江西南昌市第二中学2026-2027学年高二上学期月考（一）化学试题

南昌二中2026—2027学年度上学期高二化学月考（一） 命题人： 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 2．下列事实与盐类水解无关的是 A．用TiCl4制备TiO2 B．热的纯碱溶液去除油脂 C．实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl- B．=10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、 C．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+ D．中性溶液中：Fe3+、K+、Mg2+、、、Cl- 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若  ，则的燃烧热为 B．若  ，则红磷比白磷稳定 C．已知  ，则固体与稀盐酸完全中和， 放出28.65的热量 D. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=196.6kJ·mol-1，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量Q=196.6kJ 5． 在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中 和热为ΔH1，下列叙述正确的是 A．用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 B．若用同浓度的醋酸溶液代替稀硫酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 C．若改用60 mL0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 D．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 稀硫酸溶液的温度 6． 已知：  ；  ；   。若使完全燃烧，最后恢复到室温， 放出的热量为 A． B． C． D． 7．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后 通过分液漏斗分别加入和 的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 8．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 10．已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．a→b的现象可知＞1 B．三支试管中，的大小顺序：a＞c＞b C．a→b中，若增加的体积，则一定减小 D．测c中：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 11．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c(H+)水与NaOH溶液的体积之间的 关系如图所示。下列推断正确的是 A． 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B．G 点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH增大 D．F点对应的溶液中存在：c(Na+)＜c(Cl-) + c(ClO-) 12．恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用HI表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 13．在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（Sx）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与Sx的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．当和的体积分数都等于40%时，Sx中x=2 B．图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C．A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D．反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 14．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．a 点时，被还原的NaClO的物质的量为0.2mol B．b 点的总反应为：SO2＋H2O＋3NaClO=Na2SO4＋NaCl＋2HClO C．c 点的总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl D．常温下，HClO的电离平衡常数为1.5×10-8 试卷第1页（共3页） 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题（共58分） 15.按要求填空： (1)下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 (2) 常温下物质的量浓度相同的下列溶液： ①溶液   ②溶液  ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 按由大到小排列的顺序为：______________________(填序号)。 (3)已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是______________(填化学式)。 ②向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________________________。 ③溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ④在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填序号)。 A．    B．    C．    D． (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_____________mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。 16.我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量假设空气中无其他还原性气体。 【测定原理】 【测定装置】部分装置如图所示。 【测定步骤】 检查装置的气密性气密性良好。 用_______________量取溶液于洗气瓶中，并滴入酸化，插入溶液的管子下端为具有多孔的球泡图，其优点为__________________________。 将草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开，关闭 ，用注射器抽取新装修的房屋室内空气。关闭，打开，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。 再重复操作次。 将洗气瓶中溶液包括洗涤液转移到锥形瓶中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：__________________________。 A.蒸馏水洗涤   装入滴定液至零刻度以上  调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.检漏    排除气泡    用滴定液润洗至次    记录起始读数 实验过程中判断滴定终点的现象为_____________________________________________，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积； 再重复实验次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为。 【交流讨论】 计算该居室内空气中甲醛的浓度________。 下列操作可能造成测得的甲醛的浓度比实际含量高的是___________。 A.注射器压送气体速度太快    B.导管伸入溶液中太浅 C.加入标准液后忘记排气泡    D.滴定读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 E.滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将待测液溅出 17．氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应i   HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH1=30.8kJ·mol-1 反应ii  HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+10.4kJ·mol-1 反应iii  CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH3 已知：830℃时反应iii的平衡常数K=1.0 回答下列问题： (1)ΔH3=_______kJ·mol-1。 (2)恒温恒容条件下，若仅发生反应i，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号) A．HCOOH物质的量不变 B．CO2和H2体积分数相等 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 (3)向一恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生上述反应，平衡时CO和CO2的物质的量分数随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。 ①300℃时，反应i的平衡常数_______反应ii的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 ②能表示CO2的物质的量分数的曲线是_______(填字母) (4)300℃、100kPa下，向一密闭容器中按物质的量之比1:4投入HCOOH(g)和Ar，平衡后HCOOH的转化率为α，CO2与CO物质的量之比为4:1，此时HCOOH的物质的量分数=_______(用含α的最简分数式表示，下同)，该温度下反应ii的平衡常数Kp=_______kPa。 (5)H2也可以为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成 和的热化学方程式为___________________________________________________。 18．用主要成分为CuS、FeO的低品铜矿来制备Cu2O的一种流程如下： (1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)已知：；； ①室温下，溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”) ②Na溶液中，___________(填“>”、“<”、“=”) (3)“除锰”时的离子方程式为___________________________________________。 (4)“还原”前需测定铜氨离子的浓度来确定水合肼的用量。取20.0ml除去的铜氨溶液于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00ml稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加H2SO4至pH为3~4{发生反应：}。 加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点(反应为，)，重复2~3次，平均消耗标准溶液22.00ml。 ①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③计算铜氨溶液的物质的量浓度为___________。 (5)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时Cu2O的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是_________________________________________ 试卷第1页（共3页） 第 6 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1-5DCBBD 6-10CDACB 11-14BDCD 15.（16分，每空两分） (1)①③ (2)⑤＞③＞⑥＞②＞④＞① (3) ② ③ = ④CD (4)逆向 16.（12分，每空两分)   酸式滴定管； 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的被充分吸收     D； 滴入最后半滴草酸溶液时，溶液（紫）红色褪去，且半分钟内不恢复       17.（14分，每空两分) (1) -41.2 (2) AD (3)①> ②a (4) (5) 18.（16分，每空两分） (1) (2)①酸性 ② > (3) (4)①再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁 ②AC ③ (5)Cu2O被进一步还原成铜单质 第 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $