山东省泰安市2026-2027学年上学期高一年级期中考试模拟试题（化学）----4

泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 【答案】C 【解析】由和构成，由和构成，二者均属于碳酸盐，A正确；贝壳主要成分高温灼烧发生分解反应生成和，故贝壳灰主要成分为，B正确；在水溶液中完全电离，属于可溶性强碱，不属于弱碱，C错误；为分解反应，为化合反应，为复分解反应，三种反应类型均涉及，D正确；故选C。 2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 【答案】B 【解析】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误；B．定容时，离容量瓶刻度线下1~2cm改用胶头滴管加水，视线与凹液面最低处保持水平，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，应戴护目镜，D错误； 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误；B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；C．与水反应为歧化反应，元素从价部分升高到价、部分降低到价，参与反应转移电子，即转移电子数为，C正确；D．的物质的量为，1个含有的质子数为，故所含质子数为，D错误；故选C。 4．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【解析】新制氯水具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误；、、、之间相互不发生反应，且澄清透明的溶液允许有色离子存在，可大量共存，B正确；与铁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误；溶液中，会与反应生成和，且与结合生成，不能大量共存，D错误；故选B。 5．氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 【答案】D 【解析】A项，Cl2本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为Cl2与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的HClO，A错误；B项，KClO3的摩尔质量为122.5g/mol，122.5gKClO3物质的量为1mol，反应①的方程式为KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，每消耗KClO31mol，仅有5molHCl被氧化，剩余1molHCl体现酸性，B错误；C项，反应②的方程式为3Cl2+6KOH (浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，每转移5mole-，氧化产物KClO3为1mol，还原产物KCl为5mol，C错误；D项，由反应①可知，消耗6molHCl生成3molCl2；3molCl2在反应②中完全反应，生成5molKCl，故①消耗的HCl与②生成的KCl物质的量之比为6：5，D正确；故选D。 6．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】B 【解析】A．不能拆为，正确答案为，A错误；B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确；C．电荷不守恒，正确答案为，C错误；D．不能拆，正确答案为，D错误；答案选B。 7．我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 【答案】B 【解析】A．在MgH2中，镁的化合价为+2，氢为-1价，A正确；B．H2O中氢元素化合价从+1降至0，因此H2O被还原，而非被氧化，B错误；C．MgH2中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确；D．产物H2中的氢原子一部分来自MgH2，另一部分来自H2O，因此H2同时是氧化产物和还原产物，D正确；故选B。 8．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 【答案】C 【解析】A．与盐酸反应只能生成，无法得到，A错误；B．将饱和溶液加入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，B错误；C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，可从侧面观察到光亮的通路，能达到实验目的，C正确；D．胶体胶粒和溶液中的溶质粒子均可透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，可以采用渗析的方式进行分离，D错误；故答案为C。 9．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A．中的化合价为-2价 B．反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D．反应②条件下，还原性： 【答案】C 【解析】由制备流程可知，①在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，据此分析解答。A．中O元素为-2价，Na元素为+1价，则的化合价为+3价，A错误；B．反应①，参加反应的和的物质的量之比为2：1，B错误；C．纯易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸，C正确；D．反应②为，中+4价的氯元素被还原成中的+3价，作氧化剂，作还原剂，故还原性：，D错误； 故答案选C。 10．为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 【答案】D 【解析】A．同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性更强，A正确； B．实验Ⅰ中生成沉淀和（石灰水变浑浊），离子反应为，B正确； C．实验Ⅱ中与反应生成NaCl和，若二者恰好完全反应，则溶质为NaCl，其溶液呈中性，C正确； D．假设实验I和II中所用与盐溶液溶质的物质的量相等，均为 mol。实验I中，根据，生成 mol ；实验II中，根据，生成 mol 。两实验生成的沉淀质量不相等，D错误； 故选D。 11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B．X、Y中阴阳离子个数之比均为 C．可用Z鉴别溶液和溶液 D．将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 【答案】C 【解析】A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，共5个，故A正确；B．X为Na2O，Y为 Na2O2，阴离子分别为O2-，，阳离子是Na+，阴阳离子个数之比均为，故B正确；C．NaOH与NaHCO3反应无明显现象，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；D．将加入溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀，故有蓝色絮状沉淀生成，故D正确；答案选C。 12．反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．离子半径由大到小的顺序为 【答案】A 【解析】A．3 mol 发生反应，转移4 mol电子，A错误；B．中I元素既被还原又被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．是还原产物，是氧化产物，C正确；D．卤素离子半径随电子层数增加而增大，故，D正确；故选A。 13．“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A．反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C．Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D．总反应为 【答案】A 【解析】A．反应①中，里化合价从-4升高到中的+2，化合价从+1降低到中的0，既失电子又得电子，既是氧化剂又是还原剂，A正确；B．反应②为，氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为，B错误；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都属于铁的氧化物，是化合物，不互为同素异形体，C错误；D．是催化剂，总反应中催化剂应消去，正确总反应为，D错误；故选A。 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 【答案】A 【解析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确；B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误；C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误；D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误；故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： (1)A和B的化学式分别为______和______。 (2)反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为______mol。 (3)写出反应2的离子方程式：__________________。 (4)某同学在实验室配制100 mL1mol·L-1D的水溶液。 ①100 mL1mol·L-1D的水溶液中，D的质量为______g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为______(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度______(填“大于”或“小于”)1mol·L-1。 (5)写出反应3的离子方程式：__________________。 【答案】(1) NaClO(1分) HCl(1分) (2)1(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4) 5.85(2分) cbfdae(2分) 小于(2分) (5)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分) 【解析】漂白液的有效成分是次氯酸钠，因此A为NaClO；常温常压下呈黄绿色的气体是氯气，因此C为Cl2。D的焰色为黄色，说明D含钠元素。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其中能与氯气在点燃条件下反应的是氢气，因此E为H2，F为NaOH。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，因此B为HCl。次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应为NaClO+2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，结合D含钠元素可确定D为NaCl。氯气与氢氧化钠反应可以生成次氯酸钠，也符合C经反应3生成A的转化关系。 (1)漂白液的有效成分是次氯酸钠，因此A的化学式为NaClO。C为氯气，E为钠与水反应生成的氢气，二者在点燃条件下反应生成氯化氢，因此B的化学式为HCl； (2)反应1为NaClO+2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。次氯酸钠中氯元素的化合价由+1价降低到0价，被氧化的氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价。每有1 mol次氯酸钠参加反应，就得到1 mol电子，同时生成1 mol氯气。因此，每转移1 mol电子，可生成1 mol C，填1； (3)反应2中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠是易溶于水的强电解质，应拆写为Na+和OH-，水保留化学式。根据原子守恒和电荷守恒，反应2的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4)①D为氯化钠，其摩尔质量为58.5g/mol。设所需氯化钠的质量为m，溶质质量等于物质的量浓度、溶液体积与摩尔质量的乘积，因此，填5.85。②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算称量→溶解→转移溶液→洗涤转移→左右摇匀→加蒸馏水至距刻度线1~2cm处→胶头滴管定容→上下颠倒摇匀，对应顺序为cbfdae。定容时仰视刻度线，会使实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，而溶质的物质的量不变，故所配溶液中溶质的实际浓度小于1mol·L-1，填“小于”； (5)反应3中，C为氯气，F为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氢氧化钠、氯化钠和次氯酸钠均拆写为离子，消去两边的Na+，反应3的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 16．(15分)实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。 (1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制450mL2mol·L-1的H2SO4需要量取_____________mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释(保留1位小数)，配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______________。 ②下列操作会使配制的H2SO4溶液浓度偏高的是______________。 A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B．在转移H2SO4溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于______________(填“氧化产物”、“还原产物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 (3)①将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：______________。 ______K2FeO4＋______H2O=______Fe(OH)3(胶体)＋______O2↑＋______KOH ②每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为______________NA。 【答案】(1) 54.3(2分) 500mL容量瓶(2分) AC(2分) (2)氧化产物和还原产物(2分) 5：1(2分) (3)4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH (3分) 0.6(2分) 【解析】用稀硫酸浸泡废铁屑，铁屑中的单质铁与硫酸反应生成FeSO4、H2；废铁屑中含有的少量硫化物杂质同时和硫酸反应，生成有毒的H2S气体；过滤，得到混有Fe3+的FeSO4溶液；向溶液I中加入过量铁粉，利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+将溶液中可能存在的Fe3+完全还原为Fe2+；过滤除去剩余的过量铁粉，得到纯净的FeSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，最终得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)① 实验室没有450mL规格的容量瓶，配制450mL溶液需选用500mL容量瓶，实际配制500mL 2mol/L的稀硫酸。根据稀释定律，代入数据得：，解得。配制一定物质的量浓度溶液的常规玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要对应规格的500mL容量瓶。 ② 根据浓度公式分析误差：A项，溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后体积偏小，V偏小则偏高，A符合题意；B项，转移溶液时洒落溶质，溶质n偏小，则c偏低，B不符合题意；C项，定容时俯视刻度线，溶液最终体积V偏小，则c偏高，C符合题意；D项，容量瓶残留蒸馏水，对溶质n和溶液体积V均无影响，浓度无偏差，D不符合题意；故选AC。 (2)FeSO4中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4，Na2O2中部分O元素化合价降低生成Na2FeO4，因此Na2FeO4既是氧化产物也是还原产物；6个Na2O2共12个-1价的O原子，其中10个O原子化合价降低到-2价，作氧化剂，2个O原子化合价升高到0价生成O2，作还原剂，因此作氧化剂和还原剂的Na2O2物质的量之比为5：1。 (3)①K2FeO4中Fe从+6价降到+3价，生成O2的O从-2价升到0价，根据原子守恒配平其余物质，化学方程式：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH；②标准状况下3.36LO2的物质的量为，结合配平的方程式，每生成3 mol O2转移12mol电子，因此生成0.15 molO2时转移电子为，即电子数为0.6NA。 17．（15分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 【答案】 (1)球形干燥管（或干燥管） （1分） 碱石灰（1分） 浓硫酸 （1分） 、 （2分） （1分）排尽装置内的空气，防止空气中的 对实验结果造成干扰 （2分） 将生成的 全部赶入D装置中被充分吸收（2分） (2) 偏大 （1分） 偏小 （1分） （3分） 【解析】本实验的原理是通过加热使膨松剂中的有效成分 分解，利用吸收装置测定生成的 质量，进而计算其纯度。为了保证实验的准确性，需要排除空气中 和水蒸气的干扰，并确保生成的 被完全吸收。装置A装有碱石灰，用于除去鼓入空气中的 和水蒸气；装置B为受热分解装置；装置C装有浓硫酸，用于干燥生成的 ；装置D装有碱石灰，用于吸收生成的 ，其反应前后的质量差即为生成 的质量；装置E为球形干燥管，装有碱石灰，用于防止外界空气中的 和水蒸气进入D装置。实验开始前需通入处理过的空气排尽装置内的 ，反应结束后需再次通入空气将残留在装置内的 全部赶入D装置中吸收。 （1）① 根据仪器的结构特征可知，装置E的名称为球形干燥管。 ② 装置A的作用是除去通入空气中的 和水蒸气，装置D的作用是吸收生成的 ，装置E的作用是防止外界空气中的 和水蒸气倒吸进入D装置，因此A、D、E中均应加入固体干燥剂碱石灰；装置C的作用是干燥生成的 ，除去其中的水蒸气，应加入液态干燥剂浓硫酸。 ③ 实验前装置内含有空气，空气中的 若进入D装置会造成误差，因此需要先排尽装置内的空气。操作为打开 、，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟，使处理后的空气排尽装置内的空气，防止空气中的对实验结果造成干扰。 ⑤ 反应结束后，装置B、C及导管中会残留部分生成的 气体，为了使其被D装置完全吸收以减小误差，需要再打开 ，缓缓鼓入空气数分钟，将生成的 全部赶入D装置中。 （2）若没有E装置，外界空气中的水蒸气和 会进入D装置被碱石灰吸收，导致测得的 质量偏大，最终计算出的纯度偏大；若省略步骤⑤，残留在装置内的 未被D装置完全吸收，导致测得的 质量偏小，最终计算出的纯度偏小；装置D增加的质量即为生成的 质量，为 ，其物质的量为 。根据化学方程式 可知，样品中 的物质的量为 ，其质量为 。因此该膨松剂的纯度为 。 18．（14分） 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a．      b．      c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 【答案】 （1）溶液 （2分） （2） （2分） （2分） （3）0.25 （2分） （4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 （2分） （5）a （2分） （6） （2分） 【解析】向含的卤水中添加除杂试剂，去除杂质得到精制的精盐水；向精盐水先后通入和，利用溶解度差异析出沉淀；将沉淀池的沉淀送入煅烧炉分解得到纯碱，分解产生的循环回沉淀池使用；沉淀池排出的母液通过加食盐、通、控温处理，析出副产品。 （1）除去需要引入可生成难溶硫酸盐的阳离子，同时不能引入难以除去的新杂质，选择溶液，可生成沉淀除去。 （2碱性条件下，与反应生成和水，离子方程式为；生成的以及额外加入的，可以和结合生成沉淀，实现除杂，离子方程式为。 （3）根据图1数据：浓度为和时，即使添加量很高，钙镁总量也难以稳定低于；只有浓度为时，较低的用量就能将钙镁总量控制在以内，符合生产要求。 （4）结合溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于体系内其他所有溶质，因此在该复分解反应中，会因过饱和从溶液中析出。 （5）NH4​Cl的溶解度随温度降低明显减小，而低温下溶解度较大，选择的低温区间，可以最大程度降低的溶解度，让充分析出，同时避免大量伴随析出，因此选a。 （6）煅烧炉中加热，其受热分解生成纯碱，同时生成和水蒸气，其中可循环返回沉淀池使用，化学方程式为。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 4．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D．溶液中：、、、 5．氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 6．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 7．我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 8．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 9．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A．中的化合价为-2价 B．反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D．反应②条件下，还原性： 10．为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B．X、Y中阴阳离子个数之比均为 C．可用Z鉴别溶液和溶液 D．将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 12．反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．离子半径由大到小的顺序为 13．“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A．反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C．Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D．总反应为 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： (1)A和B的化学式分别为______和______。 (2)反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为______mol。 (3)写出反应2的离子方程式：__________________。 (4)某同学在实验室配制100 mL1mol·L-1D的水溶液。 ①100 mL1mol·L-1D的水溶液中，D的质量为______g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为______(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度______(填“大于”或“小于”)1mol·L-1。 (5)写出反应3的离子方程式：__________________。 16．(15分)实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。 (1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制450mL2mol·L-1的H2SO4需要量取_____________mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释(保留1位小数)，配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______________。 ②下列操作会使配制的H2SO4溶液浓度偏高的是______________。 A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B．在转移H2SO4溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于______________(填“氧化产物”、“还原产物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 (3)①将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：______________。 ______K2FeO4＋______H2O=______Fe(OH)3(胶体)＋______O2↑＋______KOH ②每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为______________NA。 17．（15分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 18．（14分） 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a．      b．      c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $