酸钠表示的化学反应速率为：vN,S,O3= (④)请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： (⑤)实验时，将蒸馏水更换为Na2SO4溶液，测得速率 (填偏大、偏小或无影响) 16(18分)，利用反应原理相关知识回答下列问题。 (1)已知热化学方程式：2S0(g)+O2(g)=2S03(g)△H-197kJ/mol。相同条件下，将2molS0,气体 与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q197kJ(填大于小于x等于。 答案第4页（共6页） (2)由H,(g)+Cl2(g)-2HC1(g)△H=-180kJ/mol。得HC1(g)-,H(g)+,Cl(g)的△H- kJ/mol。 (3)氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态”。 能量个 TSI /kJ.mol- 140.6 ② TS2 ① 0 7.4 18.0 TS3 TS5 -130.4 TS4 -138.5 ③ -187.9 -166.5 ⑤ -290.1 ④ ⑥ -370.0 OH 反应历程 ①分子b为 (写分子式)。该反应历程一共有 个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 (填字母)。 A.①-② B.②→③ C.③→④ (4)常温常压下，1g液态乙醇(M=46gol)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30kJ 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为 kJ。 (⑤)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 C-H C-C H-H C-C 键能 400 610 430 350 (kJ/mol) 乙烯与H,加成CH2CH2(g)+H2(g)=CHCH3(g)反应热△H= kJ/mol。 (⑥)已知：As(s)+H2(g)+20,(g)=HAsO4(s)△H 5 2As(s)+O:(g)=As.Os(s)AH3 H,g)+0,g)-H,0(1)AH 则AsO5(S)十3HOI)=2H3AsO4(S)的△H=(用AH1、△H2、△H3表示)。 答案第5页（共6页） 17(18分).实验试剂：0.6mo/LHC,O4溶液、0.2mol/LKMnO4溶液、3mol/L稀硫酸、蒸馏水。 I某小组利用上述试剂来探究浓度对H,C,O4溶液和KMnO4酸性溶液反应速率的影响”，进行了如 下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 室温下，试管中所加试剂用量mL 编号 t*/min /(H2CO4) V(H2O) V(KMnO4) V(HSO4) 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 2 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 (1)表中a的值为 (2)已知反应使H,C,O4转化为C02,MnO4转化为Mn+,写出该反应的离子方程式 (3)根据实验3中数据计算，用HC,O4浓度变化表示0~4mim内的化学反应速率为 (4分析表中实验数据，可以得到的结论是 Ⅱ该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MO4浓度变化，借助该仪器分析方 法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况，测得c(MO)随时间变化如图所示。 c(MnO) (⑤)针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2. 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用： 假设2： (6为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为 (填化学式)。 室温下，试管中所加试剂用量/mL 编号 */min V(HC2O) V(H,O) V(KMnO) V(HSO) 加入少量固体 3.0 2.0 3.0 2.0 (7若假设1成立，则t的取值范 答案第6页（共6页）